2022-2023學年北京第一七七中學高一化學下學期期末試題含解析

1、2022-2023學年北京第一七七中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應制得，在反應方程式為SiO2+3CSiC+2CO中，下列有關制造金剛砂的說法中正確的是（ ）A. 該反應中的氧化劑是SiO2，還原劑為CB. 該反應說明了C的還原性小于SiCC. 該反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e-D. 該反應中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1:2參考答案：D在反應方程式為SiO2+3CSiC+2CO中，3mol碳中有2mol碳的化合價升高

2、，被氧化，作還原劑，1mol碳的化合價降低（SiC中碳為4價），被還原，作氧化劑，故A錯誤；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，由方程式可知，C的還原性大于SiC，B錯誤；在該反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，C錯誤；該反應中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1:2，D正確。答案選D。2. 反應A+3B=4C+2D，在不同條件下反應，其平均反應速率v（X）（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應速率最快的是A. v（A）=0.4mol/（Ls）B. v（B）=0.8mol/（Ls）C. v（C）=1.2mol/（Ls）D. v（D）=0.7mol/（Ls）參考答案：A試題分

3、析：對于不同物質(zhì)表示的分壓速率，將其轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的形式。都用A表示為：B、v（A）=1/3 v（B）=0.8/3 mol/（Ls）；C、v（A）=1/4 v（C）=0.3 mol/（Ls）；D、v（A）=1/2 v（D）=0.35 mol/（Ls），四個數(shù)值中只有A值最大，答案選A。3. 下列說法正確的是A. 若反應X + Y M是放熱反應，該反應一定不用加熱。B. 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應。C. CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應。D. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱參考答案：C略4. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是

4、A. 穩(wěn)定性：AsH3PH3NH3CH4 B. 沸點： H2SH2SeH2TeH2OC. 密度：LiNaKRb D. 酸性：H3BO3H2CO3HNO3H3PO4參考答案：B分析：A. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定性；B. 含有氫鍵的物質(zhì)沸點高；C. 金屬鈉的密度大于鉀的；D. 非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強。詳解：A. 氮元素的非金屬性強于碳元素，則氨氣穩(wěn)定性強于甲烷，A錯誤；B. 第A元素形成的簡單氫化物的沸點逐漸升高，但水分子間存在氫鍵，則沸點：H2SH2SeH2TeH2O，B正確；C. 密度：LiKNaRb，C錯誤；D. 氮元素的非金屬性強于磷元素，則硝酸的酸性強于磷酸，D錯誤，答

5、案選B。5. 下列實驗過程不能達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A比較乙酸與碳酸酸性強弱將乙酸滴入CaCO3中，產(chǎn)生的氣體依次通入水、澄清石灰水，觀察現(xiàn)象B探究Mg、Al金屬性強弱在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中分別加入2molL1鹽酸2mL，觀察比較現(xiàn)象C除去粗鹽中的雜質(zhì)離子（Mg2+、Ca2+、SO42等）將粗鹽溶于水，在不斷攪拌下依次加入稍過量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、鹽酸，然后過濾D探究水與乙醇中氫的活潑性在兩支試管中，分別盛有1-2mL水、無水乙醇，分別加入少量鈉，觀察比較現(xiàn)象參考答案：C【詳解】A、將乙酸滴入CaCO

6、3中，產(chǎn)生的氣體依次通入水、澄清石灰水，水能吸收揮發(fā)的乙酸，若通入澄清石灰水后，觀察到石灰水變渾濁，說明乙酸酸性強于碳酸，選項A正確；B、在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中分別加入2molL1鹽酸2mL，觀察比較現(xiàn)象，產(chǎn)生氣泡較快的為鎂，可探究Mg、Al金屬性強弱，選項B正確；C、除去粗鹽中的雜質(zhì)離子（Mg2+、Ca2+、SO42等），應將粗鹽溶于水，在不斷攪拌下依次加入稍過量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3，然后過濾，再滴加適量的鹽酸， 選項C錯誤；D、在兩支試管中，分別盛有1-2mL水、無水乙醇，分別加入少量鈉，觀察比較現(xiàn)象，乙醇與鈉反

7、應較緩和，可探究水與乙醇中氫的活潑性，選項D正確。答案選C。【點睛】本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及離子檢驗、酸性強弱比較、鈍化現(xiàn)象實質(zhì)等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力。6. X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為（ ）AXY BXY2 CXY3 DX2Y3參考答案：A略7. 下圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，由此判斷右表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是 ( )MNPA鋅銅稀硫

8、酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液 參考答案：C略8. a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線分別兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b 相連時a為負極；c、d相連時,d表面發(fā)生還原反應；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時d質(zhì)量減輕。則四種金屬的活動性順序由強到弱為Aabcd Bcabd Cbdca Dacdb參考答案：D略9. 在標準狀況下6.72LCH43.011023個HCl分子13.6gH2S0.2molNH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是A. 體積 B. 密度C. 質(zhì)量 D. 氫原子個數(shù)參考答案：A標準狀況下，6.72LCH4的物質(zhì)的量為0

