精品解析浙江省臺州市椒江區(qū)20202021學年九年級上學期科學第一次月考試卷

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙江省臺州市椒江區(qū)20202021學年九年級上學期科學第一次月考試卷(外裝訂線)(請不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺助您教考全無憂浙江省臺州市椒江區(qū)2019-2020學年九年級上學期科學第一次月考試卷一、單項選擇題（本題共15小題，每小題4分，共60分。下列各小題各有一個選項符合題意）（共15題；共60分）1.下列圖示實驗操作中，正確的是(?)A.?測溶液pH值?B.?塞緊膠塞C.?收集氫氣?D.?取用大理石【答案】C【考點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查，常見實驗操作【解析】【分析】根據(jù)化學實驗操作的基本規(guī)范分析解答?！窘獯稹緼

2、.用pH試紙測定未知溶液的pH時，取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故A錯誤；B.把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動著塞進試管口，絕對不可把試管放在桌上在使勁塞進塞子，以免壓破試管，故B錯誤；C.氫氣的密度比空氣的小，應(yīng)從短導管通入，將空氣從長導管排出，故C正確；D.向試管中裝大理石時，先將試管橫放，用鑷子把大理石放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，故D錯誤。故選C。2.互聯(lián)網(wǎng)上用google搜索“中央電視臺每周質(zhì)量報告”時，可搜索到下列被曝光的事件，其中一定涉及到化學變化的是（?）A.?用淀粉、蔗

3、糖、奶香精等摻和成“假奶粉”B.?用工業(yè)石蠟等給瓜子“美容”C.?用硫磺燃燒法熏蒸粉絲D.?用毛發(fā)水、醬色、水、鹽等兌制成“假醬油”【答案】C【考點】化學變化與物理變化的判別【解析】【分析】化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別：有無新物質(zhì)生成，據(jù)此分析解答?！窘獯稹緼.用淀粉、蔗糖、奶香精等摻和成“假奶粉”，只是物質(zhì)的混合，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故A不合題意；?B.用工業(yè)石蠟等給瓜子“美容”，只是改變了瓜子的表面光滑程度，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故B不合題意；?C.用硫磺燃燒法熏蒸粉絲，其實是硫磺燃燒生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體對粉絲有漂白作用，肯定發(fā)生化學變化，故C符合題意；?D.用毛發(fā)

4、水、醬色、水、鹽等兌制成“假醬油”，只是物質(zhì)的混合，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D不合題意。故選C。3.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法不正確的是()A.?用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹?B.?氫氧化鈣可用作建筑材料C.?碳酸氫鈉可以治療胃酸過多?D.?濃硫酸可以作食品干燥劑【答案】D【考點】酸的物理性質(zhì)及用途，濃硫酸的稀釋，堿的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù)酸、堿、鹽的性質(zhì)分析，利用性質(zhì)確定其用途?！窘獯稹緼.酸能與金屬氧化物反應(yīng)，所以用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，不符合題意；B.氫氧化鈣是常用的建筑材料，不符合題意；C.碳酸氫鈉能與胃酸中鹽酸反應(yīng)，可以治療胃酸過多，不符合題意；D.濃硫酸為液體有強

5、腐蝕性，不能作食品干燥劑，符合題意；故答案為：D。4.下列物質(zhì)是由金屬和稀鹽酸反應(yīng)直接制取的是（?）A.?FeCl3?B.?AlCl3?C.?CuCl2?D.?AgCl【答案】B【考點】金屬的化學性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)金屬的化學性質(zhì)分析即可。【解答】A.鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，而不是氯化鐵，故A不合題意；B.金屬鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，故B符合題意；C.金屬銅不能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，故C不合題意；D.金屬銀不能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，故D不合題意。故選B。5.我們可通過建立圖像來表示化學反應(yīng)過程中物質(zhì)間的量的相互關(guān)系，圖像是一種表示方法，也是了解化學反應(yīng)的“窗口”。現(xiàn)一燒杯中含有H

6、Cl和CuCl2的混合液，現(xiàn)將一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉滴加入到混合液中直至過量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），則反應(yīng)中各個量的圖像正確的是()A.?甲、乙、丁?B.?乙、丙、丁?C.?甲、丙?D.?甲【答案】D【考點】酸的化學性質(zhì)，堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】本題是圖像的是非題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨先做出判斷，如隨著橫坐標物質(zhì)量的變化縱坐標表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意?！窘獯稹肯蚝蠬Cl和CuCl2的混合液中加入氫氧化鈉溶液直至過量，氫氧化鈉先與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，鹽酸完全反應(yīng)后

7、再與氯化銅發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，與氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生藍色氫氧化銅沉淀，所以沉淀要在一段時間后才開始產(chǎn)生，當氯化銅反應(yīng)完全后，沉淀質(zhì)量不再改變，甲正確；鹽酸和氯化銅混合溶液pH小于7，加入氫氧化鈉后，溶液pH慢慢增大，與鹽酸剛好完全反應(yīng)時溶液呈中性，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化銅沉淀，該反應(yīng)過程中溶液呈中性，應(yīng)保持在pH7不變，直到氯化銅反應(yīng)完全后再加氫氧化鈉，溶液呈堿性，pH開始增加到大于7，乙錯誤；氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)不再生成水，所以水的質(zhì)量開始與鹽酸反應(yīng)時增加幅度大，然后增加的幅度相同，丙錯誤；故答案為：D。6.合理使用氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的

8、重要手段，下列屬于復合肥的是（?）A.?尿素CO(NH2)2?B.?硫酸鉀K2SO4C.?磷酸二氫銨NH4H2PO4?D.?硝酸銨NH4NO3【答案】C【考點】鹽與化肥【解析】【分析】在氮、磷、鉀三種營養(yǎng)素中，含有兩種或兩種以上營養(yǎng)素的化肥叫復合肥料。據(jù)此分析即可?！窘獯稹緼.尿素CO(NH2)2中只含有氮元素，故A不合題意；B.硫酸鉀K2SO4中只含有鉀元素，故B不合題意；C.磷酸二氫銨NH4H2PO4中含有氮和磷兩種營養(yǎng)素，故C符合題意；D.硝酸銨NH4NO3中只含有氮元素，故D不合題意。故選C。7.對實驗過程的評價，正確的是（?）A.?向某無色溶液中滴入石蕊溶液，石蕊溶液變藍色，則該溶液

