2022-2023學年山西省陽泉市中學高三化學聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學年山西省陽泉市中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列解釋事實的化學方程式或離子方程式正確的是（ ）A用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO+CO2+H2OB碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3H2O+H2OCFe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2DCa（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O參考答案：AA用

2、食醋除去暖水瓶中的水垢的離子反應為2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO+CO2+H2O，故A正確；B碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液的離子反應為NH4+HCO3+Ba2+2OHBaCO3+NH3H2O+H2O，故B錯誤；CFe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液的離子反應為12H+3NO3+Fe3+10IFe2+5I2+3NO+6H2O，故C錯誤；DCa（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液的離子反應為Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故D錯誤；故選A0.001 mol金屬放入10 mL 0.1 mol/L某酸溶液中，產(chǎn)生22.4 mL氫氣(標準狀況)，下列情況中一

3、定不可能的是：A一價金屬和一元酸 B二價金屬和二元酸 C三價金屬和二元酸 D二價金屬和一元酸參考答案：A略3. 下列說法不正確的是A. 人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物B. 太陽能電池可采用硅材料制作,其應用有利于節(jié)能環(huán)保C. “冰,水為之,而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高D. 鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除參考答案：A略4. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3)都減少，其方法是（）A通入二氧化碳氣體 B加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體 D加入飽和石灰水溶液參考答案：答案：D5. 下列有關(guān)實驗

4、操作、方法和解釋或結(jié)論都正確的是 A進行焰色反應時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒B氯代烴在堿性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，檢驗氯代烴中的氯原子C等體積的pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應，HA放出的H2多，說明酸性：HAHB D為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42，加入試劑順序是Na2CO3、Ba(OH)2、鹽酸參考答案：B略6. 下列圖示與對應的敘述不相符的是A. 圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80曟時KNO3的不飽和溶液B. 圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化C. 圖3表示0.1000mol ? L-

5、1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0. 1000 mol ? L-1醋酸溶液得到的滴定曲線D. 圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化參考答案：C略7. 核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如會泄露出，當達一定濃度時，會對人體有傷害。中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少A131 B53 C25 D78參考答案：C略8. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的（ ）XYZWAY元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4 B原子半徑由

6、小到大的順序為：XZYW C與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈 DX的氧化物不能與Z單質(zhì)反應參考答案：C略9. 科學家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢出化學式為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，當N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子。下列說法正確的是( ) A14N、N4與N2互為同位素BN4H4(SO4)2的電離方程式為N4H4(SO4)2 N4H44+2 SO42-CN4H4(SO4)2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用DN4H4(SO4)2中只含有共價鍵，不含離子鍵參考答案：C試題分析：A 同位素是原子，而N4與N2是單質(zhì)，錯誤；

7、BN4H4(SO4)2是離子化合物，屬于強電解質(zhì)，電離方程式為N4H4(SO4)2= N4H44+2 SO42-，錯誤；CN4H4(SO4)2若與草木灰、K3PO4等化肥混合施用就會生成N4分子，而使肥效降低，正確；DN4H4(SO4)2中含有共價鍵、離子鍵，錯誤?？键c：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應用的知識。10. 已知2SO（g）O（g）2SO（g）；H=-197kJmol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO、1molO和1molSO、1molSO、05molO，當它們分別達到平衡時放出的熱量為QkJ和QKJ，則下列比較正確的是：（）AQ1/2Q985 BQ1/2Q=985

8、C1/2QQ985 DQ=1/2Qc(HA) c(A2) c(H) c(OH)B等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2:1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大CNaHA溶液中：c(OH)c(H+)c(HA)2c(H2A) D向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少參考答案：B略15. 近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu20+H2O= 2Cu十2Li+20H-，下列說法不正確的是A放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動B放電時，負極的電極反應式為Cu20+H2O

9、+2e-=Cu+2OH-C.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu20D.整個反應過程中，銅相當于催化劑 參考答案：B解析：根據(jù)放電時的反應判斷鋰電極是負極，銅電極是正極，A、在電池內(nèi)部陽離子移向正極，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，故A正確；B、負極發(fā)生失電子的反應，故B錯誤；C、據(jù)圖示和題干信息，通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu20，故C正確；D、通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu20，放電時，負極生成銅，銅的質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，整個反應過程中，銅相當于催化劑，故D正確。故答案選B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （08上海12校第二次聯(lián)考）某?；瘜W研究性學習小組，在學習金屬的冶

10、煉以后，對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關(guān)資料后分析：（1） 學生對相關(guān)裝置進行分析和比較發(fā)現(xiàn)這些裝置既有各自的優(yōu)點，同時也發(fā)現(xiàn)各個裝置中均存在一些不足，具體看下表：（2）根據(jù)高三拓展教材中一氧化碳還原氧化鐵的實驗要求，在上述實驗的基礎(chǔ)上學生設(shè)計了相對更為合理的實驗，重點避免了上述三個不足。其中一氧化碳的制備是利用請根據(jù)以下各圖進行選擇形成一套相對較為合理的實驗裝置圖（某些裝置可重復使用）（3）回答以下問題：合理實驗裝置的連接順序是（寫小寫字母） 。在反應時強調(diào)先產(chǎn)生一氧化碳氣體，一會再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是 （ ）A因為一般反應從左到右進行 B排除體系內(nèi)的空氣，使

