高考理綜化學(xué)知識點歸納整理

1、1 高中化學(xué)全部學(xué)問點整理一. 中學(xué)化學(xué)試驗操作中的七原就把握以下七個有關(guān)操作次序的原就,就可以正確解答“ 試驗程序判定題”； 1. “ 從下往上” 原就；以 Cl2 試驗室制法為例,裝配發(fā)生裝置次序是：放好鐵架臺擺好酒精燈依據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶； 2. “ 從左到右” 原就；裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右次序；如上裝置裝配次序為：發(fā)生裝置集氣瓶燒杯； 3. 先“ 塞” 后“ 定” 原就；帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器； 4. “ 固體先放” 原就；上例中,燒瓶內(nèi)試劑 在固定前加入相應(yīng)容器中；MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入,以

2、免固體放入時損壞燒瓶；總之固體試劑應(yīng) 5. “ 液體后加” 原就；液體藥品在燒瓶固定后加入；如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入； 6. 先驗氣密性 裝入藥口前進行 原就； 7. 后點酒精燈 全部裝置裝完后再點酒精燈 原就；二. 中學(xué)化學(xué)試驗中溫度計的使用分哪三種情形以及哪些試驗需要溫度計 1. 測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的試驗需要測出反應(yīng)混合物的精確溫度,因此,應(yīng)將溫度計插入混合物中間；測物質(zhì)溶解度；試驗室制乙烯； 2. 測蒸氣的溫度：這種類型的試驗,多用于測量物質(zhì)的沸點,由于液體在沸騰時,液體和蒸氣的溫度相同,所以只要測蒸氣的溫度；試驗室蒸餾石油；測定乙醇的沸點； 3. 測水

3、浴溫度： 這種類型的試驗,往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)固,所以利用水浴加熱,溫度計就插入水浴中；溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)；苯的硝化反應(yīng)；三. 常見的需要塞入棉花的試驗有哪些需要塞入少量棉花的試驗：熱 KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3 KMnO4粉末進入導(dǎo)管；防止試驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流,以縮短收集NH3其作用分別是：防止的時間；四. 常見物質(zhì)分別提純的 10 種方法 1. 結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如 NaCl,KNO3； 2. 蒸餾冷卻法：在沸點上差值大；乙醇中 水 ：加入新制的 CaO吸取大部分水再蒸餾； 3. 過濾法：溶與不溶； 4.

4、升華法： SiO2I2 ； 5. 萃取法：如用 CCl4 來萃取 I2 水中的 I2 ； 6. 溶解法： Fe 粉A1 粉 ：溶解在過量的 NaOH溶液里過濾分別； 7. 增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2CO：通過熱的 CuO；CO2SO2：通過 NaHCO3溶液； 8. 吸取法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必需被藥品吸?。篘2O2：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸取 O2； 9. 轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分別,加藥品變得簡單分別,然后再仍原回去：AlOH3 ,FeOH3：先加 NaOH溶液把AlOH3 溶解,過濾,除去FeOH3,再加酸讓NaAlO2 轉(zhuǎn)化成 A1OH3； 10. 紙上

5、層析（不作要求）五. 常用的去除雜質(zhì)的方法 10 種 1. 雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法 : 欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開；欲除去 Na2CO3中的 NaHCO3可用加熱的方法； 2. 吸取洗滌法 : 欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過濃硫酸； 3. 沉淀過濾法 : 欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過濾除去不溶物,達到目的； 4. 加熱升華法 : 欲除去碘中的沙子,可采納此法； 5. 溶劑萃取法 : 欲除去水中含有的少量溴,可采納此法； 6. 溶液結(jié)晶法 結(jié)晶和重結(jié)晶 : 欲

6、除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶； 7. 分餾蒸餾法 : 欲除去乙醚中少量的酒精,可采納多次蒸餾的方法； 8. 分液法 : 欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分別,可采納此法,如將苯和水分別； 9. 滲析法 : 欲除去膠體中的離子,可采納此法；如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子；六. 化學(xué)試驗基本操作中的“ 不”15 例 1. 試驗室里的藥品,不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,更不能嘗結(jié)晶的味道； 2. 做完試驗,用剩的藥品不得拋棄,也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）； 3. 取用液體藥品時,把瓶塞打開不要正放在