9、是堿溶液B.?向某溶液滴加BaCl2試液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-C.?向某溶液滴加稀HCl，無現(xiàn)象，再滴加BaCl2試液生成白色沉淀，則該溶液含有SO42-D.?向某鈉鹽溶液加入稀鹽酸后會產(chǎn)生CO2氣體，則該溶液一定是Na2CO3溶液【答案】C【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）碳酸鈉雖然是鹽，但是它的溶液顯堿性；（2）氯化銀和硫酸鋇都是不溶于稀硝酸的白色沉淀；（3）根據(jù)（2）中內(nèi)容分析即可；（4）碳酸氫鈉與稀鹽酸也會生成二氧化碳氣體?！窘獯稹緼.向某無色溶液中滴入石蕊溶液，石蕊溶液變藍色，則該溶液是一定是堿性溶液，但不一定是堿溶液，故A錯誤；?B.

10、向某溶液滴加BaCl2試液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀可能是硫酸鋇，也可能是氯化銀，因此則該溶液中不一定含有SO42-，故B錯誤；C.向某溶液滴加稀HCl，無現(xiàn)象，說明再滴加BaCl2試液生成白色沉淀，那么該沉淀肯定是硫酸鋇而不是氯化銀，因此則該溶液含有SO42-，故C正確；D.向某鈉鹽溶液加入稀鹽酸后會產(chǎn)生CO2氣體，則該溶液不一定是Na2CO3溶液，故D錯誤。故選C。8.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（?）A.?Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-?B.?Na+、SO42-、Cl-、OH-C.?Ba2+、H+、Cl-、OH-?D.?Ag+、NH4+、NO3-、OH-【答案】

11、B【考點】離子或物質(zhì)的共存問題【解析】【分析】如果幾種離子不能生成沉淀、水或氣體，那么它們就能共存，據(jù)此分析即可?！窘獯稹緼.Ca2+和CO32-?生成碳酸鈣沉淀，因此它們不能共存，故A錯誤；B.四種離子不生成沉淀、水或氣體，因此它們能夠共存，故B正確；C.Ba2+和OH-?生成氫氧化鋇沉淀，H+和OH-?生成水，因此它們不能共存，故C錯誤；D.Ag+和OH-?生成氫氧化銀沉淀，NH4+和OH-?生成氨氣，因此它們不能共存，故D錯誤。故選B。9.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是（?）A.?ZnZnSO4?B.?CuOCuCl2?C.?CaCO3CO2?D.?BaCl2BaSO4【答案

12、】B【考點】酸的化學性質(zhì)【解析】【分析】分析各個選項中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化途徑，哪個只有加酸一種方法，哪個就是正確選項?！窘獯稹緼.鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，故A不合題意；B.氧化銅只能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，故B符合題意；C.碳酸鈣在高溫下分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，故C不合題意；D.氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化銅，故D不合題意。故選B。10.將混有少量氧化銅粉末的鐵粉放入盛稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，有部分鐵剩余，過濾，濾液中含有(?)A.?有H2SO4?B.?有CuSO4和FeSO4?C.?有H2SO4和FeSO4?D.?只有FeSO4【答案】D【考點】鹽的性質(zhì)及用途，金屬活動性順序及其應(yīng)用【

13、解析】【分析】（1）在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能夠?qū)⒑竺娴慕饘購乃柠}溶液中置換出來；（2）在金屬活動性順序表中，只有排在氫前面的金屬才能從酸溶液將氫置換出來。【解答】氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，然后鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。因此，當鐵有剩余時，溶液中的硫酸及硫酸銅被完全反應(yīng)，那么溶液中只含有硫酸亞鐵。故選D。11.關(guān)于酸堿鹽及氧化物，下列說法正確的是（?）A.?pH為3的鹽酸溶液加水稀釋，可以配制成pH為2的鹽酸溶液B.?酸和堿一定含有氫元素，鹽可能含有氫元素C.?固體氫氧化鈉需密封保存的一個原因是為了避免它與空氣中的水蒸氣發(fā)生化學反應(yīng)而潮解

14、?D.?酸、堿和某些鹽的水溶液呈酸性或者堿性，如氫氧化鐵可以使紫色石蕊變藍【答案】B【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）酸溶液的濃度越低，那么它酸性越弱，而pH越大；（2）酸由氫離子和酸根離子構(gòu)成，而堿由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成；碳酸氫鈉是鹽，就含有氫元素；（3）氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣發(fā)生潮解是物理變化；（3）只有可溶性的堿溶液才能使石蕊試液變藍?！窘獯稹緼.pH為3的鹽酸溶液加水稀釋，只能使pH增大，不可能變成2，故A錯誤；B.酸和堿一定含有氫元素，鹽可能含有氫元素，故B正確；?C.固體氫氧化鈉需密封保存的一個原因是為了避免它與空氣中的水蒸氣接觸而潮解，

15、但與水沒有發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；?D.氫氧化鐵不能溶于水形成堿溶于，因此不可以使紫色石蕊變藍，故D錯誤。故選B。12.如圖所示，打開止水夾，將右邊試管中液體A滴入與固體B接觸。若左邊試管中的導管口有氣泡產(chǎn)生，則可能是液體A和固體B的組合是（?）A.?水和氯化鈉?B.?水和生石灰?C.?稀鹽酸與氧化銅?D.?稀硫酸和銅【答案】B【考點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象【解析】【分析】有氣泡冒出，可能是發(fā)生反應(yīng)有氣體生成，有可能是反應(yīng)產(chǎn)生熱量，使氣體體積膨脹，據(jù)此分析即可?！窘獯稹緼.水和氯化鈉不反應(yīng)，既沒有氣體產(chǎn)生，也沒有熱量產(chǎn)生，故A不合題意；?B.水和生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣的過程中不斷放出熱量，故B符合

