精品解析浙江省湖州市吳興區(qū)第四中學(xué)20212022學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)第一次月考卷（到第1章結(jié)束）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙江省湖州市吳興區(qū)第四中學(xué)20212022學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)第一次月考卷（到第1章結(jié)束）(外裝訂線) (請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題) (內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺(tái) 助您教考全無憂浙江省湖州市吳興區(qū)第四中學(xué)2021-2022學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)第一次月考卷（到第1章結(jié)束）一、選擇題（共16小題，每題3分，共48分）1.（2021九上吳興月考）下列實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是( )A. 傾倒液體 B. 干燥氣體C. 稀釋濃硫酸 D. 取用固體【答案】 A【考點(diǎn)】常見實(shí)驗(yàn)操作，濃硫酸的稀釋【解析】【分析】A、根據(jù)傾倒液體時(shí)標(biāo)簽、瓶口、瓶塞三處的要求分析；B、根據(jù)除雜時(shí)氣體

2、要長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)分析；C、根據(jù)濃硫酸稀釋要“酸入水”中分析；D、根據(jù)化學(xué)藥品不能用手直接接觸分析?！窘獯稹緼、傾倒液體時(shí)瓶塞要倒放，試劑瓶口緊挨試管口，標(biāo)簽向著手心，符合題意；B、濃硫酸干燥氣體時(shí)，為使藥品充分接觸，氣體要長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出，不符合題意；C、稀釋濃硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒攪拌散熱，不符合題意；D、化學(xué)藥品不能用手直接接觸，不符合題意；故選A。2.（2021九上吳興月考）下列說法中，發(fā)生了化學(xué)變化的是（ ）A. 無水硫酸銅粉末吸水變藍(lán)色 B. 用木炭除中冰箱中的異味C. 用酒精溶解油漬 D. 用鉛筆芯替代石墨試驗(yàn)導(dǎo)電性【答案】 A【考點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別【解析】【分析】根據(jù)化

3、學(xué)變化物理變化的特點(diǎn)分析，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成，判斷變化種類就是看變化后有沒有新物質(zhì)生成?！窘獯稹緼、 無水硫酸銅粉末吸水變藍(lán)色，是生成了新物質(zhì)硫酸銅晶體，屬于化學(xué)變化，符合題意；B、 用木炭除中冰箱中的異味是利用木炭的吸附性，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；C、 用酒精溶解油漬沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；D、 用鉛筆芯替代石墨試驗(yàn)導(dǎo)電性，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；故選A。3.下列能表示人喝大量水時(shí)，胃液的pH變化的曲線的是(橫坐標(biāo)表示喝水的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示pH)( )A. B.C. D.【答案】 C【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的

4、關(guān)系【解析】【解答】胃液pH小于7，喝大量的水后，胃液中的胃酸會(huì)被稀釋，酸性減弱，pH增大，但不可能大于7（即變成了堿性），只能越來越接近于7。故答案為：C【分析】結(jié)合圖象考查酸堿性與pH的關(guān)系是中考的熱點(diǎn)，要使學(xué)生學(xué)會(huì)從圖象中獲得信息，來分析解決問題。分析函數(shù)圖象，要使學(xué)生明確橫軸和縱軸的意義，抓住圖象中的關(guān)鍵點(diǎn)，如零點(diǎn)、最高點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、最低點(diǎn)，還有曲線的變化趨勢(shì)等。4.（2021九上吳興月考）酸堿中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是（ ）A. 用鹽酸除鐵銹 B. 服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用硫酸處理印染廠含堿廢水【答案】 A【考點(diǎn)】

5、酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】根據(jù)中和反應(yīng)是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)分析?！窘獯稹緼、鐵銹主要成分為氧化鐵，鹽酸除鐵銹是酸與金屬氧化物的反應(yīng)，不是中和反應(yīng)，符合題意；B、氫氧化鎂為堿，胃酸中含有鹽酸，二者反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，不符合題意；C、熟石灰為氫氧化鈣俗稱，屬于堿，改良酸性土壤是與土壤中酸發(fā)生反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，不符合題意；D、硫酸是酸，處理含堿廢水，是中和反應(yīng)，不符合題意；故選A。5.（2018九上湖州月考）合理施用化肥，有利于農(nóng)作物的生長(zhǎng)和減少環(huán)境污染下列有關(guān)化肥的敘述不正確的是（ ）A. 化學(xué)肥料不能長(zhǎng)期施用 B. 氮肥能促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)C. KNO3 是一種復(fù)合肥 D. 不能將硫酸銨與

6、堿性物質(zhì)混放或混用【答案】 B【考點(diǎn)】鹽與化肥【解析】【分析】（1）化學(xué)肥料長(zhǎng)期施用，可能導(dǎo)致土壤板結(jié)，改變土壤的的性質(zhì)，使植物滋生很多病情；（2）氮肥能使農(nóng)作物枝葉繁茂、葉色濃綠、提高產(chǎn)量；磷肥可以促進(jìn)作物生長(zhǎng)，還可以增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱、能力；鉀能增強(qiáng)植物對(duì)各種不良狀況的忍受能力；（3）只含有氮元素的化肥叫氮肥，只含有鉀元素的化肥叫鉀肥，只含有磷元素的化肥叫磷肥；含有兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的叫復(fù)合肥；（4）硫酸銨與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣。【解答】A.化學(xué)肥料不能長(zhǎng)期施用，而農(nóng)家肥與化肥混合施用，不但作用持久，而且效果顯著，故A正確；B.氮肥能使農(nóng)作物枝葉繁茂、葉色濃綠，不能促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，

