2022-2023學(xué)年山西省臨汾市東方高級學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省臨汾市東方高級學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)NA的敘述中，正確的是 A1 mol二氧化硅中含有2NA個硅氧鍵B室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共用電子對數(shù)目為4.5NAC標(biāo)況下，22.4L SO3含有4 NA個分子D含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳加熱下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2NA個參考答案：B略2. 根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加

2、H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 A 11 B 21 C 12 D 23參考答案：B略3. 用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。下列說法正確的是( ) A.反應(yīng)中硫元素被氧化,所有鐵元素均被還原 B.還原劑是S2氧化劑是Fe3+ C.氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是Cu2+和Fe2+ D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時,46 g CuFeS2參加反應(yīng) 參考答案：D略4. 分離混合物的方法錯誤的是（）A分離苯和硝基苯：蒸餾B分離氯化鈉與氯化銨固體：升華C分離水和溴乙烷：

3、分液D分離氯化鈉和硝酸鉀：結(jié)晶參考答案：B【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】A苯和硝基苯互溶，但沸點不同；B氯化銨加熱分解，而氯化鈉不能；C水和溴乙烷分層；D二者溶解度受溫度影響不同【解答】解：A苯和硝基苯互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故A正確；B氯化銨加熱分解，而氯化鈉不能，則選擇加熱法分離，故B錯誤；C水和溴乙烷分層，則選擇分液法分離，故C正確；D二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，故D正確；故選B【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不

4、大5. 新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如下圖，有關(guān)該電池的說法正確是A電子從B電極經(jīng)外電路流向A電極B電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為：BH+8OH8e=BO+6H2OC放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū) 遷移D在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個參考答案：B略6. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A16g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA B在1L0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1 NA C常溫下，0.1mol氯化鈉所含的共價鍵數(shù)目為0.1NAD1mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)

5、，轉(zhuǎn)移2nA個電子參考答案：A略7. 化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù) 分析下面兩個案例并回答有關(guān)問題。(1)某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測結(jié)果如表所示。導(dǎo)致X、Y處水樣pH變化的原因可能是 ；Z處魚類大量減少，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是 。(2)某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質(zhì)）、煤 礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成有規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱A 、B 、C 、D ；以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化

6、學(xué)方程式 ；從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有（舉出2種措施即可） 。參考答案：（1）造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高，火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達(dá)標(biāo)就排放，造成Y處等的河水pH降低（或火力發(fā)電廠燃煤產(chǎn)生的SO2會導(dǎo)致酸雨，飄落后使Y處等的河水pH降低）化肥廠、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營養(yǎng)化，水溫較高，適于藻類等水生植物生長，河水中溶解氧被大量消耗，導(dǎo)致魚類死亡（2）發(fā)電廠 焦化廠 煉鐵廠 水泥廠Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2用煉鐵廠的爐渣（或CaSiO3）作為水泥廠的原料用發(fā)電廠的煤矸石和粉

7、煤灰作為水泥廠的原料將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠燃煤時產(chǎn)生的SO2，減少對空氣的污染建立污水處理系統(tǒng)（1）根據(jù)題干圖表信息及相關(guān)工業(yè)生產(chǎn)知識，則X處河水pH升高，說明是其上游造紙廠排放的堿性污水所致，而Y處pH下降是由其上游火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達(dá)標(biāo)就排放或者火力發(fā)電廠燃煤產(chǎn)生的SO2導(dǎo)致酸雨，飄落后所致等。Z處的魚類大量減少則是由于其上游的化肥廠、農(nóng)田及生活污水導(dǎo)致Z處河水富營養(yǎng)化，導(dǎo)致藻類等水生植物大量繁殖或生長，河水中溶解的氧被大量消耗，魚類缺氧而死亡。（2）結(jié)合各種礦產(chǎn)資源的應(yīng)用及相關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的知識可以進(jìn)行判斷：煤礦的煤炭資源可用于發(fā)電廠和焦化廠，故A為發(fā)電