16、題意；?C.稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，但是沒有氣體和熱量產(chǎn)生，故C不合題意；?D.稀硫酸和銅不反應(yīng)，故D不合題意。故選B。13.用下列實驗裝置完成對應(yīng)實驗（部分儀器已省略），操作正確并能達到實驗?zāi)康氖牵?）A.?驗證NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2B.?用托盤天平稱量氫氧化鈉C.?用酚酞試液鑒別碳酸鈉溶液和石灰水D.?用排水集氣法收集氧氣【答案】D【考點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查，天平的使用及讀數(shù)，鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）只要有水生成的實驗，被加熱的試管都要試管口向下傾斜；（2）有腐蝕性的藥品和液體不能直接進行稱量；（3）碳酸鈉雖然是鹽，但

17、是它的溶液呈堿性；（4）根據(jù)氣體的特點選擇合適的收集方法?！窘獯稹緼.圖中試管口向上傾斜，加熱碳酸氫鈉有水生成，倒流會引起試管炸裂，故A錯誤；B.氫氧化鈉有腐蝕性、易潮解，應(yīng)放在小燒杯中稱量，不能直接放到天平托盤上，故B錯誤；C.石灰水和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅，故C錯誤；D.氧氣不易溶于水，也不與水反應(yīng)，因此可以使用排水法進行收集，故D正確。故選D。14.將等質(zhì)量的CaCO3（塊狀）和Na2CO3（粉末），分別浸入一定量10%鹽酸和10%硫酸溶液中，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（?）A.?CaCO3一定沒有剩余?B.?消耗HCl與H2SO4的質(zhì)量

18、比為73：98C.?消耗CaCO3與Na2CO3的質(zhì)量比為1：1?D.?反應(yīng)產(chǎn)生水的質(zhì)量不相等【答案】B【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】首先寫出兩種物質(zhì)與兩種酸反應(yīng)的化學方程式，找到相關(guān)數(shù)量之間的關(guān)系；根據(jù)圖像確定產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量相等為橋梁，對各個選項進行分析判斷即可。【解答】CaCO3和Na2CO3與鹽酸和硫酸分別反應(yīng)的方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，?100?73?18?44?Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2；?106?98?18?44根據(jù)化學方程式可知，參加反應(yīng)的碳酸鈣和碳酸鈉的質(zhì)量比是：100：106，而不是1：1；根據(jù)圖

19、像可知，二者反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量相等，那么消耗的碳酸鈉質(zhì)量大，而消耗的碳酸鈣的質(zhì)量小，因此碳酸鈣肯定有剩余，故A、C錯誤；根據(jù)化學方程式可知，二消耗HCl與H2SO4的質(zhì)量比為：73：98，故B正確；根據(jù)化學式方程式可知，反應(yīng)生成的水和二氧化碳的質(zhì)量之比為：18：44，既然二氧化碳的質(zhì)量相等，那么產(chǎn)生的水的質(zhì)量也相等，故D錯誤。故選B。15.制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，將銅腐蝕掉而成為Cu2+。其反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。現(xiàn)向氯化鐵溶液中加入a克銅，完全溶解后，再加入b克鐵，充分反應(yīng)后得到c克殘余固體，且ac。則下列說法正確的是（?）A.?殘余固

20、體全部是銅B.?殘余固體可能為鐵和銅的混合物C.?最后得到的溶液可能含有+3價Fe元素D.?殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu元素【答案】A【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算，物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；（2）分別寫出反應(yīng)過程中的反應(yīng)方程式，根據(jù)元素守恒對剩余固體和溶液中的溶質(zhì)種類進行推測?！窘獯稹窟@個過程中發(fā)生的化學反應(yīng)有三個，方程式如下：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2?；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu?；2FeCl3+Fe=3FeCl2?；?根據(jù)元素守恒可知：（1）ag銅完全溶解后，變?yōu)閍g銅

21、離子；（2）若加入的鐵足夠多的話，可將溶液中的銅離子全部置換出金屬銅（ag），甚至還會有鐵剩余，此時，殘余固體cg應(yīng)大于或等于ag；?實際上ac可知，加入的鐵是不足量的，此時溶液中還有部分銅未完全置換出來。?那么：剩余固體為Cu，不可能有Fe剩余；（3）根據(jù)方程式、可知，溶液中一定有Fe2+，因上述推導可知，溶液中還應(yīng)有Cu2+剩余，由方程式1可知，Cu與Fe3+是不能共存的，剩余固體中有Cu，則溶液中必無Fe3+。?那么：充分反應(yīng)后剩余固體為Cu，而溶液中含F(xiàn)eCl2和CuCl2。故選A。二、填空題（本題共6小題，每空2分，共38分）（共6題；共38分）16.用火柴梗蘸一點濃硫酸，放置一會兒

22、，火柴梗顏色變黑，這是因為濃硫酸具有_性的緣故。濃硫酸可做某些氣體的干燥劑，這是因為它具有_性的緣故。學了酸的知識后，小明知道了不同的酸有共同的化學性質(zhì)，其原因是酸在水溶液中電離出來的陽離子全都是_離子的緣故?！敬鸢浮棵撍?；吸水；氫【考點】濃硫酸的稀釋，酸的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）濃硫酸具有脫水性和吸水性；（2）如果溶液中的陽離子都是氫離子，那么這種溶液肯定是酸溶液?！窘獯稹浚?）用火柴梗蘸一點濃硫酸，放置一會兒，火柴梗顏色變黑，這是因為濃硫酸具有脫水性的緣故。濃硫酸可做某些氣體的干燥劑，這是因為它具有吸水性的緣故。（2）不同的酸有共同的化學性質(zhì)，其原因是酸在水溶液中電離出來的陽離子全都

