2022-2023學(xué)年云南省曲靖市富源縣第二中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省曲靖市富源縣第二中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是Cl2的化學(xué)性質(zhì)活潑，它與H2混合后立即發(fā)生爆炸；實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用澄清石灰水吸收；新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水；檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入AgNO3溶液；除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水。A B C D參考答案：A略2. 下列無色溶液中能大量共存離子組的是 ACu2+、C1-、SO42-、K+ BK+、OH-、HCO3-、Na

2、+CCa2+、HCO3-、C1-、Na+ DAg+、NO3-、Cl-、K+參考答案：C3. 如右圖所示，將Cu(NO3)26H2O加熱充分反應(yīng)，關(guān)于A物質(zhì)的說法正確的是 AA物質(zhì)有揮發(fā)性BA物質(zhì)是硝酸銅溶液CA物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為58.3%DA物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為63.5% 參考答案：AC4. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是A1 mol羥基中含有10NA個(gè)電子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體，含有NA個(gè)分子C1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有NA 個(gè)Fe3D1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)生成NO 氣體，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子參考答案：B略5. 下列敘述正確的是(

3、 ) A使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H) B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān) C原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生 D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小參考答案：D解析：催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能，但不能降低反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤。金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率與氧氣濃度有關(guān)，氧氣濃度越大，腐蝕速率越快，B錯(cuò)誤。原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，平衡不能向任何方向移動(dòng)，故沒有電流，C錯(cuò)誤。根據(jù)Ksp的計(jì)算公式，二者化學(xué)形式相似，在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的Ksp比ZnS小，

4、D正確。本題答案：D?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了催化劑對(duì)反應(yīng)熱的影響、金屬的腐蝕與防護(hù)、原電池原理、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識(shí)點(diǎn)。考查的知識(shí)點(diǎn)均為基礎(chǔ)知識(shí)。本題的易錯(cuò)選項(xiàng)是C，原電池中產(chǎn)生電流是因?yàn)檎?fù)極間存在電勢差，當(dāng)原電池中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩端就不存在電勢差了，也就無法形成電壓驅(qū)動(dòng)電子移動(dòng)，無法形成電流了。提醒同學(xué)們在學(xué)習(xí)過程中對(duì)于其他學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)要作為常識(shí)儲(chǔ)備起來，通過自己的科學(xué)素養(yǎng)。6. 將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是：參考答案：D 解析:題中苯、汽油和水的密度有差別，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分兩層，上下層比例為21。7. 在相同條件下

5、，把Mg、Al、Fe分別投入到質(zhì)量相等且足量的稀中，反應(yīng)結(jié)束后三種溶液的質(zhì)量仍相等，則投入Mg、Al、Fe三種金屬的質(zhì)量關(guān)系是（）AAlMgFe BFeMgAl CMgAlFe D都相等參考答案：A略8. 氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標(biāo)出）。下列說法正確的是A. X為H2，Y為Cl2B. A池為電解池，且mnC. B池為燃料電池，且abD. 該工藝優(yōu)點(diǎn)是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度參考答案：CD略9. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是AFeCl3溶液中：Al3、K、MnO4、SO42B甲基橙呈黃

6、色的溶液中：K、Br、S2、ClOC加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na、NH4、NO3、ClDKw/c(OH)=0.1mol/L的溶液中：Na、K、AlO2、CO32參考答案：A略10. 設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 O:16 A17 g H2O2中含有9nA個(gè)質(zhì)子B1 L 0.1 molL-1CuSO4溶液中含0.1nA個(gè)Cu2+ C1molSO2與足量的H2S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH2Cl2含有2nA氯原子參考答案：A略11. 下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO

7、2；向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液；向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸 A B C D參考答案：C略12. 下列各組離子在溶液中能大量共存，且加人過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是 AAl3+、Na+、SO24、NO3 BK+、Na+、SiO23、ClOCFe2+、K+、SO24、Cl DCa2+、Mg2+、HCO3、NO3參考答案：A略13. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。A能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：Na、NH4、I、NO3B含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、SO42C由

