高中化學(xué)-氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思_第1頁
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文檔簡介

1、【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 和能量轉(zhuǎn)化中的應(yīng)用,能從元素價態(tài)變化的視 【核心素養(yǎng)目標(biāo)】; 【教學(xué)重點與難點】 【教學(xué)過程】【視頻播角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)和判斷氧化還原反l應(yīng)中的氧化劑HCl原劑Cl2研究物質(zhì)性 觀看 PPT 建立探究物質(zhì) 氧化性或還原案_價可降低到象2 2 4 2 2實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論化合價的升降,得屬于氧化還原反應(yīng)嗎?如因素?fù)?jù)鋁的使用煉式中制備的金屬元素化合價變 利用氧化還原反應(yīng)中的 屬元素的化合價從正價 進(jìn)一步體會氧 化還原反應(yīng)在 物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面頻鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取22型、生產(chǎn)中利用氧化還原反應(yīng)進(jìn)3利用氧化還原反應(yīng)獲得能量(比如熱能、電能、光能等) AB 的基本方法:觀察、

2、實驗、分類、比較,都有 循序漸漸,思路清晰,從學(xué)生的認(rèn)知上,讓學(xué) 氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用效果分析 及 相應(yīng)的反應(yīng)事實的宏觀特征之間的關(guān)聯(lián),促進(jìn)了“宏觀辨識與微觀探析” 。 轉(zhuǎn)化中的獨特貢獻(xiàn) 原反應(yīng)第三課時的內(nèi)容。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是安排在 活看,氧化還原反應(yīng)應(yīng)用于各個領(lǐng)域,應(yīng)用目標(biāo)是 氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用評測練習(xí)一、單選題1在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的化合價A.升高 B. 降低 C.不變 D.都可以2下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述錯誤的是()A在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C氧化還原反應(yīng)中不一定要有氧氣參加DCO Fe2O3 作用煉鐵的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)3下列變

3、化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是( )A.HCl2C.KClO O24下列反應(yīng)中,鐵元素被氧化的是()AFeSHClFeCl+ H2S B Fe +H2SO4= FeSO4+H2 CFeOHClFeClHO D Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO25當(dāng)我們把蘋果切開后不久,果肉上便會產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì),其原因是果肉里的酚在的氧化劑是()AN B O HYPERLINK l _bookmark1 2 HYPERLINK l _bookmark2 6下列離子哪種是最強(qiáng)的氧化劑()gCHDCu7下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是A用 CO 還原氧化鐵來煉鐵BBaCl硫酸 C鹽酸和氧化鐵反應(yīng)

4、 是()ACuFeCuFe2+BClMnO6H+=2Mn2+5Cl2 +8H2ODPbMnO+2H2O=5PbO2 +2Mn2+4H+9下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是( )A. B.C. D.NOZnNOHOXX11下列反應(yīng)中,水作還原劑的是( )OHClHClOCFHOHFO D SO2H2O=H2SO312下列各組物質(zhì)中氮元素的化合價由低到高的排列順序是( )13反應(yīng) 8NH33Cl2=N26NH4Cl,被氧化的分子與被還原的分子個數(shù)比為()14 ClO2 是一種高效殺菌劑。工業(yè)上可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2 +2Na2SO4+

5、H2O。下列說法不正確的是()A NaClO3 是氧化劑 B Na2SO3 是還原劑C NaClO3 發(fā)生氧化反應(yīng) D ClO2 是還原產(chǎn)物4HCl(濃) MnCl2Cl2 2H2O,則下列說法正確的是( )A均為氧化還原反應(yīng)第 II 卷(非選擇題)16氧化亞銅(Cu2O)是一種磚紅色粉末狀固體,幾乎不溶于水,可在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng),與硫 酸、鹽酸、硝酸反應(yīng)如下:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2OCu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O3Cu2O+14HNO3 (稀)=6Cu(NO3)2+2NO +7H2O(1)Cu2O 中 Cu 元素的化合價為_。(2)反應(yīng)中氧化劑為_,還原劑

6、為_ (填具體物質(zhì)的化學(xué)式)。(3)反應(yīng)_(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng);若是請說明轉(zhuǎn)移電子情況,若不是 請說明判斷依據(jù):_。(4)請寫出反應(yīng)的離子方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù) 目:_。KMnO濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。KMnO4+HCl (濃) =KCl+MnCl2+Cl2 +H2O (未配平)(1)配平化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(2)將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式_。(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(4)若產(chǎn)生 0.5 mol Cl2 ,則被氧化的 HCl_mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為_。(5)一定條件下, KMnO4 還可以氧化其他還原性物質(zhì)。molCOL。參考答案16 +1 價 Cu2OCu2O 不是反應(yīng)前后沒有元素化合價發(fā)生改變 3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO +7H2O (6e- ) .5Cl2 8

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