甘肅省隴南市2023學年化學高二下期末預(yù)測試題(含解析)_第1頁
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文檔簡介

1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項:1 答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列說法正確的是AHF沸點高于HCl,是因為HF分子極性大,范德華力也大B在PCl5分子中,各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)C可燃

2、冰是甲烷的結(jié)晶水合物,甲烷可與水形成氫鍵DS2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,則熔、沸點:S2Br2S2Cl22、最近意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。 N4分子結(jié)構(gòu)如圖,已知斷裂1 mol NN吸收167 kJ熱量,生成1molNN鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),則由N2氣體生成1 mol氣態(tài)N4的H為( )A882 kJ/molB441 kJ/molC882 kJ/molD441 kJ/mol3、鐵是常見金屬,它在元素周期表中位于第四周期族,原子序數(shù)為26,則Fe2的結(jié)構(gòu)示意圖為()ABCD4、下列說法正確的是( )A有單質(zhì)生成的反應(yīng)一

3、定是氧化還原反應(yīng)B非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C金屬氧化物一定是堿性氧化物D純凈物只由一種原子組成,而混合物由多種原子組成5、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A地溝油不宜食用,可分餾提取汽油B二氧化硅可用于制取光導纖維C為防止富脂食品氧化變質(zhì),在包裝袋中放入生石灰D鈉、鉀、鐵等金屬有絢麗的顏色,可用于制造焰火6、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是 ( )ACH4+Cl2CH3Cl+HClBCH2=CH2 + HClCH3CH2ClCCH3CH2OH +3O2 2CO2 +3H2OD2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O7、25 時,某溶液中只含有Na、H、OH、A四種離子。

4、下列說法正確的是( )A對于該溶液一定存在:pH7B在c(OH)c(H)的溶液中不可能存在:c(Na)c(OH)c(A)c(H)C若溶液中c(A)c(Na),則溶液一定呈中性D若溶質(zhì)為NaA,則溶液中一定存在: c(Na)c(A)c(OH)c(H)8、符合下列條件分子式為C9H6O2 所有的同分異構(gòu)體的數(shù)目為 a分子中含有 -COO- 基團 b分子中除一個苯環(huán)外,無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)c苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代,得到兩種一氯代物A1種B2種C3種D4種9、對處于化學平衡的體系,由化學平衡與化學反應(yīng)速率的關(guān)系可知( )A化學反應(yīng)速率變化時,化學平衡一定發(fā)生移動B化學平衡發(fā)生移動時,化學反應(yīng)速率一定變化

5、C正反應(yīng)進行的程度大,正反應(yīng)速率一定大D改變壓強,化學反應(yīng)速率一定改變,平衡一定移動10、下列有關(guān)化學用語表示正確的是AAl3的結(jié)構(gòu)示意圖:BHClO的電子式:HC中子數(shù)為8的氮原子:ND二氧化碳分子的比例模型:11、下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖? )選項實驗?zāi)康牟僮鬟^程A比較Fe3+和I2的氧化性強弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液,溶液變藍色B證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液紫色褪去C檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液,然后滴加澄清石灰水D檢驗溶液中含有SO42-向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成AABBCCDD1

6、2、下列說法中正確的是 ACO2、NH3、BF3中,所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導體材料C由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D第A族元素和第A族元素的原子之間都能形成離子鍵13、化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是( )A用米湯檢驗含碘鹽中的碘元素B燒堿、小蘇打、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多C工業(yè)生產(chǎn)中,常將氯氣通入澄清石灰水中,制取漂白粉D除去CuSO4溶液中的Fe2(SO4)3,加入足量CuO粉末,充分攪拌過濾14、利用太陽能分解制氫氣,若光解0.02 mol水,下列說法正確的是( )A可生成H2的質(zhì)量為0.02g

7、B可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個C生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量D可生成H2的體積為0.224L(標準情況)15、下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A將鹽鹵或石膏加入豆?jié){,制成豆腐B向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,會出現(xiàn)紅褐色沉淀C一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水,易出現(xiàn)堵塞D清晨,人們經(jīng)??吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象16、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是( )A在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體B在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+C在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為12DCaF2晶體在熔融狀

