2022-2023學年云南省大理市白族自治州民族中學高一化學下學期期末試題含解析

1、2022-2023學年云南省大理市白族自治州民族中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關物質用途的說法正確的是A. 無水乙醇作醫(yī)療消毒劑 B. 甲醛可用作食品防腐劑C. 聚氯乙烯用作食品保鮮膜 D. 油脂用于制造肥皂參考答案：D分析：A無水乙醇能夠是蛋白質發(fā)生變性，蛋白質的變性速度過快；B、甲醛是有毒的物質，能使蛋白質變性；C. 聚氯乙烯塑料在使用過程中會釋放出氯化氫等有害物質；D油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應生成高級脂肪酸鹽和甘油。2. 如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完

2、實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）Zn為正極，Cu為負極；H+向負極移動；電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；Cu極和Zn極上都有H2產生；產生的電流迅速減??；正極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+A. B. C. D. 參考答案：B分析：Zn-Cu原電池中，電池總反應為Zn+2H+=Zn2+H2，Zn作負極，失電子發(fā)生氧化反應，銅作正極，氫離子在銅上得電子產生氫氣，電子由負極經(jīng)導線流向正極，陰離子移向負極，陽離子移向正極，據(jù)此解答。詳解：Zn為負極，Cu為正極，錯誤；H+向正極移動，錯誤；電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu，正確；Zn電極上發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，正極反應為

3、2H+2e-=H2，由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池，所以鋅電極表面也會產生氫氣，正確；由于隨著鋅的溶解以及氫離子的不斷放電，所以產生的電流會迅速減小，正確；銅為正極，正極反應為2H+2e-=H2，錯誤；答案選B。3. 要使在容積恒定的密閉容器中進行的可逆反應2A（g）+B（s） 2C（g）的反應速率顯著加快，可采用的措施是A降溫 B加入B C充入氦氣，使壓強增大 D加入A參考答案：D4. 用托盤天平稱取10.1g NaOH固體試樣,下列操作中，正確的是 A. 將 NaOH 放在天平左邊托盤中的紙片上 B. 將 NaOH 放入燒杯中（燒杯事先已稱重），并放在天平右邊托盤上C. 用鑷子取出標定為

4、 10.1g 的砝碼放在天平右邊的托盤上D. 用鑷子取出10g的砝碼放在天平右邊的托盤上，并將游碼向右移到 0.1g位置上參考答案：D5. 有關如圖所示裝置的敘述不正確的是 A、該裝置內可發(fā)生原電池反應 B、該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH- C、溶液中會出現(xiàn)紅褐色的沉淀 D、該裝置中Fe為陰極，電極反應為：Fe2e-+2OH-=Fe(OH)2參考答案：D略6. 電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為:HXO4H2YO4 H3ZO4,下列判斷錯誤的是( ) A. 原子半徑: XYZB. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性: XYZ C.

5、元素原子得電子能力: XYZ D. 單質與氫氣反應由易到難順序為:XYZ參考答案：A7. 某元素的一種同位素X原子的質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX分子中含質子的物質的量是（ ）A(A+N+m)mol B(A-N)mol C ( A-N)mol D (A-N+m)mol參考答案：D略8. 下列反應既是氧化還原反應，又是化合反應的是A. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B. SO2+H2O2=H2SO4C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O參考答案：BNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

6、沒有化合價變化，屬于非氧化還原反應，故A錯誤；SO2+H2O2=H2SO4有元素化合價改變，既是氧化還原反應，又是化合反應，故B正確；CaO+H2O=Ca(OH)2沒有化合價變化，屬于非氧化還原反應，故C錯誤；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O不是化合反應，故D錯誤。點睛：兩種或多種物質生成一種物質的反應是化合反應；有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，沒有元素化合價變化的反應是非氧化還原反應。9. 下列化學術語或表示方法錯誤的是（ ）A. CH4的球棍模型示意圖為 B. 乙烯的結構簡式：CH2=CH2C. 葡萄糖的最簡式為CH2O D. S2-的結構示意圖：參考答案：A分析：A

7、.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起；B.乙烯含有碳碳雙鍵；C.根據(jù)葡萄糖的分子式判斷；D.硫離子的質子數(shù)是16，核外電子數(shù)是18。詳解：A. CH4的比例模型示意圖為，A錯誤；B. 乙烯含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，B正確；C. 葡萄糖的分子式為C6H12O6，則最簡式為CH2O，C正確；D. S2-的結構示意圖為，D正確。答案選A。10. 碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是A洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B從

8、Z導管出來的氣體中無二氧化碳C洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇D在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：D略11. 下列說法正確的是()氫鍵是一種化學鍵由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物離子鍵只是陽離子、陰離子的相互吸引氣體單質分子中一定含有共價鍵由不同種元素組成的多原子分子中，一定只存在極性共價鍵離子化合物中可能有共價鍵共價化合物中可能有離子鍵A. B. C. D. 參考答案：A分析：氫鍵介于分子間作用力和化學鍵之間，是一種獨特的分子間作用力，不是化學鍵；全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物；離子鍵是陽離子、陰離子之間的靜電作用；稀有氣體分子中不含化學鍵；由不同種元素組成的多原子分子，

9、可存在非極性鍵；只含共價鍵的化合物是共價化合物。詳解：氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，故錯誤；非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故正確；離子鍵是陽離子、陰離子之間的靜電作用，既有吸引力也有排斥力，故錯誤；氣態(tài)分子中不一定存在共價鍵，如稀有氣體分子中就不含化學鍵，故錯誤；由不同種元素組成的多原子分子，可存在非極性鍵，如H-O-O-H中存在O-O非極性鍵，故錯誤；只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，故錯誤；答案選A。點睛：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度