23、是氫離子的緣故。17.當汽車發(fā)生劇烈碰撞時，安全氣囊里的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)使氣囊彈出，以保護司乘人員的安全。某汽車安全氣囊中的反應(yīng)之一為：6Na+Fe2O3=2Fe+3Na2O，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_反應(yīng)?！敬鸢浮恐脫Q【考點】置換反應(yīng)及應(yīng)用【解析】【分析】單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。據(jù)此分析即可?！窘獯稹扛鶕?jù)方程式6Na+Fe2O3=2Fe+3Na2O可知，反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，生成物也是單質(zhì)和化合物，符合置換反應(yīng)的條件，因此該反應(yīng)是置換反應(yīng)。18.請寫出下列反應(yīng)的化學方程式：（1）用石灰漿粉刷過的墻壁，剛開始時會“冒汗”：_；（2）敞口放置一段時間的氫氧化鈉溶液中滴

24、加足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，此現(xiàn)象對應(yīng)的化學方程式：_，收集生成的氣體，通入澄清的石灰水，澄清石灰水變渾濁：_；（3）工業(yè)上用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體：_。【答案】（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O【考點】書寫化學方程式、文字表達式【解析】【分析】（1）氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式；（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，而碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳

25、酸鈣和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式；（3）氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式?！窘獯稹浚?）用石灰漿粉刷過的墻壁，剛開始時會“冒汗”，化學方程式為：Ca(OH)2+CO2?=CaCO3?+H2O；（2）敞口放置一段時間的氫氧化鈉溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，此現(xiàn)象對應(yīng)的化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；收集生成的氣體，通入澄清的石灰水，澄清石灰水變渾濁：Ca(OH)2+CO2?=CaCO3+H2O（3）工業(yè)上用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。19.A、B、C、D、E五瓶無色透明溶液，分別是HCl

26、溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一種。分別進行下列實驗：將A分別滴入B、C、D、E中，均沒有明顯現(xiàn)象。將B分別滴入A、C、D、E中，C、E中均產(chǎn)生白色沉淀，其余沒有明顯現(xiàn)象。將C分別滴入A、B、D、E中，B中產(chǎn)生白色沉淀，D中有氣泡冒出，其余沒有明顯現(xiàn)象。（1）A是_，B是_，C是_。（2）B+E化學方程式是_。（3）C+D化學方程式是_。【答案】（1）NaNO3；MgCl2；Na2CO3（2）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【考點】書寫化學方程式、文字表達式，鹽的性質(zhì)及用途，物質(zhì)

27、的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）硝酸鈉與其它四種物質(zhì)都不反應(yīng)，故A是硝酸鈉；（2）氯化鎂和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鎂白色沉淀，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，而與硝酸鈉和稀鹽酸不反應(yīng)，因此B是氯化鎂，而C、E是碳酸鈉和氫氧化鈉；（3）B為氯化鎂，因為碳酸鈉與氯化鎂生成白色沉淀，與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，因此C是碳酸鈉，D是稀鹽酸溶液；（4）那么E就是氫氧化鈉溶液。據(jù)此分析解答?！窘獯稹浚?）A是NaNO3，B是MgCl2，C是Na2CO3；（2）B+E反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，那么反應(yīng)的化學方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl；（3）C+D反應(yīng)生成氯化鈉、水和二

28、氧化碳氣體，反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。20.某化學活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題，進行探究學習，請你作為該小組成員來解決下列問題：（1）小剛同學說：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性?！闭埮e例說明，小剛的說法是否正確_。（2）小麗同學從某一農(nóng)田里取回一份土壤樣品，檢測結(jié)果呈酸性，那么要改良此土壤，應(yīng)該向農(nóng)田里施加_。A.燒堿（NaOH）B.熟石灰Ca(OH)2C.稀鹽酸（HCl）D.食鹽（NaCl）【答案】（1）不正確，如Na2CO3的水溶液顯堿性（2）B【考點】鹽的性質(zhì)及用途，堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）硫酸銨雖為鹽，但水溶液呈

29、酸性；碳酸鈉雖為鹽，但是它的溶液呈堿性；（2）酸和堿反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，因此改良酸性土壤用堿?！窘獯稹浚?）小剛的說法錯誤，因為：Na2CO3的水溶液顯堿性；（2）改良酸性土壤用堿性物質(zhì)，故C、D錯誤；燒堿價格昂貴，堿性太強，因此改良酸性土壤用堿性較弱的氫氧化鈣溶液，故A錯誤，B正確。故選B。21.按要求完成下列填空。（1）鹽酸和硫酸都是常見的酸，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，會觀察到的現(xiàn)象是_。濃硫酸長期敞口放置在空氣中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量會_（填“增大”、“不變”或“減少”）。（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿，下列關(guān)于它們的說法中正確的有_（填序號）。它們的物理性質(zhì)都相同它們都能

30、用作某些氣體的干燥劑它們的溶液都能吸收二氧化碳它們的溶液都能使紫色石蕊試液變藍它們的溶液都能用于檢驗二氧化碳它們都可用于改良酸性土壤（3）只用一種溶液，就可將氯化鈉、氯化銨、碳酸鈉三種鹽溶液一次性鑒別出來，該溶液是_（填溶質(zhì)的化學式）?！敬鸢浮浚?）形成白霧；不變（2）（3）Ba(OH)2或Ca(OH)2【考點】酸的物理性質(zhì)及用途，酸、堿、鹽的鑒別，堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl氣體與水蒸氣結(jié)合生成鹽酸小液滴，如同白霧。濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水分后被稀釋，但溶質(zhì)質(zhì)量不變；（2）根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)分析解答；（3）氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇、

