湖南省永州市花橋鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、湖南省永州市花橋鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某含有1個CC三鍵的炔烴，氫化后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為：則此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有 A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：A2. 下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對發(fā)生偏移的是（ ）ABeCl2 BPCl3 CPCl5 DN2參考答案：B略3. 以下都是常見的抗酸劑，對于胃潰瘍較重的病人，不適合使用的抑酸劑是 AMg(OH)2 BAl(OH)3 CNaHCO3 DNa3C6H5O72H2O（檸檬酸鈉）參考答案：C略4. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況

2、下，將112L氫氣在氯氣中完全燃燒，放出924KJ熱量，下列所示的熱化學(xué)方程式正確的是( )A.H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g) 92.4KJ/molB.H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g) 92.4KJ/molC.H2(g)Cl2(g)2HCl(g) 184.8KJ/molD.H2(g)Cl2(g)2HCl(l) 184.8/mol參考答案：C略5. 丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，對其性質(zhì)的描述不正確的是（ ）能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣 B不能與新制氫氧化銅反應(yīng)能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物 D能使溴水褪色參考答案：B略6. 下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確

3、的是A漂白粉的成分為次氯酸鈣B實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣C實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣DAl2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：C7. 固體乙醇晶體中不存在的作用力是A.極性鍵B.非極性鍵 C.離子鍵 D.氫鍵參考答案：略8. 下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，不合理的是A用鑰匙取用少量二氧化錳粉末B向燃著的酒精燈中直接添加酒精C用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉元素的存在 D實(shí)驗(yàn)室將少量金屬鈉保存在煤油中參考答案：B考點(diǎn)：藥品的取用；焰色反應(yīng)；化學(xué)試劑的存放 專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題分析：A、取用少量固體粉末可以用藥匙；B、向燃著的酒精燈中添加酒精容易引起失火，這應(yīng)是絕對要避免的；C、鈉的焰

4、色反應(yīng)為黃色，是你元素的性質(zhì)；D、金屬鈉保存需隔絕空氣和水，鈉的密度大于煤油，且不與煤油反應(yīng)解答：解：A、少量固體粉末可以用藥匙，故A正確；B、向燃著的酒精燈中添加酒精容易引起失火，這應(yīng)是絕對要避免的，故B錯誤；C、鈉的焰色反應(yīng)為黃色，是元素的性質(zhì)，故C正確；D、金屬鈉保存需隔絕空氣和水，鈉的密度大于煤油，且不與煤油反應(yīng)，故D正確，故選B點(diǎn)評：本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)室中藥品的取用以及實(shí)驗(yàn)安全問題，酒精燈的使用要特別注意，避免火災(zāi)或爆炸9. 2001年諾貝爾化學(xué)獎授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們在手性催化氫化反應(yīng)和手性催化氧化反應(yīng)研究領(lǐng)域所取得的成就。手性碳原子是指有機(jī)物分子中連接四

5、個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子。例如：乳酸()分子中帶“*”號的碳原子。試指出葡萄糖CH2OH（CHOH）4CHO分子中手性碳原子的數(shù)目為 A1個 B2個C4個D6個參考答案：C10. 下列說法不正確的是A麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C在酸性條件下，CH3CO18OC2H-5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H-5OHD用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽參考答案：C略11. 某一烴分子中有一個由CC鍵構(gòu)成的六元環(huán)，有一個CC鍵，還有一個CC鍵，則能滿足上述條件的烴的分子式可能是（ ）AC8H10 BC10H16 CC12H22 D

6、C14H22參考答案：D略12. 其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是A. 對于反應(yīng)nA(g)B (g)2C(g)，平衡后增大壓強(qiáng)，A的百分含量減小，則n2。B. 對于反應(yīng)2A(g)B(g) H0，若體系溫度不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。C.對于反應(yīng)2A(g)B(g)，恒溫，恒容條件下氣體密度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.對于反應(yīng)2A(g)B(g)，若v(A)正=2v(B)逆，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：C略13. 下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（ ） A.Ba2+、SO42-、OH B.Na+、CO32-、Cl一 C.H+、SO42-、OH D.Ag+、H+、Cl一參考答案：

