2022-2023學年山東省青島市萊西縣第一中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年山東省青島市萊西縣第一中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（）A常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NAB標準狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的Cl原子數(shù)目為4NAC標準狀況下，22.4升H2O中所含分子數(shù)大于NAD常溫常壓下，33.6L氯氣與56 g鐵充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)分析：A依據n=計算物質的量，結合有機物C2H6O存在同分異構體分析；B標準狀況，

2、四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算；C標況下水為液體，其摩爾體積小于22.4L/mol；D常溫常壓下，33.6L氯氣物質的量小于1.5mol，56g鐵為1mol，2Fe+3Cl2=2FeCl3，依據化學方程式定量關系分析，鐵過量，電子轉移依據反應的氯氣計算解答：解：A46gC2H6O的物質的量為：=1mol，有機物C2H6O存在同分異構體，若為乙醇含有極性鍵的數(shù)目為7NA，若為甲醚含有極性鍵的數(shù)目為8NA，故A錯誤；B標準狀況，四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L四氯化碳物質的量，故B錯誤；C標況下水為液體，其摩爾體積小于22.4L/mol，則22.4L

3、水的體積一定大于1mol，所含分子數(shù)大于NA，故C正確；D常溫常壓下，33.6L氯氣物質的量小于1.5mol，56g鐵為1mol，2Fe+3Cl2=2FeCl3，依據化學方程式定量關系分析，鐵過量，電子轉移依據反應的氯氣計算轉移的電子數(shù)小于3NA，故D錯誤；故選C點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，注意分子式C2H6O可能為乙醇或二甲醚，注意氣體摩爾體積的使用對象2. 下列關于洛哌丁胺的說法中，正確的是A. 能發(fā)生消去反應 B. 不能發(fā)生水解反應C. 能與濃溴水發(fā)生取代反應 D. 能與新制Cu(OH)2發(fā)生氧化

4、反應參考答案：A略3. 有一種酸性溶液中存在NO-3、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，由此可推斷溶液中 A一定含有I-，不能確定是否有Cl-B一定含有NO-3C可能含有Fe3+D一定含有I-、NO-3和Cl-參考答案：A4. 25時，Kw =1.01014；100時，Kw =5.51013。下列說法正確的是A100時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 B25時，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7C25時，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 m

5、ol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D25時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH7參考答案：D略5. 雷達的微波過濾器里使用鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y3Fe5O12，其中Y是B族稀土元素。下面有關釔鐵石榴石的敘述中正確的是A可表示為3YO33FeOFe2O3 B可表示為Y3O5Fe3O4Fe2O3C其中釔、鐵的化合價均為3價D其中釔、鐵的化合價均有2、3價 參考答案：C6. 將足量的不斷通入、的混合溶液中，生成沉淀與通入的量的關系可表示為參考答案：C試題分析：向、的混合溶液中通入足量CO2，依次發(fā)生反應CO22OH+Ba2= BaCO3H2O，C

6、O22OH=CO32H2O，2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO32，CO32CO2H2O=2HCO3，BaCO3CO2H2O= Ba22HCO3，故選C正確。考點：元素及其化合物知識7. 在恒溫恒壓下，將3 mol A和1 mol B放入一密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)B(g) 2C(g)，達到化學平衡。在同樣條件下，3 mol A和2 mol B發(fā)生同樣的反應，達到化學平衡?，F(xiàn)將平衡的混合氣體全部壓入平衡的容器中，在同樣條件下達到化學平衡。下列關于平衡、的說法錯誤的是()A.平衡中A的轉化率等于B的轉化率B.平衡中A的轉化率小于B的轉化率C.n(C)/n(A)的值，平衡的比平衡的

7、小D.n(A)/n(B)的值，平衡的比平衡的大參考答案：C略8. 某品牌的家用消毒劑其有效成分為對氯間二甲苯酚（結構簡式如右圖 所示），可以殺滅常見的病毒與細菌。下面有關該物質的說法正確的是A該物質的分子式是C8H10ClOB1mol該物質最多可以與2mol NaOH反應C1mol該物質可以與2mol液溴發(fā)生取代反應D該物質可以發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應參考答案：C略9. 在298 K、100 kPa時，已知： 2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1 Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3則H3與H1和H2間的關系正

