高中高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1、 高中高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 假如你的學(xué)習(xí)并不是很好，可能你來談學(xué)習(xí)才也沒有人信服，但是正是由于學(xué)習(xí)不是多好，你才更覺得學(xué)習(xí)的好是多么一件重要的事，它是將來人身中最大的事，是我們來到這個(gè)世間的意義所在。下面是我給大家?guī)淼母咧校ǜ咭换瘜W(xué)）學(xué)問點(diǎn)，盼望大家能夠喜愛! 高中高一化學(xué)學(xué)問點(diǎn)1 1、硫酸根離子的檢驗(yàn):bacl2+na2so4=baso4+2nacl 2、碳酸根離子的檢驗(yàn):cacl2+na2co3=caco3+2nacl 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2 5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):fe+cuso4=fes

2、o4+cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3+2nacl 7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o 8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2 9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 10、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2 11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca(oh)2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+

3、6hcl=2fecl3+3h2o 15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 高中高一化學(xué)學(xué)問點(diǎn)2 1. 甲烷是最簡(jiǎn)潔的有機(jī)化合物，分子式是CH4，碳原子以最外層上的4個(gè)電子分別與4 個(gè)氫原子的電子形成4個(gè)CH共價(jià)鍵。 2. 用一條短線表示一個(gè)共用電子對(duì)的圖示叫結(jié)構(gòu)式，它能表示分子內(nèi)各原子的成鍵狀況。 3.，分子結(jié)構(gòu)是正四周體的立體結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四周體的中心，四個(gè)氫原子分別位于正四周體的四個(gè)頂點(diǎn)上，分子中四個(gè)氫原子完全等效。4個(gè)C-H鍵長(zhǎng)度和強(qiáng)度相同，夾角也完全相等。均為10928 高中化學(xué)甲烷學(xué)問點(diǎn)：甲烷的取代反應(yīng) 取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其

4、他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)。(“取而代之”特點(diǎn)“有機(jī)物斷價(jià)鍵，留一半，換一半”) a.光是反應(yīng)發(fā)生的主要緣由。 b .黃綠色漸漸褪去，瓶壁消失油狀液滴，說明產(chǎn)生了 不溶于水的物質(zhì)。 c . 瓶口有白霧，使試紙變紅，推斷有氯化氫生成。 結(jié)論甲烷與氯氣在光照條件以反應(yīng)。 試驗(yàn)：由于沒有尾氣處理裝置，可能會(huì)有少量氯氣逸出，老師要事先預(yù)備稀NaOH溶液或浸滿NaOH溶液的棉團(tuán)，試驗(yàn)結(jié)束時(shí)放在瓶口，有效處理尾氣，樹立平安和環(huán)保意識(shí)。 (注： a.甲烷與氯氣反應(yīng)的條件是光照，在室溫、暗處不發(fā)生反應(yīng)，但也不能用強(qiáng)光直接照耀，否則會(huì)引起爆炸。 b .該反應(yīng)是一種連鎖發(fā)應(yīng)，不會(huì)停留在某一步，也不只是發(fā)生反應(yīng)1個(gè)

5、，其他反應(yīng)仍在進(jìn)行，所以5種產(chǎn)物。 c . 甲烷與溴蒸氣、碘蒸氣的純鹵素單質(zhì)也能發(fā)生以上類似的反應(yīng)，但不能與溴水、碘水等發(fā)生反應(yīng)。 d.1molH被取代需要1molCl2，不要誤以為1個(gè)Cl2分子能取代2個(gè)H原子.CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均為四周結(jié)構(gòu)體，但是只有CH4為正四周體) 高中化學(xué)甲烷學(xué)問點(diǎn)：甲烷的氧化反應(yīng) 甲烷的氧化反應(yīng)指的是它在點(diǎn)燃條件下可以燃燒，不能被酸性高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑氧化。甲烷燃燒產(chǎn)生光明的淡藍(lán)色火焰，放出大量熱量，是一種抱負(fù)的清潔能源。通常狀況下， 1mol甲烷在空氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，放出890kJ熱量。 甲烷燃燒產(chǎn)物的檢驗(yàn)（方法

6、）：在火焰上方找一個(gè)干燥的小燒杯內(nèi)壁有水珠生成，將小燒杯快速倒轉(zhuǎn)過來，向其中加入少量澄清石灰水，石灰水變渾濁。 (注：點(diǎn)燃CH4之前必需要驗(yàn)純，方程式中間用“”“=”，這主要是由于有機(jī)物參與的化學(xué)反應(yīng)往往比較簡(jiǎn)單多有副反應(yīng)發(fā)生。在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色的物質(zhì)還有CO、H2、S) 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 高中高一化學(xué)學(xué)問點(diǎn)3 1、概念 可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。 2、化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系 (1)v正v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 (2)v正=v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)

7、生平衡移動(dòng)。 (3)v正 3、影響化學(xué)平衡的因素 4、“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響 恒溫、恒容條件 原平衡體系 體系總壓強(qiáng)增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動(dòng)。 恒溫、恒壓條件 原平衡體系 容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小 5、勒夏特列原理 定義：假如轉(zhuǎn)變影響平衡的一個(gè)條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種轉(zhuǎn)變的方向移動(dòng)。 原理適用的范圍：已達(dá)平衡的體系、全部的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于轉(zhuǎn)變影響平衡的一個(gè)條件。 勒夏特列原理中“減弱這種轉(zhuǎn)變”的解釋：外界條件轉(zhuǎn)變使平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果，是減弱對(duì)這種條件的轉(zhuǎn)變，而不是抵消這種轉(zhuǎn)變，也就是說：外界因素對(duì)平衡體系的影響占主要方面。 高中高一化學(xué)學(xué)問點(diǎn)相關(guān)