7、故B錯(cuò)誤；C.KNO3含有K、N兩種植物營(yíng)養(yǎng)元素，肯定是復(fù)合肥，故C正確；D.硫酸銨含銨根離子，與堿性物質(zhì)混合后，放出氨氣，降低肥效，故D正確。故選B。6.（2018九上杭州期中）現(xiàn)有Fe2O3、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)最多有（ ）A. 4個(gè) B. 5個(gè) C. 6個(gè) D. 7個(gè)【答案】 B【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)各類物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，金屬氧化物可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，酸堿鹽之間要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，即生成物中有水、沉淀或氣體生成?！窘獯稹浚?）氧化鐵能和硫酸反應(yīng)；（2

8、）碳酸鈉能和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，還能和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；（3）氫氧化鋇還能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；（4）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成水，。一共能發(fā)生5種化學(xué)反應(yīng)。故選B。7.（2021九上吳興月考）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是（ ）A. BaCl2NaCl B. NaNO3Na2CO3C. Na2CO3NaOH D. HClHNO3【答案】 B【考點(diǎn)】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化【解析】【分析】根據(jù)各選項(xiàng)中所給物質(zhì)的性質(zhì)分析，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行判斷?！窘獯稹緼、氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)可生成氯化鈉，不符合題意；B、硝酸鈉不能一步形成碳酸鈉，符合題意；C、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)可生

9、成氫氧化鈉，不符合題意；D、鹽酸與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸，不符合題意；故選B。8.（2021九上吳興月考）下面是制取MgSO4的四種方法不可行的是（ ）A. Mg+H2SO4MgSO4+H2B. MgO+H2SO4MgSO4+H2OC. MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2D. Mg(OH)2+CuSO4Cu(OH)2+MgSO4【答案】 D【考點(diǎn)】金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化【解析】【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)條件分析?！窘獯稹緼、鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，不符合題意；B、氧化鎂與硫酸反應(yīng)可生成硫酸鎂，不符合題意；C、碳酸鎂與硫酸反應(yīng)可生成硫酸鎂，不符合題意；D、氫氧化鎂是

10、沉淀，與硫酸銅不能發(fā)生反應(yīng)，符合題意；故選D。 9.（2019紹興）為了研究和識(shí)別物質(zhì)，需要對(duì)它們進(jìn)行分門別類。表中物質(zhì)分類正確的是（ ）選項(xiàng) 酸 堿 鹽 氧化物A HNO3 Na2CO3 Cu（NO3）2 Fe3O4B HCl NaOH NaCl C2H6OC H2SO4 KOH NH4NO3 H2OD H2O2 Ca（OH）2 ZnSO4 O2A. A B. B C. C D. D【答案】 C【考點(diǎn)】常見物質(zhì)的分類【解析】【分析】根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物定義分析，判斷酸時(shí)要根據(jù)陽離子全部是氫離子，堿為陰離子全部是氫氧根離子，氧化物由兩種元素組成且一種元素為氧元素。【解答】A、 Na2CO3

11、為鹽，不是堿，錯(cuò)誤；B、 C2H6O 為有機(jī)物，不是氧化物，錯(cuò)誤；C、物質(zhì)分類完全正確；D、 H2O2 為氧化物，不是酸， O2 為單質(zhì)，不是氧化物。故答案為：C。10.（2021九上吳興月考）堿溶液中都含有OH- ， 因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的 描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（ ）A. 能使紫色石蕊溶液變藍(lán) B. 能與鹽酸反應(yīng)生成水C. 能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀 D. 能與CO2反應(yīng)生成水【答案】 C【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)堿的通性是堿中氫氧根離子發(fā)生的變化分析。【解答】A、氫氧化鋇溶液中含有的氫氧根離子，能使紫色石蕊試液變

12、藍(lán)，不符合題意；B、氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)，是氫氧根離子與鹽酸中氫離子結(jié)合可生成水，不符合題意；C、氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)是鋇離子和硫酸根離子的作用，與氫氧根離子無關(guān)，符合題意；D、氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應(yīng)，是氫氧根離子發(fā)生的變化，不符合題意；故選C。11.（2021九上吳興月考）下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論，正確的是（ ）A. 向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO42-或CO32-B. 向某固體中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明此固體一定是金屬C. CaCO3與BaCl2能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，是因?yàn)槟苌沙恋鞤. 向某溶液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液變紅，說明該溶液顯堿性

13、【答案】 D【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】A、根據(jù)氯化鋇與硝酸銀反應(yīng)能生成氯化銀沉淀分析；B、根據(jù)碳酸鹽和活潑金屬都能與酸反應(yīng)生成氣體分析；C、根據(jù)沉淀的鹽與鹽不能發(fā)生反應(yīng)分析；D、根據(jù)堿性溶液能使酚酞變紅分析。【解答】A、 向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，該溶液中可能含有SO42-或CO32- 或Ag+，不符合題意；B、 向某固體中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，此固體可能是金屬，可能是碳酸鹽 ，不符合題意；C、 CaCO3難溶于水，與BaCl2不能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；D、 向某溶液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液變紅，說明該溶液顯堿性 ，符合題意；故選D。

14、12.（2018九上紹興月考）研究氫氧化鈉性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中的部分實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是( )選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象A 將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會(huì)兒 固體受潮，逐漸溶解B 向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞試液 溶液變紅C 向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸 有氯化鈉生成D 向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀A. A B. B C. C D. D【答案】 C【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的物理性質(zhì)及用途，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉的物理性質(zhì)分析；根據(jù)酸堿鹽反應(yīng)的現(xiàn)象分析，描述現(xiàn)象時(shí)不能涉及到生成物的名稱，否則為結(jié)論敘述?！窘獯稹緼.氫氧化鈉易潮解，

15、所以氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會(huì)兒表面會(huì)潮濕，不符合題意；B.氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，不符合題意；C.有氯化鈉生成不屬于現(xiàn)象的描述，是結(jié)論，符合題意；D.向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，二者反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不符合題意；故答案為：C。13.（2021九上吳興月考）下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)操作 A 除去CaCl2溶液中的少量鹽酸 加入過量碳酸鈣粉末，充分反應(yīng)后過濾B 除去CO中少量的HCl氣體 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸C 除去KCl溶液中少量的K2SO4 加入適量的Ba(NO3)2溶液，過濾D 除去碳粉中的鐵粉 加入足量稀硫

