初三化學重點知識點總結(jié)歸納

1、初三化學重點知識點總結(jié)歸納1、 化學是研究物質(zhì)的構(gòu)成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學2、 一切物質(zhì)都是由分子，原子等到微粒構(gòu)成的，即“原子學說”標志化學的開始。(道爾頓，阿伏加德羅)一切物質(zhì)都是由元素構(gòu)成的。門捷列夫整頓元素周期表3、 1-20號元素。111、物理變化:沒有新物質(zhì)生成的變化。2、化學變化:有新物質(zhì)生成的變化。3、本質(zhì)區(qū)別有無新物質(zhì)生成。4、硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液:現(xiàn)象:有藍色沉淀(氫氧化銅)生成。硫酸銅+氫氧化鈉硫酸鈉+氫氧化銅5、 物理性質(zhì):如熔、沸點 密度 硬度 色態(tài)味 延展性 溶解性 揮發(fā)性 導電性 吸附性等?；瘜W性質(zhì):物質(zhì)在化學變化體現(xiàn)出來的性質(zhì)。如可燃性 氧化性 還

2、原性 金屬活動性 活潑性 穩(wěn)定性 腐蝕性 毒性等。121、蠟燭燃燒火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，焰心溫度最低。2、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水。3、如何判斷某物質(zhì)燃燒與否生成了二氧化碳?用一種附有澄清石灰水水珠的燒杯罩在火焰上方，若石灰水變渾濁。如何判斷某種物質(zhì)燃燒與否生成了水?用一種干燥的冷燒杯罩在火焰上方，若燒杯內(nèi)壁浮現(xiàn)水霧，則生成了水。4、人呼出的氣體與空氣有何不同? 人呼出的氣體中水蒸氣和二氧化碳較空氣多。131、常用的儀器(儀器名稱不能寫錯別字)A:不能加熱:量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、廣口瓶、細口瓶等B:能直接加熱:試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙C:間接加熱:燒杯、燒瓶、錐

3、形瓶(1)膠頭滴管:用于移取和滴加少量液體。注意:使用時膠頭在上，管口在下(避免液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進試液 滴管管口不能伸入受滴容器(避免滴管沾上其她試劑) 用過后應立即洗滌干凈并插在干凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用(2)量筒:用于量取一定量體積液體的儀器。不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。也不能在量筒里進行化學反映注意: 在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客?否則會導致較大的誤差)，讀數(shù)時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并視線與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低保持水平。(3)托盤天平:是一種稱量儀器，一般精

4、確到0.1克。注意:左物，右碼，取用砝碼用鑷子，不能用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙， 易潮解的藥物或有腐蝕性的藥物(如氫氧化鈉固體)必須放在玻璃器皿中稱量。(4)酒精燈:使用前先檢查燈心，絕對嚴禁向燃著的酒精燈里添加酒精也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。要避免燈心與熱的玻璃器皿接觸(以防玻璃器皿受損)實驗結(jié)束時，應用燈帽蓋滅，決不能用嘴吹滅萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。2、基本操作(1)藥劑的取用:沒有闡明用量時，固體:蓋滿試管底部，液體:取12ml“三不準”注意:已經(jīng)取出或

5、用剩后的藥物不能再倒回原試劑瓶，應交回實驗室。A:固體藥物的取用 B:液體藥物的取用(2)物質(zhì)的加熱A:給試管中的液體加熱:試管一般與桌面成45角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人B:給試管里的固體加熱:試管口應略向下(避免產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂)先預熱后集中藥物加熱注意點:被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂;加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網(wǎng)上。(3)溶液的配制A:物質(zhì)的溶解 B:濃硫酸的稀釋 C:一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制固體物質(zhì)的配制過程:計算、稱量、溶解

6、用到的儀器:托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒液體物質(zhì)的配制過程:計算、量取、溶解 用到的儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒(4)過濾:是分離不溶性固體與液體的一種措施(即一種溶，一種不溶)如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點:“一貼”、“二低”、“三靠”(5)蒸發(fā)與結(jié)晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺注意:在蒸發(fā)過程中不斷攪拌，以免液滴飛濺當浮現(xiàn)大量固體時就停止加熱蒸發(fā)皿應用坩堝鉗夾持，放在石棉網(wǎng)上B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì) 若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的措施;若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽

