四川南山中學(xué)20182019學(xué)度高二抽考化學(xué)試題

1、四川南山中學(xué)2018-2019學(xué)度高二12月抽考化學(xué)試題綿陽(yáng)南山中學(xué)2018-2018學(xué)年高二12月月考化學(xué)試題本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，此中試題卷由第一卷選擇題和第二卷非選擇題構(gòu)成，共6頁(yè)。總分值110分，考試時(shí)間100分鐘。第一卷選擇題，共50分【一】選擇題本題共10小題，每題2分，共20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1、找尋新能源是現(xiàn)在世界的一個(gè)熱門(mén)問(wèn)題，以下能源不屬于新能源的是A、汽油B、甲醇汽油C、潮汐能D、地?zé)?、金屬的以下性質(zhì)中，不可以用金屬的電子氣理論加以解說(shuō)的是A.易導(dǎo)熱B.易導(dǎo)電C.只好作復(fù)原劑D.有延展性3、以下對(duì)于電子云的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是A、電子云圖中的小黑點(diǎn)密

2、表示該核外空間的電子多B、電子云可表示電子在核外運(yùn)動(dòng)像云霧同樣C、不同樣能層的電子云密度較大的地方離核遠(yuǎn)近不同樣D、電子云圖中一個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子4、以下各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵種類(lèi)同樣，晶體種類(lèi)也同樣的是A.SiO2和CO2B.CH4和Na3NC.NaCl和HClD.CCl4和H2O5、對(duì)于氫鍵，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A、含氫元素的化合物中必定有氫鍵B、因?yàn)闅滏I的緣由，HOCHO比CHO熔沸點(diǎn)高OHC、因?yàn)闅滏I比范德華力強(qiáng)，因此H2O分子比H2S分子堅(jiān)固D、“可燃冰”甲烷水合物比方：8CH46HO中CH與HO之間存在氫鍵42426、依據(jù)元生性質(zhì)遞變規(guī)律，以下判斷不正確的選項(xiàng)是A、酸性：HSi

3、OHPOClBrF233424D、沸點(diǎn)：HOHTeHSeHSC、第一電離能：NOC22227、反響：2A(g)B(g)2C(g)，當(dāng)均衡向正方向挪動(dòng)時(shí)，以下說(shuō)法必定正確的選項(xiàng)是A、反響物的轉(zhuǎn)變率將提升B、系統(tǒng)壓強(qiáng)將減小C、生成物的濃度將增大D、生成物的產(chǎn)量將增添8、用VSEPR模型展望以下分子或離子的立體構(gòu)造，此中正確的選項(xiàng)是A、SO2直線形B、CS2平面三角形C、NH4正四周體形D、BF3三角錐形9、以下各組物質(zhì)融化或氣化時(shí)，所戰(zhàn)勝的微粒間的作使勁屬同各樣類(lèi)的是A、SiO2和CaO的融化B、氧化鈉和鐵的融化C、碘和干冰的氣化D、晶體硅和晶體硫的融化10、硒有兩種同素異形體：灰硒和紅硒。灰硒溶

4、于氯仿CHCl3，紅硒溶于二硫化碳，它們都不溶于水，那么灰硒和紅硒的晶體屬于A、原子晶體B、分子晶體C、金屬晶體D、離子晶體【二】選擇題本題共10小題，每題3分，共30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意11、對(duì)于可逆反響N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在不同樣條件下的化學(xué)反響速率以下，此中表示反響速率最快的是A、v(H2)0.005mol/(Ls)B、v(NH3)0.01mol/(Ls)C、v(N2)0.2mol/(Lmin)D、v(H2)0.4mol/(Lmin)12、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，此中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；2擁有同樣的電子層構(gòu)造；離子半徑：2；Y的單質(zhì)晶