16、酸、過濾、洗滌、干燥A. A B. B C. C D. D【答案】 C【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化【解析】【分析】本題主要考查物質(zhì)分離與提純。所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！窘獯稹緼、氯化鈣與碳酸鈣不反應(yīng)，雜質(zhì)鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，可以除去雜質(zhì)，不符合題意；B、一氧化碳不與氫氧化鈉反應(yīng)，將氣體通過氫氧化鈉溶液，可除去雜質(zhì)氯化氫，再通過濃硫酸干燥，得到純凈CO，不符合題意；C、加硝酸鋇溶液可除去雜質(zhì)硫酸鉀，但會(huì)引入新雜質(zhì)硝酸鉀，符合題意；D、加入足量稀硫酸，雜

17、質(zhì)鐵能與硫酸反應(yīng)，過濾，洗滌、干燥，得到純凈碳粉，可以除去雜質(zhì)，符合題意；故選C。14.（2021九上吳興月考）下列物質(zhì)在空氣中，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而導(dǎo)致溶液質(zhì)量會(huì)減少的是（ ）A. 濃鹽酸 B. Ba(OH)2溶液 C. Ca(OH)2溶液 D. 濃硫酸【答案】 B,C【考點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性、可溶性堿與空氣中二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)分析?！窘獯稹緼、濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中質(zhì)量減小是由于發(fā)生物理變化，不符合題意；B、氫氧化鋇能吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鋇沉淀和水，溶液質(zhì)量會(huì)減少，且發(fā)生化學(xué)變化，符合題意；C、氫氧化鈣能吸收空氣中二

18、氧化碳生成碳酸鈣沉淀和水，溶液質(zhì)量會(huì)減少，且發(fā)生化學(xué)變化，符合題意；D、濃硫酸具有吸水性，放在空氣中質(zhì)量增加，不符合題意；故選BC。15.（2021九上吳興月考）有一種在古籍里稱為鋈的銀白色銅合金，是古代云南、四川地區(qū)的特產(chǎn)，其主要成分是銅、鋅、鎳等金屬單質(zhì)。煉制時(shí)需要黑銅礦（主要成分是CuO)、硫化鎳礦（主要成分是Ni2S3)等多種礦物。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A. 鋈屬于金屬材料 B. 銅合金比單質(zhì)銅更加堅(jiān)硬C. 合金一定都是混合物 D. 黑銅礦是一種銅合金【答案】 D【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)純金屬和合金屬于金屬材料，合金是金屬與金屬或非金屬混合而成，其硬度大于純金

19、屬，屬于混合物分析。【解答】A、 鋈為銅合金，屬于金屬材料 ，不符合題意；B、 銅合金比單質(zhì)銅的硬度大，更加堅(jiān)硬 ，不符合題意；C、 合金一定都是混合物 ，不符合題意；D、 黑銅礦主要成分為氧化銅，不是合金 ，符合題意；故選D。16.（2021九上吳興月考）一瓶含有Na+、Cl-、OH-、CO32-的溶液，現(xiàn)僅用一份樣品溶液，選用下列提供的試劑與操作，逐一檢驗(yàn)出其中的三種陰離子，正確的順序是（ ）過濾；滴加足量AgNO3溶液；滴加足量Ba(NO3)2溶液；滴加足量Mg(NO3)2溶液；A. B. C. D. 【答案】 C【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)硝酸銀溶液與氯離子、氫氧根離子

20、、碳酸根離子都能產(chǎn)生沉淀，硝酸鎂驗(yàn)證氫氧根離子，但與碳酸根離子會(huì)產(chǎn)生 微溶物，干擾驗(yàn)證，硝酸銀僅與碳酸根離子產(chǎn)生沉淀，所以驗(yàn)證三種陰離子需按加入物質(zhì)產(chǎn)生沉淀種類由少到多的順序分析?！窘獯稹恳x用一份樣品驗(yàn)證三種陰離子，需先加入硝酸鋇溶液驗(yàn)證碳酸根離子，并將其除去，過濾后再加入硝酸鎂驗(yàn)證且除去氫氧根離子，再過濾，最后加入硝酸銀溶液驗(yàn)證氯離子；故選C。二、填空題（第17題每空1分，其余每空2分，共31分）17.（2021九上吳興月考）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：燒堿 ；熟石灰 ；蘇打 ；（2）能明確判斷出物質(zhì)是酸性、堿性、中性的常用試劑是 ， 測(cè)定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱常用 ， 并對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡；【答案】

21、 （1）NaOH；Ca(OH)2；Na2CO3（2）紫色石蕊；pH試紙【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)，pH值的測(cè)量及方法，常見物質(zhì)的俗稱【解析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)式書寫方法分析；（2）根據(jù)蕊試液在酸性、中性、堿性溶液中呈現(xiàn)不同顏色及酸堿度用pH試紙測(cè)定分析?！窘獯稹浚?）燒堿為氫氧化鈉的俗稱，化學(xué)式為NaOH；熟石灰為氫氧化鈣俗稱，化學(xué)式為 Ca(OH)2 ；蘇打?yàn)樘妓徕c俗稱，化學(xué)式為 Na2CO3 ；（2）石蕊試液在酸性、中性、堿性溶液中呈現(xiàn)不同顏色，可判斷溶液的酸、堿、中性，測(cè)定物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱可用pH試紙；故答案為：（1） NaOH ；Ca(OH)2；Na2CO3 ；（2）紫色石蕊；pH

