2022-2023學(xué)年北京延慶縣第五中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年北京延慶縣第五中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA B7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1 NAC足量的Cu與含有0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2 為0.1 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA參考答案：B略2. 向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴

2、加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示。下列說法不正確的是（）AHA是弱酸Bb點表示的溶液中：2c(Na+) = c(A) + c(HA)Cc點時：V= 10.00 mLDb、c、d點表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A) + c(OH)參考答案：C略3. 在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A(g)xB(g) 2C(g)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結(jié)果不正確的是（ ）A平衡時，物質(zhì)的量比ABC2114 Bx值等于4CA的轉(zhuǎn)化率20 DB的平均反應(yīng)速

3、率為參考答案：A略4. 用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（）A電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11參考答案：D略5. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（ ） A 3Cl26FeI22FeCL34FeI3 B Cl2FeI2FeCl2I2 C Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D 2Fe32I2Fe2I2參考

4、答案：答案：A6. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是 A酸性強弱：HIHBrHClHF B原子半徑大?。篘aSO C堿性強弱：KOHNaOHLiOH D還原性強弱：FClI參考答案：D略7. 下列推斷正確的是 ASiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng) BNa2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同 CCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略8. X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知X原子的核外電子數(shù)等于其所在周期數(shù)，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2

5、倍，M是地殼中含量最高的金屬元素，Z和M形成的化合物在鹽酸和氫氧化鈉溶液中均能溶解。下列說法中正確的是A. 金屬M制品具有較強的抗腐蝕能力，說明M的金屬活動性較差B. X、Y、Z三種元素可以形成X2YZ、X2YZ2、X2YZ3等多種化合物C. X、Z可以形成原子個數(shù)之比為1:1和2:1的兩種離子化合物D. X和Y形成化合物的熔、沸點一定低于Y和Z形成的化合物參考答案：BX、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知X原子的核外電子數(shù)等于其所在周期數(shù)，X為H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y為C元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，M為Al元素；Z和M形成的化合物在鹽酸和氫氧

6、化鈉溶液中均能溶解，說明該化合物為氧化鋁，則Z為O元素。A. 鋁制品具有較強的抗腐蝕能力，是因為鋁表面容易形成致密的氧化物薄膜，故A錯誤；B. H、C、O三種元素可以形成H2CO為甲醛、H2CO2為甲酸、H2CO3等多種化合物，故B正確；C. 水和雙氧水均為共價化合物，故C錯誤；D.H和C形成化合物的熔、沸點不一定低于C和O形成的化合物，如碳原子數(shù)較多的烴可能為液體或固體，熔沸點比二氧化碳高，故D錯誤；故選B。9. 某混合氣體中可能含有CO、CO2、SO2、HCl。該混合氣體依次通過下列物質(zhì)的現(xiàn)象如下：通過澄清石灰水無白色沉淀析出；通過品紅溶液，溶液紅色褪去；通過熾熱的CuO固體，固體變成紅色

7、；通過澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀。下列有關(guān)該混合氣體組成的說法中正確的是（ ）A肯定不含有CO2 B只含有CO和SO2C含有SO2、CO和CO2，可能含有HClD含HCl、SO2和CO，可能含有CO2參考答案：D略10. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述正確的是 （ ） A常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物46g中約含有2NA個氧原子 B在CuZn原電池中，正極產(chǎn)生112LH2時，負(fù)極產(chǎn)生了005 NA 個 Zn2+ C10L01 mol?L1的NH4Cl溶液中NH4的個數(shù)為01NA D1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個Fe（OH）3膠粒參考答案：A略11. 下列組合不能形成

8、配位鍵的是（）AAg+、NH3 BH2O、H+ CCO3+、CO DAg+、H+參考答案：D考點：配合物的成鍵情況 分析：含有孤電子對和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵，配位鍵屬于共價鍵，根據(jù)配位鍵形成的條件分析，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對，據(jù)此答題解答：解：AAg+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，故A錯誤；B水分子中的O原子含有孤電子對，H+有空軌道，所以能形成配位鍵，故B錯誤；CCo3+有空軌道，CO中的氧原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，故C錯誤；DAg+、H+兩種離子者沒有孤電子對，所以不能形成配位鍵，故D正確；故選D點評：本題考查了配位鍵，明確配位鍵

