2022-2023學(xué)年山西省忻州市化樹(shù)塔聯(lián)校高一化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省忻州市化樹(shù)塔聯(lián)校高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A18g 21H218O中所含的電子數(shù)為8NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯氣和氫氣的混合物中所含的分子數(shù)為NAC等質(zhì)量的氧氣和臭氧所含的氧原子數(shù)比為2：3 D4.6gNa與50mL1mol/L硫酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA參考答案：D2. 下列變化過(guò)程，屬于吸熱過(guò)程的是（ ）金屬鈉與水酸堿中和濃H2SO4稀釋固體氫氧化鈉溶于水H2在Cl2中燃燒 液態(tài)水變成水蒸氣 灼熱的碳與水蒸

2、氣在高溫下反應(yīng) 碳酸鈣受熱分解A. B. C. D. 參考答案：D分析：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），以此解答該題。詳解：金屬鈉與水屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；濃H2SO4稀釋屬于放熱過(guò)程，錯(cuò)誤；固體氫氧化鈉溶于水放出熱量，錯(cuò)誤；H2在Cl2中燃燒為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；液態(tài)水變成水蒸氣，為吸熱過(guò)程，正確；灼熱的碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；碳酸鈣熱分解屬于吸熱反應(yīng)，正確。答案選D

3、。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意歸納常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，題目難度不大。需要注意的是物理變化過(guò)程中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。3. 如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入l L l molL-1食鹽水中。下列說(shuō)法正確的是（ ）A若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕B若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH-4e-=2H2O+O2C若電鍵K與M連接，若在溶液中滴入酚酞試液，則在石墨棒附近先出現(xiàn)紅色D若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，生成了1 mol NaOH參考答案：D略4. 在盛有稀H2SO4的燒杯

4、中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是 A.正極附近的SO42離子濃度逐漸增大 B.電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片C.正極有O2逸出 D.銅片上有H2逸出參考答案：D略5. 右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系正確的是XYZA.純堿堿純凈物B.鹽酸電解質(zhì)化合物C.膠體分散系物質(zhì)D.非金屬氧化物氧化物化合物參考答案：CD6. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A. 檢驗(yàn)容量瓶是否漏水 B. 稀釋濃硫酸 C. 蒸發(fā) D. 過(guò)濾參考答案：AA容量瓶查漏的方法：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過(guò)來(lái)，若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180，再倒過(guò)來(lái)，看是否漏水，A正確；B稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，

5、同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，B錯(cuò)誤；C蒸發(fā)需要用玻璃棒不斷攪拌，防止液體飛濺，C錯(cuò)誤；D漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。濃硫酸的稀釋是解答的難點(diǎn)7. 關(guān)于制備氫氧化鐵膠體的正確操作方法是A. 在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液 B. 加熱煮沸氯化鐵溶液C. 把氯化鐵溶液滴入熱水中 D. 把飽和的氯化鐵溶液逐滴滴入到沸水中參考答案：DA在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe(O

6、H)3+3NaCl，生成氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；B氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵，加熱促進(jìn)水解，煮沸會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀，得到的是氫氧化鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；C把氯化鐵溶液滴入熱水中，氯化鐵溶液濃度稀，得不到氫氧化鐵膠體，故C錯(cuò)誤；D實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱，得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故D正確；故選D。8. 可用于沉淀Ba2+的試劑有ANa Cl 溶液 BNa2CO3溶液 CNa2SO4 溶液 D.NaNO3溶液參考答案：BC略9. 用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實(shí)驗(yàn)用品不是必

7、須都用到的是（ ）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)用品A步驟1；將海帶灼燒灰化B步驟2：將海帶灰溶解、過(guò)濾C步驟3：氧化濾液中的I-D步驟4：檢驗(yàn)碘元素參考答案：C氧化濾液中I-不必使用容量瓶，故選C。10. 下列化學(xué)反應(yīng)的能量變化與右圖不符合的是A. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O B. 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3C. Mg+2HCl=MgCl2+H2 D. C+O2CO2參考答案：A根據(jù)示意圖可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B、C、D中的反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，A中反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與圖不符合，答案選A。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，一般

