2022-2023學(xué)年天津天明中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年天津天明中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別放入選0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解。則甲、乙、丙、丁內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)锳.甲乙丙丁 B.丁甲乙 =丙 C.甲=丁乙=丙 D.丁甲乙8，A錯(cuò)誤；pH=11的NaOH溶液與pH=5的鹽酸等體積混合，氫氧化鈉是過(guò)量的，混合液中OH的濃度為=5x10-4mol/L，B錯(cuò)誤；C中均是強(qiáng)堿，混合后pH不變，C錯(cuò)誤；pH=4的醋酸和pH=10

2、的NaOH等體積混合，醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，D正確,答案選D.考點(diǎn)：pH計(jì)算4. 設(shè)某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知XY=14，且X 11將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是Ac(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(H) c(OH)Cc(NH4+)c(Cl) c(OH)c(H) Dc(Cl) c(NH4+)c(OH) c(H)參考答案：C5. 化學(xué)反應(yīng)(s)H2O(g)CO(g)+H2(g) H0達(dá)到平衡，下列敘述正確的是A減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C

3、加入水蒸氣使容器壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：A略6. 某溫度下，水的離子積約為1012，將Va L pH2的硫酸溶液與Vb L pH11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH10，體積是(VaVb) L，則VaVb為 A211 B29 C112 D92參考答案：D略7. 下列食品添加劑與類(lèi)別對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是 A調(diào)味劑亞硝酸鈉 B防腐劑苯甲酸鈉 C疏松劑碳酸氫鈉 D著色劑葉綠素參考答案：A略8. 下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是（ ）Aa原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少Ba原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C1mol a 從酸中置換H+

4、生成的H2比1 mol b從酸中置換H+生成的H2多D常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能參考答案：D略9. 下列物質(zhì)沒(méi)有固定熔點(diǎn)的是（ ） A 苯 B 冰乙酸 C 氯仿 D 聚乙烯參考答案：D略10. 下列表述正確的是（ ）ACO2的比例模型： B氮原子的軌道表示式：參考答案：B略11. 實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類(lèi)型作用力的是A石墨和干冰的熔化 B食鹽和冰醋酸的熔化 C液溴和水的汽化 D碘和萘的升華參考答案：D12. 反應(yīng)ABC的反應(yīng)速率方程式為vkc(A)c(B)，v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)。當(dāng)c(A)c(B)1 molL1時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()A只增大c

5、(A)時(shí)，v也增大B只增大c(A)時(shí)，v值不變C只升高溫度時(shí)，k值不變D只升高溫度時(shí)，k值變小參考答案：Av與c(A)c(B)成正比，無(wú)論只增大c(A)、只增大c(B)或同時(shí)增大c(A)、c(B)，v均增大。若只升高溫度，v增大，c(A)、c(B)不變，所以k值變大。13. 下列說(shuō)法中正確的是() A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小 D.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多參考答案：A略14. “玉兔”號(hào)月球車(chē)用作為熱源材料下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是 A與互為同位素B與為同一種核素C與具有完全相同的化學(xué)性

6、質(zhì)D與具有相同的最外層電子數(shù)參考答案：D試題分析：A有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，Pu和U的質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故A錯(cuò)誤；B同種元素形成的不同原子是這種元素的不同種核素，同種元素的不同的核素，中子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C兩者的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同的元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D兩者具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，故D正確；故選D15. 下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是A、 B、C、CH3CHCHCHO D、參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，

7、為了測(cè)定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問(wèn)題：（1）配平離子方程式： MnO4-+ HSO3-+ H+ Mn2+ SO42-+ H2O（2）滴定過(guò)程中，NaHSO3溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 研究物質(zhì)的微觀(guān)結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1) C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是_。(2) A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B

8、原子的電子排布式_。電離能/kJmol1I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(3) 過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色，d1d9排布時(shí)，有顏色，如Co(H2O)62顯粉紅色。據(jù)此判斷，Mn(H2O)62_顏色(填“無(wú)”或“有”)。(4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為， 則COCl2分子內(nèi)含有_。A4個(gè)鍵 B2個(gè)鍵、2個(gè)鍵C2個(gè)鍵、1個(gè)鍵 D3個(gè)鍵、1個(gè)鍵參考答案：(1) NCSi (2) 1s22s22p63s

9、2 (3) 有 (4) D略18. 已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/ 70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問(wèn)題：(1)H 0（填“”“ =”)；(2)830時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A濃度變化0018 molL-1。則6s時(shí)c(A)= molL-1， C的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ；(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字

10、母)： a壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變 c. c(A)不隨時(shí)問(wèn)改變 d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等 (4)1200時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。參考答案：(1) (2)0.022 molL-1 0.09mol 80% 80%(3)c(4)2.5略19. （12分）酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、 粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室制法常采用下圖所示 裝置。反應(yīng)原理為：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O 請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題： （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，配制反應(yīng)混合液的操作是： 。 （2）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有： 、 等。 （3）若用右圖所示的裝置來(lái)制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為： 、 等。 （4）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成 、 等問(wèn)題。 （5）實(shí)驗(yàn)中飽和Na2CO3溶液的作用是（填字母序號(hào)） 。 A中和乙酸和乙醇 B中和乙酸并吸收部分乙醇 C乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分層析出 D加速酯的生成，提高其產(chǎn)率 （6）待錐形瓶中收集到一定量的產(chǎn)物后，停止加熱，撤去錐形瓶并用力振蕩，然后靜置一會(huì)兒，可