2022-2023學(xué)年山西省臨汾市天壇中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省臨汾市天壇中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 （）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2 Cl

2、參考答案：D略2. 下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )選項(xiàng)XYZMAl3+Al(OH)3Al(OH)4NaOHAl(OH)4Al(OH)3Al3+HClFeFeCl2FeCl3Cl2Cl2FeCl3FeCl2FeNaOHNa2CO3NaHCO3CO2NH3NONO2O2C2H5OHCH3CHOCH3COOHO2H2SSO2SO3O2A、 只有 B、 C、 D、 參考答案：A略3. 能在水溶液中大量共存的一組離子是A、H、I、NO3、SiO32 B、Ag、Fe3、Cl、SO42C、K、SO42、Cu2、NO3 D、NH4、OH、Cl、HCO3參考答案：C略4. 已知：是碳酸

3、甲乙酵的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料分別為3：1和1：1、反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。下列說法正確的是A曲線b所對(duì)應(yīng)的投料比為3：1BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點(diǎn)CN點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58DM點(diǎn)和Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2：1參考答案：C5. 可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、2M（g） N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是 A反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)

4、之比為14:15C在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等D達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11參考答案：D略6. (08東莞調(diào)研)貧鈾炸彈是一種殺傷力很強(qiáng)的武器。貧鈾是提煉鈾235后的副產(chǎn)品，其主要成分是鈾238。貧鈾炸彈不僅有很強(qiáng)的穿甲能力，而且鈾238具有放射性，人長(zhǎng)期受到核輻射會(huì)患皮膚癌和白血病。以下關(guān)于鈾元素的敘述正確的是（）A 23892U原子中中子數(shù)比核外電子數(shù)多146個(gè)B 23892U和 23592U互為同素異形體C鈾元素位于元素周期表的第六周期D鈾元素屬于過渡元素參考答案：答案：D7. 下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3配制稀硫酸

5、溶液在鐵制品上鍍銅檢查裝置氣密性裝置或操作（關(guān)閉止水夾）選項(xiàng)ABCD參考答案：D A項(xiàng)中KMnO4溶液不能盛放在堿式滴定管中，A錯(cuò)；B項(xiàng)中容量瓶不能用于稀釋溶液；C項(xiàng)中在鐵制品上鍍銅，待鍍鐵制品應(yīng)放在陰極。漏斗中液面不下降即可證明裝置氣密性良好，D項(xiàng)正確。8. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）ANH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH+4+OH-=NH3+H2OB銅溶解于稀硝酸中：Cu+4H+2NO-3=Cu2+2NO2+2H2OC向氨水中滴入鹽酸：H+OH-=H2OD碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO-3+Ba2+OH-=BaCO3+H2O參考答案：D略9. (08上海12校

6、聯(lián)考)工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯同是利用乙苯的脫氫反應(yīng)： 針對(duì)上述反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，下列說法正確的是 （ ）A加入適當(dāng)催化劑，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率B在保持體只一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙本的轉(zhuǎn)化率C在加入乙苯至達(dá)到平衡過程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在不斷增大D僅從平衡移動(dòng)的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙稀選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件參考答案：答案;D 10. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子： BN2的電子式：CS2的結(jié)構(gòu)示意圖： D鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：A略11. 下列溶液中氯離子的濃度與1L1mol/L-1的AlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相等的

7、是 A1L 1molL-1的NaCl溶液 B1.5L 2molL-1 NH4Cl溶液 C1L 1molL-1的AlCl3溶液和1molL-1的FeCl2混合溶液 D2L 15molL-1的CaCl2溶液參考答案：D略12. 下列對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3+3H2O(沸水)=Fe(OH)33H+B用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O=4H+O22CuC氯氣溶于水：Cl2 + H2O=2H+ + Cl- + ClO-D用食醋除去水瓶中的水垢（主要成分為碳酸鈣）：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O參考答案：B

8、略13. 某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是 （ ）A制備少量氨氣B吸收HClC配制一定濃度硫酸溶液C制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略14. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ( ) 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、蒸餾； 除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A B C D 參考答案：B略15. 關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是( )A.c（NH+4）：B.水電離出的c（H+）：C.和等體積混合

9、后的溶液：c（H+）c(OH-)+c(NH3H2O)D. 和等體積混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl-)c(OH-)c(H+)參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑,用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個(gè)結(jié)晶水)的工藝流程如下:回答下列問題:(1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為 、 。(2)該制備工藝中有兩次過濾操作,過濾操作的濾液是和,濾渣是。(3)工藝過程中和的目的是 。(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純,其中含有的雜質(zhì)主要是 。(5)結(jié)

10、晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。稱量草酸成品0.250 g溶于水,用0.050 0 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定,至淺粉紅色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL,反應(yīng)的離子方程式為；列式計(jì)算該成品的純度。參考答案：(1) CO+NaOHHCOONa2HCOONaNa2C2O4+H2(每個(gè)2分)(2)H2C2O4溶液H2SO4溶液CaSO4(每個(gè)1分，共3分)(3)分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸(降低成本),減小污染（2分）(4)Na2SO4（1分）(5)5C2+2Mn+16H+2Mn2+8H2O+10CO2（2分）100%=94.5%（3分）（1）根據(jù)流程圖知，200、2MPa

