2022-2023學(xué)年四川省南充市輝景中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析_第1頁
2022-2023學(xué)年四川省南充市輝景中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析_第2頁
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文檔簡介

1、2022-2023學(xué)年四川省南充市輝景中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 一定量的Zn與一定濃度的H2SO4反應(yīng),生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L。下列關(guān)于反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量的推測肯定正確的是An(H2SO4)=0.1mol Bn(H2SO4)=0.2molC0.1moln(H2SO4) Br2I2Bc處先變紅,后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)De處變紅色還原性:Fe2 Cl參考答案:D略4. 在指定環(huán)境中,下列各組離子一定可以大量共存的是(

2、 ) A加入鋁可以產(chǎn)生H2的溶液中:Al3+、K+、SO42、 Cl-B在由水電離的c(OH)=1014molL1 的溶液中:Fe2+、NH4、NO3、ClC在pH =11的溶液中:SO32、K+、Na、CO32D在酸性溶液中: AlO2、I一、NO3、Na參考答案:C略5. 兩種鹽的混和物,加熱或遇水均能放出使澄清石灰水變渾濁的氣體,這兩種鹽不可能的是A NaHSO4和Na2CO3 B Al2(SO4)3和NaHCO3C NaHSO4和KHCO3 D MgSO4和Na2CO3參考答案:D略6. (6分)X、Y、Z、W是第三周期元素,它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶于水,得到濃度均為0.010

3、mol?L1的溶液,其pH與對應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()A簡單離子的半徑:XZWB簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ZWYCY單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料Dn2lg2參考答案:D【分析】第三周期元素中,X最高價氧化物水化物的溶液pH為12,氫氧根濃度為0.01mol/L,故為一元強(qiáng)堿,則X為Na;Y、W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸,W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,故為一元強(qiáng)酸,則W為Cl元素;最高價含氧酸中,Z對應(yīng)的酸性比W的強(qiáng)、Y對應(yīng)的酸性比W的弱,而原子半徑Y(jié)ZCl,硅酸不溶于水,故Z為S元素,Y為P元素,以此來解答?!窘獯稹拷猓河?/p>

4、上述分析可知,X為Na、Y為P、Z為S、W為Cl,A電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2ClNa+,故A錯誤;B非金屬性W(Cl)Z(S)Y(P),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WZY,故B錯誤;CY為P,其單質(zhì)不能作半導(dǎo)體材料,故C錯誤;D0.01mol/L硫酸溶液中氫離子濃度為0.02mol/L,則pH2lg2n,故D正確;故選:D。【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點,把握最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH、原子半徑來推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識與元素化合物知識的應(yīng)用,題目難度不大。7. 下列敘述正確的是ALi

5、在氧氣中燃燒生成Li2O2B將SO2通入Ba(NO3)2 溶液可生成白色沉淀C新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色D將稀鹽酸滴加到Fe ( NO3 ) 2 溶液中無明顯現(xiàn)象參考答案:B略8. 下列離子方程式書寫正確的是A. 硝酸鋁溶液中加入過量氨水:B. FeI2溶液滴人過量溴水:C. 相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:D向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液,白色沉淀變黑色:-參考答案:D略9. 下列敘述正確的是()A同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),它們的物質(zhì)的量必相等B任何條件下,等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1 L一氧

6、化碳?xì)怏w的質(zhì)量一定比1 L氧氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H數(shù)目一定相等 參考答案:D略10. 如圖是課外活動小組同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案.下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是A. 擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)人燒瓶,片刻后打開止水夾B. 擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)人燒瓶.片刻后打開止水夾C. 用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓人空氣并打開止水夾D. 向裝置的水槽中慢慢加人足量濃硫酸并打開止水夾參考答案:B略11. 設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述中不正確的是1mol NO2氣體降溫后顏色變淺,其所含的分子數(shù)仍然為NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含NA個氬原子的氬氣體積約為22

7、.4 L7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA1.0 L 0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中含CH3-COOH、CH3COO-粒子總數(shù)為0.1NAFe與0.1 mol氯氣反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.3 NA1 mol Cl2發(fā)生氧氣還原反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NAA B C D參考答案:C略12. 有一無色溶液,僅含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分,做如下實驗:取部分溶液,加入適量Na2O2固體,產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液