7、桌面上；瓶上的標簽應(yīng)向著手心,不應(yīng)向下；放回原處時標簽不應(yīng)向里； 4. 假如皮膚上不慎灑上濃 H2SO4,不得先用水洗,應(yīng)依據(jù)情形快速用布擦去,再用水沖洗；如眼睛里濺進了酸或堿,切不行用手揉眼,應(yīng)準時想方法處理； 5. 稱量藥品時,不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿； 6. 用滴管添加液體時,不要把滴管伸入量筒 試管 或接觸筒壁 試管壁 ； 7. 向酒精燈里添加酒精時,不得超過酒精燈容積的2/3 ,也不得少于容積的1/3 ； 8. 不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹； 9. 給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心； 10. 給試管加熱

8、時,不要把拇指按在短柄上；切不行使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的 1/3 ； 11. 給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)； 12. 用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,不要直接用手拿回,應(yīng)用坩堝鉗夾取； 13. 使用玻璃容器加熱時,不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,以免容器破裂；燒得很熱的玻璃容器,不要用冷水沖 洗或放在桌面上,以免破裂； 14. 過濾液體時,漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,以免雜質(zhì)進入濾液；15. 在燒瓶口塞橡皮塞時,切不行把燒瓶放在桌上再用勁塞進塞子,以免壓破燒瓶；七. 化學(xué)試驗中的先與后 22 例 1. 加熱試管時,應(yīng)先勻稱加熱后局部加熱； 2. 用排水法收集

9、氣體時,先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈； 3. 制取氣體時,先檢驗氣密性后裝藥品； 4. 收集氣體時,先排凈裝置中的空氣后再收集； 5. 稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝肯定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸； 6. 點燃 H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時,先檢驗純度再點燃； 7. 檢驗鹵化烴分子的鹵元素時,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加 AgNO3溶液； 8. 檢驗 NH3用紅色石蕊試紙 、Cl2 用淀粉 KI 試紙 、H2S用 PbAc2 試紙 等氣體時, 先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣 體接觸； 9. 做固體藥品之間的反應(yīng)試驗時,先單獨研碎后再混合； 10. 配制 FeCl3,SnCl2 等易水

10、解的鹽溶液時,先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋； 11. 中和滴定試驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管 讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀看錐形瓶中溶液顏色的轉(zhuǎn)變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點； 12. 焰色反應(yīng)試驗時,每做一次,鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,再做下一次試驗； 13. 用 H2 仍原 CuO時,先通 H2 流,后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通H2； 14. 配制物質(zhì)的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm2cm后,再改用膠頭滴管加水至刻度線； 15. 安裝發(fā)生裝置時,遵循的原就是：自下而

11、上,先左后右或先下后上,先左后右； 16. 濃 H2SO4不慎灑到皮膚上,先快速用布擦干,再用水沖洗,最終再涂上 先水洗,后涂 NaHCO3溶液； 17. 堿液沾到皮膚上,先水洗后涂硼酸溶液；3一 5%的 NaHCO3溶液；沾上其他酸時, 18. 酸 或堿 流到桌子上,先加 NaHCO3溶液 或醋酸 中和,再水洗,最終用布擦； 19. 檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時,先在水解后的溶液中加 NaOH溶液中和 H2SO4,再加銀氨溶液或 CuOH2 懸濁液； 20. 用 pH 試紙時,先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上,再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比,定出 pH； 21. 配制和儲存 Fe2+

12、,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走 O2,再溶解,并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸； 22. 稱量藥品時,先在盤上各放二張大小,重量相等的紙 腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿 ,再放藥品；加熱后的藥品,先冷卻,后稱量；八. 試驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法在很多化學(xué)試驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗,因此,它們在試驗裝置中的位置正確與否均直接影響到試驗的成效,而且在不同的試驗中詳細要求也不盡相同；下面擬結(jié)合試驗和化學(xué)課本中的試驗圖,作一簡要的分析和歸納； 1. 氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行,不然將不利于排氣； 2. 用排空氣法 包括向上和向下

13、收集氣體時,導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部鄰近；這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣,而收集到較純潔的氣體； 3. 用排水法收集氣體時,導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部；緣由是“ 導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集” ,但兩者比較,前者操作便利； 4. 進行氣體與溶液反應(yīng)的試驗時,導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部；這樣利于兩者接觸,充分發(fā)生反應(yīng)； 5. 點燃 H2、CH4等并證明有水生成時,不僅要用大而冷的燒杯,而且導(dǎo)管以伸入燒杯的 1/3 為宜；如導(dǎo)管伸入燒杯過多,產(chǎn)生的霧滴就會很快氣化,結(jié)果觀看不到水滴； 6. 進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的試驗時,被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一

