初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)人教版最新

1、 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)人教版最新 學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)問主要分為基本概念、基本原理、元素及其化合物和化學(xué)計(jì)算四大部分。學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)問點(diǎn)人教版有哪些你知道嗎?一起來看看學(xué)校化學(xué)學(xué)問點(diǎn)人教版最新，歡迎查閱! 學(xué)校化學(xué)學(xué)問點(diǎn) 物質(zhì)構(gòu)成的神秘 1. 分子 (1)概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，化學(xué)變化中可分。 (2)三個(gè)基本性質(zhì)(一小二動(dòng)三間隔)。 (3)影響因素(溫度、壓強(qiáng))。 2. 原子 (1)概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中不行分 。 (2)三個(gè)基本性質(zhì)(一小二動(dòng)三間隔)。 (3)構(gòu)成：原子核(質(zhì)子+、中子)和核外電子-。 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量

2、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 3. 離子 (1)概念：帶電的原子或原子團(tuán)。 (2)表示（方法）及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷。 4. 元素 (1)概念：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。 (2)質(zhì)子數(shù)打算元素種類。 (3)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)親密相關(guān)。 注：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不肯定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)。最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相像(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。 5. 化合價(jià)和化學(xué)式 (1)化合價(jià) a. 寫法及意義： MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)。 b. 幾種數(shù)字的含義： Fe2+：每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷。 3 Fe2+：3

3、個(gè)亞鐵離子。 c. 化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價(jià)為零。 (2)化學(xué)式 寫法： a. 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2。 b. 化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3、CH4除外)。 意義： 如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn); 化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)。 計(jì)算： a. 計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之和。 b. 計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比。 c. 計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)問點(diǎn) 溶解度 1、什么是飽和溶液和

4、不飽和溶液 (1)飽和溶液：在肯定溫度下，肯定量溶劑里，不能再溶解某中溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的飽和溶液 (2)不飽和溶液 (3)對(duì)溶質(zhì)為氣體時(shí)，必需同時(shí)指明溫度和壓強(qiáng) 注：爭(zhēng)論飽和溶液和不飽和溶液只有在指明“肯定溫度”、“肯定量溶劑”“對(duì)某中溶質(zhì)而言”的狀況下才有意義 2、物質(zhì)的溶解性 (1)溶解性：指一種物質(zhì)(溶質(zhì))溶解在另一種物質(zhì)(溶劑)的力量 (2)溶解性的大小：與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān);也于溫度、壓強(qiáng)有關(guān) (3)同一種固態(tài)物質(zhì)在同一溶劑中(通常為液態(tài))的溶解力量于溫度有關(guān)： 溫度上升時(shí)，大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)在肯定量的水中所溶解的量增多。 肯定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在肯定量溶劑中所溶解的量是肯定的

5、3、物質(zhì)溶解性的定量表示：溶解度 (1)固體溶解度定義：在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 (2)正確理解溶解度概念四要素：條件：在肯定溫度下;標(biāo)準(zhǔn)：在100克溶劑里;狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài);單位：質(zhì)量單位，常用單位是克。 (3)固體的溶解度在大多數(shù)狀況下,隨溫度的上升而增大,但有的卻相反,如Ca(OH)2在水中的溶解 4、固體物質(zhì)的溶解度曲線及意義： (1)表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的狀況。 (2)溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液肯定是飽和溶液 (3)兩條曲線交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下

6、具有相同的溶解度 (4)在溶解度曲線下方的點(diǎn)，則表示溶液是不飽和溶液 (5)在溶解度曲線上方靠近曲線的點(diǎn)，表示過飽和溶液(在較高溫度下制成飽和溶液，漸漸的降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時(shí)的溶液叫過飽和溶液) 學(xué)?；瘜W(xué)考點(diǎn)學(xué)問 化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

7、8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl 分解反應(yīng) 15、試驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+O2 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2 17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2+O2

8、 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2 19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫CaO+CO2 置換反應(yīng) 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(試驗(yàn)室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2 23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O 24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2 學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)問點(diǎn)人教版最新相關(guān)（文章）： 學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)歸納