7、B略14. 下列對于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當(dāng)?shù)氖?A. 將廢棄物焚燒 B將廢棄物應(yīng)用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油C將廢棄物傾倒在海洋中 D將廢棄物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中參考答案：B15. 莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）A.兩種酸都能與溴水反應(yīng)B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D.等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量不相同參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。根據(jù)題意完成

8、下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、 和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為 （選填編號）。 a天平 b量筒 c容量瓶 d滴定管（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是 。試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第 層。（4）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是 （選填編號）。 a蒸餾 b氫氧化鈉溶液洗滌 c用四氯化碳萃取 d用亞硫酸鈉溶液洗滌 （5）實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是：。參考答案：（14分，每空2分

9、）（1）乙醇，b（2）NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O（3）冷卻、液封溴乙烷；3（4）d,（5）反應(yīng)會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知2NO2（g）N2O4（g） H（298K）=-52.7kJmol-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，做了如下兩組實(shí)驗(yàn)：該小組的同學(xué)取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。請回答：（1）A中的現(xiàn)象 ，B中的

10、現(xiàn)象 ；（2）由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；（3）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式為 ，升高溫度，該反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉。（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。1推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是 ；2一段時間后氣體顏色又變淺的原因是 ；3由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 。（2）將第三支針筒活塞快速拉至20cm3處，該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是 ；在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將 （填“增大

11、”、“減小”或“不變”，下同），NO2的轉(zhuǎn)化率將 。參考答案：（1）氣體顏色加深（1分） 氣體顏色變淺（1分）（2）正（1分）（3）Kc = （1分） 減?。?分）.（1）氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深（1分）增大壓強(qiáng)，減小氣體的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動（1分）增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動（1分）（2）氣體的顏色先變淺，一段時間后又變深，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺（1分）不變（1分） 減?。?分）18. 下表是元素周期表的一部分，請按要求回答有關(guān)問題： 族周期AAAAAAA0族234（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ；（2）表中能形成兩

12、性氫氧化物的元素是 （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式： ；（3）元素與元素形成的化合物中的化學(xué)鍵類型是 ，寫出該化合物的電子式： ；（4）四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最弱的是 （填化學(xué)式）；（5）元素與元素兩者核電荷數(shù)之差是 ；（6）氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的元素是： （填序號）；（7）四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋?（填化學(xué)式）參考答案：（1）；（2）Al；2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（3）離子鍵；（4）H2CO3；（5）26；（6）；（7）S2ClMg2+Al3+【考點(diǎn)】位置

13、結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】由元素在周期表中位置，可知為C、為N、為F、為Mg、為Al、為S、為Cl、為Ar、為K、為Br（1）稀有氣體Ar最不活潑，原子核外有18個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為KOH，Al與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣；（3）元素與元素形成的化合物為MgCl2，由鎂離子與氯離子構(gòu)成；（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)；（5）元素與元素兩者核電荷數(shù)之差為第三、第四周期容納元素種數(shù)；（6）氮元素的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽硝酸銨；（7）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，

14、離子電子層越大離子半徑越大【解答】解：由元素在周期表中位置，可知為C、為N、為F、為Mg、為Al、為S、為Cl、為Ar、為K、為Br（1）稀有氣體Ar最不活潑，原子核外有18個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；（2）A元素的氫氧化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物，的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為KOH，Al與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案為：Al；2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（3）元素與元素形成的化合物為MgCl2，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，含有離子鍵，電子式為，故答案為：離子鍵；（4）四種

15、元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中高氯酸、硫酸、硝酸均為強(qiáng)酸，而碳酸為弱酸，故碳酸的酸性最弱，故答案為：H2CO3；（5）元素與元素兩者核電荷數(shù)之差為第三、第四周期容納元素種數(shù)，即原子序數(shù)形成8+18=26，故答案為：26；（6）氮元素的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽硝酸銨，為表中號元素，故答案為：；（7）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越大離子半徑越大，故離子半徑：S2ClMg2+Al3+，故答案為：S2ClMg2+Al3+19. 已知0.1molL-1 CH3COONa溶液PH=8（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外） （2）精確表達(dá)下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果C(Na