7、和溶液法。(6)儀器的裝配:裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。拆時相反。(7)檢查裝置的氣密性:先將導管浸入水中，用手緊握捂器壁(現(xiàn)象:管口有氣泡冒出，當手離開后導管內(nèi)形成一段水柱。(8)玻璃儀器的洗滌:如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的原則是:儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表白已洗滌干凈了。(9)常用的意外事故的解決措施A:使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。B:酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。C:堿

8、溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。3、氣體的制取、收集(1)常用氣體的發(fā)生裝置A:固體之間反映且需要加熱，用制O2裝置;一定要用酒精燈。B:固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置(CO2);一定不需要酒精燈。(2)常用氣體的收集措施A:排水法:合用于難或不溶于水且與水不反映的氣體，導管稍稍伸進瓶內(nèi)，(CO、NO只能用排水法)B:向上排空氣法:合用于密度比空氣大的氣體(CO2只能用向上排空氣法)。C:向下排空氣法:合用于密度比空氣小的氣體4、氣體的驗滿:O2的驗滿:用帶火星的木條放在瓶口。CO2的驗滿:用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的措施是用澄清石灰水。5、常用氣

9、體的凈化和干燥:一定先凈化后干燥(1)氣體的凈化(除雜)H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液 CO(CO2)用NaOH溶液 CO2(HCl)用NaHCO3溶液 CO2(CO)用CuO CO(O2)用銅網(wǎng) O2(CO2、HCl、H2O)用堿石灰(CaO和NaOH的混合物)(2)氣體的干燥(除去水)注意:證明時，一定要先證明水再證明其他物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅;6、批示劑的使用 使用批示劑只能闡明溶液呈酸性或堿性，不能擬定溶液一定是酸或堿。操作措施:用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，試紙也不能濕潤(測氣體可濕潤)紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇

10、堿性溶液顯藍色;無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。9、(1)試管夾應夾在試管的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。(2)加熱時試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3，反映時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。(3)酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。(4)如果沒有闡明用量時應取少量，液體取用12毫升，固體只要蓋滿試管的底部;加熱試管內(nèi)液體時，試管一般與桌面成45角，加熱試管內(nèi)的固體時，試管口略向下傾斜。2-1 1、驗證空氣構(gòu)成實驗(書上27頁實驗2-1)?，F(xiàn)象:1、紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙 ;2、進入集氣瓶的水的體積占集氣瓶剩余體積的五分之一。結(jié)論:磷+氧氣五

11、氧化二磷;氧氣約占空氣體積的五分之一。注意事項:1、紅磷必須足量(不夠就使成果不不小于五分之一);2、氣密性要良好(不好就使成果不不小于五分之一);3、集氣瓶冷卻至室溫才干記錄成果(沒冷就記錄成果必不不小于五分之一);4、紅磷燃燒時必須關(guān)閉彈簧夾(沒關(guān)則成果不小于五分之一)3、空氣的構(gòu)成及用途。A:氮氣:78%，用作保護氣，制冷劑，制化肥。B:氧氣:21%，用于支持呼吸和燃燒。C:稀有氣體:0。94%，用于做保護氣，制冷劑，制彩燈。D:二氧化碳:0.03% 用于植物光合伙用，滅火等。E:其他:0。03%。4、混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。如空氣、海水、牛奶等。純凈物:由一種物質(zhì)構(gòu)成的

12、物質(zhì)。如氧氣，氮氣，二氧化碳，冰水混合物等。(注意:純凈物可以含多種元素 如二氧化碳，五氧化二磷。二氧化碳不是由氧和碳這兩種物質(zhì)混合而成，而是由碳元素和氧元素構(gòu)成。冰和水化學成分同樣，只是形態(tài)不同，因此冰水混合物是純凈物)5、空氣污染物:涉及煙塵和有害氣體，有害氣體涉及二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，(不涉及二氧化碳)。221、氧氣的物理性質(zhì):A常溫下是無色無味的氣體。B密度比空氣略大 C不易溶于水D液態(tài)氧氣和固態(tài)氧氣是淡藍色。2、氧氣的化學性質(zhì)比較活潑。A碳的燃燒現(xiàn)象:在空氣中燃燒發(fā)單薄的紅光，純氧中燃燒發(fā)出白光，放出大量的熱，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。結(jié)論:碳+氧氣-二氧化碳B硫的燃燒

