2022-2023學(xué)年北京延慶縣劉斌堡中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年北京延慶縣劉斌堡中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A. 離子晶體的晶格能：Mg0 KCI NaCl B“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量高 C對(duì)于反應(yīng)2H202=2H20+02，加入Mn02或升高溫度都能加快02的生成速率 D.對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)大于鄰羥基苯甲醛，原因是后者分子之間存在氫鍵參考答案：略2. 下列關(guān)于碳族元素的說(shuō)法正確的是 A單質(zhì)都是無(wú)色晶體 B單質(zhì)中硅單質(zhì)熔點(diǎn)最高C碳族元素形成的化合物種類最多 D在化合物

2、中最穩(wěn)定的化合價(jià)都是+4價(jià)參考答案：C3. 利用碳酸鈉晶體（）來(lái)配制的碳酸鈉溶液950mL，假如其它操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是 A稱取碳酸鈉晶體143g； B定容時(shí)俯視觀察刻度線； C移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗； D定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線。參考答案：B略4. 下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)XYZMAFe（s）FeCl2FeCl3Cl2BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2CNH3（g）NONO2O2DS（s）SO2SO3O2參考答案：A【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)

3、；氨的化學(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物【分析】AFe與氯氣直接反應(yīng)生成FeCl3；BNaOH與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；C氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；D硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣催化氧化生成三氧化硫【解答】解：AFe與氯氣反應(yīng)不能生成FeCl2，不符合圖中轉(zhuǎn)化，故A選；BNaOH與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合圖中轉(zhuǎn)化，故B不選；C氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合圖中轉(zhuǎn)化，故C不選；D硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣催化氧化生成三氧化硫

4、，可以實(shí)現(xiàn)，故D不選；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重物質(zhì)轉(zhuǎn)化及物質(zhì)性質(zhì)的考查，明確常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)A中氯氣具有強(qiáng)氧化性，題目難度不大5. 在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2 ，有三分之二Br變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3物質(zhì)的量濃度為A0.0075molL-1 B0.075molL-1 C0.4 molL-1 D0.08molL-1參考答案：B6. 能將分別含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、Na+、Fe2+等離子的七種硫酸鹽溶液一次鑒別開來(lái)的是 （ ） ANaOH

5、溶液 BKSCN溶液 CNaHCO3溶液 D氨水參考答案：答案：A7. 甲試管中盛有05mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸70mL；乙試管中盛有1mol/L的鹽酸70mL，慢慢往試管中滴加05mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量大小關(guān)系為 （ ） A甲=乙 B甲乙 C甲a，則該電 解質(zhì)可能是（） ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO4參考答案：答案;A11. 甲乙丙丁戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則上述反應(yīng)

6、可能都屬于氧化還原反應(yīng)B常溫下，若丙為無(wú)色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙一定是銅和稀硝酸C若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊可用于干燥甲D若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色參考答案：B【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷【分析】A、若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則戊為氫氧化鈉，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲乙分別為鈉和氧氣，丙可以是氧化鈉或過(guò)氧化鈉，據(jù)此分析；B、常溫下，若丙為無(wú)色氣體，戊為紅棕色氣體應(yīng)為二氧化氮，則丙為一氧化氮，所以甲、乙可以是銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮也可以是其它金屬和稀硝酸的反應(yīng)生成NO；C、若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物即為二氧化硫，則丙為三氧化硫，丁為水，戊為硫酸；D、若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，

7、則丙為氯氣，若丁為水，則戊為次氯酸，據(jù)此分析；【解答】解：A、若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則戊為氫氧化鈉，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲乙分別為鈉和氧氣，丙可以是氧化鈉或過(guò)氧化鈉，若丙為過(guò)氧化鈉，則上述反應(yīng)可能都屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B、常溫下，若丙為無(wú)色氣體，戊為紅棕色氣體應(yīng)為二氧化氮，則丙為一氧化氮，所以甲、乙可以是銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮也可以是其它金屬和稀硝酸的反應(yīng)生成NO，故B錯(cuò)誤；C、若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物即為二氧化硫，則丙為三氧化硫，丁為水，戊為硫酸，濃硫酸可干燥二氧化硫，故C正確；D、若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則丙為氯氣，若丁為水，則戊為次氯酸，次氯酸能使品紅褪色，故D正確，故選B

8、12. 某溶液中含有HCO3、SO23、CO23、CH3COO等4種陰離子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是 ( )ACH3COO BSO23 CCO23 DHCO3參考答案：A略13. 下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將NaOH溶液滴入該溶液中加熱，放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)證明溶液中有NH4+ B向某溶液中加入稀鹽酸，放出無(wú)色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明該溶液中存在SO32C將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色證明Cl2的還原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，

9、溶液變黃色證明氧化性:H2O2比Fe3強(qiáng)參考答案：A解析：A、與堿溶液共熱，放出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NH3），說(shuō)明溶液中有NH4+ ，故A正確；B、向某溶液中加入稀鹽酸，放出無(wú)色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，溶液中可能存在SO32或HSO3，故B錯(cuò)誤；C、將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，證明Cl2的氧化性，故C錯(cuò)誤；D、用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色，是酸性環(huán)境下的硝酸根離子將Fe(NO3)2氧化的，證明氧化性:HNO3比Fe3強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故答案選A14. 元素在周圍表中的位置，反映元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法

