湖南省永州市第九中學(xué)2020年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、湖南省永州市第九中學(xué)2020年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是Aa-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gCa-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f參考答案：B裝置順序?yàn)椋褐坡葰狻⒊s（HCl、水蒸氣）、反應(yīng)制備、尾氣堿處理，注意洗氣瓶中導(dǎo)管為“長(zhǎng)進(jìn)短出”。2. 下列離子中，只有還原性的是 A H+ B Fe3+ C Cl D SO32參考答案：C略3. 室溫時(shí)，向0.1

2、molL1的HAc 溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的：A原HAc溶液中，c(H+) = c(OH) c(Ac)B當(dāng)?shù)稳氲腘aOH與HAc恰好完全中和時(shí)，溶液中c(Na+) = c(A)，且溶液呈中性C. 向原HAc溶液中滴入少量的0.1 molL1的NaOH 溶液，可促進(jìn)HAc的電離，且原溶液的pH降低D. 當(dāng)加入過量的NaOH溶液時(shí)，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)c(Ac)c(OH)c(H+)參考答案：AD略4. 一未完成的離子方程式（）+XO3+6H+3X2+3H2O，據(jù)此判斷，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）A11 B31 C51 D71參考答案：C 考

3、點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：由質(zhì)量守恒和電荷守恒可得出該離子反應(yīng)方程式為5X+XO3+6H+3X2+3H2O，元素化合價(jià)升高得到產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，元素化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，結(jié)合上述方程式判斷解答：解：由質(zhì)量守恒和電荷守恒可得出該離子反應(yīng)方程式為5X+XO3+6H+3X2+3H2O，X為還原劑，得到氧化產(chǎn)物，XO3為氧化劑，生成還原產(chǎn)物，根據(jù)X原子守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為51，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵是由質(zhì)量守恒和電荷守恒確定離子反應(yīng)方程式5. 分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是 ()A.

4、 依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B. 堿性氧化物全部都是金屬氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物C. 依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液D. 依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物參考答案：A略6. （2002上海卷）13.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是 （A）用含結(jié)晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體（B）將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯（C）在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀（D）將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色參考答案：D 略0.001 mol金屬放入10 mL 0.1 mol/L某酸溶液中，產(chǎn)生22.4 mL氫

5、氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，下列情況中一定不可能的是：A一價(jià)金屬和一元酸 B二價(jià)金屬和二元酸 C三價(jià)金屬和二元酸 D二價(jià)金屬和一元酸參考答案：A略8. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag+ + 2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2OB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3+ 2HClOC向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣： 2Br- + Cl2 = Br2 + 2 Cl-DFe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O參考答案：A略9. 下列反應(yīng)的離子

6、方程式表示正確的是A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+Fe2+H2SBNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3?+OH?CO32?+H2OC小蘇打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3?+Ba2+2OH?BaCO3+2H2O+CO32?D將過量的鐵絲投入稀硝酸中：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O參考答案：D略10. 常溫下，下列各組氣體等體積混合，充滿試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體體積不會(huì)明顯減少的一組是（ ）NO、O2C2H4、H2NO2、O2Cl2、SO2NH3、O2CO、O2 A B C D 參考答案：答案：C11. 下列說法中錯(cuò)誤的是（）A檢驗(yàn)天然水是否為硬水最簡(jiǎn)單

7、的方法是用肥皂水檢驗(yàn)B冷凍法進(jìn)行海水淡化是利用海水蒸發(fā)吸熱使海水冷卻形成冰晶，這種方法能耗小C反滲透法進(jìn)行海水淡化能大量快速生成淡水，其技術(shù)關(guān)鍵在于尋找理想的滲透膜D處理污水主要是生物化學(xué)方法，這種方法的關(guān)鍵是培養(yǎng)好活性污泥中的微生物，并提高處理過程的曝氣效率參考答案：B略12. 生物學(xué)家借助新的纖維技術(shù)，成功觀察到小于200 nm的微粒。下列分散系中，分散質(zhì)微粒半徑最小的是（ ） A硝酸鉀溶液 B霧 C蛋白質(zhì)溶液 D石灰乳參考答案：A略13. 如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買同的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容據(jù)此下列說法正確的是（）A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/LB1mol Zn與足量

8、的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2C配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L參考答案：CA該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故A錯(cuò)誤；B鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，濃硫酸足量沒有氫氣生成，故B錯(cuò)誤；C設(shè)配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則0.2L4.6mol/L=x18.4nol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正確；D濃硫酸和水的密度不同，等體積混合后體積不等于硫酸體積的2倍，混合后物質(zhì)的量濃度不是9.2mol/L，故D錯(cuò)誤，

9、故選C14. 下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是 （ ） ABa2+ Na+ SCN Fe3+ B Mg2+ Cl Al3+ SO42 CK+ Cl HCO3 NO3 DCa2+ Na+ Fe3+ AlO2參考答案：B略15. 有關(guān)下列圖象的說法正確的是A由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的H 0B若圖乙表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，則其中曲線a對(duì)應(yīng)的是醋酸C圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)且催化劑能降低反應(yīng)的活化能、改變反應(yīng)的焓變D圖丁可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化參考答案：B知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡 和化學(xué)反應(yīng)速率 解析：A、交點(diǎn)之后，隨著