14、種氣體的集氣瓶的中心；不然,如與瓶壁相碰或離得太近,燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂； 7. 用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣,在試管中冷凝并收集時,導(dǎo)管口都必需與試管中液體的液面始終保持肯定的距離,以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中； 8. 如需將 HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解,都必需在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面,以防止水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致試驗失??； 9. 洗氣瓶中供進氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部,以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡；供出氣的導(dǎo)管就又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點,以利排氣； 11. 制 H2、CO2、H2S和 C2H2等氣體時,為便利添加酸液或水,可在容器的塞子

15、上裝一長頸漏斗,且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下,以免漏氣； 12. 制 Cl2 、HCl、C2H4氣體時,為便利添加酸液,也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗；但由于這些反應(yīng)都需要加熱,所以漏斗頸都必需置于反應(yīng)液之上,因而都選用分液漏斗；九. 特殊試劑的存放和取用10 例 或液態(tài)烷烴中 , Li用石蠟密封儲存 ；用鑷子取,玻片上切,濾紙吸 1.Na 、 K：隔絕空氣；防氧化,儲存在煤油中煤油,剩余部分立刻放人煤油中； 2. 白磷：儲存在水中,防氧化,放冷暗處；鑷子取,并立刻放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸干水分； 3. 液 Br2：有毒易揮發(fā),盛于磨口的細口瓶中,并用水封；瓶蓋嚴密； 4.I2 ：易升華,

16、且具有猛烈刺激性氣味,應(yīng)儲存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處； 5. 濃 HNO3,AgNO3：見光易分解,應(yīng)儲存在棕色瓶中,放在低溫避光處； 6. 固體燒堿：易潮解,應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶儲存；瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊； 7.NH3 .H2O：易揮發(fā),應(yīng)密封放低溫處； 8.C6H6 、C6H5CH3、 CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃,應(yīng)密封存放低溫處,并遠離火源； 9.Fe2+ 鹽溶液、 H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化,不宜長期放置,應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配； 10. 鹵水、石灰水、銀氨溶液、CuOH2 懸濁液等,都要隨配隨用,不能長時間放置；十.

17、中學(xué)化學(xué)中與“0” 有關(guān)的試驗問題 4 例 1. 滴定管最上面的刻度是 0； 2. 量筒最下面的刻度是 0； 3. 溫度計中間刻度是 0； 4. 托盤天平的標尺中心數(shù)值是 0；十一 . 能夠做噴泉試驗的氣體 NH3、HCl、HBr、HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉試驗；其它氣體如能極易溶于某液體中時 如 CO2易溶于燒堿溶液中 ,亦可做噴泉試驗；十二 . 主要試驗操作和試驗現(xiàn)象的詳細試驗 80 例作者：為殤落淚 2022-3-11 22:23 回復(fù)此發(fā)言- 4 回復(fù)：高中化學(xué)全部學(xué)問點整理 1 鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出刺眼強光,放出大量的熱,生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)； 2 木炭在氧氣中燃燒

18、：發(fā)出白光,放出熱量； 3 硫在氧氣中燃燒：發(fā)出光明的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體； 4 鐵絲在氧氣中燃燒：猛烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)； 5 加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成； 6 氫氣在空氣中燃燒：火焰出現(xiàn)淡藍色； 7 氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出慘白色火焰,產(chǎn)生大量的熱； 8 在試管中用氫氣仍原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成； 9 用木炭粉仍原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁； 10 一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰,放出熱量； 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的

19、試管中滴加鹽酸：有氣體生成； 12 加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐步變?yōu)榘咨勰?且試管口有液滴生成； 13 鈉在氯氣中燃燒：猛烈燃燒,生成白色固體； 14 點燃純潔的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成； 15 向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成； 16 向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成； 17 一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐步溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成； 18 在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成； 19 將 Cl2 通入無色 KI 溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)

