化學(xué)鍵離子鍵 詳細(xì)版課件

1、第三節(jié) 化學(xué)鍵 蘋果能夠落在地上，人在地球上生活而不自動(dòng)脫離地球，均是因?yàn)榈厍虻奈Γ簿褪钦f(shuō)宏觀物質(zhì)之間存在力的作用才能夠“穩(wěn)定存在”。 那么化學(xué)物質(zhì)（如：NaCl、HCl、 H2O等）能夠穩(wěn)定存在，構(gòu)成這些物質(zhì)的微觀粒子之間是不是也存在著作用力呢？情境誘導(dǎo)Huaxuejian化學(xué)鍵第一課時(shí) 離子鍵實(shí)驗(yàn)12：鈉在氯氣中燃燒劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙2Na + Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃想一想： 從微觀的角度分析，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢？現(xiàn) 象 化學(xué)方程式 Na與Cl原子的核外電子排布 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 電子的得失 陰陽(yáng)離子 靜電作用 NaCl探究一：看實(shí)驗(yàn)想問(wèn)題哪些元素的原子之間容易形成離

2、子鍵？離子鍵形成的原因是什么 ？離子鍵是一種什么樣的相互作用？形成離子鍵的微粒是什么？電子得失形成陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子靜電作用活潑金屬與活潑非金屬1、定義：在Na+與Cl之間，帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。一、離子鍵討論與交流1、定義：象Na+與Cl之間，帶相反電荷離子之間 相互作用稱為離子鍵。陰、陽(yáng)離子一、離子鍵2、成鍵粒子：3、成鍵實(shí)質(zhì)：4、成鍵元素：靜電作用（吸引、排斥）活潑金屬元素和活潑非金屬元素由離子鍵構(gòu)成的化合物。5、離子化合物：知識(shí)梳理1、判斷下列說(shuō)法正確的是（ ） A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化

3、合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D課堂練習(xí)二、電子式例：用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程 在元素符號(hào)周圍用“ ”或“”來(lái)表示原子最外層電子的式子，叫電子式。(P21資料卡片)Na Na+ . Cl Cl - ： ：試一試： 用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程 O O 2- ： ： Mg Mg2+有關(guān)電子式書寫規(guī)則：學(xué)海導(dǎo)航 P19二、電子式自主學(xué)習(xí)1、下列電子式是否正確: Mg :O: :S:2:2、下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程是否正確： K O K OK2KMg2 F Mg F22BaClCl2BaClClABC3、用電子式表示： KCl的電子式; Na2O的形成過(guò)程。效果檢測(cè)1. 離子須標(biāo)明電荷數(shù)；2.陰離子要用方括號(hào)括起來(lái)；3.不能把“”寫成“=”；4. 相同原子可以合并寫，相同離子要單個(gè)寫；5.注意表示物質(zhì)與表示物質(zhì)的形成過(guò)程不同。電子式書寫要點(diǎn)：小 結(jié)離子鍵：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。（成鍵粒子、成鍵實(shí)質(zhì)、成鍵條件） 活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子陽(yáng)離子M