5、體是一種重X與MZW要的半導(dǎo)體資料。以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是A、X、M兩種元素形成的化合物的晶體中必定含有離子鍵，不可以能含有共價(jià)鍵B、因?yàn)閃、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量挨次減小，因此其沸點(diǎn)挨次降低C、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)高低次序?yàn)椋篩ZWD、化合物ZW2的分子空間構(gòu)型為直線形13、以下對(duì)于熱化學(xué)反響的描繪中正確的選項(xiàng)是H242A、：H(aq)OH(aq)HO(l)反2應(yīng)：H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)2HO(l)H114.6kJ/molB、CO(g)的焚燒熱是283.0kJ/mol，那么：2CO(g)2CO(g)O(g)H283.0)kJ/mol2(

6、2C、兩個(gè)體積同樣的容器中充入等量的NO2發(fā)生反響：2NO(g)N2O4(g)H0，絕熱容器中氣體的顏色比鐵制容器中顏色深D、H0的化學(xué)反響必定不可以自覺(jué)進(jìn)行14、以下對(duì)于丙炔CH3CCH的說(shuō)法正確的A、丙炔分子有6個(gè)鍵，1個(gè)鍵B、丙炔分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C、丙炔分子中有4個(gè)原子在同向來(lái)線上D、丙炔分子只存在極性共價(jià)鍵15、碳的兩種同素異形體金剛石和石墨晶體構(gòu)造如圖石墨晶體中是由一個(gè)個(gè)正六邊形構(gòu)成的片層構(gòu)造，層與層之間靠略微的范德華力聯(lián)合以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC金剛石石墨A、現(xiàn)代科技已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了石墨制取金剛石，該過(guò)程屬于化學(xué)變化B、同樣質(zhì)

7、量的金剛石與石墨晶體中，所含共價(jià)鍵數(shù)同樣C、預(yù)計(jì)金剛石與石墨的熔沸點(diǎn)均較高，硬度均較大D、依據(jù)：C(金剛石,s)O(g)=CO(g)H395.41kJmol122C(石墨,s)O(g)=CO(g)H393.5kJmol122SiCl4的轉(zhuǎn)變說(shuō)明金剛石比石墨堅(jiān)固，石墨轉(zhuǎn)變成金剛石為放熱反響16、以下對(duì)于晶體的說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是晶體中原子呈周期性有序擺列，有自范性；而非晶體中原子擺列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性含有金屬陽(yáng)離子的晶體必定是離子晶體共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小晶胞是晶體構(gòu)造的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按必定規(guī)律作周期性重

8、復(fù)擺列晶體盡可能采納親近聚集方式，以使其變得比較堅(jiān)固干冰晶體中晶胞中的8個(gè)極點(diǎn)和六個(gè)面心均有一個(gè)分子，一個(gè)CO2分子四周有12個(gè)CO2分子緊鄰；全部的分子晶體都屬于密聚集A、B、C、D、17、必定溫度下，必定體積的容器中發(fā)生反響：A(s)3B(g)2C(g)2D(g)，以下描繪中能說(shuō)明該反響達(dá)到均衡的是A的質(zhì)量不發(fā)生變化單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)耗費(fèi)2amolC容器中的壓強(qiáng)不再變化混淆氣體的密度不再變化n(A)n(B)n(C)n(D)1322B的濃度不變A、B、C、D、118、對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的反響：SO2(g)2O2(g)SO3(g)；H1以以下列圖象表示正確的選項(xiàng)是223H92.4kJ

9、/mol。在同溫同壓19、常溫、常壓下：N(g)3H(g)2NH(g)QkJ；向下向密閉容器中通入1molN和3molH，反響達(dá)到均衡時(shí)放出熱量為221另一體積同樣的密閉容器中通人0.5molN、1.5molH2和1molNH，同樣條件下23達(dá)到均衡時(shí)放出熱量為QkJ。那么以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是2A、2QQ92.4B、QQ92.4C、QQ92.4D、QQ92.41l221l220、工業(yè)上制備純硅反響的熱化學(xué)方程式以下：H14Si(s)4HCl(g)；molSiCl(g)2H(g)QkJQ0某溫度、壓強(qiáng)下，將必定量的反響物通入密閉容器進(jìn)行該反響，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A、反響過(guò)程中，假定增大壓強(qiáng)因

