分析化學(xué)部分(習(xí)題及典型例題分析一1)-

1、分析化學(xué)部分（習(xí)題及典型例題分析一1）-第 2 章和第3 章的一些習(xí)題和典型例題第 2 章錯誤和分析數(shù)據(jù)處理習(xí)題1，選擇題1。在定量分析中，精密度和準(zhǔn)確度的關(guān)系是()a。高精度、高精度是不可避免的。高精度。精度也很高。精度是保證精度的前提。下列定義中不正確的是()a。絕對誤差是測量值與B 的真值之間的差值是指測量值和平均值之間的差值。總平均值是真實值3。以下對意外錯誤的描述是正確的()a。尺寸誤差出現(xiàn)的概率等于b，正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率等于c來減少系統(tǒng)誤差()。執(zhí)行儀器校準(zhǔn)。將測定次數(shù)增加。小心謹(jǐn)慎的操作。在測定過程中保持環(huán)境濕度一致。5。下列哪種方法可以減少意外誤差對照試驗(b)空白試驗()，儀

2、器校準(zhǔn)(d)增加平行試驗(6)Fe2O3樣品的平均含量為25.14%值的25.10%與該平均值之間的相對偏差為()a . 0.16% b . 0.04% c . 0.08% d . 0.14% 7 。在下列數(shù)字中，有效位數(shù)是()a.ch0.0003摩爾/=10.42(氧化鎂？19.96%D.40008。準(zhǔn)備1000 毫升 0.1 /升鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，要求8.3 毫升 12 /升濃鹽酸。從有效數(shù)字和準(zhǔn)確性來看，下列操作是正確的()a。使用滴定管測量b，使用量筒測量，使用刻度移液管測量2。填寫空白1。測定的準(zhǔn)確度由測量，精密度由測量224.06差為3.如果已知物體的真實重量為2.3281 2.328

3、0 克，其相對誤差為4。當(dāng)測量次數(shù)接近無窮大時，偶然誤差的分布趨勢定律是正負(fù)誤差和小誤差的概率。大誤差15。下列數(shù)字的有效數(shù)字是什么？0.00605.028102410.000；1.010-5；pH = 8.00lgK=12.3。選擇題1 . C2 . D3 . B4 . a5 . D6 . a7 . c8 . ，填空題1 .誤差偏差2。？0.01% 。-0.0043% 5.2 4位5 位 2 位1 位第三章滴定1，滴定簡介典型示例分析1純 As2O3校準(zhǔn)高錳酸鉀濃度如果02112gAs2O3與 36.42 ml高錳酸鉀溶液在酸性溶液中反應(yīng)，計算高錳酸鉀溶液的質(zhì)量濃度(已知MAs2O3？19.

4、87克？mo)L溶液:反應(yīng)方程式是323？2否？45AsO3？6H2Mn5AsO43H2O是從反應(yīng)中得知的:nAsO3？:n？5:2 MnO 345:2 42440.2112？Na2SO 3 =？= 0.0008541摩爾455197.80.008541？1000 = 0.02345 毫升/升硫酸錳？36.42:Na2SO？例20.004374g/ml驗計算:(1)當(dāng)量為NaOH THCl 當(dāng)量為CaO的滴定度，即 THcl NaOhCaO(已知:MHCl？36.46g/mol，MNaOH？40.00 克/摩爾，MCaO？56.08克/):相關(guān)反應(yīng)方程式如下:鹽酸+氫氧化鈉= = 氯化鈉+H2

5、O2 鹽酸氧化鈣= = 氯化鈣+H2O(1)氯化鈣？THCl0.004374？1000？1000？0.1200 毫升/升氫氧化鉀 36.46 2氫氧化鈉=氯？毫歐0.1200？40.00？0.004800g/ml10001000四氯化碳=1 氯 化氫？ MCaO10.1200？ 56.08？ ？0.003365 克/ 毫升2100021000 例 3:稱取分析純試劑 K2Cr2O714.709g 克，制備 5001 毫 K2Cr2O7溶液在Fe2O3和 Fe3O4上的滴定。294.2克/摩爾，三氧化二錳？159.7g/mol，MFe3O4？231.5/摩爾)溶液:用 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

6、的反應(yīng)是2？Cr2O76Fe2？14H2Cr3？6Fe3？7H2O2？根據(jù)反應(yīng)方程式，Cr2O7與 的比例為1:6，F(xiàn)e2O3與的比例為1:3，F(xiàn)e3O4與nFe2？6 克拉 ？；nFe2O3？3 克拉 2nFe3O42 克拉 2？因此，K2Cr2O7溶液對Fe2O3和 Fe3O4的滴定為？100010003？14.71159.70.0479g/ml =294.2 ？ 500 ？ 10 ？ 3 ？ 10002Cr2O7Fe2O3 ？ 3cK2Cr2O7 ？MFe2O33？mK2Cr2O7MK2Cr2O7VK2Cr2O7？MFe2O3TK？100010002？14.71？231.55？0.046