8、水電離出來的c(H)=11013 molL1的溶液中：K、CO32、Cl、NO3D常溫下，Kw/c(H+)=0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32、NO3參考答案：D略14. 配制100 ml 2.0 molL NaCl溶液時(shí)，下列情況中會(huì)導(dǎo)致最終濃度偏大的是A、定容時(shí)，不小心加水超過了刻度線后，用膠頭滴管吸出部分溶液至刻度線B、容量瓶使用前未干燥 C、轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌D、在稱量NaCl固體時(shí)，天平指針偏左參考答案：D15. NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（ ）A鈉的化合物 B可與硝酸反應(yīng)C可溶于水 D電解質(zhì)參考答案

9、：B解：A、都是化合物，含有鈉元素，都屬于鈉的化合物，故A正確；B、氯化鈉、硫酸鈉不能與硝酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都溶于水，故C正確；D、NaOH是堿、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是鹽，溶于水，自身都能電離出離子，使溶液導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)，故D正確故選：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：SO2(g) + Cl2(g)=SO2Cl2(l)； H=-97.3 kJmol-1 硫酰氯常溫下為無色液體，熔點(diǎn)為54.1，沸點(diǎn)為69.1，在潮濕空氣中“發(fā)

10、煙”；硫酰氯在100以上或被長時(shí)間存放都易分解，生成二氧化硫和氯氣回答下列問題：（1）硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是_（用化學(xué)方程式表示）。（2）檢驗(yàn)裝置G的氣密性的方法是_。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（4）H的作用是_其中水流的方向是_進(jìn)_出（填“a”或“b”）（5）裝置C、F中的試劑相同，盛放的試劑為_。（6）該裝置存在的一處缺陷是_。（7）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)(簡要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)_儀器自選，供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。參考答案：(1)SO2Cl2+2H2O

11、 =H2SO4+2HCl (2)用止水夾夾住導(dǎo)氣橡皮管，從分液漏斗向燒瓶中注入水，一段時(shí)間后，分液漏斗中液面不下降，則說明氣密性良好 (3)MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2 (4)冷凝回流 b a (5)濃硫酸 (6) 缺少尾氣處理裝置 (7)取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有色金屬行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。目前，全世界消費(fèi)量排在前五位的為銅、鋁、鉛、鋅、鎳?；卮鹣铝袉栴}。（1）銅原子的電子占有_種能量不同的原子軌道；在元素周期表中鋁和鉛元素處于周期表的_區(qū)。（2）配合物分子內(nèi)（如圖）的化學(xué)鍵有_（填

12、序號(hào)）。A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如CH2=CH2、CHCH、苯、HCHO等,其中分子中C原子為sp雜化的有_（填物質(zhì)序號(hào)）；預(yù)測鍵與鍵比值為31的分子的立體結(jié)構(gòu)為_形。（4）硫酸鋅是最重要的鋅鹽，為無色斜方晶體或白色粉末，其七水合物(ZnSO47H2O) 俗稱皓礬，是一種天然礦物。請(qǐng)?jiān)赟O42-的立體結(jié)構(gòu)圖（如圖）中，描畫出氧原子（用實(shí)心圓點(diǎn)“”表示）和硫原子（用空心圓點(diǎn)“O”表示）的位置。_（5）氫氣是新型清潔能源，鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲(chǔ)氫材料。下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法，正確的是_（填

13、序號(hào)）。A.該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體B.已知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64eV，可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價(jià)的氣態(tài)陽離子C.氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子，同時(shí)放出熱量D.該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好E.氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱該合金的晶胞如圖所示，屬六方晶系，底面夾角為60(120)，經(jīng)測定晶胞參數(shù)a=511pm，c=397pm，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上，該晶體的化學(xué)式為_。若每個(gè)晶胞可吸收3個(gè)H2，則儲(chǔ)氫后（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變

14、）該晶胞的密度計(jì)算式為_。(NA表示阿伏加德羅常數(shù))參考答案：(1)7 p (2)CE (3) 平面三角 (4) (5) BD LaNi5 或 （其他合理答案均給分）解析：（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，有7個(gè)能級(jí)，所以占有7種能量不同的原子軌道；在元素周期表中鋁和鉛元素原子的價(jià)電子排布分別為3s23p1和6s26p2，故其處于周期表的p區(qū)。（2）該配合物的中心原子為Ni2+與4個(gè)N原子之間形成配位鍵，其他化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，故其分子內(nèi)的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵和配位鍵，填CE。（3）CH2=CH2、CHCH、苯、HCHO等，他們的C原子的雜化類型分別為sp2、s

