江蘇省連云港市贛榆縣海頭高級中學(xué)高中化學(xué)《離子反應(yīng)》課件 蘇教必修1

1、離子反應(yīng)2021/8/8 星期日1下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 （ ）鐵 硫 鹽酸 HCl 二氧化碳 乙醇 氫氧化鈉 氯化鈉 蔗糖 BaSO4你的判斷依據(jù)是什么？化合物中：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、 水屬于電解質(zhì)；其它化合物屬于非電解質(zhì)2021/8/8 星期日2電解質(zhì)溶液為什么能導(dǎo)電？溶液的導(dǎo)電能力與哪些因素有關(guān)？因為電解質(zhì)溶液中存在自由移動的陰陽離子。溶液中陰陽離子的濃度越大，導(dǎo)電能力越強；陰陽離子所帶電荷越大，導(dǎo)電能力越強。2021/8/8 星期日3電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)溶解的完全電離溶解的不完全電離強酸強堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿水2021/8/8 星期日4書寫電離方程式應(yīng)注意：1.強電解質(zhì)用 ；弱

2、電解質(zhì)用3.多元弱酸要分步寫，一步電離出一個H+2.離子的個數(shù)要寫在離子符合的前面2021/8/8 星期日5判斷電離方程式的正誤并改正。H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg+2+Cl-FeSO4Fe2+S2_H2SO4 2H+ + SO42-MgCl2 Mg2+ + 2Cl_4O2_+ NH3H2O NH4+ + OH-FeSO4 Fe2+ + SO42-NH3H2O NH4+ + OH-SO42-、NO3-、 CO32- 、NH4+ CH3COOH、 NH3H2O2021/8/8 星期日6請寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：每組物質(zhì)間能否發(fā)生應(yīng)？若能寫出反應(yīng)方程式 (1)Na2S

3、O4和KCl （2)Na2SO4和BaCl2， （3）NaOH和HCl （4）Na2CO3和HCl2021/8/8 星期日72、離子反應(yīng) 發(fā)生的本質(zhì)溶液中某些離子的減少 離子反應(yīng) 1、概念:有離子參加的反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)2021/8/8 星期日83、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1） 生成難溶物質(zhì)，如 AgCl、BaSO4 、Cu(OH)2、CaCO3（2）生成氣體，如 CO2 、H2S、SO2（3）生成難電離物質(zhì)，如 H2O、CH3COOH（弱電解質(zhì)）2021/8/8 星期日91、用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。 離子方程式：2021/8/8 星期日10 以Na2SO4溶液與Ba

4、Cl2溶液反應(yīng)為例。 新知識 離子方程式如何書寫呢？ 2021/8/8 星期日11(1)寫出正確的化學(xué)方程式。 (2)把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式， 把難溶的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、水及氧化物等仍寫成化學(xué)式。 2、離子方程式的書寫步驟BaCl2 Na2SO4 = BaSO4 2NaCl Ba22Cl2NaSO42- = BaSO42Na2Cl (3)刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 Ba2SO42- = BaSO4 (4)檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。簡化 寫 改 刪 查 基礎(chǔ)關(guān)鍵途徑保證2021/8/8 星期日12 易溶于水、易電離的物質(zhì)要寫成離子形式； 難溶的物質(zhì)、氣

5、體和水等仍用化學(xué)式表示。 注意！哪些是易溶、易電離的物質(zhì)以及難溶的物質(zhì)呢？2021/8/8 星期日13同學(xué)們加強記憶 1.易溶、易電離的物質(zhì) 強酸：如HCl、HNO3、H2SO4等。 強堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 可溶性鹽:如鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽及其它可溶性鹽。 2.難溶的物質(zhì) 難溶性堿：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。難溶性鹽：如BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3 等。2021/8/8 星期日14溶解性口訣：鉀鈉銨鹽都可溶 ，硝酸鹽入水無影蹤硫酸鹽不溶是鉛鋇 ，氯化物不溶銀亞汞碳酸磷酸鹽只溶鉀鈉銨 ，酸除硅酸都可溶堿除鉀鈉鋇氨都難溶（ Ca(