31、氨氣和水，與碳酸鈉反應(yīng)生碳酸鋇白色沉淀，與氯化鈉不反應(yīng)，因此可以一次鑒別三種物質(zhì)。據(jù)此分析即可?！窘獯稹浚?）鹽酸和硫酸都是常見的酸，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，會觀察到的現(xiàn)象是形成白霧。濃硫酸長期敞口放置在空氣中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量會不變。（2）它們的物理性質(zhì)不都相同，故錯誤；氫氧化鈣不能作干燥劑，故錯誤；它們的溶液都能吸收二氧化碳，故正確；它們的溶液都能使紫色石蕊試液變藍，故正確；氫氧化鈉溶液不能用于檢驗二氧化碳，故錯誤；氫氧化鈉不可用于改良酸性土壤，故錯誤。故選；（3）只用一種溶液，就可將氯化鈉、氯化銨、碳酸鈉三種鹽溶液一次性鑒別出來，該溶液是Ba(OH)2或Ca(OH)2。三、實驗探究

32、題（本題共有3小題，每空3分，共48分）（共3題；共48分）22.探究活動：在室溫條件下進行如圖所示實驗。已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等。（1）該實驗的目的是_、_。兩支長頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是_。（2）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2比乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量_（填“多”、“少”或“相等”）?！敬鸢浮浚?）比較鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度；比較相同時間內(nèi)鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量的多少；甲裝置長頸漏斗中的液面上升比乙裝置中高（或快）（2）相等【考點】金屬的化學性質(zhì)，金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】

33、【分析】（1）根據(jù)鎂與鐵的活動性不同，因此與酸反應(yīng)生成氫氣的速率不同進行分析即可。（2）如金屬過量，生成氫氣的多少就由酸的量決定?！窘獯稹浚?）金屬在外形上相同，酸的質(zhì)量分數(shù)相同，而鎂比鐵活潑，因此與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率更大，產(chǎn)生的氣泡更多，那么可以比較鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的；產(chǎn)生的氣體越多，容器內(nèi)的氣壓越大，那么瓶內(nèi)液體在氣壓作用下進入長頸漏斗中的液柱越高，因此根據(jù)長頸漏斗內(nèi)液柱的高度可以比較相同時間內(nèi)鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量的多少的；因為鎂和酸反應(yīng)快，放出的熱量多，所以甲裝置長頸漏斗中的液面比乙裝置中的高；（2）如果金屬過量，那么生成氫氣的多少就由酸的量決定；因為酸的量是相同的

34、，因此放出的氫氣質(zhì)量也相等。?23.化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質(zhì)時，完成了如下圖所示的兩個實驗。實驗后，小明同學將廢液倒入同一廢液缸中，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色。請你完成下列問題：（1）A實驗中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為_。（2）B實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_。（3）【提出問題】廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)可能是哪些呢？【作出猜想】猜想一：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)可能是氫氧化鈉；猜想二：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)還可能是_；猜想三：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)還可能是氫氧化鈣；【實驗驗證】同學們對可能含有的堿性物質(zhì)進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象

35、得到了如圖2所示的圖像?！窘Y(jié)論】分析圖像數(shù)據(jù)得出，廢液中使酚酞溶液變紅的物質(zhì)一定是_，一定不是_?！就卣固岣摺繛榱耸挂陨蠌U液實現(xiàn)安全排放，你的做法_?！敬鸢浮浚?）溶液從紅色變成無色（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（3）Na2CO；Na2CO3和NaOH；Ca(OH)2；滴加適量稀鹽酸【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，因此滴入酚酞后呈紅色；當稀鹽酸與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，溶液呈中性，此時酚酞試液顯無色；（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式；（3）【作出猜想】能使酚酞試液變紅的溶液肯定呈堿性，那么廢液

36、中的物質(zhì)可能是氫氧化鈣，也可能是碳酸鈉；【結(jié)論】根據(jù)圖2可知，反應(yīng)開始并沒有氣體生成，說明是氫氧化鈣與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)；隨后有氣體生成，應(yīng)該是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，因此廢液中肯定含有碳酸鈉和氫氧化鈉，一定不是氫氧化鈣；【拓展提高】因為廢液中含有氫氧化鈉，所以加入稀鹽酸，將其反應(yīng)生成氯化鈉和水，實現(xiàn)安全排放?！窘獯稹浚?）A實驗中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液從紅色變成無色。（2）B實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；（3）【作出猜想】猜想二：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)還可能是Na2CO3；【結(jié)論】分析圖像數(shù)據(jù)得出，廢液中使酚酞溶液變紅的

37、物質(zhì)一定是Na2CO3和NaOH，一定不是Ca(OH)2；【拓展提高】為了使以上廢液實現(xiàn)安全排放，我的做法是：滴加適量稀鹽酸。24.實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳。（1）該反應(yīng)的化學方程式為_。（2）圖表示加入藥品前的一個操作，其目的是_。（3）檢驗生成的氣體是二氧化碳的方法是_。（4）實驗室通常不選用稀硫酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸鈣會阻礙反應(yīng)的進一步進行。某小組經(jīng)研究，用圖所示方法成功制得了大量CO2（反應(yīng)物為稀硫酸和石灰石）。該方法中加熱儀器名稱是_；推測：在硫酸溶液中加入氯化銨和對溶液加熱，目的都是_。思考圖方法，你認為相比用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)，其改進的出發(fā)

38、點是_?！敬鸢浮浚?）CaCO3+2HCl=Ca2Cl+H2O+CO2（2）檢查裝置的氣密性（3）將生成的氣體通入澄清石灰水，觀察是否有變渾濁的現(xiàn)象（4）酒精燈；增大硫酸鈣在溶液中的溶解度；原方法中的鹽酸具有揮發(fā)性，隨二氧化碳溢出，干擾部分性質(zhì)實驗的完成【考點】制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式；（2）用雙手捂住試管，觀察是否有氣泡生成，這是為了檢驗裝置的氣密性；（3）根據(jù)檢驗二氧化碳氣體的方法解答；（4）在實驗室中加熱通常使用酒精燈；溫度越高，硫酸鈣在溶液中的溶解度越大；鹽酸具有揮發(fā)性，思考對測量