10、不大。12. 如下圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應，X (g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g)；H0 。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4a L 。下列說法錯誤的是（ ） A反應速率：v(B)v(A) BA容器中X的轉化率為 80% C平衡時的壓強：PB 2PA D平衡時Y體積分數(shù)：AB參考答案：D略13. 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為： FeNi2O33H2OFe（OH）22Ni（OH）2，下列有關該電池的說法不正確

11、的是（）A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB電池放電時，負極反應為Fe2OH2eFe（OH）2C電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）22OH2eNi2O33H2O參考答案：C【點睛】根據(jù)電池的總反應：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發(fā)生氧化反應，為還原劑，失電子生成Fe2+，最終生成Fe(OH)2，Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應，為氧化劑，得電子，最終生成Ni(OH)2，電池放電時，負極反應為Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2，則充電時，陰極發(fā)生Fe(OH)2+2e

12、-=Fe+2OH-，陰極附近溶液的pH升高，電池充電時，陽極發(fā)生2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O。14. 下列說法正確的是 （ ） ANaOH的摩爾質量是40g B1mol H2的質量與它的相對分子質量相等 C1mol H2O的質量為18g /mol D氧氣的摩爾質量在數(shù)值上等于它的相對分子質量參考答案：D略15. 下列情況會對人體健康造成較大危害的是 A用SO2漂白木耳制成銀耳 B用漂白粉Ca(ClO)2稀溶液對餐具進行殺菌消毒 C用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢(CaCO3) D用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10

13、分）16. 某學習小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應的產物是NO，設計了如下圖所示的實驗裝置。請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品完成實驗，填寫實驗步驟并回答相關問題。供選擇的藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO3顆粒。（一）實驗步驟（1）實驗開始時，必須進行的操作是檢查裝置的 ；（2）向試管中加入一定量的固體藥品_，然后倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導管的橡皮塞，其目的是_；（3）反應一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團置于導管口；目的是： （4）將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與稀硝酸反應，離子方程式為 ；（5）將注射器插入橡膠塞向試管內推入空氣，現(xiàn)象是 。（二）問題探究分別

14、將等質量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應，所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。某同學認為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認為是否正確？ （填“正確”或“不正確”） ，理由是 。參考答案：（一）（1）氣密性 （2）CaCO3顆粒 排出試管中的空氣，防止與NO反應 （3）吸收產生的NO和NO2氣體，防止逸出污染空氣。（4）3Cu+8H+2NO3-3Cu2 + 2NO+ 4H2O（5）氣體由無色變?yōu)榧t棕色（二）不正確；等質量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應后，所得溶液中Cu2+的濃度相等 。（一）（1）裝置連接好以后，必須檢驗裝置的氣密性，因此實驗開始時，必須進行的第一步操作是檢驗裝置的氣密性。（2）由

15、于銅和稀硝酸反應生成NO極易被氧化生成NO2 ，而裝置中含有空氣，則必須排出裝置中的空氣，可以用碳酸鈣和硝酸反應生成的CO2 來實現(xiàn)，答案為CaCO3顆粒 排出試管中的空氣，防止與NO反應。（3）由于氮氧化合物是大氣污染物，所以實驗步驟的目的是使用NaOH溶液吸收產生的NO和NO2氣體，防止逸出污染空氣。（4）將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與稀硝酸反應，離子方程式為3Cu+8H+2NO3-3Cu2 + 2NO+ 4H2O （5）NO極易被氧氣氧化生成紅棕色NO2 ，所以實驗觀察到的現(xiàn)象是氣體由無色變紅棕色。（二）不正確；等質量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應后，所得溶液中Cu2+的濃度相等 。

16、三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）表示溶液濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質的質量分數(shù)()和物質的量濃度(c)，因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請完成下列填空題。(1)用10(密度為1.01gcm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2的NaOH溶液。計算：需_g10(密度為1.0lgcm-3)的NaOH溶液，其體積為_mL(保留一位小數(shù))，需加_mL水進行稀釋。量?。河胈mL量筒量取10的NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內液體_相切，然后倒入燒杯里，用_mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。（可供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL）溶解：用

17、_（填儀器名稱）將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g2的NaOH溶液。(2)把98(密度為1.84gcm-3)的濃硫酸稀釋成3molL-1的稀硫酸100mL，回答下列問題：需要量取濃硫酸_mL(保留一位小數(shù))。配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是_。A向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復操作兩次C把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中D根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻G用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達到刻度線H繼續(xù)往容量瓶中加蒸

18、餾水，使液面接近刻度線如果缺少中操作的B，所配溶液的濃度將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(3)實驗室需配制1molL-1的NaOH溶液和1molL-1的H2SO4溶液各100mL。要配制NaOH溶液，在用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)為_(填代號，下同)。A4.0g B小于4.0g C大于4.0g在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明顯不同的是_。A稱量或量取 B溶解 C移液、洗滌 D定容參考答案：(14分)(1) 5.5（1分） 5.4 (1分) 22 (1分)10 (1分) 凹液面的最低點 (1分) 25(1分) 玻璃棒(1分)(2)16.3(2分) ADECBHGF(2分) 偏低(1分)(3) C(1分) AB(1分)略18. 6分）原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子Xm+、Yn-，它們的核外電子排布相同。據(jù)此可推知：X和Y所屬周期之差為 ，X和Y的核電荷數(shù)之差為 ，（用m、n的代數(shù)式表示下同），Y和X的族序數(shù)之差為 參考答案： 略19. （1）現(xiàn)有物質：NaCl晶體 CO2 氨