11、條件下，一氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成甲酸鈉，反應(yīng)方程式為：CO+NaOHHCOONa，加熱條件下，甲酸鈉脫氫生成草酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2HCOONaNa2C2O4+H2。（2）氫氧化鈣和草酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和草酸鈣，草酸鈣難溶于水，所以過濾操作的濾液是氫氧化鈉溶液，濾渣是CaC2O4，草酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成草酸和硫酸鈣，硫酸鈣是微溶物，該操作過程中，稀硫酸過量，所以過濾操作的濾液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液，濾渣是CaSO4。（3）氫氧化鈉和硫酸都具有腐蝕性，能污染環(huán)境，分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本，減小污染。（4）甲酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸鈉是可溶性物質(zhì)，存在于

12、溶液中，所以含有的雜質(zhì)主要是Na2SO4。（5）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化草酸根離子生成二氧化碳，同時(shí)自身被還原生成二價(jià)錳離子，離子反應(yīng)方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，設(shè)草酸的物質(zhì)的量為xmol，則：5H2C2O4+6H+2MnO4-=10CO2+2Mn2+8H2O5mol 2molx0.0500mol?L-10.015L所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L-10.015L解得x=0.001875mol，故其純度=100%=94.5%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化學(xué)選修結(jié)構(gòu)化學(xué)基礎(chǔ)（13分）有A、B

13、、C、D、E五種元素，其中A、B、C、D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價(jià)電子構(gòu)型為ns n npn+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)；D和E同主族且位置相鄰。（1）上述元素中，D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；E的核外電子排布式為 ；（2）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的 和 表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分， 小黑點(diǎn)表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。 則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化、分子構(gòu)型為四面體的是 （填寫分子的化學(xué)式）； 在的分子中有 個(gè) 鍵和 個(gè) 鍵。（3）C的氫化

14、物水溶液與足量AgNO3 溶液反應(yīng)生成配位數(shù)為2的配合物，（4）其化學(xué)式為 ，請(qǐng)說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與（5）外界之間的成鍵情況： 。（6）下圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)（晶胞），其中代表B的的最高價(jià)氧化物是 參考答案：（13分）（1） （2分） 1s22s22p63s23p63d104s24p4 （2分）（2）CH4； 5； 1 （各1分）（3） Ag(NH3) 2OH ；（2分） 中心原子與配位體之間以配位鍵相結(jié)合（1分），內(nèi)界與外界之間以離子鍵相結(jié)合（1分）（4）B （2分）略18. （12分）硼酸（H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（Mg2B205H20、Si02及少量

15、Fe304、CaCO3, Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下： 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3. 2、 5.2、9.7和 12.4。（1）由于礦粉中含CaC03，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，故應(yīng)分批加入稀硫酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）“浸出液”顯酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)?！俺s”時(shí)向浸出液中依次加入適量H202和Mg0,除去的雜質(zhì)離子是 。H2O2的作用是(用離子方程式表示）。（3）已知H3B03與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaB(OH)4

16、，試寫出H3B03在溶液中的電離方程式： _。（4）B2H6氣體與水反應(yīng)也可以得到硼酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程 。參考答案：19. 乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：（1）已知：化學(xué)鍵CHCCC=CHH鍵能/kJ?mol1412348612436計(jì)算上述反應(yīng)的H= （2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣（原

17、料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應(yīng)溫度600，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如圖：摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí) 控制反應(yīng)溫度為600的理由是 （4）某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝乙苯二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；已知該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2CO+H2O，CO2+C2CO，據(jù)此可推知新工藝的特點(diǎn)有 （填編號(hào)）CO2與H2反應(yīng)，使

18、乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗有利于減少積炭有利用CO2資源利用參考答案：（1）+124kJ?mol1；（2）（3）正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；600時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大；（4）【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【分析】（1）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是CH2CH3中總鍵能與CH=CH2、H2總鍵能之差；（2）參加反應(yīng)的乙苯為n mol，則：+H2

19、開始（mol）：n 0 0轉(zhuǎn)化（mol）：n n n平衡（mol）：n（1） n n維持體系總壓強(qiáng)p恒定，計(jì)算平衡時(shí)各組分分壓，再根據(jù)Kp=計(jì)算；（3）保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；600時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高；結(jié)合溫度對(duì)乙苯轉(zhuǎn)化率、苯乙烯選擇性、溫度對(duì)反應(yīng)速率與催化劑的影響及消耗能量等，分析控制反應(yīng)溫度為600的理由；（4）CO2與H2反應(yīng)，導(dǎo)致氫氣濃度減低，有利于乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移；由題目信息可知，在保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度，消耗的能量減少；由于會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO2+C2CO，有利于減少積炭；CO2代替水蒸氣，有利用CO2資源利用【解答】解：（1）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是CH2CH3中總鍵能與CH=CH2、H2總鍵能之差，故H=（5412+3483412612436）kJ?mol1=+124kJ?mol1，故答案為：+124