人教版遼寧省北票市高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課件 新人教必修1

1、2021/8/9 星期一1第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 2021/8/9 星期一2思考：2、1molC中約含有 個(gè)碳原子3、0.3 mol H2SO4含有 個(gè)硫酸分子4、1molNa2CO3中約含有_molNa+、_molCO32-離子，共含有離子的個(gè)數(shù)為_個(gè)。6.02 1023 0.3 6.02 10232136.0210231、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?1個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，當(dāng)同時(shí)擴(kuò)大阿佛加德羅常數(shù)倍之后，有如下關(guān)系：H2O2HO 即H2O2HO 1 2 1 1mol 2mol 1mol NA 2 NA NA 2021/8/9 星期一31mol物質(zhì)的

2、質(zhì)量到底有多大？粒子符號(hào)物質(zhì)的式量每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)）1摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）1摩物質(zhì)質(zhì)量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NANANANANANA1256981823172021/8/9 星期一43、分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2） 1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。（3） 1mol任何離子的

3、質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。結(jié)論:1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。2021/8/9 星期一5課堂練習(xí)：填空：（1）1molCu質(zhì)量是 克（2）1molO2質(zhì)量是 克 (3) 1molCO2質(zhì)量是 克 (4) 1molCl-質(zhì)量是 克 (5) 1molNa+質(zhì)量是 克 (6) 1molNaCl質(zhì)量 克64324435.52358.52021/8/9 星期一6（二）摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。（2）符號(hào)：M（3）單位：g/mol（4）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量（5）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的

4、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系： n(mol)=m(g)M(g/mol)2021/8/9 星期一7注意:（6）物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量；阿伏加得羅常數(shù)、 6.02X1023之間的區(qū)別。2021/8/9 星期一8物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算2021/8/9 星期一9例：實(shí)驗(yàn)室用20gCaCO3和200ml的鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：生成CaCl2的質(zhì)量 2021/8/9 星期一101計(jì)算的基本步驟 （1）寫出化學(xué)方程式。 （2）寫出已知、未知量 （3）列出比例式求解x。 （4）寫出答案。2弄清應(yīng)注意的問題 （1）化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。 （2）單位問題：上下一致，左右相當(dāng)。 （3）如果是離子