13、現(xiàn)象:硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，并生成帶刺激性氣味氣體。結(jié)論:硫+氧氣二氧化硫C、鐵的燃燒現(xiàn)象:鐵在空氣中不能燃燒，在純氧中劇烈燃燒，火星四射、并生成黑色固體(四氧化三鐵)結(jié)論:鐵+氧氣四氧化三鐵注意事項:集氣瓶底部要先放某些水或沙，避免濺落物炸裂集氣瓶。3、化合反映:兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一物質(zhì)的反映。(多變一)4、氧化反映:物質(zhì)與氧發(fā)生的反映。(氧是指氧化劑)231氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化)實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KC

14、lO3MnO22KCl+3O2(1)氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置:反映物狀態(tài)和反映條件(可分為固固加熱型、固液不加熱型 )收集裝置:根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性(2)制取氧氣的操作環(huán)節(jié)和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)a、環(huán)節(jié):連查裝定點收離熄b、注意點試管口略向下傾斜:避免冷凝水倒流引起試管破裂藥物平鋪在試管的底部:均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導管應稍露出橡皮塞:便于氣體排出試管口應放一團棉花:避免高錳酸鉀粉末進入導管排水法收集時，待氣泡均勻持續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈:避免水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣

15、瓶底部(3)氧氣的驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口檢查:用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)2、催化劑(觸媒):在化學反映中能變化其她物質(zhì)的化學反映速率，而自身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反映前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)催化劑在化學反映中所起的作用叫催化作用。3、常用氣體的用途:氧氣:供呼吸 (如潛水、醫(yī)療急救)支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)4、常用氣體的檢查措施氧氣:帶火星的木條二氧化碳:澄清的石灰水氫氣:將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅5、分解反映:一種反映物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反映。311、電解水現(xiàn)象:正極產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體

16、，負極產(chǎn)生能燃燒發(fā)出淡藍色火焰的氣體，兩種氣體體積比為1:2。結(jié)論:水氫氣+氧氣 (總結(jié):正氧負氫，氫二氧一)2、氫氣物理性質(zhì):無色無味難溶于水的氣體，常溫常壓下密度最小。氫氣化學性質(zhì):可燃性;氫氣+氧氣水3、純凈物可分為單質(zhì)和化合物兩類單質(zhì):由同種元素構(gòu)成的純凈物 如:氫氣 氧氣 鐵(同種元素構(gòu)成的物質(zhì)也許是混合物)化合物:由不同種元素構(gòu)成的純凈物 如:二氧化碳 五氧化二磷 水 四氧化三鐵321、物質(zhì)是由分子、原子、離子等構(gòu)成的。2、分子、原子、離子的特性 A、質(zhì)量和體積都很小。B、在不斷的運動。C、有間隔3、分子、原子的定義和區(qū)別。分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。原子是化學變化中的最小微

17、粒。本質(zhì)區(qū)別:分子在化學變化中可分，原子在化學變化中不可分。6分子，原子的微觀表達例: 5H 5個氫原子 K 鉀元素、鉀原子、鉀(單質(zhì))H2O 水、水分子 5H2O 5個水分子33 1、吸附沉降:運用明礬等溶于水生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降。2、硬水與軟水:硬水:含鈣、鎂化合物較多的水。軟水:含鈣、鎂化合物較少的水。硬水通過煮沸或蒸餾可轉(zhuǎn)化為軟水。鑒別措施:A加入肥皂水，產(chǎn)生肥皂泡較多的是軟水，軟少的是硬水。B蒸干殘渣較多的是硬水，殘渣較少的是軟水。411、原子的構(gòu)成A、原子由原子核和核外電子構(gòu)成 原子核中有若干個質(zhì)子和中子。B、一種電子帶一種單位負電荷，一種質(zhì)子帶一種單位的正電荷，中

18、子不帶電，原子核帶正電，原子不帶電。C、氫原子沒有中子。D、原子核比起原子小得多。E、原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)2、相對原子質(zhì)量(簡稱原子量) 相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)421、元素:具有相似核電荷數(shù)的一類原子的總稱。質(zhì)子數(shù)或者核電荷數(shù)決定元素種類2、地殼中含量最多的四種元素是:氧硅鋁鐵 生物體中含量最多的四種元素是:氧碳氫氮431、電子層:電子常常浮現(xiàn)的區(qū)域。第一層最多容納2個第二層最多容納8個，最外層最多容納8個。層數(shù)越大離核越遠，能量越高。2、原子的構(gòu)造與元素的化學性質(zhì)的關(guān)系。(1)最外層為達到飽和的:屬于穩(wěn)定構(gòu)造，化學性質(zhì)不活潑，稱為惰性元素。(2)最外層少于4 個的:化學