6、OH)2微溶 ）2021/8/8 星期日151. “寫”正 確 寫 出 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式。2. “拆” 把 在水溶 液中易 電 離的物質(zhì) 寫成 離子形 式；難 溶的 物 質(zhì) 或難 電離的 物質(zhì) 以及 氣體 等仍用化學(xué)式表示。3. “刪” 刪去方程式兩 邊 不 參加 反 應(yīng) 的離 子4. “查”檢查離子方程兩邊 各元 素的原 子個數(shù)和 電 荷 是 否相 等例1：寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 +2H +=Ca2+H2 O + CO2 CaCO3 +2H + + 2Cl -=Ca 2+ + 2Cl -+H2

7、 O + CO2 不可拆的：氣體；單質(zhì)、氧化物、 難溶物、弱酸、弱堿、水等可拆的：強酸、強堿、可溶鹽可以拆!2021/8/8 星期日16請寫出硝酸銀溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式。練習(xí)分析寫 AgNO3+HCl = AgCl+HNO3改 Ag+NO3-+H+Cl-=AgCl+H+NO3-刪 Ag+ Cl- = AgCl查 2021/8/8 星期日17練一練用離子方程式表示下列反應(yīng)：2、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2+2H+ Cu2+2H2O1、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+ H2O+CO23、鐵與鹽酸反應(yīng)Fe + 2H+ Fe2+ + H22021/8/8 星期日184、鹽酸與氫氧化鈉溶液

8、反應(yīng)H+OH- H2O5、硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H+OH- H2O啟示？酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是 酸電離出來的H與堿電離出來的OH-結(jié)合生成了水。 化學(xué)方程式不同，但都可用相同的離子方程式表示。 3、離子方程式的意義不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一個類型的離子反應(yīng)2021/8/8 星期日19下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？練習(xí)1. Ca2+ + CO32- =CaCO32. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2表示可溶性的鈣鹽和可溶性碳酸鹽的反應(yīng)如 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaCl表示可溶性的銅鹽和強堿生成可溶性鹽的反應(yīng)如 CuSO4+2

9、NaOH=Cu(OH)2+Na2SO42021/8/8 星期日201、以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H22、以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al+3H+ = Al3+H22Al+6H+ = 2Al3+3H2Fe+2H+ = Fe2+H2 離子方程式正誤判斷2021/8/8 星期日213、以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2Fe3+Fe = 2Fe2+4、以物質(zhì)的實際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+ = H2O+CO2BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO22Fe3+Fe = 3Fe2+2021/8/8 星期日

10、225、以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O6、注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫如：碳酸鉀和稀鹽酸CO32-+2H+ = H2O+CO22021/8/8 星期日23一查反應(yīng)能否發(fā)生。二查反應(yīng)物、生成物是否正確。三查“=”、反應(yīng)條件是否正確、齊全。四查各物質(zhì)拆分是否正確。五查是否符合守恒關(guān)系。討論分析解題方法2021/8/8 星期日24 離子共存問題能反應(yīng)的離子不能大量共存，常見如下反應(yīng)：1、生成沉淀而不能大量共存 判斷原則:溶解性表中不溶或微溶的物質(zhì)的陰、陽離子，不能大量共存。 如:Ag+和Cl-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-等。2021

11、/8/8 星期日252、生成弱電解質(zhì)而不能大量共存 判斷原則:有弱酸、弱堿和水等弱電解質(zhì) 生成，它們在水溶液中主要以難 電離的分子狀態(tài)存在，因此不能大量共存。 如:H+和OH-、H+和CH3COO- 、NH4+和OH-等。不能大量離子共存2021/8/8 星期日263、酸堿環(huán)境不同而不能大量共存 判斷原則:只能存在于酸性環(huán)境中的離子和只能存在于堿性環(huán)境中的離子，它們不能共 存。 在強酸性條件下：OH- CO32- HCO3-等 在強堿性條件下:H+ HCO3- Mg2+等另外要注意條件：如顏色問題：Fe3+ Fe2+ Cu2+ MnO4-不能大量離子共存2021/8/8 星期日271.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( D )A Cl- Na+ NO3- Ag+B K+ H+ O