8、廠、B為焦化廠，發(fā)電廠可以為其他工廠提供電能。赤鐵礦和石灰石可用于煉鐵廠，焦化廠可為其提供焦炭，故C為煉鐵廠。石灰石、黏土及煤礦、煉鐵廠的廢渣可用于水泥廠生產(chǎn)水泥，故D為水泥廠。以赤鐵礦為原料，高爐煉鐵的反應(yīng)原理為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)注意“變廢為寶”和保護(hù)環(huán)境，如：用煉鐵廠的爐渣或CaSiO3作為水泥廠的原料等；將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠燃煤時產(chǎn)生的SO2，減少對空氣的污染等。8. 按下圖裝置持續(xù)不斷通入X氣體，并在管口P處點燃，觀察到豎直試管中經(jīng)歷澄清石灰水變渾

9、濁。則X、Y不可能的是（ ）AH2和NaHCO3（白） BCO2和Na2O2（黃）；CCO和Cu2(OH)2CO3（綠） DCO和Fe2O3（紅）；參考答案：B略9. 下列說法正確的是（ ）A. 1 mol C7H16中含有23 mol共價鍵B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L NH3中含有0.5 mol eC. 常溫常壓下，22 g CO2中所含分子數(shù)是0.5 molD. 40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c(Na+)1 mol/L參考答案：B略10. 某無色溶液中只含有：Na、Ba2、C1、Br、SO32、SO42離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象

10、如下：步驟操作現(xiàn)象用pH試紙檢驗溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置CC14層呈橙色向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是 ( )A肯定含有離子的 B肯定沒有的離子是C可能含有的離子是 D不能確定的離子是參考答案：A略11. 設(shè)2N A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述不正確的是 ( ) A常溫常壓下，lmol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)為10 N A B0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒。消耗氧氣的分子數(shù)為N A C常溫常壓下，N A個甲烷分子的

11、體積大于22.4L DO.1molK2O2與水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N A參考答案：答案：AD12. 40時，等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40，這兩種情況下都不改變的是（ ）A、Ca(OH)2的溶解度 B、溶液的質(zhì)量C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D、溶液中Ca2+數(shù)目參考答案：答案：C13. （雙選題）有下列六種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法正確的是（）途徑FeFeCl2溶液途徑Fe FeCl3 FeCl2溶液途徑Cl2 Na2SO4溶液途徑Cl2NaClO溶液Na2SO4溶液途徑SH2SO4途徑SSO2SO3H2SO4A由途徑和分別制取1

12、molFeCl2，理論上各消耗1molFe，各轉(zhuǎn)移2moleB由途徑和分別制取1 mol Na2SO4，理論上各消耗1 mol Cl2，各轉(zhuǎn)移2mol eC由途徑和分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1mol S，各轉(zhuǎn)移6mol eD以上說法都不正確參考答案：AC考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用專題：元素及其化合物分析：A途徑，F(xiàn)e元素化合價由0升高為+2，途徑Fe元素化合價由0升高為+3，然后發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2；B途徑制取1 mol Na2SO4，轉(zhuǎn)移2mol電子，而發(fā)生兩步氧化還原反應(yīng)，NaClO溶液1molNa2SO4中轉(zhuǎn)移2mol電

13、子；C途徑和分別制取1 mol H2SO4，S元素的化合價均由0升高為+6價；D由上述分析判斷解答：解：A途徑，F(xiàn)e元素化合價由0升高為+2，制取1molFeCl2，理論上消耗1molFe，轉(zhuǎn)移2mole，而途徑Fe元素化合價由0升高為+3，然后發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2，總反應(yīng)中Fe失去電子變化為亞鐵離子，理論上制取1molFeCl2，理論上消耗1molFe，轉(zhuǎn)移2mole，故A正確；B途徑制取1 mol Na2SO4，轉(zhuǎn)移2mol電子，而發(fā)生兩步氧化還原反應(yīng)，NaClO溶液1molNa2SO4中轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移電子多，故B錯誤；C途徑和分別制取1 mol H2SO4，S元