22、試紙。 18.（2021九上吳興月考）實(shí)驗(yàn)室在清理實(shí)驗(yàn)藥品時(shí)，發(fā)現(xiàn)兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道它們是Na2CO3溶液和KOH溶液，試用兩種化學(xué)方法將它們鑒別出來，請(qǐng)分別寫出鑒別所用試劑的名稱：（1） ；（2） 【答案】 （1）硝酸（2）硝酸鈣 （硝酸鋇）【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，能下鈣鹽或鋇鹽產(chǎn)生沉淀分析?！窘獯稹刻妓徕c能與酸類物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氫氧化鉀與酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉能與鈣鹽或鋇鹽反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，氫氧化鉀則不能反應(yīng)，所以可利用加硝酸或硝酸鈣等物質(zhì)鑒別碳酸鈉和氫氧化鉀；故答案為：（1）硝酸或鹽酸等；（2）硝酸鈣或硝酸鋇等。 19.（2021

23、九上吳興月考）有五瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別為硝酸鉀、氯化鋇、氫氧化鉀、硫酸鎂、氯化鐵，不用任何其他試劑，能將他們一一檢驗(yàn)出來的先后順序是 。（填寫序號(hào)）【答案】 【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)氯化鐵溶液呈黃色，氯化鐵與可溶性堿反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，硫酸鎂與堿反應(yīng)可產(chǎn)生白色沉淀，氯化鋇與硫酸鎂反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀分析。【解答】先觀察顏色，溶液呈黃色的為氯化鐵溶液，再將氯化鐵溶液加入另三種溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的為的氫氧化鉀溶液，再將氫氧化鉀溶液滴入其它溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的為硫酸鎂，再將硫酸鎂滴入另兩種溶液中，產(chǎn)生沉淀的為氯化鋇，不產(chǎn)生沉淀的為硝酸鉀，所以鑒別順序?yàn)?或 。故答案為：或 。

24、 20.（2021九上吳興月考）請(qǐng)你選擇合適試劑，將括號(hào)中的雜質(zhì)除去，寫出原理（只用化學(xué)方程式表示）：（1）NaNO3(Na2CO3)（2）木炭粉（氧化鐵粉末）【答案】 （1）Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2NaNO3（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化，書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的除雜原則分析，物質(zhì)除雜時(shí)選擇的藥品要只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)，且在除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)?！窘獯稹浚?）硝酸鈉中的碳酸鈉可利用硝酸鈣除去，反應(yīng)方程式為 Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2NaNO3 ；（2）木炭粉中的氧化鐵粉

25、末可利用加酸使氧化鐵溶解，再過濾除去，反應(yīng)方程式為 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；故答案為：（1） Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2NaNO3 ；（2） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。21.（2021九上吳興月考）某同學(xué)用如圖總結(jié)NaOH的四類化學(xué)性質(zhì)（即NaOH能夠與四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。（1）為驗(yàn)證性質(zhì)，該同學(xué)將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液顏色由無色變成 ；（2）性質(zhì)的反應(yīng)為中和反應(yīng)，試寫出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）為了驗(yàn)證性質(zhì)，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是 （填序號(hào)）。A. K2CO3 B. CaCl2 C. ZnCl2

26、D. Ba(NO3)2【答案】 （1）紅色（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）C【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉能使酚酞變紅，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)分析?！窘獯稹浚?）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變成紅色；（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O ；（3）性質(zhì)為氫氧化鈉與鹽類反應(yīng)，碳酸鉀、氯化鈣、硝酸鋇都不能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，氯化鋅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和氯化鈉；故答案為：（1）紅色；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O ；（3）C。22.（2021九上吳興月考）用氫氧化鈉中和一定量的鹽

27、酸時(shí)，溶液的pH與加入的氫氧化鈉質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，當(dāng)加入氫氧化鈉mg時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的pH 7（填“”、“”或“=”）【答案】 氯化鈉和鹽酸；【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化確定反應(yīng)后溶液的成分及氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系確定物質(zhì)的剩余情況分析。【解答】 當(dāng)加入氫氧化鈉mg時(shí)，溶液pH小于7，說明鹽酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫；由方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 可知，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比為40：36.5， 若改用ng氫氧化鈉與

28、相同量鹽酸反應(yīng)，則鹽酸有剩余，所得溶液的pH小于7；故答案為：（1）氯化鈉和氯化氫；（2）。23.（2021九上吳興月考）現(xiàn)有一包固體粉末，可能是碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種，為了測(cè)定其組成，取適量樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取樣品溶于水，得到無色澄清溶液；取上述溶液適量，滴加氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀；該包粉末中一定含有 ， 可能含有 。【答案】 碳酸鈉；氯化鈉【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)硫酸銅溶液呈藍(lán)色，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀分析。【解答】硫酸銅溶液呈藍(lán)色，樣品溶解于水溶液為無色，說明一定不含硫酸銅，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，說明一定含碳酸鈉，而氯化鈉可能

29、含有；故答案為：碳酸鈉；氯化鈉。三、實(shí)驗(yàn)探究題（共5小題，32分）24.（2021九上吳興月考）銅跟濃硫酸的反應(yīng)原理是：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O某小組同學(xué)用如圖所示裝置制取硫酸銅請(qǐng)回答一下問題：（1）SO2有毒，D裝置為防止SO2進(jìn)入空氣，選擇氫氧化鈉溶液而不選擇氫氧化鈣溶液的原因 ；（2）充分反應(yīng)后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學(xué)進(jìn)一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過濾、用濾液做了如下實(shí)驗(yàn)?zāi)阏J(rèn)為，下列選項(xiàng)中，不能說明硫酸有剩余的有 ；（填字母）A. 用pH試紙測(cè)驗(yàn)濾液pH，其中pH約為2B. 取少量濾液于試管中，向試管中滴加