9、.3mol，3.011023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol。A、相同條件下，氣體的的體積與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量大，氣體的體積則大，所以氣體體積的大小順序為：HClH2SCH4NH3，A正確。B、相同條件下，氣體的密度與氣體分子的相對分子質(zhì)量成正比，相對分子質(zhì)量大則密度大 ，所以密度的大小順序為：HClH2SNH3CH4，B錯誤。C、0.5molHCl的質(zhì)量為0.535.5g=17.75g、H2S的質(zhì)量為13.6g，03molCH4的質(zhì)量為0.316g=4.8g，0.2molNH3的質(zhì)量為0.217g=3.4g，所以質(zhì)量的大小順序為：HC

10、lH2S CH4 NH3 ，C錯誤。D、比較氫原子的個數(shù)只要比較氫原子的物質(zhì)的量的大小即可，0.3molCH4含有1.2molH原子，0.5molHCl含有0.5molH原子，0.4molH2S含有0.8molH原子，0.2molNH3 含有0.6molH原子，所以氫原子個數(shù)大小關系為：CH4 H2SNH3HCl，D錯誤。正確答案為A點睛：幾種物質(zhì)的各種物理量的比較，首先將不同物質(zhì)的的不同單位全部轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的單位mol，然后再進行轉(zhuǎn)化可以減少計算量。10. 如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)

11、此判斷下列說法中不正確的是（ ） A上述反應是置換反應 B上述反應是放熱反應C上述反應中CuSO4表現(xiàn)了還原性D加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu參考答案：C11. 氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32F2+2H2O=4HF+O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2ABCD參考答案：D【考點】氧化還原反應【分析】Br2+SO2+2

12、H2OH2SO4+2HBr中，水中H、O元素的化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，以此解答該題【解答】解：水中H、O元素的化合價不變，但過氧化鈉中O元素的化合價變化，為氧化還原反應，水的作用相同，故不選；Fe、O化合價變化，水中各元素的化合價變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑，故不選；水中O元素的化合價升高，水為還原劑，故選；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2中水是氧化劑，故選故選D12. 下列物質(zhì)中可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色的是 ()A. 甲烷 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 苯參考答案：BA、甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，與高錳酸鉀溶液、溴水都不變色；B、乙醇與溴水互溶但

13、不能褪色，乙醇有還原性，能被高錳酸鉀氧化； C、乙烯有碳碳雙鍵，能使高錳酸鉀溶液、溴水都褪色；D、苯不能使KMnO4褪色，溴水因萃取而褪色。答案選B。13. 下圖為有關苯的轉(zhuǎn)化關系圖，下列說法中不正確的是A.反應、均為取代反應B.反應的現(xiàn)象是火焰明亮并伴有濃煙C.甲苯()與苯互為同系物D.反應的產(chǎn)物中所有原子共平面參考答案：D14. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，常見金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2。下列說法中正確的是（ ）A. Y和

14、W的含氧酸均為強酸B. 由化合物YX5是一種離子化合物，該物質(zhì)與水反應生成氣體X2，同時得到一種弱堿溶液C. YW3分子的空間構型為平面三角形D. 因為Z的氧化物熔點很高，不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z參考答案：B【分析】因元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，可知Z為Al，其最外層電子數(shù)為3，則X、Y、W原子最外層電子數(shù)分別為1、5、7，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，另外X與W的最高化合價之和為8，則有X為H，Y為N，W為Cl?！驹斀狻緼Y和W的含氧酸可能是亞硝酸、次氯酸等，并不是強酸，只有其最高價含氧酸才是強酸，故A錯

15、誤；B化合物YX5是由NH4+和H-構成的化合物，屬于離子化合物，與水反應能生成一水合氨和氫氣，故B正確；CYW3分子為NCl3，其空間構型為三角錐形，故C正確錯誤；DZ與W的化的化合物為AlCl3，屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，故不能通過電解AlCl3的方法來制得單質(zhì)鋁，故D錯誤；答案選B?！军c睛】化合物NH5對學生而言較為陌生，從物質(zhì)的元素組成和離子化合物的結構分析可知該物質(zhì)中的陰、陽離子分別是NH4+和H-，與水反應的方程式為NH5+H2O=NH3H2O+H2。15. 某周期A族元素的原子序數(shù)為x，同周期的A族元素的原子序數(shù)y,y與x的差不可能的是A. 1 B. 10 C. 11 D

16、. 25參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （6分）某學生用已知質(zhì)量y g的表面皿，準確稱取w g NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放（w+y）g砝碼，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時指針偏向右邊（如右圖所示）：(1)下面他的操作應該是_，使_。(2)若稱取的w g NaOH剛好可配制0.5molL-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是（填操作序號） 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (9分)已知X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，反應均為化合反應

17、。回答下列問題：(1)Y的化學式為_，Z的化學式為_。X直接排入空氣中易造成的環(huán)境問題是_。(2)反應屬于氧化還原反應的是_。(3)寫出反應的化學方程式：_。參考答案： (2)（2分）(3)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl（2分）略18. (8分)將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，此時觀察到的現(xiàn)象是_，有關的化學方程式是_。參考答案：鈉浮于液面上，熔成閃亮的小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，溶液中有紅褐色沉淀析出2Na2H2O=2NaOHH2，3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl或2FeCl33H2O6Na=2Fe(OH)33H26NaCl解析：鈉與鹽溶液反應分兩個過程，一是鈉與水反應，二是NaOH與鹽的反應。19. （5分）短周期元素的單質(zhì)X、Y