8、確的是（ ）AH3H12H2 BH3H1H2 CH3H12H2 DH3H1H2參考答案：A10. 下列各項中表達正確的是AF原子結構示意圖： BCO2的分子模型：CHCl的電子式為： DNH3的結構式：參考答案：D11. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是 （ ） A0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5N0B1mol - 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N0對共用電子 C標準狀況下，2.24L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1N0 D足量銅與1L 18molL-1濃硫酸反應可以得到SO2的分子總數(shù)為9N0參考答案：B略12. 對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（ ）

9、A 加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NHD加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：答案：C13. 某同學用下列裝置驗證一些物質的性質。下列說法錯誤的是A. 圖中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側紅墨水上升B. 圖中：觀察到濕潤的有色布條能褪色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成C. 圖中：觀察到量筒內黃綠色逐漸消失，量筒內壁有油

10、狀物質生成。該現(xiàn)象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了加成反應D. 圖中，可以比較、和S氧化性的相對強弱參考答案：C略14. 參考答案：D略15. 下列離子方程式書寫正確的是A小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O B氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O C過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OD用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）鋰被譽為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與-

11、鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質）在一定條件下反應生成Li2SO4（以及MgSO4、硅鋁化合物等物質），進而制備金屬鋰，其生產流程如下：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成： 。（2）沉淀X主要成分為CaCO3和 。（3）寫出鹽酸與Li2CO3反應的離子方程式： 。（4）寫出電解熔融LiCl時陰極的電極反應式： 。（5）流程中兩次使用了Na2CO3溶液，試說明前后濃度不同的原因：前者是 ；后者是 。參考答案：（12分）（1）Li2OAl2O34SiO2（2分）（2）Mg(OH)2（2分）（3）Li2CO3+2H2Li+ H2O+CO2（2分）（4）Li+ eLi（2分）（5）

12、濃度過大會使部分Li+ 沉淀（2分）此時濃度大則有利于Li2CO3沉淀的生成（2分，其他合理答案均可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。(1)黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為：3FeS28O26SO2+Fe3O4有3 mol FeS2參加反應，轉移_mol電子。(2)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4)改善水質。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理_(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產它的工藝流程

13、如下：已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀的pH值見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4沉淀完全3.29.74.4回答下列問題：操作I、的名稱分別是_鐵屑與稀硫酸反應前，應用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，其目的是_鐵屑與稀硫酸反應時，需加入過量鐵屑的原因是（用離子反應方程式表示）_加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)溶液pH，應控制pH的范圍為_寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式_有些同學認為濾液中鐵元素含量可用一定濃度的KMnO4溶液來測定，其設計的下列滴定方式中，最合理的是_。（夾持部分略去）（填字母序號） 參考答案：(1) 32（2分） (2

14、)FeO42有強的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質，達到凈水的目的（2分）(3)過濾 洗滌（2分） 除去鐵屑表面的油污（1分） Fc+2Fe3+ =3Fe2+（1分）4.4pH7. 5(2分) 4FeCO3O2 2Fe2O34CO2（2分） b(2分)解析：(1)3 mol FeS2,參加反應，需消耗8 mol O2，l molO2需得到4 mol電子，因此3 molFeS2參加反應共轉移32 mol電子。(2)高鐵酸鈉具有強氧化性，可用于殺菌消毒，還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質，可用來除去水中的懸浮物，

15、達到凈水的目的。(3)分離可溶物與不溶物用過濾。除去固體上可溶性的雜質用洗滌。用碳酸鈉溶液除去鐵屑表面的油污。過量鐵屑可使溶液中的Fe3+轉變成Fe2+，F(xiàn)c+2Fe3+ =3Fe2+制備硫酸亞鐵，應與硫酸鋁分離，應調節(jié)溶液pH生成Al(OH)3，要避免生成Fe(OH)2沉淀，控制pH在4.47.5之間。在空氣中煅燒FeCO3，F(xiàn)eCO3與氧氣反應生成氧化鐵和二氧化碳。因此反應方程式為4FeCO3O22Fe2O34CO2高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，應用酸式滴定管盛裝，此時的濾液可能是酸性故用酸式滴定管合理，故答案為b。18. （7分）蘿卜中具有較多的胡蘿卜素，它是人體的主要營養(yǎng)之一。胡蘿卜素的結構為： （1）寫出胡蘿卜素的分子式_。 （2） l mol胡蘿卜素最多能與_mol Br2反應。 （3）胡蘿卜素與胡蘿卜素互為同分異構體，且只是虛線框內部分不同，但碳的骨架相同，寫出胡蘿卜素方框內所有可能的結構簡式：_。參考答案：（1） C33H54 （2分） （2）11 （2分） （3分）本小題共7分略19. （15分）AI分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、