30、氯化鋇溶液，有白色沉淀現(xiàn)象C. 取少量濾液于試管中，向試管中加入少量氧化鐵粉末，粉末逐漸消失。D. 取少量濾液于試管中，向試管中加入少量鋅粒，有氣泡產(chǎn)生?！敬鸢浮?（1）氫氧化鈣微溶于水，吸收二氧化硫不完全（2）B【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈣微溶于水分析；（2）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析?！窘獯稹浚?） 氫氧化鈣微溶于水，吸收二氧化硫不完全，所以實(shí)驗(yàn)中選擇氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫；（2） 用pH試紙測(cè)驗(yàn)濾液pH，其中pH約為2 ，說明溶液呈酸性，即硫酸過量，A不合題意；加氯化鋇溶液，只能證明溶液中含有硫酸根離子，驗(yàn)證硫酸有剩余需驗(yàn)證氫離子，B符合題意；加氧化鐵

31、粉末，若硫酸有剩余，則固體會(huì)溶解，產(chǎn)生黃色溶液，C不合題意；加入鋅粒，若硫酸有剩余，則會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，D不合題意；故答案為：（1）氫氧化鈣微溶于水，吸收二氧化硫不完全 ；（2）B。 25.（2021九上吳興月考）觀察下圖并回答問題：由圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+和OH-之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H+OH-=H2O像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示【練習(xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)： HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)： 【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成水、沉

32、淀、氣體的反應(yīng)【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是 A.Na+、H+、Cl-、CO32- B.H+、Ba2+、Cl-、SO42-C.Cu2+、Na+、NO3-、OH- D.H+、K+、Cl-、SO42- 【答案】 Ag+Cl-=AgCl；2H+CO32-=CO2+H2O；D【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用，離子或物質(zhì)的共存問題【解析】【分析】共存問題即為各物質(zhì)是否能發(fā)生反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)則不能共存，不能發(fā)生反應(yīng)則能共存。解題的關(guān)鍵是復(fù)分解反應(yīng)條件的掌握，若各物質(zhì)或離子交換成分后生成物中有氣體或沉淀或水生成，則能反應(yīng)，即不能共存?！窘獯稹?HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氯離子和銀離子反應(yīng)

33、生成氯化銀，離子方程式為 Ag+Cl-=AgCl；硝酸和碳酸鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為2H+CO32-=CO2+H2O ；A項(xiàng)中氫離子和碳酸根離子不能共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中鋇離子和硫酸根離子不能共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中銅離子和氫氧根離子不能共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中各離子不能發(fā)生反應(yīng)，可共存，正確。故答案為：Ag+Cl-=AgCl；2H+CO32-=CO2+H2O ；D。26.（2021九上吳興月考）科學(xué)興趣小組進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)，他們觀察到U型管左側(cè)產(chǎn)生白色沉淀，右側(cè)產(chǎn)生氣泡。實(shí)驗(yàn)后，充分振蕩U型管，發(fā)現(xiàn)管內(nèi)仍有白色固體殘留，將U型管內(nèi)的白色物質(zhì)過濾后，他們對(duì)濾液成分進(jìn)行

34、了進(jìn)一步探究?！締栴}】濾液中可能含有哪些溶質(zhì)？【猜想】猜想一：溶質(zhì)為NaCl；猜想二：溶質(zhì)為NaCl和BaCl2；猜想三：溶質(zhì)為NaCl、BaCl2、HCl；猜想四：溶質(zhì)為 ?！痉治觥扛鶕?jù)已學(xué)知識(shí)，可判斷猜想三是不合理的，理由是 ?！緦?shí)驗(yàn)】接著他們?nèi)〔糠譃V液于試管中，向其中滴加少量的Na2SO4溶液，觀察到無明顯現(xiàn)象，為驗(yàn)證猜想，他們進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表，請(qǐng)你幫他們補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論取部分濾液于試管中，滴加稀鹽酸 猜想4是正確【交流】通過上述實(shí)驗(yàn)我們能夠總結(jié)出在確定化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮 。【答案】 NaCl、Na2CO3；在加入氯

35、化鋇和鹽酸反應(yīng)后，充分振蕩U型管，還可以產(chǎn)生白色沉淀，說明內(nèi)部沒有鹽酸剩余；有氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)物是否有剩余【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】 根據(jù)判斷反應(yīng)后物質(zhì)產(chǎn)物需考慮生成物和反應(yīng)物剩余，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成溶液中一定有氯化鈉，可能有碳酸鈉或氯化鋇分析。【解答】 氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以反應(yīng)后溶液中一定有氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇可能剩余一種，故猜想四為Na2CO3、NaCl；在加入氯化鋇和鹽酸反應(yīng)后，充分振蕩U型管，還可以產(chǎn)生白色沉淀，因生成沉

36、淀與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中不會(huì)有鹽酸剩余；猜想4正確，則加入鹽酸，鹽酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生；判斷化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外，還需考慮反應(yīng)物是否有剩余。27.（2021九上吳興月考）“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病，制備“低鈉鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl，國(guó)內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會(huì)加入少量鎂鹽（僅限MgSO4或MgCl2）為探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽（MgSO4或MgCl2中的一種）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格限選試劑：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgN

37、O3溶液、蒸餾水實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象級(jí)結(jié)論步驟1：取少量樣品b于燒杯中，加入適量水 樣品溶解，形成無色溶液步驟2：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量NaOH溶液，振蕩 ， 說明樣品b中添加了鎂鹽步驟3：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量的 溶液振蕩 【答案】 產(chǎn)生白色沉淀；BaCl2；產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品b中添加了硫酸鎂、無明顯現(xiàn)象，樣品b中添加了氯化鎂【考點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途，物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)鎂鹽與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，氯化鋇與硫酸鎂產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，與氯化鎂不反應(yīng)分析?！窘獯稹挎V鹽與氫氧化鈉反應(yīng)可產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，所以樣品中加入了鎂鹽，則滴加氫氧化鈉