19、反映中易失電子，是金屬元素。(3)最外層多于4個的:化學反映中易得到電子，是非金屬元素。3、離子:帶電的原子或原子團。原子得到電子后帶負電叫陰離子，原子失去電子后帶正電叫陽離子?；蟽r 1、任何物質(zhì)的化合價代數(shù)和為0，單質(zhì)的化合價為0.2、任何離子的化合價等于它的電荷數(shù)。3、口訣:一價氫氯(負)鉀鈉銀 二價氧(負)鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五氮(變)磷(變) 二(亞)三鐵 二四碳 銅汞二價最常用第五章 1化學反映中的變與不變和也許變(1) 不變 :A宏觀:總質(zhì)量，元素種類和每一種元素的質(zhì)量;B(微觀)原子的種類和每一種原子的數(shù)量、質(zhì)量.(2) 一定變: A(宏觀)物質(zhì)的種類B(微觀)分子的種類.(3)

20、 也許變:A分子的個數(shù)B元素的化合價.2、化學方程式的意義。A表白了反映物，生成物，反映條件,生成物狀態(tài)等。B表白了各物質(zhì)的微粒個數(shù)比C表白了各物質(zhì)的質(zhì)量比。3、化學方程式書寫環(huán)節(jié)4、有關(guān)化學方程式的計算的注意事項第六章1、碳的單質(zhì)(1)金剛石:天然最硬的物質(zhì)，不導電，無色透明、正八面體形狀的固體。(2)石墨:深灰色的有金屬光澤而不透明的細鱗狀固體。導電性良好，是自然界最軟的物質(zhì)之一。(3)木炭、焦炭、活性炭:疏松多孔具有吸咐能力(4)C60:一種C60分子由60個碳原子構(gòu)成。用于材料科學和超導體。物理性質(zhì)差別重要是碳原子的排列方式不同2、碳的化學性質(zhì)(1)常溫下很穩(wěn)定。(2)可燃性:A氧氣充

21、足:C+O2=CO2 B氧氣局限性2C+O2=2CO(3)還原性 例碳與氧化銅的反映?，F(xiàn)象:黑色粉未變成紅色，生成的氣體可以使澄清石灰水變渾濁。3、制取二氧化碳(1)原料:大理石和鹽酸(2)原理:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2(3)操作環(huán)節(jié):A檢查氣密性B加大理石C連接裝置D加鹽酸E收集氣體。4、二氧化碳的性質(zhì)(1)物理性質(zhì):A無色無味的氣體B密度比空氣大得多。C、標況下，1體積水溶解1體積CO2(2)化學性質(zhì)。A、不支持呼吸和燃燒B、與水反映 H2O+CO2=H2CO3 H2CO3=H2O+CO2C、與澄清石灰水反映 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (中考必考的

22、)D、與碳反映CO2+C=2CO5、一氧化碳的性質(zhì)(1)物理性質(zhì):無色無味，密度比空氣略小的氣體。(2)化學性質(zhì):A毒性:CO極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能較好地與氧氣結(jié)合，導致生物體內(nèi)缺氧。B.可燃性:燃燒放出大量的熱，火焰呈藍色。CO+O2=CO2 C:還原性:CuO+CO=Cu+CO2 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2第七章:燃料及運用1、燃燒的條件:A、有可燃燒物 B與氧氣接觸 C溫度達到可燃物的著火點2、滅火原理:破壞燃燒的條件。3滅火器化學反映原理:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO24、甲烷(CH4)的燃燒:CH4+2O2=CO2+2H2O5、酒

23、精(C2H5OH)的燃燒; C2H5OH+3O2= 2CO2+3H2O6、氫氣的制取:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2金屬和金屬材料1.金屬之最-銀的導電性最佳，鎢的熔點最高，鉻的硬度最大2.合金:合金比純金硬，熔點比純金低。3.生鐵和鋼就是含碳量不同的鐵的兩種合金.生鐵的含碳量為2%4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%.4.大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)(汞除外)，具有導電導熱性，具有銀白色金屬光澤(銅為紫紅色)。課題2金屬的化學性質(zhì)1、金屬+氧氣-金屬氧化物A、鎂和鋁在常溫和高溫下就可與氧氣反映。2Mg+O2=2MgO Al+O2=Al2O3B、鐵和銅在常溫下不易與氧氣反映，高溫下可反映。Fe+