20、生； 20 在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成； 21 盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)猛烈,發(fā)出大量熱； 22 將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐步變淺； 23 將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著； 24 向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成； 25 細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液； 26 強光照耀氫氣、氯氣的混合氣體：快速反應(yīng)發(fā)生爆炸； 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成； 28 氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去； 29 加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激

21、性氣味氣體生成； 30 給氯化鈉 固 與硫酸 濃 的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成； 31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成； 32 在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成；33I2 遇淀粉,生成藍色溶液； 34 細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)； 35 鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)連續(xù)進行,放出大量熱,生成黑色物質(zhì)； 36 硫化氫氣體不完全燃燒 在火焰上罩上蒸發(fā)皿：火焰呈淡藍色 蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末 ； ； 37 硫化氫氣體完全燃燒 在火焰上罩上干冷燒杯 ：火焰呈淡藍色, 生成有刺激性氣味的氣體 燒杯內(nèi)壁有液滴生成

22、38 在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成； 39 二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去,加熱后又復(fù)原原先顏色； 40 過量的銅投入盛有濃硫酸的試管,并加熱,反應(yīng)畢,待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成,加水后溶液 呈天藍色； 41 加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成,且氣體有刺激性的氣味； 42 鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色,生成淡黃色物質(zhì)； 43 鈉投入水中：反應(yīng)猛烈,鈉浮于水面,放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動,有“ 嗤嗤” 聲； 44 把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里,將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃；作者：為殤落淚 2022-3-11 22:23 回復(fù)

23、此發(fā)言- 5 回復(fù)：高中化學(xué)全部學(xué)問點整理 45. 加熱碳酸氫鈉固體,使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁； 46 氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生； 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生； 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生； 49 無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照耀：瓶中空間部分顯棕色,硝酸呈黃色； 50 銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)猛烈,有紅棕色氣體產(chǎn)生； 51 銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體,氣體上升逐步變成紅棕色； 52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸,有白色膠狀沉淀產(chǎn)生； 53 在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁； 54 加熱

24、氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁； 55 將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：猛烈燃燒,有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁； 56 向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)； 57 向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成,立刻轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀； 58. 向含 Fe3+的溶液中滴入 KSCN溶液：溶液呈血紅色； 59 向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁；S2-+Cl2=2Cl2-+S 60 向自然水中加入少量肥皂液：泡沫逐步削減,且有沉淀產(chǎn)生； 61 在空氣中點燃甲烷,并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色,燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生； 62 光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色

25、逐步變淺,時間較長,（容器內(nèi)壁有液滴生成 ； 63. 加熱 170 乙醇與濃硫酸的混合物,并使產(chǎn)生的氣體通入溴水,通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生,溴水褪 色,紫色逐步變淺； 64 在空氣中點燃乙烯：火焰光明,有黑煙產(chǎn)生,放出熱量； 65 在空氣中點燃乙炔：火焰光明,有濃煙產(chǎn)生,放出熱量； 66 苯在空氣中燃燒：火焰光明,并帶有黑煙； 67 乙醇在空氣中燃燒：火焰出現(xiàn)淡藍色； 68 將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色； 69 將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐步變淺,直至褪去； 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生,生成物油狀且?guī)в泻稚?71 將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中,

26、振蕩：紫色褪色； 72 將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出； 73 在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成； 74 在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液,振蕩：溶液顯紫色； 75 乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)； 76 在加熱至沸騰的情形下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成； 77 在相宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透亮的帶香味的油狀液體生成； 78 蛋白質(zhì)遇到濃 HNO3溶液：變成黃色； 79 紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色； 80 無色酚酞試液遇堿：變成紅色；十三 . 有機試驗的八項留意有機試驗是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容,是高考會考

27、的?？純?nèi)容；對于有機試驗的操作及復(fù)習(xí)必需留意以下八點內(nèi)容；. 留意加熱方式有機試驗往往需要加熱,而不同的試驗其加熱方式可能不一樣；酒精燈加熱；酒精燈的火焰溫度一般在 400500,所以需要溫度不太高的試驗都可用酒精燈加熱；教材中用酒精燈加熱的有機試驗是： “ 乙烯的制備試驗”、“ 乙酸乙酯的制取試驗”“ 蒸餾石油試驗” 和“ 石蠟的催化裂化試驗”；酒精噴燈加熱；酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多,所以需要較高溫度的有機試驗可采納酒精噴燈加熱；教材中用酒精噴燈加熱的有機試驗是：“ 煤的干餾試驗”；水浴加熱；水浴加熱的溫度不超過 100；教材中用水浴加熱的有機試驗有：“ 銀鏡試驗（包括醛

