2021-2022學(xué)年河南省開(kāi)封市第十二中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省開(kāi)封市第十二中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是（ ）A. 用l00mL 量筒量取5.2mL鹽酸B. 用10mL的量筒準(zhǔn)確量取9.50mL水C. 用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20g的NaClD. 需要95mL0.1 mol?L-1NaCl溶液，可選用l00mL容量瓶來(lái)配制參考答案：DA、量筒是粗量的儀器，因此選擇大而接近的，因此用10mL量筒量取5.2mL鹽酸，故A錯(cuò)誤；B、量筒讀數(shù)到0.1mL，因此應(yīng)是9.5mL水，故B錯(cuò)誤；C、托盤(pán)天平最小刻度是0.1

2、g，讀數(shù)到小數(shù)點(diǎn)后一位，應(yīng)是25.2gNaCl，故C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有95mL的容量瓶，應(yīng)用100mL的容量瓶，故D正確。2. 為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是 （ ）過(guò)濾 加過(guò)量NaOH溶液 加適量鹽酸 加過(guò)量 Na2CO3溶液 加過(guò)量 BaCl2溶液A B C D參考答案：CD略3. 對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是 A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性 B濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定 C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨溶解于水顯

3、弱堿性參考答案：C略4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略5. 判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A. 溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B. 純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C. 物理變化與化學(xué)變化：是否有新物質(zhì)生成D. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性參考答案：C【分析】溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大??；僅含

4、一種元素的不一定是純凈物；化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成；導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)?！驹斀狻緼、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液。所以溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故A錯(cuò)誤；B、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的稱(chēng)為純凈物?；旌衔铮河蓛煞N或兩種以上物質(zhì)組成的稱(chēng)為混合物。所以純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒(méi)有必然的關(guān)系。比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素，但由于是一種物質(zhì)，故仍是純凈物，故B錯(cuò)誤；C、有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，因此根據(jù)是否有新物質(zhì)生成可以分為物理變化與化學(xué)變化，故C正確；D、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

5、的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。根據(jù)定義可以看出，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷并不是看物質(zhì)本身是否導(dǎo)電，而是看在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否自身電離出離子而導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)化學(xué)概念的判斷依據(jù)，容易出錯(cuò)的是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷依據(jù)，應(yīng)注意化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。6. 原子電子層數(shù)相同的三種短周期元素X、Y、Z，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷中正確的是（

6、 ）A.含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 B.非金屬性：ZYXC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D.元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大參考答案：D略7. 在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是A有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕軟布捂住鼻孔，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)B金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火C少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：A略8. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 AHClO B Cl2 C NaHCO3 D CO2參考答案：D9. 將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，物質(zhì)的量濃度為c1molL1的稀

7、H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2molL1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是A. c2c1 B. c2c1 C. c22c1 D. 無(wú)法確定參考答案：C蒸發(fā)水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，則剩余溶液的質(zhì)量為原溶液的1/2，若溶液的密度不變，則體積也變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，濃度為原來(lái)的2倍，即 c22c1，但是對(duì)硫酸溶液來(lái)說(shuō)，濃度變大，密度也變大，所以體積小于原來(lái)的一半，故c22c1，C正確。正確答案為C點(diǎn)睛：對(duì)于密度大于1的 溶液，濃度越大 ，密度越大，如硫酸、硝酸等。對(duì)密度小于1的溶液如酒精溶液、氨水溶液，濃度越大，密度越小。對(duì)于本題，還可以用下方法解答：

8、設(shè)a的硫酸密度為1，,2a的硫酸密度為2，21，c1=10001a/98，c2=100022a/98，c2/c1=22/12，C正確。10. Cu-Zn稀硫酸組成原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.5mol電子通過(guò)時(shí)，理論上兩極的為化是（ ）鋅極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn3+，鋅片上產(chǎn)生0.25mol的H2鉛極反應(yīng)：2H+2e+=H2，鋅片溶解16.25g電流由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極溶液中SO42-移向銅極ABCD參考答案：C銅鋅原電池中，Zn易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu作正極，電極反應(yīng)2H+2e-=H2，電流從正極流向負(fù)極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，再根據(jù)鋅、