14、素的化合價均由0升高為+6價，則理論上各消耗1mol S，各轉(zhuǎn)移6mol e，故C正確；D由上述分析可知，A、C合理，故D錯誤；故選AC點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意理論計算中化合價與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系，題目難度中等14. 綠礬在強(qiáng)熱的條件下分解，生成硫酸、SO2氣體、氧化鐵和水，每生成1mol硫酸，被分解的綠礬的物質(zhì)的量是：A、1mol B、2mol C、3mol D、1.5mol參考答案：B15. 以下離子方程式正確的是A.氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O B.硫化鈉溶液呈堿性的原因：S2-+2H2

15、O=H2S+2OH-C.等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3- +Ba2+OH=BaCO3+H2OD.將少量的SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （18分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti

16、3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題： TiCl4水解生成TiO2x H2O的化學(xué)方程式為_。 檢驗TiO2x H2O中Cl是否被除凈的方法是_。 下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是_（填字母代號）。a核磁共振法 b紅外光譜法 c質(zhì)譜法 d透射電子顯微鏡法 配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_（填字母代號）。 a b c d e 滴定終點的現(xiàn)象是_。 滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M gmol1）試樣w g，消耗c

17、 molL1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_。 判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果_。 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果_。參考答案：(1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2xH2O+4HCl(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈。(3)d(4)抑制 NH4Fe(SO4)2水解 a c(5)溶液變成紅色(6)(7)偏高 偏低命題立意：本題是圍繞化學(xué)實驗設(shè)計的綜合性試

18、題，主要考點有：化學(xué)方程式配平、沉淀的洗滌、顆粒大小的測量方法，和溶液的配制、滴定操作及誤差分析，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算等。(1)設(shè)TiCl4的系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒，TiO2xH2O的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為4；再根據(jù)O元素守恒，可知H2O的系數(shù)為(2+x)。(2)檢驗沉淀是否洗凈的方法是，取少量洗滌液，檢驗溶液中溶解的離子是否還存在。(3)核磁共振譜用于測有機(jī)物中含有多少種氫原子；紅外光譜分析有機(jī)物含有何種化學(xué)鍵和官能團(tuán)；質(zhì)譜法常用于測有機(jī)物相對分子質(zhì)量；透射電子顯微鏡可以觀察到微粒的大小。(4)NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，還需要容量瓶

19、和膠頭滴管。(5)因為是用KSCN作指示劑，終點時NH4Fe(SO4)2不再反應(yīng)，生成血紅色的Fe(SCN)3。(6)根據(jù)得失電子守恒，有：1Ti3+1Fe3+,故n(Fe3+)= n(Ti3+)= n(TiO2)=cV10-3mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(7) NH4Fe(SO4)2溶液濺出，其物質(zhì)的量濃度減小，消耗的體積增大，百分含量偏大；若終點俯視滴定管，讀取的體積比實際消耗的體積偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是 A用堿式滴定管量取25.00mL溴水 B不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉 C測定溶液的pH值時用干燥、潔凈的玻璃棒蘸

20、取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 D圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上 E使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高 F配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸參考答案：BDE略18. （10分）A、B、C、X均為中學(xué)常見物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。試回答： （1）若A為氣態(tài)化合物，溶于水后所得溶液使紅色石蕊試紙呈藍(lán)色，該轉(zhuǎn)化關(guān)系是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)原理，則A空間結(jié)構(gòu)是 。（2）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是_； aS bN2 cNa dMg （3）若X是金屬單質(zhì)，將56滴B的飽和溶液滴入沸水中，可得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示） ；（4）若A、B、C含同種金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，則A溶液與C溶液反應(yīng)生成B的離子方程式為_，X的化學(xué)式可能為_。參考答案：（1）三角錐形 （2）d （3）2Fe3Fe = 3Fe2（4）3AlO2Al36H2O=4Al