2022-2023學年山西省長治市清華機械廠中學高三化學期末試題含解析

1、2022-2023學年山西省長治市清華機械廠中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A1 mol甲烷中含有10NA個質(zhì)子B27g鋁被完全氧化成氧化鋁，失去2NA個電子C標準狀況下，22.4 L苯含有NA個C6H6分子D常溫常壓下，28g乙烯含有2NA個碳碳雙鍵參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù)分析：A、甲烷是10電子微粒；B、根據(jù)反應后鋁的價態(tài)來分析；C、標況下，苯為液態(tài)；D、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯含1mol雙鍵來分析解答：解：A、甲

2、烷是10電子微粒，1mol甲烷含10mol電子和10mol質(zhì)子，故A正確；B、27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，反應后鋁的價態(tài)為+3價，故1mol鋁失去3mol電子，故B錯誤；C、標況下，苯為液態(tài)，故C錯誤；D、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙烯含1mol雙鍵，故D錯誤故選A點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大2. 下列鑒別方法可行的是A用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO和CO C用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2C

3、HO參考答案：CAl3+和Mg2+與氨水反應都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯；1溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無法鑒別。3. 短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關于這些元素的敘述正確的是AX分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物

4、BM分別和W、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價CM、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵DM、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，其水溶液均呈堿性參考答案：AD4. 下列有關實驗的說法中正確的是 （ ） A“左碼右物”稱量藥品時稱量結果一定偏小B用pH試紙無法測出氯水的pHC可用堿式滴定管量取15.65ml 0.10mol/LKMnO4溶液D量取8.2ml濃硫酸時，仰視量筒刻度所得濃硫酸體積偏小參考答案：B試題分析：A、如果使用游碼，造成稱量結果偏小，如果不適用游碼，結果無影響，故錯誤；B、氯水中含有氯氣、鹽酸、次氯酸，鹽酸使pH變色，但次氯酸具有強氧化性，能把pH漂白，因此pH試紙無法測

5、出氯水的pH，故正確；C、高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能把橡膠氧化，因此盛放酸性溶液和氧化性溶液用酸式滴定管，故錯誤；D、量筒刻度從上到下減小，量取8.2mL濃硫酸，仰視讀數(shù)，所量濃硫酸的體積增大，故錯誤。5. 下列離子方程式或化學方程式中正確的是 A向Fe(OH)3中加入大量的氫溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2OBH218O中投入Na2O2固體： 2H218O+2Na2O2 =4NaOH+18O2C在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5H2C2O4+6H2Mn2+10CO2+8H2O D表示HS水解的方程式為：HSH2O S2H3O 參考答

6、案：C略6. 鈉與水反應時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關的是（）A鈉的密度小B鈉的熔點低C鈉的硬度小D鈉有強還原性參考答案：考點：鈉的化學性質(zhì)專題：金屬概論與堿元素分析：鈉與水反應時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面然后熔化成閃亮黃色小球在水面游動并發(fā)出嘶嘶的響聲溶液由無色變?yōu)榧t色原因如下：?。好芏缺人。郏喝埸c低，游 嘶：劇烈反應，紅：生成堿性物質(zhì)解答：解：A、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關，故A錯誤；B、鈉與水反應放熱，鈉的熔點低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關，故B錯誤；C、硬度大小與反應現(xiàn)象無關，與性質(zhì)無關，故C正確；D、鈉有強還原性，所以與水反應劇烈，與性質(zhì)有關，故D錯誤

7、；故選：C點評：本題考查了鈉與水的反應應從鈉的強還原性和鈉的物理性質(zhì)來理解鈉與水反應的現(xiàn)象7. 分類是化學學習中經(jīng)常用到的方法，下列對一些物質(zhì)或化學反應的分類以及依據(jù)正確的是（）A. H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素B. 豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間C. Na和H2O的反應不是離子反應，因為反應中沒有離子參加D. 燃燒必須有氧氣參與，因而沒有氧氣參與的反應一定沒有燃燒現(xiàn)象參考答案：BH2SO4是酸，因為H2SO4電離出的陽離子全是氫離子，故A錯誤；分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間分散系是膠體，故B正確；Na和H2O的反應是離子反應，故C錯誤；任何發(fā)

