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文檔簡介

1、 某強(qiáng)酸濃度下的電勢值。6、電極電勢的應(yīng)用，1)值越大，表明氧化態(tài)物質(zhì)得電子能力越強(qiáng)，是強(qiáng)氧化劑。值越低，表明還原態(tài)物質(zhì)失電子能力越強(qiáng)，是強(qiáng)還原劑。2)原電池中電極電勢高的是正極，電極電勢低的是負(fù)極。3)判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向。E0,=0,申時，可發(fā)生歧化反應(yīng)；計(jì)算W未知。n+n11、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電勢=II丄2中2，氧化還原滴定的突躍范圍為:spn+nI2$2+300592/n2甲一300592/n1或：=人申一300592n+n12nnI212、氧化還原指示劑變色的電極電勢范圍為：$In.592V。n13、常用氧化還原滴定方法1)重鉻酸鉀法，強(qiáng)酸條件，常溫下進(jìn)行，具有一系列優(yōu)點(diǎn)：如基準(zhǔn)試劑

2、，穩(wěn)定性很高，滴定速度較快等。2)高錳酸鉀法，優(yōu)點(diǎn)是氧化能力強(qiáng)，可應(yīng)用于直接、間接、返滴定等多種滴定分析，可對無機(jī)物、有機(jī)物進(jìn)行滴定，本身為自身指示劑，缺點(diǎn)是穩(wěn)定性差。3)碘量法，在弱酸性或中性介質(zhì)中進(jìn)行，可分為直接碘法與間接碘法。有關(guān)滴定分析計(jì)算。第十二章：吸光光度分析法1、朗伯一比爾定律：A=lg1=lgLokcb,k用a表示TIt(Lg-icm-i)；用s表示(Lmol-icm-i,與a的關(guān)系為：*=Ma。注意朗伯比爾定律的應(yīng)用和有關(guān)計(jì)算。偏離朗伯一比爾定律的原因：物理原因入射的單色光不純所引起的。化學(xué)原因溶液本身的化學(xué)變化。2、分光光度計(jì)的基本構(gòu)造：一般包括光源、單色光器、吸收池、檢測器、顯示器五大部分。紫外、可見的器件不同。3、分光光度測定的方法：標(biāo)準(zhǔn)曲線法，標(biāo)準(zhǔn)對照法，吸光系數(shù)法4、顯色反應(yīng)條件，顯色劑用量的選擇(三種情況)，酸度、溫度、時

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