28、類、糖類等的所有的銀鏡試驗） ” 、“硝基苯的制取試驗（水浴溫度為 6 0 ）”、“酚醛樹酯的制取試驗（沸水?。?、“ 乙酸乙酯的水解試驗（水浴溫度為 70 80）” 和“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解試驗（熱水浴）” ；6 回復(fù)：高中化學(xué)全部學(xué)問點整理用溫度計測溫的有機試驗有：“ 硝基苯的制取試驗”、“ 乙酸乙酯的制取試驗”（以上兩個試驗中的溫度計水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中,測定水浴的溫度）、“ 乙烯的試驗室制取試驗”（溫度計水銀球插入反應(yīng)液中,測定反應(yīng)液的溫度）和“石油的蒸餾試驗”（溫度計水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處,測定餾出物的溫度） ；、留意催化劑的使用 硫酸做催化劑的試

29、驗有：“ 乙烯的制取試驗”、 “ 硝基苯的制取試驗”、“ 乙酸乙酯的制取試驗”、“ 纖維素硝酸酯的制取試驗”、“ 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解試驗” 和“ 乙酸乙酯的水解試驗”；其中前四個試驗的催化劑為濃硫酸,后兩個試驗的催化劑為稀硫酸,其中最終一個試驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑鐵做催化劑的試驗有：溴苯的制取試驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）；氧化鋁做催化劑的試驗有：石蠟的催化裂化試驗；、留意反應(yīng)物的量有機試驗要留意嚴格掌握反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例,如“ 乙烯的制備試驗” 必需留意乙醇和濃硫酸的比例為：,且需要的量不要太多,否就反應(yīng)物升溫太慢,副反應(yīng)較多,從而影響了

30、乙烯的產(chǎn)率；、留意冷卻有機試驗中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì),所以必需留意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進行冷卻；需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的試驗：“ 蒸餾水的制取試驗” 和“ 石油的蒸餾試驗”；用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應(yīng)裝置）的試驗：“ 硝基苯的制取試驗”、“ 酚醛樹酯的制取試驗”、“ 乙酸乙酯的制取試驗” 、“ 石蠟的催化裂化試驗” 和“ 溴苯的制取試驗”；這些試驗需要冷卻的目的是削減反應(yīng)物或生成物的揮發(fā),既保證了試驗的順當進行,又削減了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染；、留意除雜有機物的試驗往往副反應(yīng)較多,導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多,為了保證產(chǎn)物的純潔,必需留意對產(chǎn)物進行凈化除雜；如“

31、乙烯的制備試驗” 中乙烯中常含有 CO2和 SO2等雜質(zhì)氣體,可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“ 溴苯的制備試驗” 和“ 硝基苯的制備試驗”,產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和 NO2,因此,產(chǎn)物可用濃堿液洗滌；、留意攪拌留意不斷攪拌也是有機試驗的一個留意條件；如“ 濃硫酸使蔗糖脫水試驗”（也稱“ 黑面包” 試驗） （目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖快速混合, 在短時間內(nèi)急劇反應(yīng),以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、“ 乙烯制備試驗” 中醇酸混合液的配制；、留意使用沸石（防止暴沸）需要使用沸石的有機試驗: 試驗室中制取乙烯的試驗; 石油蒸餾試驗；、留意尾氣的處理

32、有機試驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體,因此必需對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理；如甲烷、乙烯、乙炔的制取試驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；“ 溴苯的制取試驗” 和“ 硝基苯的制備試驗” 中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流；十四 . 離子反應(yīng)離子共存離子方程式電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng),實質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)；離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進行；離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示；懂得把握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵；溶液中離子共存的問題,取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng),如離子間能反應(yīng),這些離子就不能大量共存于同一溶液中；一 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1 離子反應(yīng)生成微溶