38、會(huì)觀察到產(chǎn)生白色沉淀；要驗(yàn)證是硫酸鎂還是氯化鎂，只需加入氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀即可，加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明添加了硫酸鎂，無明顯現(xiàn)象則添加了氯化鎂；故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；BaCl2；產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品b中添加了硫酸鎂、無明顯現(xiàn)象，樣品b中添加了氯化鎂。28.（2021九上吳興月考）國(guó)慶節(jié)后，小麗帶著快樂的心情返回學(xué)校當(dāng)她來到實(shí)驗(yàn)室時(shí)，意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)你的新猜想： 【實(shí)驗(yàn)探究】小麗設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想

39、，請(qǐng)根據(jù)表中內(nèi)容填寫小麗實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的 ， 然后再滴加 試液 NaOH溶液部分變質(zhì)【答案】 氫氧化鈉全部變質(zhì)；Ca(NO3)2；酚酞；出現(xiàn)白色沉淀；溶液變紅【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，可能全部變成碳酸鈉，可能部分變成碳酸鈉，驗(yàn)證時(shí)可先加中性鈣鹽溶液除去碳酸鈉，再利用溶液的堿性驗(yàn)證氫氧化鈉分析?！窘獯稹繗溲趸c能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，敞口放置的氫氧化鈉溶液可能部分變質(zhì)，可能全部變質(zhì)，若部分變質(zhì)，則向樣品的溶液中加入硝酸鈣或氯化鈣溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，再滴加酚酞溶液

40、，溶液呈紅色；故答案為：氫氧化鈉全部變質(zhì)；Ca(NO3)2；酚酞；出現(xiàn)白色沉淀；溶液變紅。四、解答題（共7小題，29題6分，30題6分，31題6分，32題7分，33題7分，34題8分，35題9分共49分，計(jì)算若除不盡，保留一位小數(shù)）29.（2021九上吳興月考）復(fù)分解反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)之一，請(qǐng)回答：（1）氯化鋇溶液和氫氧化鈉溶液混合不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是因?yàn)?；（2）通過氫氧化鈉固體和稀硫酸反應(yīng)，溫度計(jì)示數(shù)升高，不能說明酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)，理由是 ；（3）向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴稀鹽酸，若沒有氣泡產(chǎn)生，則證明氫氧化鈉沒有變質(zhì)，該說法錯(cuò)誤，理由是 ；【答案】 （1）沒有生成水、沉淀、氣體（2）氫氧

41、化鈉固體溶解于水也會(huì)放出熱量（3）鹽酸與氫氧化鈉先發(fā)生反應(yīng)，可能導(dǎo)致沒有氣泡產(chǎn)生【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用，堿的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉固體溶解于水也會(huì)放出熱量分析；（3）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉混合溶液中加入鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)分析；【解答】（1） 氯化鋇溶液和氫氧化鈉溶液混合不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是因?yàn)樯晌?沒有生成水、沉淀、氣體 ；（2） 通過氫氧化鈉固體和稀硫酸反應(yīng)，溫度計(jì)示數(shù)升高，不能說明酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)， 因?yàn)?氫氧化鈉固體溶解于水也會(huì)放出熱量；（3）若溶液是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合，則滴加少量鹽酸，鹽酸會(huì)被氫氧化鈉全部反應(yīng)，所以

42、即使有碳酸鈉也觀察不到氣泡產(chǎn)生；故答案為：（1）沒有生成水、沉淀、氣體 ；（2）氫氧化鈉固體溶解于水也會(huì)放出熱量 ；（3） 鹽酸與氫氧化鈉先發(fā)生反應(yīng)，可能導(dǎo)致沒有氣泡產(chǎn)生 。30.（2021九上吳興月考）治污水是“五水共治”內(nèi)容之一，根據(jù)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，廢水排放時(shí)鉛元素的含量不允許超過1.0毫升/升，蓄電池生產(chǎn)企業(yè)往往采用化學(xué)沉淀法處理Pb2- ， 其中以氫氧化物沉淀法應(yīng)用較多。20時(shí)，各種鉛的化合物在水中的溶解度物質(zhì) 溶解度/g 物質(zhì) 溶解度/gPb(NO3)2 54.3 PbCO3 7.310-3Pb(OH)2 1.610-4 PbS 6.81010-13（1）根據(jù)圖表信息，沉淀劑除了NaOH外

43、，還可使用的兩種鈉鹽是 。（2）某蓄電池生產(chǎn)企業(yè)購(gòu)得40%的燒堿溶液100千克，若廢水處理時(shí)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，則應(yīng)對(duì)所購(gòu)燒堿溶液加水 千克進(jìn)行稀釋?！敬鸢浮?（1）碳酸鈉和硫化鈉（2）300【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制，復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)表中所給鉛的化合物的溶解性分析；（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變分析?！窘獯稹浚?）由Pb(NO3)2易溶， Pb(OH)2 、 PbCO3 、 PbS難溶分析可知，沉淀劑除氫氧化鈉外還可使用碳酸鈉和硫化鈉；（2）設(shè)10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為x10%x=100kg40%x=400kg則需加水質(zhì)量為400

44、100300kg；故答案為：（1）碳酸鈉和硫化鈉；（2）300。31.（2021九上吳興月考）工業(yè)生產(chǎn)常用“苛化法”制取氫氧化鈉，其原料為碳酸鈉、石灰乳由Ca(OH)2和水組成的混合物，大致流程如下:科學(xué)興趣小組模擬上述流程，在實(shí)驗(yàn)室中制備氫氧化鈉。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作 1”時(shí)，需要用到下列哪些器材 .（2）制備氫氧化鈉:將 53 克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20的碳酸鈉溶液與 17 克石灰乳混合，若二者恰好完全反應(yīng)計(jì)算所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到 0.1）【答案】 （1）BDE（2）解：設(shè)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+ Ca(OH)2