9、氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算鋅易失電子作負(fù)極，鋅極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，銅電極上生成氫氣，故錯(cuò)誤；銅極反應(yīng)：2H+2e-=H2，鋅片溶解質(zhì)量=0.5mol265=16.25g，故正確；放電時(shí)，電流從正極流向負(fù)極，所以電流由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極，故正確；溶液中SO42-移向負(fù)極鋅極，氫離子移向正極銅極，故錯(cuò)誤；故本題選C。11. 下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是A. 向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有ClB. 向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42C. 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+D. 向某溶液中加入稀硫酸，生成無(wú)

10、色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32參考答案：C試題分析：A項(xiàng)要先加入稀硝酸，排除CO32-等離子的干擾；B項(xiàng)要先加入鹽酸，排除CO32-、SO32-的干擾；C項(xiàng)藍(lán)色沉淀說(shuō)明是氫氧化銅，原溶液中含有Cu2+，正確；D項(xiàng)產(chǎn)生氣體的可能是CO32-或HCO3-等離子。12. 下列離子方程式正確的是（ ）A向澄清石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2OB向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42剛好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+H2OC氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=F

11、e3+3H2OD明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達(dá)最大值：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O參考答案：B解：A向澄清石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液，氫氧根離子有剩余，正確的離子方程式為：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O，故A錯(cuò)誤；B向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42剛好沉淀完全，氫氧化鋇與硫酸氫銨按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+H2O，故B正確；C氫氧化鐵溶于氫碘酸中，生成的鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒌饣瘹潆婋x的碘離子氧

12、化成碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：2Fe（OH）3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2O，故C錯(cuò)誤；D明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達(dá)最大值，鋇離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，則離子反應(yīng)為：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al（OH）3，故D錯(cuò)誤；故選B13. 下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L 氫氣 B11gCO2 C4時(shí)9mL水 D6.021022個(gè)H2SO4參考答案：C14. 下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量，濃度）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類(lèi)改變的是A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.

13、Na2CO3和H2SO4 參考答案：C15. 鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列說(shuō)法正確的是（ ） A反應(yīng)、中消耗等量的O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等 B反應(yīng)發(fā)生電化學(xué)腐蝕O2被氧化作正極 C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （每空2分，共12分）用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸，步驟如下： 計(jì)算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸

14、稀釋,轉(zhuǎn)移 洗滌,再轉(zhuǎn)移 定容、搖勻（1）所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 (填序號(hào))（從下列規(guī)格中選用 A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml）（2）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大、偏小、無(wú)影響”填寫(xiě)）A. 所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水 C. 所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌 D. 定容時(shí)俯視溶液的凹液面 參考答案：（ 每空2分，共12分）16.7ml B（2）A偏小 B無(wú)影響 C偏小 D偏大略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 由于鎂合金具有硬度大、密度小、散熱性好、抗震

15、性好等優(yōu)異性能它被用于制筆記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車(chē)車(chē)架等?，F(xiàn)稱(chēng)取一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品放入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并放出氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。試計(jì)算:(1)合金中Al的質(zhì)量。(2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）5.4g（2）4.0 mol/L (3)0.8 mol/L解析：（1）鎂鋁合金樣品放入500mL稀硫酸中，固體全部溶解生成鎂離子、鋁離子，向此溶液中加入NaOH溶液，從生成沉淀圖象分析可知，氫氧化鈉體積從0-25ml時(shí)沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中存在氫離子

16、即硫酸過(guò)量，200-250mL段沉淀部分消失，發(fā)生的反應(yīng)是：Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O，由鋁元素守恒得：n(Al)=nAl(OH)3=(0.35-0.15)mol=0.2mol，m(Al)= 0.2mol 27g/mol=5.4g；（2）n(Al)=nAl(OH)3=n(OH-)=n(NaOH)=(250-200)mL10-3c(NaOH)= 0.2mol，c(NaOH)= 4.0 mol/L；（3）在200mL時(shí)，沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鋁，溶質(zhì)為硫酸鈉，此時(shí)V(NaOH)=200mL，n(NaOH)=0.2L4.0 mol/L=0.8mol，則n(H2SO4)=n(SO42-)= n(Na+)/2= n(NaOH)/2=0.4mol，c(H2SO4)= 0.4mol/0.5L=0.8 mol/L。點(diǎn)睛：解決本題的關(guān)鍵是熟知圖象信息，特別是200250mL段發(fā)生的反應(yīng)：