8、態(tài)不導電17、將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標準狀況),殘留固體1.28g。過濾,濾液中無Cu2。將濾液加水稀釋到200mL,測得其中c(H)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是A2.24gB3.36gC5.60gD10.08g18、某中性有機物C10H20O2在稀硫酸作用下加熱得到M和N兩種物質(zhì),N經(jīng)氧化最終可得到M,則該中性有機物的結(jié)構(gòu)可能有 ()A2種B3種C4種D5種19、下列化學用語表示或描述不正確的是ACa的電子排布式是Ar3d2BBF3 的VSEPR的模型名稱是平面三角形CNH

9、4+中心原子N上的孤電子對數(shù)為0D在Cu(NH3)42+里,NH3的氮原子給出孤電子對,形成配位鍵20、標準狀況下,5.6 L O2中含有N個氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)的值為()A4NBC2ND21、下列表述正確的是A羥基的電子式: B乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2C2-丁烯的順式結(jié)構(gòu):D2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式:22、普通玻璃的主要成分是:Na2SiO3 CaCO3 CaSiO3 SiO2 Na2CO3 CaOABCD二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子;化合物B2E為離子晶體,E原子核外的M層中

10、有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的晶體可做半導體材料;F原子最外層電子數(shù)與B的相同,其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示):(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為_(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高的理由是_。(3)A的簡單氫化物的中心原子采取_雜化,E的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是_。(4)F的核外電子排布式是_,A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯3價),則其化學式為_。24、(12分)Q是合成防曬霜的主要成分,某同學以石油化工的基本產(chǎn)品為主要原料,設(shè)計合成Q的流程如下(部

11、分反應(yīng)條件和試劑未注明):已知:鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)原理(R、R1為烴基或其他基團,X為鹵素原子):Pd/CRXR1CH=CH2R1CH=CHRHXIIC8H17OH 分子中只有一個支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子只有一個碳原子上沒有氫原子。IIIF不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),G的核磁共振氫譜中有 3 個峰且為對位取代物。請回答下列問題:(1)G的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)C8H17OH 的名稱(用系統(tǒng)命名法命名)為_。(3)X是 F的同分異構(gòu)體,X遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且環(huán)上的一溴取代物有兩種,寫出 X 的結(jié)構(gòu)簡式:_。(4)寫出反應(yīng)的化學方程式:_。(5

12、)下列有關(guān) B、C的說法正確的是_(填序號)。a二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色b二者都能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳c1molB或C都能最多消耗44.8L(標準狀況)氫氣d二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)25、(12分)利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。(1)裝置中素瓷片的作用_,礦渣棉的作用_。(2)請設(shè)計實驗證明所得氣體生成物中含有不飽和氣態(tài)烴_。26、(10分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:相對分子質(zhì)量密度/(gcm-3)沸點/水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.049211

13、8溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟:在A中加入4.4 g異戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾純化,收集140143餾分,得乙酸異戊酯3.9 g?;卮鹣铝袉栴}:(1)儀器B的具體名稱是_,實驗時冷卻水的進水口是_(a或b)。(2)在洗滌操作中,先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是_。(3)該制備反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為_。(4

14、)本實驗中加入過量乙酸的目的是_。(5)本實驗中不能用生石灰代替無水MgSO4的原因_。(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是_(填標號)。(7)本實驗的產(chǎn)率是_27、(12分)某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件,按下圖所示裝置進行實驗序號AB燒杯中的液體指針是否偏轉(zhuǎn)1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸無3CuC氯化鈉溶液有4MgAl氫氧化鈉溶液有分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:(1)實驗1中電流由_極流向_ 極(填“A”或“B”)(2)實驗4中電子由B極流向A極,表明負極是_電極(填“鎂”或“鋁”)(3)實驗3 表明 _ A銅在潮濕空氣中不會被腐蝕 B銅的腐蝕是自發(fā)進行的(4)分析上表有