39、數(shù)據(jù)準確性的影響。【解答】（1）該反應(yīng)的化學方程式為：CaCO3+2HCl=Ca2Cl+H2O+CO2；（2）圖表示加入藥品前的一個操作，其目的是檢查裝置的氣密性；（3）檢驗生成的氣體是二氧化碳的方法是：將生成的氣體通入澄清石灰水，觀察是否有變渾濁的現(xiàn)象；（4）該方法中加熱儀器名稱是酒精燈；在硫酸溶液中加入氯化銨和對溶液加熱，目的都是：增大硫酸鈣在溶液中的溶解度；相比用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)，其改進的出發(fā)點是：原方法中的鹽酸具有揮發(fā)性，隨二氧化碳溢出，干擾部分性質(zhì)實驗的完成。四、解答題（本題共7小題，第25題10分，第26題6分，第27題13分，第28題8分，第29題5分，第30題7分，第31題5

40、分，共54分）；（共7題；共62分）25.某化學興趣小組的同學，為了比較金屬鐵和鋅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動：提供的實驗藥品：鋅粒、鐵絲、硫酸鋅溶液、稀H2SO4、FeSO4溶液。方案一：【提出問題，建立假設(shè)】我們的假設(shè)：活動性比較強的金屬鋅能把活動性較弱的金屬鐵從它的鹽的水溶液中置換出來?！驹O(shè)計實驗方案】在盛有硫酸亞鐵溶液的試管里加入潔凈的（經(jīng)過除油、除銹處理）鋅粒，過一會兒取出。根據(jù)所提供的的實驗藥品，你也可以有其他的實驗方案，與同學進行交流。方案二：你的假設(shè)：_；【設(shè)計實驗方案】設(shè)計的實驗方案：_；觀察到的實驗現(xiàn)象：_；根據(jù)以上實驗事實，你的結(jié)論是_；用此方法探究其他金屬的活動性

41、，你覺得有什么不足之處_，_。（請寫出兩點）【答案】假設(shè)：活動性比較強的金屬鋅能把活動性較弱的金屬鐵從它的鹽的水溶液中置換出來。；方案：在盛有等量的稀硫酸的兩支試管里加入等量的、表面積相近的鋅粒和鐵絲，觀察實驗現(xiàn)象。；現(xiàn)象：在相同時間內(nèi)，加入鋅粒的試管產(chǎn)生的氣泡比加入鐵絲的試管產(chǎn)生的氣泡多。；結(jié)論：金屬鐵金屬活動性比鋅的弱。；不足：若兩個金屬活動性均在氫的后面，則反應(yīng)無法進行，所以無法進行比較。；若兩個金屬活動性相近，則反應(yīng)現(xiàn)象可能不明顯?！究键c】實驗方案設(shè)計與評價，金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】方案二：鐵和鋅都能與酸反應(yīng)生成氫氣，可以根據(jù)氫氣產(chǎn)生的速度判斷二者的活動性，據(jù)此做出假設(shè)；

42、【設(shè)計實驗方案】控制產(chǎn)生氫氣的時間相同，比較產(chǎn)生氣泡的多少，并據(jù)此推測實驗現(xiàn)象并得出結(jié)論；該實驗的不足：要產(chǎn)生氫氣，兩種金屬在金屬活動性順序表中的位置很重要；如果二者十分靠近，那么產(chǎn)生氫氣的速率十分靠近。據(jù)此分析解答即可。【解答】方案二：我的假設(shè)：活動性比較強的金屬鋅比活動性較弱的金屬鐵產(chǎn)生氫氣的速度快；【設(shè)計實驗方案】設(shè)計的實驗方案：在盛有等量的稀硫酸的兩支試管里加入等量的、表面積相近的鋅粒和鐵絲，觀察實驗現(xiàn)象。；觀察到的實驗現(xiàn)象：在相同時間內(nèi)，加入鋅粒的試管產(chǎn)生的氣泡比加入鐵絲的試管產(chǎn)生的氣泡多；根據(jù)以上實驗事實，你的結(jié)論是：金屬鐵金屬活動性比鋅的弱；用此方法探究其他金屬的活動性，我覺得不

43、足之處為：若兩個金屬活動性均在氫的后面，則反應(yīng)無法進行，所以無法進行比較。若兩個金屬活動性相近，則反應(yīng)現(xiàn)象可能不明顯。26.蘋果酸鈉鹽(C4H5O5Na)是低鈉鹽的一種，適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者。請回答：（1）蘋果酸鈉鹽的相對分子質(zhì)量是_。（2）其中碳、氫、氧、鈉四種元素的質(zhì)量比為_。（3）跟普通的食鹽相比，蘋果酸鈉鹽中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)_（填“偏小”、“偏大”或“相等”）【答案】（1）156（2）48:5:80:23（3）偏小【考點】有關(guān)化學式的計算和推斷【解析】【分析】（1）相對分子質(zhì)量等于每種原子相對原子質(zhì)量與個數(shù)的乘積之和；（2）化學式中元素之比等于每種原子相對原子質(zhì)量與個數(shù)的

44、乘積之比；（3）分別計算氯化鈉和蘋果酸鈉鹽中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)即可?！窘獯稹浚?）蘋果酸鈉鹽的相對分子質(zhì)量：124+15+165+231=156；（2）碳、氫、氧、鈉四種元素的質(zhì)量比：（124）：（15）：（165）：（231）=48:5:80:23；（3）蘋果酸鈉鹽中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)：；氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：。那么跟普通的食鹽相比，蘋果酸鈉鹽中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)偏小。27.氫氣作為新能源有很多優(yōu)點，制取與儲存氫氣是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。I.制氫：鐵酸鋅(ZnFe2O4)可用于循環(huán)分解水制氣，其反應(yīng)可表示為：6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2