10、溫度的升高，V逆V正，平衡向逆向移動(dòng)，故逆向?yàn)槲鼰幔蔋 0，所以A錯(cuò)誤；B、醋酸為弱酸，加水稀釋電離平衡向正向移動(dòng)，氫離子濃度要高于同等稀釋的強(qiáng)酸HCL，故B正確；C、催化劑不能改變焓變，故C錯(cuò)誤；D、乙酸中通入氨氣，生成醋酸銨是鹽強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電性縣變強(qiáng)后不變，故D錯(cuò)誤；思路點(diǎn)撥：本題考查了化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的圖像題，比較基礎(chǔ)，做題時(shí)應(yīng)看清橫縱坐二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2 的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血。下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+ 3336，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc

11、（維生素C）同服可增加本品吸收。(一)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用： 加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_、Fe3+SCN-Fe（SCN）2+。加入KSCN后溶液變淡紅色，說明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的可能原因_。A藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在B在制藥過程中生成少量三價(jià)鐵C藥品儲(chǔ)存過程中有少量三價(jià)鐵生成向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有 性。(二)乙同學(xué)采用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定法測(cè)定該藥品是否合格，原理：5Fe2+8H+MnO4-5Fe3+2Mn2+4H2O 。準(zhǔn)確稱量上述藥品1000g，將其全部溶

12、于試劑2，配成1000mL溶液，取出2000mL，用00200 molL1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4溶液1200 mL該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是 （填編號(hào)）。A蒸餾水 B稀鹽酸 C稀硫酸 D稀硝酸本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 （填編號(hào)）。 經(jīng)計(jì)算該藥品中鐵元素的百分含量為 。參考答案：離子反應(yīng)方程式是 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 。原因 C 。 說明Vc有 還 原 性。可以是 C （填編號(hào)）。 正確的是 A （填編號(hào)）。百分含量為 33.6 % 。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 異構(gòu)化可得到三元乙丙橡膠的

13、第三單體。由A（C5H6）和B經(jīng)Diels-Alder反應(yīng)制得。Diels-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡(jiǎn)單的反應(yīng)是。完成下列填空：（1） Diels-Alder反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填反應(yīng)類型）：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）寫出與互為同分異構(gòu)，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱 ，寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。（3）B與Cl2的1,2加成產(chǎn)物消去HCl得到2氯代二烯烴，該二烯烴和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改進(jìn)氯丁橡膠的耐寒性和加工性能，寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（4）寫出實(shí)驗(yàn)室由的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的同系

14、物制備的合成路線，（合成路線常用的表示方式為：目標(biāo)產(chǎn)物）參考答案：（1）加成反應(yīng)， ；（2）1,3,5-三甲基苯（或均-三甲基苯），液溴 鐵（或溴化鐵）作催化劑； （3） （4） 試題分析：（1）根據(jù)題給信息：乙烯與1,3-丁二烯反應(yīng)得到環(huán)己烯知Diels-Alder反應(yīng)的機(jī)理是不飽和鍵斷裂，然后在不飽和鍵兩端的碳原子上直接連接其他原子，屬于加成反應(yīng)；結(jié)合的結(jié)構(gòu)和分子式（C9H12）可知B為1,3-丁二烯，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。（2）與（分子式為：C9H12）互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有8種（一取代產(chǎn)物2種，取代基分別為：丙基、異丙基；二取代產(chǎn)物有3種，取代基為甲基、乙基，有鄰、間、對(duì)

15、三種；三取代產(chǎn)物有3種，取代基為三個(gè)甲基，分連、偏、均三種情況），結(jié)合限定條件，知滿足條件的該物質(zhì)是1,3,5-三甲基苯（或均-三甲基苯）。（3）由B（1,3-丁二烯）經(jīng)加成、消去反應(yīng)得到2-氯代二烯烴（CH2=CCl-CH=CH2）與丙烯酸的聚合反應(yīng)類似乙烯生成聚乙烯的加聚反應(yīng)，因此可得聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（4）結(jié)合苯甲醛的碳骨架結(jié)構(gòu)可知合成苯甲醛的原料為甲苯（甲苯恰好是與的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的同系物），甲苯在光照下可與氯氣發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，生成氯代烴在NaOH溶液水解可得到苯甲醇，醇在Ag或Cu的催化作用下，可與氧氣發(fā)生催化氧化得到苯甲醛，合成路線見答案。18. 天然氣（以甲烷計(jì)）在

16、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。在制備合成氨原料氣H2 中的應(yīng)用（1）甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H = +206.2 kJ/mol CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) +4H2(g) H = +165.0kJ/mol上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（2）CO變換反應(yīng)的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡變換率（已轉(zhuǎn)化的一氧化碳量與變

17、換前一氧化碳量之比）的關(guān)系如下圖所示：汽氣比與CO平衡變換率的關(guān)系析圖可知： 相同溫度時(shí)，CO平衡變換率與汽氣比的關(guān)系是 。 汽氣比相同時(shí)，CO平衡變換率與溫度的關(guān)系是 。（3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則CO變換反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為：Kp= 。隨溫度的降低，該平衡常數(shù) （填“增大”“減小”或“不變”）。在熔融碳酸鹽燃料電池中的應(yīng)用 以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如右： （1）外電路電子流動(dòng)方向：由 流向 （填字母）。 （2）空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 （3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6 mol e? 轉(zhuǎn)移，有 g 精銅析出。參考答案：（1）CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H = 41.2 kJ/mol （2分）（2）汽氣比越大CO平衡變化率越大 （1分）溫度越高CO平衡變化率越小 （1分）（3） K= 增大 （1分）（1）由流向 （2分）（2）O24e- 2CO2=2CO32- （2分）（3）19.2 （2分）19. 有A、B、C三種烴，分子式都是C5H10，經(jīng)在一定條件下與足量H2反應(yīng)，結(jié)果得到相同的生成物，寫出這三種烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名。參考答案：