24、O2=Fe3O4 Cu+O2=CuOC、金很難與氧氣反映。2、活潑金屬+酸-鹽+氫氣Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Cu+ H2SO4不反映3、常用金屬活動順序表:鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵 錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金4、較活潑金屬+鹽-鹽+較不活潑金屬(即活動順序表中前面的可置換出背面金屬)課題31、煉鐵反映原理:3CO+Fe2O3=2Fe+3CO22、煉鐵模擬實驗現(xiàn)象: 玻璃管中的紅色粉末變成黑色 澄清石灰水變渾

25、濁注意事項:先通入CO將裝置的空氣排盡再加熱。尾氣應燒掉。3、工業(yè)煉鐵原料:鐵礦石 石灰石 焦炭 設(shè)備:高爐4、鐵生銹的條件:與水和氧氣接觸。5、避免鐵制品生銹的措施:保持鐵制品表面的干凈和干燥，在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是:在其表面刷油漆，在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其他金屬，通過化學反映使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。溶液 第一節(jié)1、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物。注:均一指溶液各部分性質(zhì)同樣。穩(wěn)定指外界條件不變時，溶液不分層，也不析出固體沉淀。溶質(zhì):被分散的物質(zhì),一種溶液可以有多種溶質(zhì)，溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。溶濟:溶解其他物質(zhì)的物質(zhì).只

26、能是液體.2、乳濁液:小液滴分散在另一種液體里形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物。乳化是指制止小液滴凝結(jié)在一起。3、溶于水時溫度減少的有:NH4NO3 溶解時溫度不變的有NaCl,KNO3 溶解時溫度升高的有NaOH。第二節(jié):1、飽和溶液:在一定溫度下，一定量的溶劑里，當某溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液。2、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化飽和溶液:加水升溫不飽和溶液:熟石灰對溫度例外增長溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的措施是:加水降溫對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃3、結(jié)晶:從溶液中析取出固態(tài)溶質(zhì)。常用措施有蒸發(fā)結(jié)晶，降溫結(jié)晶。4、固態(tài)物質(zhì)

27、溶解度(S):定義:一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑中的溶解度。溶解度四要素:溫度 100克溶劑中(溶劑常常是水) 達到飽和狀態(tài) 單位:克規(guī)律:多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大如KNO3 ，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化不大如NaCl。Ca(OH)2隨隨溫度升高而減少。氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減少。5、氣體物質(zhì)的溶解度:標況下1體積水溶解的氣體體積數(shù)。它隨氣體壓強升高而升高，隨溫度升高而減小。第三節(jié)1、 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量*100%2、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)取值范疇0- S/(100+S)第十 十一章 酸 堿 鹽1、批示

28、劑:A紫色石蕊:遇酸變紅色，遇堿變藍色 B無色酚酞:遇酸不變色 遇堿顯紅色2、酸:解離出的陽離子所有是氫離子的化合物。3、鹽酸(HCl):無色有刺激性氣味的液體，打開瓶蓋有白霧浮現(xiàn)。具有揮發(fā)性，敞口放置質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均減少。4、濃硫酸(H2SO4):無色粘稠狀的液體，具強烈的吸水性(可做氣體的干燥劑)，腐蝕性。稀釋濃硫酸只能是把濃硫酸加入水，不能用水加入濃硫酸。敞口放置質(zhì)量增大，質(zhì)量分數(shù)變小。5、酸的化學性質(zhì):A與批示劑:使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞不變色 D、(任意)酸+(任意)堿-鹽+水C、酸+金屬氧化物鹽+水 B、酸+活潑金屬鹽+氫氣 E、(某些)酸+(某些)鹽-另一酸+另一鹽(要看

29、條件)6、NaOH: A俗名:火堿 燒堿 苛性鈉 B白色粉末狀固體。C有強烈的吸水性，在空氣中易潮解。D有強烈的腐蝕性。敞口放置質(zhì)量增大且容易變質(zhì)。7、Ca(OH)2 俗名:熟石灰 消石灰 生石灰(CaO -Ca(OH)2-CaCO3(石灰石的重要成分)的轉(zhuǎn)化CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3=CaO+H2O8、氨水 A:氨水是氨氣的水溶液 B化學式:NH3.H2O或NH4OH9、堿的性質(zhì)A、遇紫色石蕊試液變藍色，遇無色酚酞顯紅色。B、堿+(某些)非金屬氧化物鹽+水C、(任意)酸+(任意)堿-鹽+水D、(某些)堿+(某些)鹽-另一堿+另一鹽