7、31 克/毫升=？3294.2？5001010002Cr2O7Fe3O42cK2Cr2O7？MFe3O43？mk2cr 2 o 7k2cr 2 o 7 vk2cr 2 o ？MFe3O4例 4。將 0.800 克鋼樣品中的硫分離為 H2S 硫，并收集在氯化鎘的10.0毫升0.0600摩爾？L-1I2溶液，過量I2，0.0510摩爾？當(dāng)L-1 Na 2SO 3 溶液達(dá)到4.82毫升時，滴回到終點，并計算鋼樣品中硫的百分比。溶液:該方法為反滴定，反應(yīng)方程式如下:CdS？I2s？Cd2？2I？I22S2O2？S4O2I26？3由反應(yīng)方程式可知:非傳染性疾?。?:1nI2:nS2O23？對于1:2，光

8、盤中 I12 物質(zhì)的消耗量為 10.0？0.0600-2？4.82？0.0510 表示:n1CdS = 0.0600-2？4.82？0.0510 毫摩爾(10.0？0.0600？12 歲？4.82？0.0510)？32S%？1000？0.800=1.91%2，酸堿滴定例 5。眾所周知:HAc 的 pKa？4.74NH3？H2O 的庫爾德工人黨？4.74nahco3的 PKa 1 ？6.37pKa210.25、計算下列溶液的酸堿值(1)0.10mol/LHac(2)0.10mol/L NH3？H2O(3)0.10mol/LnH4cl(4)0.10mol/LnAac(5)0.10mol/L碳酸氫鈉

9、溶液:(1)cH？卡。cpH =12(pKa-lgc)= 12(4.74+1)= ？Kb？cPoH =12(pK)= 1 b-LG C2(4.74+1)= 2.87；酸堿值=14-2.87=11.13 (3)NH？它是NH3NH的共軛酸嗎？44的？pKb14歲？4.749.26酸堿度=12(pKa-lgc)= 12(9.26+LG 0.15)= 5.04(4)Ac？PKb？pKw？pKa？14歲？4.74？9.26 PoH =12(PK1b-lgc)= 2(9.26+LG 0.15)= 5.04pH=14-5.04=8.90 (5)c31H？好嗎？6.37a1Ka210？1010.2510？8

10、.mol/L酸堿度= 8.31例 3.75)(物質(zhì)濃度為0.1 摩爾/升)？溶液:HCOONa是 HCOOH的共軛堿，那么:pKbpKw？pKa？14歲？3.7510.25 Kb1010.254由于cpKb？0.11010.25？，因此不能用酸精確滴定。例 7。比較Na2SNaHCO3，Na2HPO4的堿度(H2S的pKa？7.04，1 Ka2H2CO3的PKa1？6.37pKa210.25H3PO4的PKa1？2.12pKa2？7.21pKa12.36)3 溶液:Na2S的堿度用pKb pKb = PKW-pKA = 14-11.96 =2.04112碳酸氫鈉是兩性的，其堿度用pKb測定。那

11、么pKb = pkw-PKA =14-6.37 = 7.63221 na 2 hpo 4 也是一種兩性物質(zhì)，它的堿性是用PKb來衡量的，那么 pKb = pkw-PKA222 = 14-7.21 = 6.79物質(zhì)的較小的到弱的順序是221 na 2 硫酸鈉？碳酸氫鈉例 8:(1)pKa5.0(2)pKb5.0；(3)pKa？9.0在以下滴定中應(yīng)選擇哪個指示劑？(1)0。1 摩爾？用L-1 毫歐滴定0.1毫歐？L-1 弱酸4.8)(2)0。1 摩爾？用1 鹽酸滴定0.1 摩爾？L-1 (透明質(zhì)酸的pKa？9.30)溶液:(1)氫氧化鈉滴定弱酸化學(xué)計量點酸堿度大于7，呈堿性，應(yīng)選擇(3)和(2)(

12、堿性指示劑)(2)鹽酸滴定NaA，直到化學(xué)計量點為弱酸透明質(zhì)酸。如果化學(xué)計量點的酸堿值小于7，應(yīng)選擇(1)并使用酸性指示劑例。樣品含有氫氧化鈉和碳酸氫鈉。0.27440.1042摩爾？1 鹽酸滴定，消耗26.99毫升，然后用甲基橙作指示劑，分?jǐn)偟?4.20 毫升，計算樣品中氫氧化鈉和碳酸氫鈉的百分比(:碳酸錳？84.01 /摩爾，毫牛頓？40.00/)溶液:滴定反應(yīng)為氫氧化鈉鹽酸氯化鈉+H2O(酚酞為指示劑)碳酸氫鈉+鹽酸=氯化鈉+二氧化碳甲基橙為指示劑)根據(jù)已知條件，與碳酸氫鈉反應(yīng)的鹽酸溶液量為34.20-26.99 = 7.21毫升硝酸？氯化銨碳酸氫鈉？5鹽酸？碳酸錳？100%=(0.10