8、金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。11. 下列裝置或操作正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用甲圖裝置可從食鹽水中提取食鹽 B用乙圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 C用丙圖裝置除去乙醇中的水 D用酒精萃取碘水中的碘參考答案：B略12. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

9、參考答案：D13. (5分)用化學(xué)用語(yǔ)填空。地殼中含量最高的金屬元素的元素符號(hào)是 ；硫離子的離子符號(hào) ；氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ； H2SO3中硫元素的化合價(jià)為 ；硫酸鋁的化學(xué)式 。參考答案：略14. 19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是 A提出原子學(xué)說(shuō) B發(fā)現(xiàn)元素周期律 C提出分子學(xué)說(shuō) D發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B略15. 通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說(shuō)法不正確的是A. 在第步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B. 第步操作是過(guò)濾C. 在第步通過(guò)加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑順序?yàn)椋篘aOH溶液Na2CO3溶液

10、BaCl2溶液稀鹽酸D. 除去MgCl2的離子方程式為：Mg2+2OH?Mg(OH)2參考答案：C【詳解】A.第步中用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動(dòng)，使固體很快溶解，故A正確；B.第步操作是為了將沉淀與濾液分離，所以采用過(guò)濾操作，故B正確；C.鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳

11、酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋篘aOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，故C錯(cuò)誤；D.除去鎂離子用氫氧根離子沉淀，所以離子方程式為：Mg2+2OH?Mg(OH)2，故D正確。故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 將9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列問(wèn)題：（1）需要取濃硫酸 mL（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是A向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次C將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

12、D根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線12cm（3）需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、（4）由于錯(cuò)誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是（填寫(xiě)序號(hào)）A使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度B沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯23次，并將洗液移入容量瓶中C容量瓶用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干D定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切E把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用參考答案：

13、1.102. ADECBHGF3. 100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管4.A考點(diǎn)：溶液的配制 專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：（1）根據(jù)溶液的稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積；（2）根據(jù)配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步驟對(duì)各操作進(jìn)行排序；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟選用儀器（4）根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大解答：解：（1）將9mol

14、/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，根據(jù)n=c1V1=c2V2可知，需要濃硫酸的體積為：=0.01L=10mL，故答案為：10； （2）配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容和搖勻等，正確的操作順序?yàn)锳DECBHGF，故答案為：ADECBHGF；（3）根據(jù)配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步驟可知，需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，故答案為：100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管； （4）A使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面，加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，所得溶

15、液的濃度偏大，故A正確；B沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯23次，并將洗液移入容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C容量瓶用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干，容量瓶不需要烘干，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的最終體積不變，不影響配制結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；E把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用，試劑瓶中的蒸餾水將配制的溶液稀釋?zhuān)瑢?dǎo)致溶液濃度偏小，故E錯(cuò)誤；故答案為：A點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，難度中等，試題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指

16、導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力，該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. ABC是三種互不同族也不同周期的短周期元素，原子序數(shù)總和為26，它們可以結(jié)成一種三原子化合物，這種化合物的化學(xué)式是_。參考答案：HClO“不同周期”，則三者分別在3個(gè)周期，那么一定有H（在第一周期），另兩個(gè)會(huì)分別在2、3周期，在第2周期的元素原子序數(shù)介于3到10之間，在第3周期的元素原子序數(shù)介于11到18之間，再利用“兩者的原子序數(shù)總和為25”，即可求解；18. （12分）A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A

17、元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出B、C、E元素的名稱(chēng)B 、C 、E 。（2）寫(xiě)出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)的電子式為 。（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)） ； 比較這兩種元素常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn) 比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度 比較這兩種元素的氣態(tài)

18、氫化物的還原性(4) A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為 、 ，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為 。（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 。（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為 。a mol b mol a/3 mol b/3 mol 0 (4a-b)mol 參考答案：（14分）（1）（各1分）氮 氧 鋁（2）(1分)（3）（2分）（4）NaHSO4 (1分) NaHSO3 (1分) H+ + HSO3 = H2O + SO2 (2分)（5）(2分) OH + HS = H2O + S2 （6）(2分) 略19. 在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入lOOmL、O.1m