8、,無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A肯定有Al3、Mg2、Cl-,可能有NH、 B肯定有Al3、Mg2、HCO,肯定沒有MnOC肯定有Al3、Mg2、Cl,可能有K D肯定有K、Al3、MnO,可能有HCO參考答案:C略13. 復(fù)方蒿甲醚是目前國際上廣泛認(rèn)可的中國原創(chuàng)藥品,它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑的意義,主要成分是青蒿素,結(jié)構(gòu)如右圖。下列有關(guān)青蒿素的敘述中正確的是A青蒿素的化學(xué)式為:C16H20O5 B一定條件下,該有機(jī)物能和NaOH溶液反應(yīng)C青蒿素易溶于水D由于青蒿素中含有過氧鍵-O-O-,一定條件下其可能具有較強(qiáng)的氧化性 參考答案:BD14. 將過量的氣體通入到一種溶液中,一

9、定能產(chǎn)生沉淀的是二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中 二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中二氧化碳通入到氯化鈣溶液中 氨氣通入到氯化鋁溶液中A、只有 B、只有 C、只有 D、只有參考答案:D15. 如圖所示,隔板M和活塞N均可無摩擦地左右移動。甲中充入1molN2 和3molH2 ,乙中充入4molNH3此時M、N的位置如圖所示。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):N2 (g)3H2 (g)2NH3(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時的溫度。下列有關(guān)說法不正確的是A當(dāng)M、N不再移動時,甲、乙中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)B平衡時,若M停在3處則N停在9處C平衡時,乙容器中NH3的物質(zhì)的量是甲容器中NH3物質(zhì)的量的二倍D達(dá)到

10、平衡后,再向甲中充入1molHe,重新達(dá)到平衡后兩容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16. 某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中,設(shè)計了如下實驗方案:【實驗設(shè)計】方法一:按照圖1進(jìn)行實驗,容器A中的反應(yīng)開始時,彈簧夾C處于打開狀態(tài),一段時間后,關(guān)閉彈簧夾C,容器A中的反應(yīng)仍在進(jìn)行。1、最終在_容器中觀察到白色沉淀,該實驗中涉及到的化學(xué)方程式有:_ 、_。方法二:按圖2進(jìn)行實驗,最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。42、請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上:純水 NaCl溶液 NaOH溶液 四氯化碳 CuCl

11、2溶液 乙醇 Fe棒 植物油 碳棒 a為_,c為_,d為_。(填序號) 【探究思考】實驗表明上述實驗中出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色,那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢?甲同學(xué)查閱資料后,得到Fe(OH)2如下信息:資料名稱 物理性質(zhì)描述化學(xué)性質(zhì)描述化學(xué)辭典,顧翼東編,1989年版P637白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體與空氣接觸易被氧化,將細(xì)粉噴于空氣中,則立即燃燒出火花大學(xué)普通化學(xué)(下冊)傅鷹著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8普通化學(xué)教程(下冊)P788白色能強(qiáng)烈吸收O2,迅速變成棕色Fe(OH)3。這時作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色,其中含有Fe2+、Fe

12、3+。3、閱讀該資料后,你對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是_4、資料中提及的微綠色Fe3(OH)8,用氧化物的形式表示可寫成_。5、乙同學(xué)依據(jù)配色原理:白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識,認(rèn)為綠色可能是形成Fe(OH)2nH2O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀,觀察到沉淀由綠變白的趨勢。加熱時,“方法一”中彈簧夾C應(yīng)處于_(填“打開”或“關(guān)閉”)狀態(tài),容器A中的反應(yīng)須處于_(填“停止”或“發(fā)生”)狀態(tài)。寫出該實驗中支持乙同學(xué)觀點的化學(xué)方程式_ 。46、歡迎你參加該研究小組的討論,請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中,有助于對沉淀由“白”變“綠”

13、的現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實驗設(shè)計新思路_參考答案:1_B_,_ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 、 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 2a為_,c為_,d為_。(填序號) 3_由于Fe(OH)2部分被氧化,混入少量的Fe(OH)3 4_ FeOFe2O34H2O_5_打開_,_發(fā)生_, Fe(OH)2nH2O= Fe(OH)2+ nH2O 6向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后,觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色(或者可以將Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后觀察其顏色。)(合理答案均給分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. 下圖是一種用于顯示事物異同點的信息處理方法。圖1中兩個圓分別代表碳酸鈉和碳酸氫鈉的有關(guān)信息,兩圓重疊區(qū)域表示它們的共同特點(相似點),重疊區(qū)域以外的部分表示它們獨有的特征(不同點)。請你在圖下的空格內(nèi)填寫

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