13、42？7.21？84.01100%23.0%0.27441000毫歐？=氯化氫？嗯？100%S(0.104226.9940.00？100%41.0%0.274410003.練習(xí)1。在非水酸堿滴定中，應(yīng)選擇下列物質(zhì)作為酸性溶劑()NAAC水楊酸苯酚 d 苯甲酸2合適的堿性溶劑是()a. naac b .苯酚c .吡啶d .乳酸鈉3。在非水酸堿滴定中，用于校準(zhǔn)高氯酸的參考物質(zhì)是()a 無水碳酸鈉。硼砂c 苯甲酸 d鄰苯二甲酸鉀4。高氯酸冰醋酸溶液醋酸汞，乙醚。以下溶劑為非離解溶劑()a 甲醇b .乙酸c 乙腈 d .氯仿6。冰醋酸被用作溶劑。用高氯酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿時，最常用的指示劑是()a 酚酞b

14、 .甲基紅c 結(jié)晶紫d .偶氮紫酚時，要選擇的溶劑是()a。乙二胺b .吡啶c 可以是 d，也可以是8。下列溶劑不能用作酸性溶劑是()a 草酸b .冰醋酸 c 水 d .苯酚答案:1 . a2 . B3 . D4 . a5 . D6 . C7 . c8 . d配位滴定例 10:假設(shè) Mg2+和乙二胺四乙酸的濃度均為0.020mol/L，Mg2+和乙二胺四乙酸的絡(luò)合物在 pH6 時的條件穩(wěn)定常數(shù)是多少？還解釋了Mg2+能否在此酸堿度下用乙二胺四乙酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。如果不是0 可滴定的，找到允許的最小酸堿值厘米= 0.02摩爾/升)溶液:千兆克？8.7，酸堿度？Lg？Y(H)4.8lgKMY=lgK

15、MY-lg？Y(H)=8.7-4.8=3.9，然后KMY =103.90 厘米，因lgcMKMY？KMY=lg0.01103.9=1.962 pH6時不能準(zhǔn)確滴定Mg2+lgY(H)？同性戀？86: lg？8.780.7lg？Y(H)？在 0.7，也就是說，滴定鎂的最小允許酸堿值是11例 。為什么用乙二胺四乙酸滴定 Mg2+必須在 pH10 而不是 pH5Zn2+的滴定可以在pH5(已知lgKMgY8.7lgKZnY？16.5)溶液:金屬離子能否準(zhǔn)確滴定取決于絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)，它與溶液的酸堿度和絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)有關(guān)?？纯幢?，我們可以看到 :當(dāng)酸堿值=5？Y(H)=6.6，酸堿度，克？Y(H

16、)=0.5當(dāng)酸堿度=5，千兆克時？同性戀？LgY(H)=8.7-6.6=2.18 pH5時能滴定Zn2+而不能滴定Mg2+酸堿度=10時的千兆克？同性戀？LGY(H)= -0.5 = 8.2 8lgKZnYlgKZnY？LGy(h)= 16.6-0.5 = 16.1 8，即在pH=10時，鋅離子和鎂離子可被乙二胺四乙酸準(zhǔn)確滴定例 12 0.2000 Pb2+Cu2+和 Sn4+,調(diào)節(jié)pH5.5 0.03000升以二甲酚橙為指示劑的Pb2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，除去 3.00 毫升加入足夠的 NH4F 并加熱至 40？c 左右，然后用鉛標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用35.00毫升計算樣品中錫的百分含量(已知MS18.

17、69摩爾)溶液:這是置換滴定。加入 3.00 毫升 0.03000 升 Pb2+標(biāo)準(zhǔn)溶液除去過量的乙二胺四乙酸后，加入足量的 NH4F 可以選擇性地置換SnY中的，然后用 0.03000/升Pb2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定nPb2:nEDTA:nSn41:1:1Sn%=CPb2？VPb2？MSn0.20001000100%0.03000？35.00？100%62.31%0.20001000氧化還原滴定=2？例。將1.000克鋼樣品中的鉻氧化成Cr2O7，加入25.00毫升0.1000 /升 ESO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入，然后將過量的硫酸亞鐵與 7.00 毫升 0.0180 摩爾升 MnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液一起返回，以計算鋼樣品中鉻的百分含量(MCr51.9