2022-2023學(xué)年山西省大同市永安鎮(zhèn)職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省大同市永安鎮(zhèn)職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空 （1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 （2）的反應(yīng)類型是 。的反應(yīng)類型是 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。參考答案：略2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫常壓下，7.8 g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NAC1molCnH2n+2 中共價鍵數(shù)為（3n+2）NA D常溫下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中，碳原子數(shù)為NA參考答案

2、：D略3. 下列各組離子在溶液中可以大量共存的是 （ ） AK+、Ca2+、HCO3、CH3COO B酸性溶液中：I、Cl、Ba2+、Fe3+ C水電離出的H+濃度為11014molL1的溶液中：I、NO3、K+、Mg2+ D含有大量Al3+的溶液中：Cl、HCO3、SO42、K+參考答案：A略4. 下列說法中不正確的是()A.工業(yè)上將石油分餾得到汽油,發(fā)生了化學(xué)變化B.汽車尾氣中的碳?xì)浠衔飼觿厥倚?yīng)C.汽車尾氣的大量排放是形成光化學(xué)煙霧的重要原因D.汽車尾氣中“黑煙”會增加空氣中固體顆粒的含量參考答案：A石油分餾屬于物理變化,A錯誤;碳?xì)浠衔飼觿厥倚?yīng),B正確;汽車尾氣中的氮氧化

3、物和碳?xì)浠衔锸切纬晒饣瘜W(xué)煙霧的重要原因,C正確;尾氣中黑煙是未完全燃燒的炭粒,D正確。5. 已知：含C=C的物質(zhì)（烯烴）一定條件下能與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成醇（含羥基的烴的衍生物）；有機(jī)物A-D間存在圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是AD結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3 BA能使酸性高錳酸鉀溶液褪色CB與乙酸發(fā)生了取代反應(yīng) D可用B萃取碘水中的碘單質(zhì)參考答案：D略6. 下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使KMn04酸性溶液褪色的是A.乙烷 B.乙醇 C.聚丙烯 D.甲苯參考答案：D略7. 在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素（）A是非金屬元素B是稀有氣體元

4、素C是金屬元素D無法確認(rèn)為哪一類元素參考答案：D考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)專題：元素周期律與元素周期表專題分析：列舉出周期表中最外層電子數(shù)是1個或2個的元素進(jìn)行判斷解答：解：最外層電子數(shù)是1個或2個的元素有：第一主族元素（包含H元素，堿金屬元素）；第二主族元素（堿土金屬元素）；稀有氣體元素中的He元素，故選：D點評：本題難度不是很大，主要考查了原子的定義與構(gòu)成的有關(guān)知識，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力8. 下圖是4個碳原子相互結(jié)合的8種有機(jī)物（氫原子沒有畫出）有機(jī)物E的名稱是（）A丁烷 B2甲基丙烷 C1甲基丙烷 D甲烷參考答案：B略9. 下列關(guān)于純堿晶體（Na2CO310H2O）的敘述中，錯誤的

5、是A將晶體放置在空氣中質(zhì)量會減輕B加熱晶體則生成NaHCO3CNa2CO3可用于制玻璃、制皂和做洗滌劑D晶體溶于水后呈堿性參考答案：B略10. 某物質(zhì)的實驗式為PtCl42NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是A配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6 B該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)CCl 和NH3分子均與Pt4+配位 D配合物中Cl 與Pt4+配位，而NH3分子不配位參考答案：C略11. 下列離子方程式錯誤的是A甲酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2HCOOHCO= 2HCOOCO2H2OB醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH

6、3COOHCu(OH)2 = Cu2+2CH3COO2H2OC苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5OCO2H2O = 2C6H5OHCOD甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4Ag(NH3)2+4OH-CO+2NH+4Ag+6NH3+2H2O參考答案：C略12. 根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) H=akJmol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) H=bkJmol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) H=ckJmol-1 （a、b、c均為正數(shù)）對a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是

7、來源:Zxxk.Com Aabc Bacb Ccba Dbac參考答案：A略13. 、下列有關(guān)說法不正確的是 A氯化鈉晶體中，每個晶胞中平均含有4個鈉離子和4個氯離子B在金剛石晶體中 ，1mol碳原子形成2mol碳碳共價鍵 C金屬銅的晶體堆積模型是六方最密堆積，其配位數(shù)是12D在干冰晶體中，每一個二氧化碳分子周圍有12個二氧化碳分子緊密相鄰參考答案：C略14. 現(xiàn)在市場上洗衣粉多為加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強(qiáng)，衣物的汗?jié)n、血跡及人體排放的蛋白質(zhì)油漬遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是（ ）A棉織品 B毛織品 C晴綸織品 D蠶絲織品參考答案

8、：D15. 已知反應(yīng)X+Y= M+N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放1005.00的溶液、足量的溶液和l0010.00的溶液電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中濃度為10.47，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為 極;電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積： ；電極c的質(zhì)量變化是 ；電解前后各溶

9、液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；參考答案：（14分）正 4OH 4e = 2H2O + O2 生成O2體積：22.4 Lmol1=2.8 L 16堿性增大，因為電解后，水量減少溶液是 NaOH濃度增大酸性增大，因為陽極上OH生成O2，溶液中H+ 離子濃度增加酸堿性大小沒有變化，因為K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：6Ag(s)O3(g)3Ag2O(s)；H235. 8 kJmo

10、l1。已知2Ag2O(s)4Ag(s)O2(g)；H62.2 kJmol1，則常溫下反應(yīng)2O3(g)3O2(g)為 反應(yīng)（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）。（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下表所示。t/min pHT/3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是 （填微粒符號）。（3）科學(xué)家PTatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應(yīng)3H2O6eO36H，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為 。（4）為測定大氣中臭氧（O

11、3）含量，將0、1.01 105Pa的空氣V L慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用a mL c molL1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定恰好到達(dá)終點。該滴定過程中可選擇的指示劑為 。O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式 。空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為 （用含“a、c、V”的字母表示）。（已知：2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI）參考答案：（1）自發(fā) （2）OH （3）3O26H6e3H2O2 （4）淀粉溶液 2KIO3H2O2KOHO2I2 略18. A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素。A、

12、C兩元素可形成原子個數(shù)之比為2:1、11型化合物。B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。請回答：（1）D與F形成D2F的電子式為_；A、C、D三種元素組成的化合物含有化學(xué)鍵的類型是_；（2）由E、F兩種元素組成的化合物1 mol跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液發(fā)生反應(yīng)，消耗后者物質(zhì)的量最大值為_ mol。（3）A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒，甲有18個電子，乙有10個電子，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_ 。（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在等體積的、兩個密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相同）。下列說法正確的是_ 。A達(dá)到平衡所需要的時間： B達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：C達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量： D達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：E達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量： F達(dá)到平衡