8、光放熱的劇烈化學反應都是燃燒，燃燒不一定有氧氣參與，如鐵在氯氣中燃燒，故D錯誤。8. 用已知濃度的強堿溶液滴定未知濃度的某強酸溶液時，下列操作不會引起酸液濃度的測定值出現(xiàn)偏差的是()。A將移液管里下端殘液吹入錐形瓶B滴定時向錐形瓶中加入少量的蒸餾水后繼續(xù)滴定C滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準堿液潤洗就裝入標準堿液進行滴定D用甲基橙作指示劑參考答案：BD略9. 為檢驗溶液中是否含有常見的某些離子，實驗小組進行了如下實驗操作，最終產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由實驗現(xiàn)象能得到的正確結論是A. 原溶液中可能含有SO42 離子 B. 原溶液中可能含有NH4+ 離子C. 原溶液中一定含有Cl 離子

9、D. 原溶液中一定含有Fe3+ 離子參考答案：A10. 室溫時，向0.1 molL1的HAc 溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關敘述正確的：A原HAc溶液中，c(H+) = c(OH) c(Ac)B當?shù)稳氲腘aOH與HAc恰好完全中和時，溶液中c(Na+) = c(A)，且溶液呈中性C. 向原HAc溶液中滴入少量的0.1 molL1的NaOH 溶液，可促進HAc的電離，且原溶液的pH降低D. 當加入過量的NaOH溶液時，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)c(Ac)c(OH)c(H+)參考答案：AD略11. 氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（）A

10、再通入少量氯氣，c(H)/c(ClO)減小B通入少量SO2，溶液漂白性增強C加入少量固體NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動參考答案：答案：D12. 已知25時有關弱酸的電離平衡常數(shù)： 弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7K2=5.6l0-11根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列表述不正確的是（ ） A25時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa）Ba mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶

11、液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，則a一定大于bC2 NaCN + H2O + CO2 2 HCN + Na2CO 3 D2CH3COOH + Na2CO3 2 CH3COONa + H2O + CO2 參考答案：C略13. 將4 g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾后向濾液中通入足量二氧化碳，再將沉淀濾出，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到固體粉末的質(zhì)量仍為4 g，原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)最接近( ) A30% B47% C53% D70%參考答案：B略14. 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為 HYPERLINK / o 全品高考

12、網(wǎng)歡迎您 10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（ ） A原子半徑：ABC BA的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性 C三種元素的最高價氧化物對應的水化物均可由化合反應得到 D高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)參考答案：D略15. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（）Aa點對應的溶液中：Na+、Mg2+、SO42、HCO3Bb點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FCc點對應的溶液中：Na+、S2、SO42、ClDd點對應的溶液中：

13、K+、NH4+、I、CO32參考答案：C【考點】離子共存問題【分析】Aa點溶液顯堿性，NaOH過量，碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應；Bc點偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應生成氫氧化鋁，溶液中存在氯離子，氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀；Cb點恰好生成偏鋁酸鈉，四種離子之間不反應，都不與偏鋁酸鈉反應；Dd點為氯化鋁溶液，碳酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應【解答】解：Aa點溶液顯堿性，NaOH過量，HCO3與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；Bc點偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在Ag+，故B錯誤；Cb點恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，Na+、S2、SO4

14、2、Cl離子之間不反應，都不與偏鋁酸鈉反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；Dd點為氯化鋁溶液，Al3+、CO32相互促進水解生成沉淀和氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，明確圖象中各點對應的反應及溶液的成分、離子之間的反應是解答的關鍵，注意選項D中的相互促進水解反應二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (14分)某化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗 取適量牙膏樣品，

15、加水成分攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是 。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是 。.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有： 。（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是 。（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是 （填標號）。a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不

16、宜過快c.在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 。（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是 。參考答案：【14分，每空2分】（1）Al(OH)3OHAl(OH)4或Al(OH)3OHAlO22H2O（2）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解；（3）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba

17、(OH)2溶液吸收（4）CO2Ba(OH)2BaCO3H2O （5）c、d （6）25%（7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (14分)X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關它們的信息如下表所示。元素 部分結構知識 部分性質(zhì)XX原子核外電子占有9個原子軌道X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物 ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6WW原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）化學反應中W原子易失去最外層電子形成

18、Wn+ 填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）(1).X有多種同素異形體，寫出X2電子式是 ，(2).X,Y,Z三種元素電負性由大到小順序為_。(3).W元素原子基態(tài)時原子的電子排布式_。(4).Z位于元素周期表第 周期第 族(5).含W的一種硫酸鹽是常用的凈水劑，常溫時該溶液的pH 7（填“”、“”或“”），理由是： （用離子方程式表示）。(6).25、101 kPa時，32 g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出17806 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式 。參考答案：(1) （2分） (2) Cl S C （2分）(3)1S22S22P63S23P1（2

19、分） (4)三 ； VII A （各1分） (5) （1分） Al3+ + 3H2O Al(OH)3(膠體) 3H+（2分）(6) CH4 (g) + 2O2 (g)= CO2 (g) + 2H2O (l) ;H = -890.3 KJmol-1 （3分）略18. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一XZWY（1）寫出W的原子結構示意圖：（2）已知：X（s）+O2（g）=XO2（g）H=393.5kJ?mol1H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=242.0kJ?mol1XH4（g）+2O2（g）=XO2（g）+2H2O（g）H=802.0

20、kJ?mol1則XH4氣體分解成氫氣和X固體的熱化學方程式 （3）ZO是由單質(zhì)X和ZO2反應制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物（空氣中極不穩(wěn)定）隔絕空氣時，ZO與NaOH溶液反應（產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽）的化學方程式為 （4）元素Y的Ca鹽和H2為原料，反應產(chǎn)物只有甲和乙兩種且均為化合物研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、元素Y的質(zhì)量分數(shù)分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性則乙的化學式為；甲與水反應可得H2，其化學方程式是： （5）將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體與HCl的物質(zhì)的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）O點溶

21、液中所含溶質(zhì)的化學式為a點溶液中，c（Na+）：c（Cl）=參考答案：（1）；（2）CH4（g）=C（s）+2H2（g）H=+75.5kJ?mol1；（3）2SiO+2NaOH=Si+Na2SiO3+H2O；（4）HCl；2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2；（5）NaOH、Na2S；5：3考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用；熱化學方程式；酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算.分析：W的氧化物是酸雨形成的主要物質(zhì)，則W為S元素，由四種元素在周期表中的位置可知X為C元素，Y為Cl元素，Z為Si元素，（1）W為S元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，以此書寫原子結

22、構示意圖；（2）利用蓋斯定律計算；（3）SiO在氫氧化鈉溶液中自身發(fā)生氧化還原反應生成Si和Na2SiO3；（4）Y元素是氯元素，其鈣鹽為CaCl2，化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分數(shù)分別為52.29%、46.41%，還有一種元素，根據(jù)反應中元素守恒知，另一種元素為氫元素，則其鈣原子、氯原子和氫原子個數(shù)之比=：=1：1：1，化合物乙的水溶液顯酸性，則為氯化氫；據(jù)此解答（5）a點時反應為NaHS+HCl=H2S+NaCl，由橫坐標數(shù)值可知0點時溶質(zhì)為NaOH和Na2S，以此進行計算解答：解：W的氧化物是酸雨形成的主要物質(zhì)，則W為S元素，由四種元素在周期表中的位置可知X為C元素，Y為Al元素，Z為Si元素，（1）W為S元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，原子結構示意圖為，故答案為：；（2）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ?mol1H2（g）+O2（g）H2O（g）H=242.0kJ?mol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=802.0kJ?mol1，利用蓋斯定律將2可得CH4（g）=C（s）+2H2（g） H=（802.0kJ?mol1）2（242.0kJ?mol1）（393.5kJ?mol1）=+75.5kJ?mol1，故答案為：CH4（g）=C（s）+2H2（g）H=+75.5kJ