11、反應過程更安全C甲酸與濃硫酸反應可以產(chǎn)生大量的CO氣體D此反應加熱時間長有利于產(chǎn)生CO請說出你所選擇的第一個石灰水洗氣瓶的作用是 。在觀察到硬質(zhì)玻璃管中由 色完全變?yōu)?時停止加熱，然后繼續(xù) ，原因是防止鐵被氧化。硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是 。該實驗的一個優(yōu)點是把實驗過程中的尾氣利用排水法收集到起來，收集的氣體前后有幾瓶，若分別先后編號，點燃各個瓶中的氣體，中間編號的集氣瓶中氣體 ，前后編號的集體瓶中氣體 ，原因是 。參考答案：答案：（3）icdfghifge（3分）B（2分）除去氣體中的雜質(zhì)（可能雜質(zhì)是HCOOH、CO2、SO2）（1分）紅棕色變?yōu)楹谏?通一氧化碳冷卻至室溫（3分）Fe

12、2O3+3CO2Fe+3CO2氣體安靜燃燒，發(fā)出蘭色火焰， 點燃有爆鳴聲（或有火球噴出），收集的氣體不純凈。（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_ _（2）用電子式表示X與W組成的化合物的形成過程 （3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為 。（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下4

13、4.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式 。又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式 。（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進行如下實驗：a 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b 另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解 B的化學式為 。 已知1 molL1 100mL B的溶液能與1 molL1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應。寫出反應的離子

14、方程式 。參考答案：（1）結(jié)構(gòu)示意圖略（2分） （2）（2分）（3）3Cu + 2NO3 + 8H+ =3Cu2+ + 2NO + 4H2O （2分）（4） NH4+ + OH = H2O + NH3 （2分） SO32 + Cl2 + H2O = SO42 + 2Cl + 2H+ （2分）（5） (NH4)2Fe (SO4)26H2O （2分） 5Fe2+ + MnO4 + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O （2分）略18. 17分）2011年7月18日，臺灣“衛(wèi)生署食品藥物管理局”在來自上海可口可樂飲料公司的零度可口可樂原液主劑配料中，檢驗出當?shù)亟箵饺胩妓犸嬃系姆栏瘎皩αu

15、基苯甲酸甲酯”。對羥基苯甲酸甲酯（），又叫尼泊金甲酯，主要用作有機合成、食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑，也用作于飼料防腐劑。某課題組提出了如下合成路線：（1）尼泊金乙酯的分子式是_。（2）反應的反應類型是_；反應的反應類型是_。（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A_、B_。（4）寫出反應的化學方程式 。（5）尼泊金乙酯有多種同分異構(gòu)體，寫出同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。屬于酚類苯環(huán)上有兩個互為對位的取代基能發(fā)生水解反應，也可以發(fā)生銀鏡反應參考答案：（1）C9H10O3（2分） （2）氧化反應（2分） 加成反應（2分）（3）（2分） （2分）（4）CH3CH2OHH2O（3分）（5）（2分） （2

16、分）（1）根據(jù)有機物的成鍵特點，可以推斷尼泊金乙酯的分子式為C9H10O3。（2）反應為對羥基苯甲醛氧化為苯甲酸，反應為乙烯與水的加成反應。（3）A為對羥基苯甲醇，B為對羥基苯甲酸。（4）反應為和CH3CH2OH的酯化反應。（5）根據(jù)，說明分子中含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)。（4）A為NaClO，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可得： 3NaClO NaClO3 + 2NaCl。 19. 人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累會威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注（1）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如圖1：A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為 工

17、作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將變 （填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）（2）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖2，在陽極區(qū)附近發(fā)生的反應包括 和 H+HCO3CO2+H2O。（3）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的圖3是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價原料制備新產(chǎn)品的示意圖寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學反應方程式 催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是 （填ab或ba）（4）已知CO2（g）+2CH3OH（g）CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）H，控制一定條件，該反應能自發(fā)進行，即H

18、 0（填寫、=）在恒溫容積可變的容器中加入1molCO2、2mol CH3OH，CO2的轉(zhuǎn)化率與反應時間如圖4所示，在反應過程中加壓若t1時容器體積為1000ml，則t2時容器體積為 ml參考答案：解：（1） CH3OH+H2O6e6H+CO2 變大；（2）4OH4e2H2O+O2；（3）2CO2+2H2O2HCOOH+O2；ab（4）；25；解：（1）負極A電極上甲醇失電子和水反應生成氫離子和二氧化碳，電極反應式為：CH3OH+H2O6e6H+CO2，故答案為：CH3OH+H2O6e6H+CO2正極B電極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，溶液濃度變小，所以溶液的pH變大，故答案為：變大；（2）陽極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應式為4OH4e2H2O+O2，故答案為：4OH4e2H2O+O2；（3）體系中進入的物質(zhì)為：CO2和H2O，則反應物為：CO2和H2O，得到的物質(zhì)為：HCOOH和O2，生成物為：HCOOH和O2，利用氧化還原方程式的配平寫出化學方程式為：2CO2+2H