30、(要看條件)10、中和反映 (任意)酸+(任意)堿-鹽+水11、PH值:PH值等于7顯中性 PH值不不小于7顯酸性 PH值不小于7顯堿性 PH值越小酸性越強 PH值越大堿性越強12、誤食工業(yè)用鹽亞硝酸鈉(NaNO2)會引起中毒13、Na2CO3 俗名:蘇打 純堿(純堿不是堿) NaHCO3 俗名:小蘇打14、鹽的化學性質(zhì):鹽也許會與酸 堿 鹽起反映15、復分解反映:兩種化合物互相互換成分生成另兩種化合物的反映。反映條件:生成物中必須有沉淀或氣體或水。化學與生活課題一:六大營養(yǎng)素:蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水(其中無機鹽和水可被人體直接吸取)一、蛋白質(zhì)1、功能:是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是

31、機體生長及修補受損組織的重要原料。成人每天需60-70g2、存在:動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的重要成分;植物的種子(如花生、大豆)二、糖類:是生命活動的重要供能物質(zhì)(60%70%)常用的糖 (1)淀粉(2)葡萄糖(3)蔗糖三、油脂 儲存能量 分類:植物油脂:油 動物油脂:脂肪四、維生素 多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取1、存在:水果、蔬菜、魚類等 2、作用:調(diào)節(jié)新陳代謝、避免疾病、維持身體健康 缺VA :夜盲癥 缺VC :壞血癥課題二:一、構(gòu)成人體的元素 50多種 常量元素 微量元素二、人體中的常量元素1、鈣 99%在于骨骼和牙齒中(1)來源:奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類(2)

32、鈣 過多:結(jié)石、骨骼變粗 過少:青少年 佝僂病、發(fā)育不良 老年人 骨質(zhì)疏松2、鈉和鉀(1)Na+ 存在于細胞外液 人體內(nèi)含鈉80g120g K+ 存在于細胞內(nèi)液 成人每公斤含鉀約2g(2)作用:維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)三、人體中的微量元素 必需元素(20多種) Fe、Zn、Se、I、F等Fe血紅蛋白的成分，能協(xié)助氧氣的運送缺鐵會引起貧血Zn影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振，生長緩慢，發(fā)育不良I(碘)甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，導致思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大F(氟)能防治齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟

33、骨病課題三:一、有機化合物:與否具有碳元素無機化合物 有機化合物(不涉及CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽)1、生活中常用的有機物 CH4(最簡樸的有機物、相對分子質(zhì)量最小的有機物)、C2H5OH(乙醇，俗名:酒精)、CH3COOH(乙酸，俗名:醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等物質(zhì)的分類: 物質(zhì)的鑒別: 物質(zhì)的顏色:4、蠟燭燃燒實驗(描述現(xiàn)象時不可浮現(xiàn)產(chǎn)物名稱)(1)火焰:焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度最高)(2)比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象:兩端先碳化;結(jié)論:外焰溫度最高(3)檢查產(chǎn)物 H2O:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2:取

34、下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁(4)熄滅后:有白煙(為石蠟蒸氣)，點燃白煙，蠟燭復燃5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論:與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多(吸入空氣與呼出氣體成分是相似的)6、學習化學的重要途徑科學探究一般環(huán)節(jié):提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計實驗實驗驗證記錄與結(jié)論反思與評價化學學習的特點:關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象;7、化學實驗(化學是一門以實驗為基本的科學)一、常用儀器及使用措施(一)用于加熱的儀器-試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是-燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)受熱均勻)可用于固

35、體加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶(二)測容器-量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反映容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。(三)稱量器-托盤天平 (用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)注意點:(1)先調(diào)節(jié)零點 (2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。(3)稱量物不能直接放在托盤上。一般藥物稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相似的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥物(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表

36、面皿)中稱量。(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼(先大后小)(5)稱量結(jié)束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。(四)加熱器皿-酒精燈(1)酒精燈的使用要注意“三不”:不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。(五)夾持器-鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住(六)分離物質(zhì)及加液的儀器-漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承辦燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面如下，以避免生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作(一)藥物的取用 藥物的寄存: 一般固體藥物放在廣口瓶中，液體藥物放在細口瓶中(少量的液體藥物可放在滴瓶中)， 金屬鈉寄存在煤油中，白磷寄存在水中