湖南省永州市知第一中學(xué)2021年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、湖南省永州市知第一中學(xué)2021年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)。若H I濃度由0.1 molL-1降到0.07 molL-1時,需要15 s,那么HI濃度由0.07 molL-1降到0.05 molL-1時,所需反應(yīng)的時間為A.等于5 s B.大于10 s C.等于10 s D.小于10 s參考答案：B2. 下列化學(xué)用語中正確的是（ ） A.乙烯的結(jié)構(gòu)式為CH2CH2 B. 葡萄糖的實驗式為CH2OC. 醛基的電

2、子式： D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：B略3. 下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是AB C D 參考答案：B略4. 能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式（ ）A. AlCl3溶液中通入過量的NH3：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+B淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸變藍(lán)：2I- + 4H+ + NO3- I2 + NO+ 2H2OC電解MgCl2飽和溶液： MgCl2Mg+Cl2 D用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4 + CO32- CaCO3 + SO42-參考答案：D略5. LiFePO4新型鋰離子動力電池是奧運會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極 FePO4+Li+e=

3、LiFePO4 ，負(fù)極 Lie= Li+下列說法中正確的是 A充電時電池反應(yīng)為FePO4+Li = LiFePO4B充電時動力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動 D放電時，在正極上是Li得電子被還原參考答案：B略6. 用自來水(用Cl2消毒)養(yǎng)金魚時，將水注入魚缸的前需在陽光下暴曬一段時間，目的是 A使水的溫度升高 B使水中HClO分解C起到殺菌作用 D增加水中O2的含量參考答案：C7. 下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 ( ) ACO2與C6H6 BCH4與NH3 CBeCl2與BF3 DC2H2與C2H4參考答案： B略8. 在25時將p

4、H11的NaOH 溶液與pH3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是Ac（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）Bc（H+）=c（CH3COO）+c（OH一）Cc（Na+） c（CH3COO）c（OH）c（H+）Dc（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）參考答案：D9. 工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H +131.4kJmol1，下列判斷正確的是A反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和BCO(g)+H2(g) C(s)+H2O（l）H -131.4kJmol1C水煤氣反應(yīng)中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ熱量D

5、水煤氣反應(yīng)中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ熱量參考答案：C試題分析：本題考查熱化學(xué)知識，意在考查考生對概念的理解。由題中信息知合成水煤氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故可判知知反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，A錯誤；B項中H2O為液態(tài)，故B項錯誤；同時知生成1molH2時需吸收131.4KJ的熱量，C項正確、D.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，D錯誤，答案選C.考點：熱化學(xué)方程式的意義10. 某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是（ ） A可

6、逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)數(shù)：abc B壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小C達(dá)到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小 D達(dá)到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大參考答案：C略11. 有關(guān)晶格能的敘述正確的是A晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量B晶格能通常取正值，但是有時也取負(fù)值C晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定D晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小參考答案：A略12. 已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2 次要：Cu2+ + CO32 = CuCO3(2) CuSO

7、4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2 = CuS 次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是 ( ) A. CuS Cu(OH)2Cu(OH)2CuCO3C. Cu(OH)2CuCO3CuS D. Cu(OH)2CuCO30? (填序號) (2)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是 (填選項字母)。 A途徑1比途徑2多 B途徑1比途徑2少 C途徑1與途徑2在理論上相同 (3)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為 參考答案： （1） -285.8 （2）241.8 （1） （2） C （3） E1=E2+E3+E4 略19.