15、p、sp2、sp2，鍵與鍵比值分別是5:1、3:2、12:1、3:1，所以，其中分子中C原子為sp雜化的是，鍵與鍵比值為31的是HCHO，HCHO中心原子為sp2雜化的C原子，故其分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形。（4）SO42-的空間構(gòu)型為正四面體，故其立體結(jié)構(gòu)圖為 。（5）下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法：A.該材料中鑭原子和鎳原子之間存在金屬鍵，是金屬晶體，A不正確；B.已知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64eV，可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價(jià)的氣態(tài)陽離子，B正確；C.氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子，破壞共價(jià)鍵要吸收熱量，B不正確；D.該材料貯氫過程中，氣體

16、分子數(shù)減少，故高壓比常壓有利于儲(chǔ)氫，D正確。綜上所述，正確的是BD。E.氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱由該晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖可知，其中La和Ni的原子個(gè)數(shù)分別為1（）和5（），所以，該晶體的化學(xué)式為LaNi5。若每個(gè)晶胞可吸收3個(gè)H2，則儲(chǔ)氫后晶體的化學(xué)式為H6 LaNi5，NA個(gè)晶胞的質(zhì)量和體積分別為 和，故該晶胞的密度計(jì)算式為或 。點(diǎn)睛：元素周期表是根據(jù)元素原子的價(jià)電子排布分區(qū)的。有機(jī)物分子中的碳原子，可以根據(jù)其與其他原子形成鍵的數(shù)目判斷其雜化類型，當(dāng)其形成的鍵的數(shù)目為4、3、2時(shí)，其對(duì)應(yīng)的雜貨類型分別為sp3、sp2、sp。18. 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)

17、在聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問題： （1）具有（n1）d10ns電子構(gòu)型的元素位于周期表中 區(qū)。 （2）被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”的鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為： 。 （3）寫出地殼中含量最多的金屬元素原子的核外電子排布式 。 （4）寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)： 。 （5）已知Ti3可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成都為TiCl36H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原

18、綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。該綠色晶體配合物的化學(xué)式為 參考答案：略19. 【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）呋喃酚是生產(chǎn)呋喃丹、好安威等農(nóng)藥的主要中間體，是高附加值的精細(xì)化工產(chǎn)品一種以鄰氯苯酚（A）為主要原料合成呋喃酚（F）的流程如下：回答下列問題：（1）A 物質(zhì)核磁共振氫譜共有 個(gè)峰，的反應(yīng)類型是 ，C和D中含有的相同官能團(tuán)的名稱是 （2）下列試劑中，能和D反應(yīng)的有 （填標(biāo)號(hào)）A溴水 B酸性K2Cr2O7溶液 CFeC12溶液 D純堿溶液（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示，下同）（4）有機(jī)物B可由異丁烷經(jīng)三步反

19、應(yīng)合成：異丁烷XY有機(jī)物B條件a為 ，Y生成B的化學(xué)方程式為 .（5）呋喃酚的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 苯環(huán)上的一氯代物只有一種 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香酯參考答案：（1）5；取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；氯原子和碳碳雙鍵；（2）A B D；（3）；（4）氫氧化鈉的乙醇溶液、加熱；（5）考點(diǎn)：有機(jī)物的合成分析：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知A的核磁共振氫譜中峰的數(shù)目，比較E和F的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中的氯原子被羥基取代即得F，根據(jù)C和D的結(jié)構(gòu)簡式可知，C和D中都含有氯原子和碳碳雙鍵；（2）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中有苯環(huán)和酚羥基、氯原子、碳碳雙鍵，據(jù)此判斷；（3）根據(jù)元素守恒和C的結(jié)構(gòu)可知，B為CH2=C（CH3）CH2Cl，進(jìn)而可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；（4）CH3CH（CH3）2與氯氣按1：1發(fā)生取代反應(yīng)生成X為CH2ClCH（CH3）2，X發(fā)生消去反應(yīng)得Y為CH2=C（CH3）2，Y與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=C（CH3）CH