2022-2023學(xué)年上海零陵中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年上海零陵中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.25時，1LpH =11的氨水中OH-為0.001 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3的氧原子數(shù)為0.3NAC4.6 g乙醇中含有的共價鍵數(shù)為0.7NAD3.6gD2O所含質(zhì)子數(shù)為2NA參考答案：AA25時，1LpH =11的氨水中OH-的濃度為0.001mol/L，則含有的OH-數(shù)目0.001 NA，故A正確；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下， SO3為固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量

2、，故B錯誤；C已知每個乙醇分子含有的共價鍵數(shù)為8個，4.6 g乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有的共價鍵數(shù)為0.8NA，故C錯誤；DD2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，3.6gD2O的物質(zhì)的量為0.18mol，所含質(zhì)子數(shù)為1.8NA，故D錯誤；答案為A?！军c(diǎn)睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無法

3、求算物質(zhì)的量；22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。2. 下列說法正確的是 A已知KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則晶體的熔點(diǎn)：MgOKClNaCl B 向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色 C分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3膠體Fe(OH)3懸濁液FeCl3溶液DNa2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物參考答案：B3. 下列敘述正確的是A.蒸餾操作時應(yīng)將溫度計的水銀球插入液面下B.冷濃硫酸保存在敞口的鉛制的容器中C.洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為飽和NaCl溶液或者75%乙醇。D.為了使過濾速

4、率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動參考答案：C4. 對Zn2MnO22H2O2MnO(OH)Zn(OH)2，下列說法錯誤的是A. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1B. MnO(OH)中Mn的化合價為3價C. MnO2在反應(yīng)中被還原D. Zn是此反應(yīng)中還原劑參考答案：A【詳解】AZn(OH)2為氧化產(chǎn)物，MnO(OH)是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故A錯誤；B該化合物中氫氧根離子的化合價為1價，氧的化合價為2價，則依據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0可知，Mn元素的化合價為+3價，故B正確；CMnO2作氧化劑，被還原，故C正確；DZn元素的化合價升高，作還

5、原劑，故D正確；故答案為A。5. 同溫同壓下，在兩個體積相同密閉容器中分別充入甲、乙兩種氣體，若甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是( )A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小 D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大參考答案：D略6. 已知：酸式乙二酸鈉與濃硫酸共熱時反應(yīng)為HOOCCOONaH2SO4(濃)NaHSO4CO2COH2O。利用該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體(X)及下列有關(guān)儀器裝置進(jìn)行以下實驗：下列說法不正確的是()A對裝置，關(guān)閉活塞K2，打開活塞K1，在導(dǎo)管D處能得到純凈而干燥的COB當(dāng)A選項反應(yīng)完成后，再關(guān)閉活塞K1，打開活塞K

6、2，在導(dǎo)管D處能得到純凈而干燥的CO2C利用裝置中D處所得的純凈CO，通過實驗裝置能夠說明CO具有還原性D實驗裝置與實驗裝置相比較，能減少CO的污染，能順利完成氧化鐵還原實驗參考答案：D略7. 參考答案：略8. 鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（ ） A.11 B.21C.31 D.13參考答案：C略9. 下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A在含有0.1 mol/L Ca2的溶液中：Na、K、ClO、ClB在pH為7的溶液中：Ag、Fe3+、SO42、Cl C在澄清透明的無色溶液中：Al3

7、、Cu2、HCO3 、NO3 Dc(OH)=1103mol/L的溶液中：K+、SO42、Cl、HCO3參考答案：A略10. 將過量CO2通入NaOH溶液中反應(yīng)，將得到的溶液蒸干并灼燒最后剩余固體成分為（ ）ANa2CO3 BNa2CO3和NaOH CNaHCO3 DNaHCO3和Na2CO3參考答案：A略11. 下列敘述正確的是 （ ） A.1 mol 任何氣體的體積都約為22.4 L B配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4注入容量瓶中，邊注入邊加水稀釋C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 苯所占有的體積是22.4 LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都約是1 mo

8、l參考答案：D略12. 用鉑電極電解下列溶液，當(dāng)耗電量相同時，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是( )AH2SO4BCuSO4CHClDKCl參考答案：A考點(diǎn)：電解原理分析：依據(jù)電解原理和溶液中離子放電順序分析判斷電極反應(yīng)，依據(jù)電解生成的產(chǎn)物分析溶液pH變化解答：解：A用鉑電極電解硫酸，相當(dāng)于電解水，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，硫酸濃度增大，溶液pH降低，故A正確；B用鉑電極電解硫酸銅溶液，生成銅、氧氣和硫酸，反應(yīng)生成酸，溶液pH降低，但陰極無氣體產(chǎn)生，故B錯誤；C用鉑電極電解HCl溶液，生成氫氣、氯氣，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，但消耗HCl，則溶液pH升高，故C錯誤；D