10、正確的是()。A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略15. 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是 ()AD元素處于元素周期表中第三周期第A族B四種元素的原子半徑：ABCDCB、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)

11、能置換出A單質(zhì)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （17分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用如圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2Na2S2O5圖1圖2（1）a儀器的名稱為： ，實(shí)驗(yàn)前要進(jìn)行 裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 （2）濃硫酸 （能或不能）用稀硫酸代替，原因是 （3）要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 （4）裝置用于處理尾氣，可選用如圖2的最合理裝置（夾持儀器已略去）為 （填序號(hào)）實(shí)驗(yàn)二葡萄酒中抗氧

12、化劑殘留量的測(cè)定（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI）按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為 g?L1在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”“偏低”或“不變”）參考答案：（1）分液漏斗、氣密性檢查、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；（2）不能、二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸；（3）過(guò)濾；（4）d；（5）0.16 g/L； 偏低考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方

13、案的設(shè)計(jì)；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：（1）a儀器的名稱為分液漏斗，實(shí)驗(yàn)前首先進(jìn)行氣密性檢查；裝置I中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時(shí)生成硫酸鈉和水；（2）稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因?yàn)槎趸蛞兹苡谒唬?）裝置中析出Na2S2O5晶體，通過(guò)過(guò)濾操作得到該晶體；（4）處理過(guò)量的SO2尾氣，既要吸收SO2尾氣，同時(shí)能防倒吸；（5）根據(jù)反應(yīng)“SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI”，則樣品中抗氧化劑的殘留量=0.16 g/L；若有部分HI被空氣氧化又生成I2，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的體積偏小，則測(cè)得結(jié)果偏低；解答：解：（1）a儀器的

14、名稱為分液漏斗，實(shí)驗(yàn)前首先進(jìn)行氣密性檢查；裝置I中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時(shí)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；故答案為：分液漏斗、氣密性檢查、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；（2）稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因?yàn)槎趸蛞兹苡谒?，故不能用稀硫酸；故答案為：不能、二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸；?）裝置中析出Na2S2O5晶體，通過(guò)過(guò)濾操作得到該晶體；故答案為：過(guò)濾；（4）處理過(guò)量的SO2尾氣，a項(xiàng)裝置瓶口封閉，錯(cuò)誤；b項(xiàng)食鹽水不能將大量的SO2尾氣吸收，錯(cuò)誤；c項(xiàng)漏斗口沒(méi)入了

15、液體中，錯(cuò)誤，d項(xiàng)氫氧化鈉溶液可吸收SO2尾氣，同時(shí)能防倒吸，正確；故答案為：d；（5）根據(jù)反應(yīng)“SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI”，則樣品中抗氧化劑的殘留量=0.16 g/L；故答案為：0.16 g/L；若有部分HI被空氣氧化又生成I2，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的體積偏小，則測(cè)得結(jié)果偏低；故答案為：偏低點(diǎn)評(píng)：本題考查SO2的制取，Na2S2O5含量的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)操作等基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大，掌握實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽(yáng)離子K+ Cu

16、2+ Fe3+ Al3+ Fe2+陰離子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：（1）由、判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是 （寫離子符號(hào)）。（2）中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的的離子方程式是_。（3）將中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為_（4）甲同

17、學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是 ，陰離子是 （寫離子符號(hào)）。（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為 g。參考答案：（1）K+、Fe3+ （2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ =3Fe3+ + NO + 2H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO （4）Fe2+、Cu2+ Cl-、NO3-、SO42- （5）1.6g略18. 過(guò)氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應(yīng)用。回答下面問(wèn)題：(l)最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是

18、蒽醌法。反應(yīng)流程如下：已知：乙基蒽醌是反應(yīng)中的催化劑。蒽醌法所用原料的物質(zhì)的量之比為_。操作a是_。再生回收液的成分是_。(3)測(cè)量過(guò)氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測(cè)定時(shí)，取20. 00mL過(guò)氧化氫樣品，加入過(guò)量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗10. 00mL，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _，該樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為_。參考答案：(1)BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2 (2)1:1 萃取分液 有機(jī)溶劑，乙基蒽醌 (3)2MnO4+5 H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 0.1250mol/L【詳解】(l)易溶于水的BaO

19、2和稀硫酸反應(yīng)生成H2O2和BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2；(2) 根據(jù)反應(yīng)原理可知，蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是氧氣和氫氣，根據(jù)雙氧水的化學(xué)式可知，原料的物質(zhì)的量之比為1：1；加入蒸餾水后進(jìn)行操作a得到稀雙氧水和再生回收液，根據(jù)流程原理再生回收液應(yīng)該為乙基蒽醌，故操作是將乙基蒽醌從水中分離出來(lái)，應(yīng)采用萃取分液；再生回收液的成分是有機(jī)溶劑，乙基蒽醌；(3)雙氧水在酸性條件下與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降到+2價(jià)，O元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+5 H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，根據(jù)反應(yīng)可計(jì)算，樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為。【點(diǎn)睛】本題以蒽醌法生產(chǎn)雙氧水的工業(yè)制備作為背景，考查了化工中的基本操作和常見(jiàn)工藝流程分析，根據(jù)反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程分析可知，