9、的形成條件是解本題關(guān)鍵，熟悉常見微粒中是否含有孤電子對或空軌道，只要符合配位鍵的形成條件就能形成配位鍵，題目難度不大12. 在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。置換反應(yīng) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 加聚反應(yīng) ,以上反應(yīng)類型能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟原則的是 （ ） A B C只有 D只有參考答案：B略13. 下列離子方程式書寫錯誤的是AH2O2和酸性氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2Fe2+ H2O2+2 H+=2Fe3+ 2H2OB碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH = 2CaCO3+ Mg(OH)2+

10、 2H2OC3mol的Cl2通入含2molFeI2的溶液中： 2Fe2+4I3Cl22Fe3+6Cl2I2D將SO2通入Ca(ClO)2溶液中： Ca2+2ClO+SO2+ H2O = CaSO3+2HClO參考答案：D略14. 某反應(yīng)4A（g）mB(g)+2C(g)速率時間圖像如右圖，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改變一個條件。下列敘述中一定正確的是 AH0Bt2時刻改變的條件是增大壓強Ct3時刻改變的條件是使用催化劑Dt4改變條件時平衡常數(shù)不變參考答案：D略15. a mol FeS與b mol FeO投入到VL c mol/L稀硝酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是

11、Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（）（a+b）63g （a+b）189g （a+b）mol VcmolA B C D參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)的計算專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：可從兩個角度分析未被還原的硝酸，一是生成Fe（NO3）3中的NO3 ，二是根據(jù)N元素守恒，未被還原的硝酸為總硝酸的物質(zhì)的量減去生成NO的物質(zhì)的量，可計算未被還原的硝酸解答：解：由元素守恒知：未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）3中的NO3 ，所以顯酸性的硝酸的物質(zhì)的量等于Fe（NO3）3的物質(zhì)的量的3倍，由元素守恒知，nFe（NO3）3=n（Fe）=（a+b）mol，所以未被還原的硝

12、酸的質(zhì)量=3（a+b）mol63 g?mol1=（a+b）189 g，正確；又根據(jù)化合價升降守恒知amol a mol （NO3）3+a mol H2O4 升高（32）a+（6+2）a=9a mol b mol Ob mol （NO3）3 升高（32）b=b molx molHO3xOmol 降低（52）x mol=3x mol得9a mol+b mol=3x mol，即顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量x= mol，所以未被還原的硝酸為Vcmol，正確故選D點評：本題以元素化合物知識為載體，考查守恒法技巧，題目難度中等，答題時注意守恒法的利用，注意從化合價變化的角度分析二、實驗題（本題包括1個小題，共

13、10分）16. （12分）過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：已知：主反應(yīng) 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)2Na2CO33H2O2 (s) H A，AA，同主族從上到下，第一電離能減小，即順序是NOS；（4）利用均攤法晶胞中含有銅原子的個數(shù)為81/861/2=4，因此此晶胞的質(zhì)量464/NAg，根據(jù)密度的定義式，9=464/(NAa3)，a=3.6110-8cm，SO42中含有4個鍵，孤電子對數(shù)=1/2(6242)=0，因此價層電子對數(shù)為4，屬于正四面體結(jié)構(gòu)，雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)=4，即S的雜化類型為sp3，A、根據(jù)化合價的變化，O2的化合價降低，作氧化劑，故正確；B、HO2屬于還原產(chǎn)物，故錯誤；C、HO2屬于一種弱酸，在堿性中發(fā)生中和反應(yīng)，因此不能存在堿性溶液中，故錯誤；D、CuCl中Cu顯1價，因此1molCu參加反應(yīng)有1mol電子失去，故正確。19. 【化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)】奶油中含有一種用做香料的有機化合物A，該有機化合物只含有C、H、O三種元素，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：4：1，其相對分子質(zhì)量為88，A的結(jié)構(gòu)式中