33、物或難溶物； 2 離子反應(yīng)生成氣體； 3 離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)； 4 離子反應(yīng)發(fā)生氧化仍原反應(yīng)；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型,離子反應(yīng)可分為兩類,一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)；二是氧化性離子與仍原性離子間的氧化仍原反應(yīng)；離子反應(yīng)仍應(yīng)留意：1微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化,如用煮沸法軟化臨時硬水 MgHCO3=MgCO3+CO2 +H2O 當 Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結(jié)合生成比MgCO3溶解度更MgCO3雖然難溶, 但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的,小的 Mg（OH）2 而沉淀析出 MgCO3+H2O=Mg（OH）2 + 22生成絡(luò)離子的反應(yīng)：FeCl3 溶液與 KSCN 溶液的反應(yīng)： Fe3+ + SCN-

34、=Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是氣體,為什么反應(yīng)能發(fā)生呢？主要是生成了難電離的 Fe（ SCN）2+絡(luò)離子；3優(yōu)先發(fā)生氧化仍原反應(yīng)：具有強氧化性的離子與強仍原性的離子相遇時第一發(fā)生氧化仍原反應(yīng)；例如：Na2S溶液與 FeCI3 溶液混合,生成S和Fe2+離子,而不是發(fā)生雙水解生成Fe（OH）3 沉淀和 H2S氣體；2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S 總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下,離子間只要是能發(fā)生反應(yīng),總是向著降低離子濃度的方向進行；反之,離子反應(yīng)不能發(fā)生；二 離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水（難電離的物質(zhì)）與反應(yīng)；三離子反應(yīng)方程式的類型 1 復(fù)分解反應(yīng)的離

35、子方程式； 2 氧化仍原反應(yīng)的離子方程式； 3 鹽類水解的離子方程式； 4 絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式；、沉淀的離子參加反應(yīng),其余的成分實際上未參把握離子方程式的類型及特點,才能書寫好離子方程式,正確書寫、判定離子方程式是同學(xué)必需把握的基本技能；例 1 以下離子方程式正確選項A 用石灰軟化臨時硬水Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3 + CaCO3 + 2H2O 試驗室制氣體 氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液 . 銅片和稀硝酸共熱 解析：解答此類題除要把握離子反應(yīng)的本質(zhì)外,仍要留意溫度、濃度、物質(zhì)的量,反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)等對離子方程式書寫的影響；選項, 中的第一與結(jié)合生成溶解度比更小的

36、mgoh2 沉淀,故不能生成沉淀；選項,固態(tài)和濃反應(yīng)不能寫成離子方程式,濃和任何固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)都不能寫離子方程式；選項,稀溶液,常溫,極易溶于水生成 兩種情形：（稀、冷） . （濃、熱） .；故正確；強堿溶液與銨鹽的反應(yīng)有以下選項考慮了稀的氧化性和酸性,又留意了離子電荷數(shù)的配平,故正確；例 將過量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中,反應(yīng)的離子方程式是 解析：過量,和都應(yīng)充分被氧化成和,、兩個選項考慮的不完整；電荷 未配平,正確；十五 . 鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng), 稱為鹽類的水解；其一般規(guī)律是 : 誰弱誰水解 , 誰強顯誰性 ; 兩強不水解 , 兩弱更水

37、解 , 越弱越水解；哪么在哪些情形下考慮鹽的水解呢 . 1. 分析判定鹽溶液酸堿性時要考慮水解； 2. 確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解；如 Na2S溶液中含有哪些離子, 按濃度由大到小的次序排列: CNa+ CS2-COH-CHS-CH+ 或:CNa+ +CH+=2CS2-+CHS-+COH- 3. 配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解如配制 FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3 等鹽溶液時應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中；作者：為殤落淚 2022-3-11 22:24 回復(fù)此發(fā)言- 8 回復(fù)：高中化學(xué)全部學(xué)問點整理 4. 制備某些鹽時要考慮水解 Al2S3 ,MgS,Mg3N2

38、 等物質(zhì)極易與水作用, 它們在溶液中不能穩(wěn)固存在, 所以制取這些物質(zhì)時, 不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取 , 而只能用干法制備； 5. 某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應(yīng) , 要考慮水解如 Mg,Al,Zn 等活潑金屬與 NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反應(yīng) . 3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2AlOH3 +3H2 6. 判定中和滴定終點時溶液酸堿性 , 挑選指示劑以及當 pH=7時酸或堿過量的判定等問題時 , 應(yīng)考慮到鹽的水解 . 如 CH3COOH 與 NaOH剛好反應(yīng)時 pH7,如二者反應(yīng)后溶液 pH=7, 就 CH3COOH 過量；指示劑挑選的總原就是 ,