15、關(guān)信息,下列說法不正確的是_ A相對活潑的金屬一定做負極 B失去電子的電極是負極C燒杯中的液體,必須是電解質(zhì)溶液 D浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極,是活潑性不同的兩種金屬(或其中一種非金屬)28、(14分)如圖所示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分:(1)代表金剛石的是(填編號字母,下同)_,其中每個碳原子與_個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于_晶體。(2)代表石墨的是_,其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_個。(3)表示NaCl的是_,每個Na周圍與它最接近且距離相等的Na有_個。(4)代表CsCl的是_,它屬于_晶體,每個Cs

16、與_個Cl緊鄰。(5)代表干冰的是_,它屬于_晶體,每個CO2分子與_個CO2分子緊鄰。(6) 已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短,則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為_。29、(10分)云陽龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”,所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活,但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳,使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.(1)基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為_,基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為_.(2)Ni(CO)4常用于制備純鎳,溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑,為_晶體,Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同,中心原

17、子的雜化軌道類型為_,寫出與配體互為等電子體的陰離子_(任寫一種).(3)與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸,請比較它們酸性強弱 (填化學式)_,理由是_.(4)H2S的鍵角_(填“大于”“小于”等于”)H2O的鍵角,請從電負性的角度說明理由_.(5)NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似,如圖所示,陰離子采取面心立方堆積,陽離子填充在位于陰離子構(gòu)成的空隙中,已知Ni2+半徑為69nm,O2-半徑為140nm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,NiO晶體的密度為_g/cm3(只列出計算式).2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【答案解

18、析】A. HF沸點高于HCl,是因為HF分子之間存在著氫鍵,故A錯誤;B. 分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷公式是:化合價的絕對值+原子最外層電子數(shù)=8。在PCl5分子中P原子不符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)公式,故B錯誤; C. 可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物,碳的電負性較弱,不能形成氫鍵,故C錯誤;D.組成與結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,熔、沸點越高,所以S2Br2與S2Cl2的熔、沸點大小為:S2Br2S2Cl2,故D正確;綜上所述,本題正確答案為D?!敬鸢更c睛】考查分子間的作用力。氫鍵是一種特殊的分子間作用力,它比化學鍵弱,比分子間作用力強;分子間作用力影響的是物質(zhì)的熔沸點

19、。2、A【答案解析】N2生成1 mol氣態(tài)N4的方程式為:2N2(g)=N4(g),根據(jù)鍵能和H的關(guān)系可得H=2942kJmol16167kJmol1=882 kJmol1,故A項正確。3、C【答案解析】分析:鐵失去2電子后轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,根據(jù)核外電子排布規(guī)律解答。詳解:鐵是常見金屬,它在元素周期表中位于第四周期族,原子序數(shù)為26,核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2,則Fe2的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6,所以其結(jié)構(gòu)示意圖為。答案選C。4、B【答案解析】A氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,無元素的化合價變化,則為非氧化還原反應(yīng),故A錯誤;B酸性氧化物是指能與水反應(yīng)

20、生成相應(yīng)的酸,而不生成其他物質(zhì)的氧化物,堿性氧化物為能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿,而不生成其他物質(zhì)的氧化物,非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如一氧化碳,故B正確;C金屬氧化物不一定是堿性氧化物,比如Mn2O7是金屬氧化物但是酸性氧化物,Al2O3是金屬氧化物但是兩性氧化物,故C錯誤; D純凈物只由一種原子組成,而混合物不一定含有多種原子,如金剛石和石墨,屬于混合物,但只含有一種原子,故D錯誤;故選B。5、B【答案解析】A項,地溝油中主要含油脂,還含有害物質(zhì),不宜食用,但不可能通過分餾提取汽油,因為汽油主要成分是烴類物質(zhì),故A錯誤;B項,二氧化硅具有良好的導光性,所以可用于生產(chǎn)光導纖維,故B正確;C項