45、= 2NaOH+ CaCO3 106 80 10053g20% y xX=10gy=8g所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%13.3%【考點(diǎn)】過濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）根據(jù)過濾所需儀器分析；（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，再利用碳酸鈉的質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算氫氧化鈉質(zhì)量和碳酸鈣質(zhì)量，從而計(jì)算出生成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析?！窘獯稹浚?）操作1為過濾，所需儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，即BDE；故答案為：（1）BDE；（2）13.3%。32.（2019九上天臺(tái)期末）用已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可以測(cè)定未

46、知溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：南←}酸，某同學(xué)為了測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液(質(zhì)量忽略不計(jì))，重新稱量。往上述錐形瓶中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r(shí)，停止滴加，再次稱量。數(shù)據(jù)如下表：錐形瓶 錐形瓶稀鹽酸 錐形瓶反應(yīng)后溶液質(zhì)量/克 35.5 55.5 80.5（1）實(shí)驗(yàn)中消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為_克。（2）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）另有同學(xué)做了同樣的實(shí)驗(yàn)，卻得到不同的結(jié)果。用精密pH試紙測(cè)得反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為7.8，則他

47、測(cè)出的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大還是偏小，造成偏差的原因是_?！敬鸢浮?（1）25（2）解：設(shè)生成的NaCl質(zhì)量為m， mNaOH25g16%4g NaOHHCl NaClH2O40 58.54g m（3）偏大。因?yàn)榉磻?yīng)后溶液pH7，說明NaOH過量了，算得的鹽酸溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏大?！究键c(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算，一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【解析】【分析】溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：實(shí)驗(yàn)中消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量-反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量?！窘獯稹浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：實(shí)驗(yàn)中消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為85.5g-55.5g=25g；（2）

48、反應(yīng)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為：mNaOH=25g16%=4g；實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCl，設(shè)其質(zhì)量為m；NaOHHCl NaClH2O40 58.54g m（3）由于實(shí)驗(yàn)所得溶液的pH為7.8，說明氫氧化鈉過量，實(shí)驗(yàn)測(cè)得氯化鈉的質(zhì)量偏大，即實(shí)驗(yàn)算得鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；故答案為：（1）25g；（2）13%；（3）偏大。因?yàn)榉磻?yīng)后溶液pH7，說明NaOH過量了，算得的鹽酸溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏大；33.（2021九上吳興月考）某KNO3化肥中可能混進(jìn)了NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3三種物質(zhì)中的一種或幾種，同學(xué)們對(duì)該化肥開展了以下探究活動(dòng)。（1）KNO3是一種 肥，白色沉淀E是 ；（2）加入

49、鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明混合物中不含 ；（3）小明通過白色沉淀F，認(rèn)為該化肥中一定混進(jìn)了NH4Cl和(NH4)2SO4、一定沒有K2CO3 ， 小強(qiáng)認(rèn)為這個(gè)結(jié)論不正確，他的理由是 ， 為了使小明的結(jié)論正確，小強(qiáng)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改動(dòng)，他的做法是 ；【答案】 （1）復(fù)合；硫酸鋇（2）K2CO3（3）加入的稀鹽酸混入了氯離子，對(duì)NH4Cl的檢驗(yàn)造成了干擾；把稀鹽酸改成稀硝酸【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)氮、磷、鉀中元素至少含兩種的化合物為復(fù)合肥，碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，硫酸銨與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，驗(yàn)證氯離子加入鹽酸產(chǎn)生的干擾分析?！窘獯稹肯跛徕浿泻兄参锼桠浽睾偷兀?/p>

50、為復(fù)合肥，溶液A中加鹽酸無氣泡產(chǎn)生，說明一定不含碳酸鉀，加入硝酸鋇生成白色沉淀E，則說明含硫酸銨，E為硫酸鋇；溶液C中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀F，則F為氯化銀，因開始 加入的稀鹽酸混入了氯離子，對(duì)NH4Cl的檢驗(yàn)造成了干擾 ，所以無法證明氯化銨是否存在，若要證明小明的結(jié)論正確，應(yīng)將稀鹽酸改為稀硝酸；故答案為：（1）復(fù)合；硫酸鋇；（2）K2CO3 ；（3）加入的稀鹽酸混入了氯離子，對(duì)NH4Cl的檢驗(yàn)造成了干擾 ；把稀鹽酸改為稀硝酸。 34.（2021九上吳興月考）鋼鐵工業(yè)是一個(gè)國(guó)家的支柱產(chǎn)業(yè)之一，某同學(xué)采集了一些生鐵樣品（含雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，不與稀硫酸反應(yīng)），采用如下圖所示裝置進(jìn)行分析。分別稱得錐

51、形瓶和棉花的質(zhì)量為44.1g，生鐵樣品的質(zhì)量為9.0g。在錐形瓶中加入足量稀硫酸后，立即開始記錄電子天平的示數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如右圖。請(qǐng)認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）小軍數(shù)據(jù)處理的圖象中正確的是（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?（1）B（2）解：設(shè)鐵質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵質(zhì)量為yFe+H2SO4= FeSO4+ H256 152 2x y 0.3gX=8.4g,y=22.8g樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（3）解：反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為:(159.0g-44.1g-9.0g)+8.4g-0.3g=114g,反應(yīng)后所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答:反應(yīng)后所

52、得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%?！究键c(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）根據(jù)生鐵樣品中雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，不溶于水，樣品質(zhì)量會(huì)減少，但不會(huì)減少到為，氫氣質(zhì)量隨反應(yīng)的發(fā)生增加，至反應(yīng)結(jié)束保持不變，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加分析；（2）根據(jù)生在氣質(zhì)量，利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算鐵和硫酸亞鐵質(zhì)量分析；（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量分析?！窘獯稹浚?）生鐵樣品中雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，不溶于水，所以樣品質(zhì)量不會(huì)減少至0，A錯(cuò)誤；加入硫酸，氫氣開始產(chǎn)生，當(dāng)樣品中鐵完全反應(yīng)后，氫氣質(zhì)量保持不變，B正確；加入稀硫酸，鐵與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，因反應(yīng)的鐵的質(zhì)量大