45、O4+H2（1）該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質(zhì)是_(填化學式)，得到H2和O2的質(zhì)量比為_。（2）該循環(huán)法制氫的不足之處是_。（3）.貯氫：合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料，高溫時在氬氣保護下，由一定質(zhì)量比的Mg、Cu單質(zhì)熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫生成氫化物和另一種合金，其化學方程為：2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2補充資料：MgCu2+HCl=MgCl2+Cu+H2熔煉制備Mg2Cu合金時，通入氬氣的目的是_。（4）氫化物MgH2與水反應(yīng)生成一種堿，并釋放出H2。其化學反應(yīng)方程式為_。（5）11.2gMg2Cu完全吸氫后所得混合物與過量鹽酸反應(yīng)，請通過計算求放出H2的質(zhì)量。

46、【答案】（1）H2O；1:8（2）不污染環(huán)境；耗能大（3）防止金屬被氧化（4）MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2（5）11.2gMg2Cu完全吸氫后所得混合物與過量鹽酸反應(yīng)，其中的氫化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，MgCu2中只有鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu22247815211.2g3.9g7.6gMgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H22643.9g0.6gMgCu2+HCl=MgCl2+Cu+H215227.6g0.1g因此生成氫氣的質(zhì)量為：0.6g+0.1g=0.7g。【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）反應(yīng)物中只有水中有氫

47、元素，因此消耗的物質(zhì)就是水；根據(jù)化學方程式計算氫氣和氧氣的質(zhì)量之比：（2）反應(yīng)過程中需要高溫，因此需要消耗大量的能量；（3）根據(jù)“高溫時在氬氣保護下”分析氬氣的作用；（4）氫化物MgH2與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和H2，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式；（5）首先利用方程式和Mg2Cu的質(zhì)量分別計算出生成MgH2和MgCu2的質(zhì)量，接下來再根據(jù)它們生成氫氣的化學方程式分別計算出生成氫氣的質(zhì)量，最后將氫氣的質(zhì)量相加即可?！窘獯稹浚?）該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質(zhì)是水，其化學式為H2O，得到H2和O2的質(zhì)量比為4：32=1：8；（2）該循環(huán)法制氫的不足之處是耗能太大；（3）熔煉制備Mg2Cu合金時，通入氬氣可以起

48、到保護作用，防止金屬被氧化。（4）氫化物MgH2與水反應(yīng)生成氫氧化鎂，并釋放出H2?其化學反應(yīng)方程式為MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2；（5）11.2g?Mg2Cu完全吸氫后所得混合物與過量鹽酸反應(yīng)，其中的氫化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，MgCu2中只有鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2Mg2Cu+3H2?3MgH2+MgCu2?224?78?152?11.2g?3.9g?7.6gMgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H226?43.9g?0.6g?MgCu2+HCl=MgCl2+Cu+H2?152?2?7.6g?0.1g因此生成氫氣的質(zhì)量為：0.6g+0.1g=0.7g。?28.用已知溶質(zhì)

49、質(zhì)量分數(shù)的溶液可以測定未知溶液的質(zhì)量分數(shù)，實驗室有一瓶標簽?zāi)：南←}酸，某同學為了測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液（質(zhì)量忽略不計），重新稱量；往上述錐形瓶中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r，停止滴加，再次稱量，數(shù)據(jù)如下表：錐形瓶錐形瓶+稀鹽酸錐形瓶+反應(yīng)后溶液質(zhì)量（克）35.555.580.5（1）若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體_克；（2）本次實驗中，實際消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為_克；（3）請通過計算確定該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（4）另

50、有同學做了同樣實驗，卻得到了不同的結(jié)果，于是用精密pH試紙測得反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)溶液的pH為8.2，則他測出的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_（選填“偏大”或“偏小”），造成這一偏差的原因是_?！敬鸢浮浚?）80（2）25（3）該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%（4）偏大；滴加的氫氧化鈉溶液過量【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算，根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量；（2）消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=反應(yīng)后所得物質(zhì)的總質(zhì)量-反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量；（3）首先根據(jù)根據(jù)化學方程式結(jié)合氫氧化鈉的質(zhì)量可以計算出稀鹽酸的質(zhì)量，然后根據(jù)計算出其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（4）根據(jù)pH值可知其用氫氧

51、化鈉溶液過量，據(jù)此判斷鹽酸的質(zhì)量分數(shù)的變化?！窘獯稹浚?）需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為：500g16%=80g；（2）反應(yīng)所消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量：80.5g-55.5g=25g；（3）設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量=25g16%=4gNaOH?+?HCl=NaCl+2H2O?40?36.5?25g16%?x?;解得：x=3.65g;該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=;（4）溶液的pH=8.27，說明溶液呈堿性，即氫氧化鈉溶液過量，即它沒有完全參加反應(yīng)，那么根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計算出的鹽酸的質(zhì)量肯定偏大，即鹽酸的質(zhì)量分數(shù)偏大；由于石蕊試液的變色不明顯，可以將石蕊試液換成酚酞試液。29.小顧同學向10

52、0g含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試分析計算：（1）AB段表示碳酸鈉與混合溶液中的_反應(yīng)。（2）反應(yīng)到C點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，精確到0.1%)【答案】（1）鹽酸（2）C點為氯化鈣、鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)的圖像，設(shè)鹽酸和氯化鈣生成氯化鈉質(zhì)量為x，生成二氧化碳為y，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO21061174450g21.2%xyx=11.7gy=4.4g設(shè)氯化鈣與碳酸鈉生成氯化鈉為m，碳酸鈣質(zhì)量為nCaCl2Na2CO3CaCO3+2NaCl106100117100g21.

