2022-2023學年北京時代中學高一化學月考試卷含解析

1、2022-2023學年北京時代中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是 ()A綠色食品是不含任何化學物質的食品B灼燒某物質時，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質不含鉀元素C向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應過程的顏色變化是：淺綠色溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀D稱取等質量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，則放出氫氣的體積(同溫同壓下)不相等參考答案：C略2. 下列物質中不能跟乙酸反應的是 A紫色石蕊溶液 B乙醇 C乙醛 D碳

2、酸氫鈉溶液參考答案：C3. 下列實驗操作中，錯誤的是( ) A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B過濾可以除掉粗鹽中可溶于水的雜質 C碘易溶于有機溶劑，可用CCl4萃取碘水中的碘 D把幾滴FeCl3飽和溶液滴入25mL沸水中制備Fe(OH)3膠體參考答案：C略4. 對于平衡：2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)Q(Q0)，符合右圖變化情況的是（ ） A. 加壓 B.增加O2的濃度C. 使用催化劑 D. 同時增大SO3和O2的濃度 參考答案：B5. 能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是 A乙烯分子里碳氫原子個數(shù)比為1:2 B乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物

3、質的量相等 C乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質 D乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：C6. 下列說法正確的是( )A所有分子內都存在共價鍵B水由液態(tài)轉為氣態(tài)時分子間作用力減小CNH3的沸點比PH3高，是因為NH3相對分子質量較小D氯化氫溶于水，HCl間的共價鍵沒有被破壞參考答案：B略7. 判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是A. 溶液與膠體：本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應B. 純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C. 物理變化與化學變化：是否有新物質生成D. 電解質與非電解質：物質本身的導電性參考答案：C【分析】溶液和膠體的本質區(qū)別在于分散質粒子直徑的大

4、??；僅含一種元素的不一定是純凈物；化學變化的特征是有新物質生成；導電的不一定是電解質?！驹斀狻緼、分散系根據(jù)分散質粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液。所以溶液和膠體的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小，故A錯誤；B、純凈物：只由一種物質組成的稱為純凈物?；旌衔铮河蓛煞N或兩種以上物質組成的稱為混合物。所以純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關系。比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素，但由于是一種物質，故仍是純凈物，故B錯誤；C、有新物質生成的是化學變化，因此根據(jù)是否有新物質生成可以分為物理變化與化學變化，故C正確；D、電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)

5、下能導電的化合物；非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物。根據(jù)定義可以看出，電解質、非電解質的判斷并不是看物質本身是否導電，而是看在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否自身電離出離子而導電，故D錯誤。故答案選C。【點睛】本題考查常見化學概念的判斷依據(jù)，容易出錯的是電解質、非電解質的判斷依據(jù)，應注意化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。8. 下表中對于相關物質的分類全部正確的是選項純凈物混合物堿性氧化物非電解質A.液氧漂白粉Al2O3COB.生理鹽水氫氧化鐵膠

6、體Na2O2乙醇C.堿石灰鹽酸K2OCl2D.膽礬水玻璃CaOSO2參考答案：DA、氧化鋁是兩性氧化物，A錯誤；B、生理鹽水是氯化鈉溶液，是混合物，過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯誤；C、堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，氯氣是單質，不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D、分類均正確，D正確，答案選D。點睛：掌握相關概念的含義和物質的組成是解答的關鍵，尤其要注意電解質和非電解質的判斷，化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質不一定是電解質，另外對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。9. 如圖所示能夠組成原電池，并且產

7、生明顯的電流的是 參考答案：B略10. 將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是() 參考答案：D解析苯、汽油的密度均比水小，且二者混溶，故D項正確。11. 只用一種化學試劑一次即可將Na2CO3、MgSO4和AlCl3三種溶液鑒別開來，則該試劑是 ANaOH溶液 B鹽酸 C氨水 DAgNO3溶液參考答案：A略12. 下列各組離子能大量共存于同一溶液中，并且加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時，都能產生白色沉淀的是 ( ) 參考答案：C略13. 將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產生氣體又出現(xiàn)白色沉淀的是（ ）A 稀硫酸 B氫氧化鈉溶液 C 硫酸銅溶液 D氯化鎂溶液參

8、考答案：D略14. 在3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O的反應中，被還原的硫比被氧化的硫多3.2g，則參加反應硫的物質的量為（）A0.1molB0.2molC0.3molD0.4mol參考答案：C考點：氧化還原反應的計算 專題：氧化還原反應專題分析：在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反應中，硫元素化合價由0價升高為+4價，被氧化，硫元素由0價降低為2價，被還原，所以硫既作氧化劑又作還原劑，根據(jù)還原產物與氧化產物的化學計量數(shù)進行判斷解答：解：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合價由0升高為+4價，失去電子被氧化，由0降低為2價，則得到電子被還原，

9、由原子守恒可知，2molS得到電子與1molS失去電子相等，則在反應中被還原的硫原子與被氧化的硫原子個數(shù)比為2：1，當有3molS參加反應時，被還原的硫比被氧化的硫多1mol，即32g，則當被還原的硫比被氧化的硫多3.2g時，參加反應的硫的物質的量為0.3mol，故選C點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中電子守恒及原子守恒的考查，題目難度不大15. 已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗。若在同溫同壓下用等體積燒瓶，一個收集滿NH3，另一個收集滿HCl氣體，做噴泉實驗，如圖所示，噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內溶液的關系是(不考慮溶質