10、為反響速率增大，因此能提升率B、，必定溫度下，反響的均衡常數(shù)k為定值，假定向已經(jīng)達(dá)到均衡狀態(tài)的c(HCl)4容器中再次加入四種物質(zhì)，假定c(SiCl4)c(H2)2k，均衡就要向正反響方向挪動(dòng)C、反響至4min時(shí)，假定HCl的濃度為0.12molL1，那么H2的反響速率為0.03mol/(Lmin)D、當(dāng)反響汲取熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl可被100mL1molL1的NaOH溶液恰巧圓滿汲取第二卷非選擇題，共60分按要求完成以下各題：PPPPP4（白磷）21、以下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2983.2kJ/molP(白磷，s)5O(g)PO(s)4241015110H2738.5kJ/mo

11、lP(紅磷，s)4O(g)4PO(s)1試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)變成紅磷的熱化學(xué)方程式：。O2同樣的情況下，白磷與紅磷能量較低的是：；白磷的堅(jiān)固性比紅磷：填“高”或“低”。3鍵能數(shù)據(jù)，PP：akJ/mol；OO：bkJ/mol；PO：ckJ/mol；PO：dkJ/mol，損壞化學(xué)鍵要汲取能量，形成化學(xué)鍵要放出能量。參照如圖物質(zhì)構(gòu)造，寫(xiě)出a、b、c、d知足的關(guān)系式：。22、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。abcdefg請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1用電子式描繪ag中電負(fù)性最大和最小的元素形成化合物的過(guò)程：。2c的單質(zhì)的構(gòu)造式為：，互為等電子體的分子擁有相像的價(jià)鍵構(gòu)造，寫(xiě)出由上述元素構(gòu)成與c

12、的單質(zhì)互為等電子體的電子式任一種：。3g元素在周期表中的地點(diǎn)是第四周期，族，該元素在周期表分區(qū)中屬于區(qū)；寫(xiě)出g的基態(tài)原子的外面電子排布式：。4分別由a、b、d、f元素形成的單質(zhì)晶體的熔沸點(diǎn)由高到低次序?yàn)橛脝钨|(zhì)的化學(xué)式表示：。5寫(xiě)出由a、b、c、d元素構(gòu)成，原子個(gè)數(shù)比為5113的化合物與足量燒堿溶液反響的離子方程式：。23、元素A、B、C、D和E的原子序數(shù)挨次增大。A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基態(tài)原子擁有同樣的能層數(shù)，它們的基態(tài)原子中p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)分別為1、3、1；E是周期表中除放射性元素外第一電離能最小的元素?；卮鹨韵聠?wèn)題：1寫(xiě)出以下元素的符號(hào)

13、：A、E。2C元素的價(jià)電子排布圖為：；該排布依據(jù)的原理主要有：答圓滿得分。3C、D元素形成的化合物主要有：填化學(xué)式，答圓滿得分；此中相對(duì)分子質(zhì)量較小的分子為分子填“極性”或“非極性”，該分子的空間構(gòu)型為，中心原子的雜化方式是。4化合物BD3的熔點(diǎn)190、沸點(diǎn)182.7，那么BD3的晶體種類(lèi)為；事實(shí)上，在BD3的化合物中常常以B2D6的形式存在，該形式的存在是因?yàn)樾纬傻?。選填“氫鍵”、“范德華力”、“離子鍵”、“配位鍵”O(jiān)POOOOPOPOPOOP4O1015以下列圖為幾種晶胞或晶胞的8表示圖，此中和代表兩種不同樣的粒子。E與D形成的化合物的晶胞是以下中的填序號(hào)，在該晶胞中陽(yáng)離子的配位數(shù)為。AB