39、 所挑選指示劑的變色范疇應(yīng)當與滴定后所得鹽溶液的 pH值范疇相一樣； 即強酸與弱堿互滴時應(yīng)挑選甲基橙 ; 弱酸與強堿互滴時應(yīng)挑選酚酞； 7. 制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解 . FeCl3+3H2O=FeOH3 膠體 +3HCl 8. 分析鹽與鹽反應(yīng)時要考慮水解 . 兩種鹽溶液反應(yīng)時應(yīng)分三個步驟分析考慮 : 1 能否發(fā)生氧化仍原反應(yīng) ; 2 能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng) ; 3 以上兩反應(yīng)均不發(fā)生 , 就考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) . 9. 加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時 , 對最終殘留物的判定應(yīng)考慮鹽類的水解 1 加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì) . 2 加熱濃縮 Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì) . 3

40、 加熱濃縮 FeCl3 型的鹽溶液 . 最終得到 FeCl3 和 FeOH3 的混合物 , 灼燒得 Fe2O3 ； 4 加熱蒸干 NH42CO3或 NH4HCO3 型的鹽溶液時 , 得不到固體 . 5 加熱蒸干 CaHCO32型的鹽溶液時 , 最終得相應(yīng)的正鹽 . 6 加熱 MgHCO32、MgCO3 溶液最終得到 MgOH2 固體 . 10. 其它方面 1 凈水劑的挑選 : 如 Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑, 應(yīng)從水解的角度說明； 2 化肥的使用時應(yīng)考慮水解；如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用； 3 小蘇打片可治療胃酸過多； 4 純堿液可洗滌油污；5 磨口試劑瓶不能盛放 Na2SiO3,

41、Na2CO3等試劑 . 凡此種種 , 不一而舉；學(xué)習(xí)中要詳細情形詳細分析 , 敏捷應(yīng)用之；十六 . 焰色反應(yīng)全集一. 鈉離子：鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做,但實際做起來最麻煩；由于鈉的焰色為黃色,而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不潔凈、酒精不 純而使火焰大多呈黃色；即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰,一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒,開 始時火焰也是黃色的,很難說明焰色是鈉離子的仍是原先酒精燈的焰色；要明顯看到鈉的黃色火焰,可用如下方法；方法一（鑷子棉花酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脫脂棉,下同）吸少許酒精（95乙醇,下同） ,把棉花上 的酒精擠干,用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細）,點燃

42、；方法二（鐵絲法） ：取一條細鐵絲,一端用砂紙擦凈,再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰,用該端鐵絲沾一 下水,再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末,點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯潔凈、酒精純）,把沾有鈉鹽粉末的鐵 絲放在外焰尖上灼燒,這時外焰尖上有一個小的黃色火焰,那就是鈉焰；以上做法老師演示試驗較易做到,但同學(xué)實 驗因大多數(shù)酒精燈都不潔凈而很難看到焰尖,可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼 燒,黃色火焰掩蓋藍色火焰,就可認為黃色火焰就是鈉焰；二. 鉀離子：方法一（燒杯酒精法）：取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上,滴加 焰,假如隔一鈷玻璃片觀看,就更明顯看

43、到紫色火焰；方法二（蒸發(fā)皿-. 酒精法）：5滴酒精,點燃,可看到明顯的淺紫色火取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發(fā)皿內(nèi),加入毫升酒精,點燃,燃燒時用玻棒不斷攪動,可看到紫色火焰,透 過鈷玻璃片觀看成效更好,到酒精快燒完時現(xiàn)象更明顯；方法三（鐵絲- 棉花 - 水法）：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi),加一兩滴水調(diào)成糊狀；再取一條小鐵絲,一端擦凈,彎一個小圈,圈內(nèi)夾一小 團棉花,棉花沾一點水,又把水擠干,把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉,放在酒精燈外焰上灼燒,透過鈷玻璃片可看到明 顯的紫色火焰；方法四（鐵絲法） ：同鈉的方法二中的同學(xué)試驗方法；該法成效不如方法一、二、三,但接近課本的做法；觀看鉀的焰色時,室內(nèi)光線不要太強,否就淺紫色的鉀焰不明顯；三. 鋰離子：方法一（鑷子- 棉花 - 酒精法