10、的擴散及靜止時液面高度的影響)A溶質的物質的量濃度相同、溶質的質量分數(shù)不同B溶質的質量分數(shù)相同，溶質的物質的量濃度不同C溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)都不同D溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)都相同參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學興趣小組同學擬用如下裝置制備純凈干燥的CO2，并與Na2O2樣品反應（雜質不反應），通過測定量氣管中氧氣體積,計算出樣品純度（即質量分數(shù)）。（1）A中裝稀鹽酸的儀器的名稱是_，B中的試劑a最好選用_，E裝置的作用_。（2）D裝置中的現(xiàn)象為_；恢復到原溫度后，讀取F裝置量氣管刻度前必要的操作是_。（3）若無C裝置，你認為對實驗結果有

11、何影響_。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（4）若取2.0gNa2O2樣品充分反應后，F(xiàn)中收集到224mL氧氣（折算成標準狀況，不考慮氧氣在水中的溶解），則樣品純度為_。參考答案：(1)分液漏斗 飽和NaHCO3溶液（答“飽合”不得分） 除去未反應完的CO2，避免對氧氣體積的測定產生干擾（答出“吸收CO2”的意思即得分） (2)固體由淡黃色逐漸變?yōu)榘咨?上下調節(jié)量氣管高度，使F左右液面相平（水面處在同一高度） (3) 無影響 (4)78%解析：（1）A中裝稀鹽酸的儀器是分液漏斗；稀鹽酸與大理石反應生成的CO2氣體中含有揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，要得到干燥純凈的CO2氣體，就必須把雜質氣

12、體除去，B的作用就是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，所以B中盛放的是飽和NaHCO3溶液；CO2與Na2O2反應生成O2的同時CO2有剩余，剩余的CO2氣體如果不被吸收，將對氧氣體積的測定產生影響，故E的作用是除去未反應完的CO2，避免對氧氣體積的測定產生干擾。（2）Na2O2為淡黃色固體，與CO2反應后生成的Na2CO3固體為白色，所以D中現(xiàn)象為固體由淡黃色逐漸變?yōu)榘咨?；F裝置通過排水法可以測量產生的氧氣的體積，恢復室溫后，讀取量氣管中的刻度即可知道產生的氧氣的體積，讀數(shù)時必須保持量氣管內外壓強相等，故讀數(shù)前必要的操作是：上下調節(jié)量氣管高度，使F左右液面相平（水面處在同一高度）。 （3）C中盛放的是

13、濃硫酸，干燥CO2氣體。若無干燥裝置，CO2和水蒸氣均與Na2O2反應產生氧氣：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，CO2與Na2O2反應的的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，對比兩個方程式可知，Na2O2與產生的O2的物質的量之比均為2:1，即一定量的Na2O2產生的O2的量是恒定的，從而有無干燥裝置C，對實驗結果無影響。（4）標準狀況下224mL氧氣的物質的量為0.01mol，根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知Na2O2的物質的量為0.02mol，質量為1.56g，所以純度為1.562100%=78%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17

14、. （12分）下表是幾種烷烴的物理性質 名稱 常溫時的狀態(tài) 結構簡式 熔點 沸點 相對密度甲烷氣CH4l82.5161.5乙烷氣CH3CH3l82.888.6丙烷氣CH3CH2CH3188042.10.5005戊烷液CH3(CH2)3CH3129.736.00.5572癸烷液CH3(CH2)8CH329.7172.10.7298十七烷固CH3(CH2)15CH322302.20.7767（1）通過閱讀，我們發(fā)現(xiàn)烷烴的物理性質呈現(xiàn)一些規(guī)律性的變化，如：烷烴隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，沸點逐漸；相對密度逐漸。（2）烷烴的同分異構體數(shù)目隨碳原子數(shù)的增加而增加，丁烷有兩種同分異構體，其結構簡 式分別是

15、、 。（3）乙烯是最簡單的烯烴，能使溴水褪色，該反應的化學方程式是： 。（4）乙烷與丙烷的關系為_。 A. 同位素 B. 同系物 C. 同分異構體 D. 同素異形體參考答案：（1） 升高 ； 增大 。（2）、。（3) 。（5）B略18. （8分）氯水在和下列物質反應時，分別是氯水中的哪種微粒起主要作用？ 氯水能使無水硫酸銅變藍 。（寫出起作用的微粒的化學式，下同） 氯水中加碳酸鈉產生氣體 。 氯水在光照的條件下產生氣體 。 氯水中加入鎂粉，溶液的淡黃綠色會褪去 。參考答案：略19. 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質，其中A為淡黃化粉末，B為日常生活中最常見無色無味液體，E為無色氣體單質，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質，H是漂白液的有效成分，它們之間的相互轉化關系如圖所示，其他與題無關的生成物均已略去。請回答下列問題:（1）寫出G、H的化學式:G_，H_。D的俗名是_。（2）寫出反應的離子方程式:_。（3）利用下圖裝置進行實驗，證明氧化性強弱:KMnO4Cl2Br2。限選試劑;KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸。已知:2KMnO4+16HCl(濃)=2KC1+2MnCl2