14、CD24、25、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反響的中和熱為57.3kJ/mol。1寫(xiě)出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反響的中和熱的熱化學(xué)方程式：。2學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測(cè)定中和熱裝置如圖。實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：。該裝置中有一處錯(cuò)誤是：，假如用該錯(cuò)誤裝置測(cè)定，結(jié)果會(huì)填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”假如，該生用50mL0.25mol/L的稀硫酸與50mL0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的原因是：。在該實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定某種數(shù)據(jù)，完成一次實(shí)驗(yàn)，需要測(cè)定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為次。假定反響前溶液以及中和后的混淆液的密度均設(shè)為1g/cm3，混淆前酸與堿的溫度均為t1，混淆后溶液的溫

15、度為t2，比熱容為4.18J/(g)。那么該生測(cè)定中和熱：H。3學(xué)生乙用2mol/L的硫酸來(lái)測(cè)定與鋅粒和鋅粉反響的快慢，設(shè)計(jì)如圖裝置：圖圖該生兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)準(zhǔn)時(shí)間均設(shè)定為10min，那么他還要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是：。假如將圖裝置中的氣體采集裝置改為圖，實(shí)驗(yàn)完成待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)先采納的操作是：。該實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，你預(yù)計(jì)與酸反響較快的是。25、硫碘循環(huán)分解水制氫主要波及以下反響：(g)、SO2HOIHSO2HI.2HIHI222422.2H2SO42SOO22HO1分析上述反響，以下判斷正確的選項(xiàng)是。A、反響易在常溫下進(jìn)行B、反響中SO2氧

16、化性比HI強(qiáng)C、循環(huán)過(guò)程中需增補(bǔ)H2OD、循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH22必定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反響，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。那么，02min內(nèi)的均勻反響速率：(HI)=。同樣溫度下，假定開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是本來(lái)的2倍，那么是本來(lái)的2倍。A、壓強(qiáng)B、HI的均衡濃度C、達(dá)到均衡的時(shí)間D、均衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)3用足量Zn和必定量的硫酸制取H2，反響時(shí)溶液中水的電離H2OHOH均衡挪動(dòng)填“向左”“向右”或許“不”；假定要減小產(chǎn)生H2的速率而又不影響產(chǎn)生H2的總量，應(yīng)向硫酸中加入以下試劑中的。A、Na2CO3溶液B、K2SO4溶

17、液C、NaNO3溶液D、水E、CuSO4溶液4以H2為燃料制成燃料電池，假定：2H(g)O2(g)2HO(l)H572kJ/mol，當(dāng)電池開(kāi)釋228.8kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)變率為。26、附帶題，鐵有、三種晶體構(gòu)造，而且在必定條件下可以互相轉(zhuǎn)變?nèi)鐖D，請(qǐng)回答有關(guān)的問(wèn)題：Fe912Fe1394Fe1鐵的三種晶體之間的轉(zhuǎn)變屬于變化填“物理”或“化學(xué)”，原因是：。2鐵的、三種晶體構(gòu)造中，F(xiàn)e原子的配位數(shù)之比為：。3設(shè)Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，F(xiàn)e晶胞邊長(zhǎng)為bcm，計(jì)算確立：兩種晶體的密度比為：。用a、b的代數(shù)式表示4Fe3C是工業(yè)煉鐵生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的一種鐵的合金，在Fe3C晶體中，每個(gè)碳原子被6個(gè)位于頂角地點(diǎn)的鐵原子所包圍，成八面體構(gòu)造，即碳原子配位數(shù)為6，那么，鐵原子配位數(shù)為。事實(shí)上，F(xiàn)e3C是C與鐵的晶體在高溫下形成的空隙化合物即碳原子填入鐵晶體中的某些空隙，依據(jù)有關(guān)信息，你以為形成碳化鐵的鐵的三種晶體構(gòu)造中，最有可能的是：。選填“Fe”、“Fe”或“Fe”化學(xué)第二卷答題卷共60分21、本題共6分1熱化學(xué)方程式：2分21分1分3關(guān)系式：2分22、本題共10分1過(guò)程：2分2構(gòu)造式為：1分電子式：1分31分區(qū)1分外面電子排布式：1分4次序1分5離子方程式2分23、本題共12分1A1分