9、用鉑電極電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀和氫氣、氯氣，反應(yīng)生成堿，溶液pH值升高，故D錯誤；故選：A點(diǎn)評：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，明確電解池工作原理，準(zhǔn)確判斷陽極、陰極放電離子是解題關(guān)鍵，題目難度中等13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A17 g氨氣所含的電子數(shù)為11 NA B28g乙烯分子所含共價鍵數(shù)為6 NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L乙醇所含的分子數(shù)必定為NA DNa2O2與CO2反應(yīng)時，若有l(wèi) mol O2生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：B略14. 月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石CaMgSi2O6、斜長石 K

10、AlSi3O8 和橄欖石（Mg或Fe）2SiO4等，下列說法或分析不正確的是： A輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B斜長石的氧化物形式可表示為：K2OAl2O33SiO2C橄欖石中鐵為+2價D月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因為月球的表面幾乎沒有氧氣參考答案：B略15. 常溫下，0.1 molL1氨水中c(H)/c(OH )11010，下列說法正確的是A.溶液中由水電離出的c(OH )11010molL1B.溶液中c(OH)c（NH3H2O）0.1 molL1C.與0.1 molL1的鹽酸等體積混合后所得溶液中：c(Cl)c(NH4)c（NH3H2O）0.1 molL1D.原溶液中加入少量的氯化銨

11、晶體或加水稀釋，溶液中的c(H)均增大參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：測定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2的物質(zhì)的量為_。測定NO的體積從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用_裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是_。選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生

12、成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_(填各導(dǎo)管口編號)。在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應(yīng)將量筒的位置_(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。氣體成分分析若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中_(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是_。參考答案：（1）0.008 mol 0.012 mol B裝置中發(fā)生的反應(yīng)是3NO2H2O=2HNO3NO，用NaOH溶液滴定的是HNO3，則n(HNO3)4n(NaOH)40.1 molL1(20.400.40)103 L0.008 mol，則

13、生成NO2的物質(zhì)的量為：0.008 mol0.012 mol。（2）A因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化123547 升高 （3）有 因為NO2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6 （填寫元素符號）。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示） ，舉出該反應(yīng)的一個應(yīng)用實例 。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱 、 、 。參考答案： (1)Cu2(OH)2CO3 Cu(

14、OH)2CuCO3或CuCO3 (2) CO (3)CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O醫(yī)學(xué)上可用這個反應(yīng)檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟恰?4)3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO+ 7H2O(5)金剛石、石墨、富勒烯（C60）或碳納米管等?！窘馕觥繌姆磻?yīng)圖中尋找突破口，E與葡葡糖生成紅色沉淀F，則E應(yīng)為Cu(OH)2，而B為Cu2，反應(yīng)為印刷電路板，L為棕黃色溶液，由此可推出：M應(yīng)為Cu，L為FeCl3 。G為黃綠色氣體，則為Cl2，K為淺綠色，則為Fe2溶液。X的原子半徑最小，則為H，D為非可燃性氣體，

15、可推為CO2，C和O的最外層電子之和剛好為10。C為H、C、O中的兩種組成的化合物，且可以與Cl2反應(yīng)，故應(yīng)為H2O，生成H為HCl，I為HClO（具有漂白性），HCl與J（Fe）可生成FeCl2溶液。（1）A + HClCu2 + H2O + CO2，由元素守恒可知，A可以CuCO3或堿式碳酸銅均可。（2）Y為C，Z為N，兩者位于同一周期，前者的半徑大，即CN。（3）葡萄糖含有醛基，可以與Cu(OH)2生成磚紅色沉淀。（4）F為Cu2O，與HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2，且生成無色氣體，應(yīng)為NO，然后根據(jù)得失電子守恒配平即可。（5）CO2可以還原成正四面體結(jié)構(gòu)的晶體N，即化合價降低，顯然生成C，應(yīng)為金剛石。它的同素異形體必須為含碳的單質(zhì) 19. 金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：請回答下列問題：(1） 環(huán)戊二烯分子中最多有_個原子共平面；(2） 金剛烷的分子式為_，其分子中的CH2-基團(tuán)有_個；(3） 下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是_，反應(yīng)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件_，反應(yīng)的反應(yīng)類型