53、于產(chǎn)生氫氣質(zhì)量，所以反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量增加，C錯(cuò)誤；故答案為：（1）C；（2）20%。 35.（2021九上吳興月考）為了測(cè)定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，進(jìn)行如圖甲實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后，均需往裝置中緩慢通一會(huì)兒氮?dú)?樣品中其他成分不與稀硫酸反應(yīng))（1）實(shí)驗(yàn)前，先往A裝置通入一會(huì)兒氮?dú)獾哪康氖?（2）隨著純堿樣品與稀硫酸反應(yīng)，C裝置增加的質(zhì)量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)中C裝置增加的質(zhì)量會(huì)偏大，請(qǐng)說明理由 （4）為使實(shí)驗(yàn)更加精確，在C裝置的后面應(yīng)該增加堿石灰裝置，其目的是

54、；【答案】 （1）去除裝置中的二氧化碳，避免對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾（2）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，由表中數(shù)據(jù)控制，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是3.52g，x8.48g，則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：8.48g10g10084.8%（3）濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)得的純堿碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（4）吸收外界空氣中的二氧化碳，避免對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù)空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾及方程式計(jì)算方法分析，由表中數(shù)據(jù)確定產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量，利用二氧化碳質(zhì)量代入方程式中，計(jì)算出碳酸鈉質(zhì)量，再計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，解

55、答時(shí)結(jié)合濃鹽酸的揮發(fā)性對(duì)結(jié)果的影響分析?！窘獯稹浚?）因裝置內(nèi)含有空氣，空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，所以實(shí)驗(yàn)前先往A裝置通入一會(huì)兒氮?dú)?，以去除裝置中的二氧化碳，避免對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；（2） 由表中數(shù)據(jù)控制，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是3.52g，設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為xNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2106 44x 3.52gx8.48g， 則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：8.48g/10g10084.8% ；（3） 濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體也能和氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)得的純堿碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，所以將稀硫酸換為濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)中C裝置增加的質(zhì)量會(huì)偏大 ；（4）外界空氣的二氧化碳

56、進(jìn)入C裝置會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生干擾，所以在C裝置的后面應(yīng)該增加堿石灰裝置，可吸收外界空氣中的二氧化碳，避免對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，使結(jié)果更準(zhǔn)確；故答案為：（1）去除裝置中的二氧化碳，避免對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾 ；（2）84.8%；（3）濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)得的純堿碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；（4）吸收外界空氣中的二氧化碳，避免對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾 。 1 / 1(外裝訂線) (請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題) (內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺(tái) 助您教考全無憂浙江省湖州市吳興區(qū)第四中學(xué)2021-2022學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)第一次月考卷（到第1章結(jié)束）一、選擇題（共16小題，每題3分，共48分）1.（202

57、1九上吳興月考）下列實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是( )A. 傾倒液體 B. 干燥氣體C. 稀釋濃硫酸 D. 取用固體2.（2021九上吳興月考）下列說法中，發(fā)生了化學(xué)變化的是（ ）A. 無水硫酸銅粉末吸水變藍(lán)色 B. 用木炭除中冰箱中的異味C. 用酒精溶解油漬 D. 用鉛筆芯替代石墨試驗(yàn)導(dǎo)電性3.下列能表示人喝大量水時(shí)，胃液的pH變化的曲線的是(橫坐標(biāo)表示喝水的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示pH)( )A. B.C. D.4.（2021九上吳興月考）酸堿中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是（ ）A. 用鹽酸除鐵銹 B. 服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用硫酸處理印

58、染廠含堿廢水5.（2018九上湖州月考）合理施用化肥，有利于農(nóng)作物的生長(zhǎng)和減少環(huán)境污染下列有關(guān)化肥的敘述不正確的是（ ）A. 化學(xué)肥料不能長(zhǎng)期施用 B. 氮肥能促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)C. KNO3 是一種復(fù)合肥 D. 不能將硫酸銨與堿性物質(zhì)混放或混用6.（2018九上杭州期中）現(xiàn)有Fe2O3、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)最多有（ ）A. 4個(gè) B. 5個(gè) C. 6個(gè) D. 7個(gè)7.（2021九上吳興月考）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是（ ）A. BaCl2NaCl B. NaNO3Na2CO3C. Na2CO3Na

59、OH D. HClHNO38.（2021九上吳興月考）下面是制取MgSO4的四種方法不可行的是（ ）A. Mg+H2SO4MgSO4+H2B. MgO+H2SO4MgSO4+H2OC. MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2D. Mg(OH)2+CuSO4Cu(OH)2+MgSO49.（2019紹興）為了研究和識(shí)別物質(zhì)，需要對(duì)它們進(jìn)行分門別類。表中物質(zhì)分類正確的是（ ）選項(xiàng) 酸 堿 鹽 氧化物A HNO3 Na2CO3 Cu（NO3）2 Fe3O4B HCl NaOH NaCl C2H6OC H2SO4 KOH NH4NO3 H2OD H2O2 Ca（OH）2 ZnSO4 O2A.

60、A B. B C. C D. D10.（2021九上吳興月考）堿溶液中都含有OH- ， 因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的 描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（ ）A. 能使紫色石蕊溶液變藍(lán) B. 能與鹽酸反應(yīng)生成水C. 能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀 D. 能與CO2反應(yīng)生成水11.（2021九上吳興月考）下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論，正確的是（ ）A. 向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO42-或CO32-B. 向某固體中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明此固體一定是金屬C. CaCO3與BaCl2能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，是因?yàn)槟苌沙恋鞤