2022-2023學(xué)年山東省菏澤市牡丹區(qū)安興鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省菏澤市牡丹區(qū)安興鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有芐基（C6H5CH2）、OH、CHO、COOH四種基團(tuán)，它們之間兩兩組合，所形成的有機(jī)物種類是A3 B4 C5D6參考答案：C2. 下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是 ACO2 BSO2 CAl2O3 DFe2O3 參考答案：C略3. 下列化學(xué)用語正確的是A. 硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖： BNH4Cl的電子式： C原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子： DBe2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2:1參考答

2、案：D略4. 把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/ L min，則n的值為（ ）4 B3 C2 D1參考答案：D5. 1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境化學(xué)家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護(hù)地球上的生物。氟利昂（如CCl2F2可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用(臭氧的分子式為O3)。有關(guān)反應(yīng)為：在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中，Cl是 A反應(yīng)物 B生

3、成物 C中間產(chǎn)物 D催化劑參考答案：D6. 有機(jī)化學(xué)知識(shí)在生活中應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是 A甘油加水作護(hù)膚劑 B醫(yī)用酒精的濃度為75% C福爾馬林是甲醛的水溶液，具有殺菌防腐能力因此可以用其保鮮魚肉等食品 D苯酚有毒但可以制成藥皂，具有殺菌消毒的功效參考答案：C略7. 已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強(qiáng)。1mol有機(jī)化合物與足量的NaOH溶液混合，在一定條件下反應(yīng)，不考慮醇羥基與NaOH溶液的反應(yīng)，則共消耗NaOH的物質(zhì)的量 （ ） A5mol B6mol C7mol D8mol參考答案：D略8. 同系物具有（ ）相同的通式；相同的最簡式；相同的物理性質(zhì)；相似的

4、化學(xué)性質(zhì)A B C. D參考答案：B略9. 綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是（ ） 參考答案：C略10. 現(xiàn)用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.1molL1的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是 A稱量時(shí)，將膽礬晶體直接放在托盤天平的右盤上B準(zhǔn)確稱取16.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容C準(zhǔn)確稱取25.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容 D. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線參考答案：略11. 已

5、知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)；H=QkJ/mol（Q0），則下列說法正確的是A.2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的內(nèi)能大于2 molSO3(g)所具有的內(nèi)能B.將2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QKJ的熱量C.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小D.如將一定量SO2(g)和O2(g)于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QKJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化參考答案：AD12. 含11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.4kJ的熱量，下列能正確表示中和熱

6、的熱化學(xué)方程式是A KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);H11.46kJ/molB2KOH(s) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O (l);H114.6kJ/molC2KOH(aq) + H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O (l) ;H114.6kJ/molDKOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2 K2SO4(aq) + H2O (l) ;H57.3kJ/mol參考答案：D略13. 下列說法正確的是（ ）A. 增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次

7、數(shù)增大B. 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C. 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D. 催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率參考答案：C略14. 已知1gC完全燃燒時(shí)放出32.79KJ熱量，則C的燃燒熱是 A32.79KJ B32.79KJ/mol C393.5KJ/mol D393.5KJ參考答案：C15. 按下列路線制聚氯乙烯，未發(fā)生的反應(yīng)類型是A取代反應(yīng) B消去反應(yīng) C加成反應(yīng) D加聚反應(yīng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）1

8、6. 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下所示： (1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：_、_。寫出過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_；(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是_。A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油(3)由海藻灰得到碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是_；(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處：_；_；_。(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是_，最后晶體碘

9、在_里聚集。參考答案：(1)過濾萃取Cl22I=I22Cl(2)B(3)分液漏斗、漏斗(4)缺石棉網(wǎng)溫度計(jì)插到了液體中冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒(5)使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不過高蒸餾燒瓶三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）已知： A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常衡量一個(gè)國家的石油化工水平； 現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是 。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 、 。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型： 。反應(yīng)類型： 。 。反應(yīng)類型： 。 。反應(yīng)類型： 。參考答案：（1

10、5分）（1）酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液 （2分）（2）羥基，羧基 （各2分，共4分） 略18. （16分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題 （1）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖1所示：寫出石墨電極的電極反應(yīng)式 ；將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)趫D1虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?qū)懗鲂薷暮笫姌O的電極反應(yīng)式 （2）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕

11、裝置示意如圖2：A電極對(duì)應(yīng)的金屬是 （寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是 若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓?、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為 mol鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡要說明原因 參考答案：（1）O2+4e+2H2O4OH；2Cl2eCl2；（2）2FeCl3+Fe3FeCl2；（3）銅 Cu2+2eCu；0.08；鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)有專題：電化學(xué)專題分析：（1）中性環(huán)境下，鐵能發(fā)生吸氧腐蝕；作電解池陰極的鐵被保護(hù)；石墨作電解池陽極時(shí)，陽

12、極上氯離子放電；（2）鐵銹的成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子；（3）電鍍時(shí)，鍍層作陽極，鍍件作陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后二者質(zhì)量差為5.12g，二者質(zhì)量差的一半為陰極析出的銅，根據(jù)銅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；作原電池負(fù)極的鐵易被腐蝕，作原電池正極的鐵被保護(hù)解答：解：（1）在中性溶液中鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負(fù)極，說明作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O4OH，故答案為：O2+4e+2H2O4OH；作電解池陰極的

13、鐵被保護(hù)，所以將虛線中改為直流電源，且將鐵連接原電池負(fù)極，這屬于外加電源的陰極保護(hù)法，離子流向?yàn)?，故答案為：；外加電源后石墨電極為陽極，陽極上氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl2eCl2，故答案為：2Cl2eCl2；（2）鐵銹的主要成分為氧化鐵的水合物，與鹽酸反應(yīng)后生成了Fe3+，而后Fe與Fe3+會(huì)化合生成Fe2+，反應(yīng)方程式為2FeCl3+Fe3FeCl2，故答案為：2FeCl3+Fe3FeCl2；（3）電鍍時(shí)，鍍層銅作陽極，鍍件鐵作陰極，所以A是銅，B是鐵，陰極上銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2+2eCu，故答案為：Cu2+2eCu；陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子

14、得電子發(fā)生還原反應(yīng)，若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后二者質(zhì)量差為5.12g，二者質(zhì)量差的一半為陰極析出的銅，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.08mol，故答案為：0.08；鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，銅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，鐵易失電子作負(fù)極被腐蝕，所以鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，故答案為：鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道作原電池負(fù)極和電解池陽極的金屬易被腐蝕，難度不大19. 某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：在盛有

15、新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。這一奇 特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn)。 (1)實(shí)驗(yàn)室粗略配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質(zhì)量的綠礬(FeS047H2 0)置于燒杯中，_。 (2)提出假設(shè)： 甲同學(xué)認(rèn)為是FeS04與HN03作用 乙同學(xué)認(rèn)為是KSCN與HNO3作用 (3)根據(jù)乙同學(xué)的觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無色。 將產(chǎn)生的氣體通人過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀。 寫出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式： 丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)設(shè)計(jì)K2S04溶液與濃硝酸作用的實(shí)驗(yàn)，他的理由是 (4)延伸探究：丁同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還應(yīng)進(jìn)一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：(SCN)2是一種“擬鹵素