53、2%nmm=23.4g，n20g則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為.【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）根據(jù)酸、堿、鹽間反應(yīng)的先后順序分析；（2）根據(jù)方程式的計算方法及溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法分析?！窘獯稹坑蓤D示可知，開始加入的50克碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，然后繼續(xù)加入100克碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)；（1）AB段表示碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)；30.科學興趣小組的同學為了測定某銅鐵合金的組成，取20克樣品于燒杯中，向其中分4次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)，每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄如下表：實驗序號第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸質(zhì)量（克）20202020

54、充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量（克）m14.412.012.0請分析回答下列問題：（1）上述表格中m的值為_（2）此樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_（3）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？(H2SO4+Fe=FeSO4+H2)【答案】（1）17.2克（2）40%（3）設(shè)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為x，根據(jù)第一組數(shù)據(jù)可知，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為2.8g；H2SO4?+?FeFeSO4+H2（1分）?98?5620gx?2.8g；解得：?x=24.5%【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）根據(jù)金屬活動性，合金中只有鐵可以與硫酸反應(yīng)；第二次參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為：20g-14.4g=5.6g，那么每加入2

55、0g硫酸固體質(zhì)量減少：5.6g2=2.8g；據(jù)此類推，那么第三次加入硫酸后，固體質(zhì)量的減小量應(yīng)為：5.6g+2.8g=8.4g，但實際只減少了：20g-12g=8g，說明固體中的鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，而第一次時減少的固體質(zhì)量為：2.8g，剩余固體的質(zhì)量為：20g-2.8g=17.2g；（2）第三次實驗中固體質(zhì)量的減小量就是樣品中金屬鐵的質(zhì)量，利用鐵的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比計算銅鐵合金樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；（3）使用第1次實驗數(shù)據(jù)，由生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，計算參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量，利用硫酸的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量比計算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。【解答】（1）上述表格中m的值為17.2g；（2

56、）銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)=；（3）設(shè)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為x，根據(jù)第一組數(shù)據(jù)可知，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為2.8g；H2SO4?+?FeFeSO4+H2（1分）?98?5620gx?2.8g；解得：?x=24.5%?31.某科學實驗小組欲測定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量時，做如下實驗。實驗步驟實驗操作現(xiàn)象一取混合溶液100克，加入過量的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀二滴加無色酚酞試液紅色三逐滴加入稀鹽酸無色利用下列提供的資料和你所學知識，從微觀角度分析實驗步驟三中向混有BaCO3白色沉淀的NaOH溶液中直接滴加稀鹽酸，為什么不會使BaCO3與稀鹽酸反應(yīng)而影響實驗結(jié)果，原因是什么？資

57、料：沉淀物是處于晶體狀態(tài),晶體中的離子和分子都是固定在晶格中無法移動。酸、堿溶液中溶質(zhì)電離出自由移動的離子,離子在溶液中處于高度分散狀態(tài)。其他條件一定時，反應(yīng)物間的接觸面積越大，化學反應(yīng)速率越快。其他條件一定時，反應(yīng)物之間接觸機會越多，化學反應(yīng)速率越快?！敬鸢浮緽aCO3沉淀在底部，無法電離出離子。而NaOH溶液中自由離子Na+、OH高度分散在溶液中，逐漸加入的稀鹽酸中的H+與OH接觸的機會更多和接觸的面積更大，所以反應(yīng)速度更快。以至于BaCO3沉淀幾乎沒有機會與稀鹽酸反應(yīng)。因此稀鹽酸是先和NaOH反應(yīng)的。故BaCO3不影響實驗結(jié)果?！究键c】影響化學反應(yīng)速率的因素【解析】【分析】（1）分析碳酸

58、鈣沉淀中離子的存在狀態(tài)，即是否能夠自由移動；（2）分析氫氧化鈉在溶液中離子的存在狀態(tài)以及和稀鹽酸的接觸面積，進而得到碳酸鈣對氫氧化鈉的反應(yīng)沒有影響的原因?！窘獯稹緽aCO3沉淀在底部，無法電離出離子。而NaOH溶液中自由離子Na+、OH高度分散在溶液中，逐漸加入的稀鹽酸中的H+與OH接觸的機會更多和接觸的面積更大，所以反應(yīng)速度更快。以至于BaCO3沉淀幾乎沒有機會與稀鹽酸反應(yīng)。因此稀鹽酸是先和NaOH反應(yīng)的。故BaCO3不影響實驗結(jié)果。1/1(外裝訂線)(請不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺助您教考全無憂浙江省臺州市椒江區(qū)2019-2020學年九年級上學期科學第一次月考試卷一、單

59、項選擇題（本題共15小題，每小題4分，共60分。下列各小題各有一個選項符合題意）（共15題；共60分）1.下列圖示實驗操作中，正確的是(?)A.?測溶液pH值?B.?塞緊膠塞C.?收集氫氣?D.?取用大理石2.互聯(lián)網(wǎng)上用google搜索“中央電視臺每周質(zhì)量報告”時，可搜索到下列被曝光的事件，其中一定涉及到化學變化的是（?）A.?用淀粉、蔗糖、奶香精等摻和成“假奶粉”B.?用工業(yè)石蠟等給瓜子“美容”C.?用硫磺燃燒法熏蒸粉絲D.?用毛發(fā)水、醬色、水、鹽等兌制成“假醬油”3.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法不正確的是()A.?用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹?B.?氫氧化鈣可用作建筑材料C.?碳酸氫鈉可以治療

60、胃酸過多?D.?濃硫酸可以作食品干燥劑4.下列物質(zhì)是由金屬和稀鹽酸反應(yīng)直接制取的是（?）A.?FeCl3?B.?AlCl3?C.?CuCl2?D.?AgCl5.我們可通過建立圖像來表示化學反應(yīng)過程中物質(zhì)間的量的相互關(guān)系，圖像是一種表示方法，也是了解化學反應(yīng)的“窗口”?，F(xiàn)一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，現(xiàn)將一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉滴加入到混合液中直至過量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），則反應(yīng)中各個量的圖像正確的是()A.?甲、乙、丁?B.?乙、丙、丁?C.?甲、丙?D.?甲6.合理使用氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段，下列屬于復合肥的是（?）A.?尿素CO(NH