21、,為防止富脂食品氧化變質(zhì),在包裝袋中應(yīng)放入還原性物質(zhì),如鐵粉等,而放入生石灰只能起干燥作用,不能防止氧化變質(zhì),故C錯誤;D項,焰火中的發(fā)光劑是金屬鎂或金屬鋁的粉末,當這些金屬燃燒時,會發(fā)出白熾的強光,發(fā)色劑是一些金屬化合物,金屬化合物含有金屬離子,不同種類的金屬化合物在灼燒時,會發(fā)放出不同顏色的光芒,這稱為焰色反應(yīng),金屬呈現(xiàn)的物理顏色和其焰色反應(yīng)沒有直接聯(lián)系,故D錯誤。綜上,選B。6、B【答案解析】有機物分子中雙鍵或叁鍵兩端的原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng),該反應(yīng)為加成反應(yīng),據(jù)此分析;【題目詳解】A、CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng),即該反應(yīng)為取代反應(yīng),故A不符合題意;B、乙烯與

22、HCl發(fā)生加成反應(yīng),故B符合題意;C、該反應(yīng)為氧化反應(yīng),不符合加成反應(yīng)的定義,故C不符合題意;D、該反應(yīng)為氧化反應(yīng),不符合加成反應(yīng)的定義,故D不符合題意;答案選B。7、C【答案解析】A、如果溶質(zhì)是NaOH、NaA,溶液顯堿性,如果溶質(zhì)為NaA,屬于強堿弱酸鹽,則溶液呈現(xiàn)中性,如果溶液是NaA、HA,HA為強酸,則溶液顯酸性,故錯誤;B、加入溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaA,n(NaOH)n(NaA),離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(OH)c(A)c(H),故錯誤;C、根據(jù)溶液顯電中性,c(Na)c(H)=c(OH)c(A),當c(Na)=c(A),則有c(H)=c(OH),故正確;D、根據(jù)選項B的

23、分析,故錯誤。故選C。8、B【答案解析】由分子式C9H6O2計算可知該有機物不飽和度為7,由條件a、b可知該有機物中含有苯環(huán)和-COO-,因此還剩下2個碳為未知結(jié)構(gòu)。又由于2個碳需存在兩個不飽和度,因此為碳碳叁鍵。從苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代后得到兩種一氯代物,可知碳碳叁鍵與-COO-處于對位關(guān)系。由此解題?!绢}目詳解】由分子式C9H6O2計算可知該有機物不飽和度n=7。由條件a、b可知該有機物中含有苯環(huán)和-COO-,因此還剩下2個碳為未知結(jié)構(gòu)。又由于2個碳需存在兩個不飽和度,因此為。從苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代后得到兩種一氯代物,可知與-COO-處于對位關(guān)系。因此,符合條件的同分異構(gòu)體為、,

24、共2種。答案應(yīng)選B?!敬鸢更c睛】本題考查有機物同分異構(gòu)體的判斷。在解題時需注意對已知分子式應(yīng)先判斷其不飽和度,確定類別異構(gòu),再結(jié)合所含的未知結(jié)構(gòu)的碳原子確定碳鏈異構(gòu),最后再找尋官能團的位置異構(gòu),同時應(yīng)注意含有碳碳雙鍵有機物的順反異構(gòu)問題。9、B【答案解析】A項,化學反應(yīng)速率變化時,化學平衡不一定發(fā)生移動,如使用催化劑化學反應(yīng)速率變化,但化學平衡不移動,A項錯誤;B項,只有改變條件使正、逆反應(yīng)速率不相等,化學平衡才會發(fā)生移動,故化學平衡發(fā)生移動時,化學反應(yīng)速率一定變化,B項正確;C項,反應(yīng)進行的程度與化學反應(yīng)速率沒有必然的聯(lián)系,C項錯誤;D項,改變壓強對沒有氣體參與的反應(yīng),化學反應(yīng)速率不改變,改

25、變壓強對反應(yīng)前后氣體化學計量數(shù)之和相等的反應(yīng),平衡不移動,D項錯誤;答案選B。10、A【答案解析】AAl3的核電荷數(shù)為13,核外只有10個電子,離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故A正確;BHClO是共價化合物,分子內(nèi)氧原子分別與H、Cl各形成1個共用電子對,其電子式為,故B錯誤;C中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15,其核素表示形成為,故C錯誤;D二氧化碳分子中碳原子的半徑比氧原子半徑大,則CO2的比例模型為,故D錯誤;故答案為A?!敬鸢更c睛】解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有:書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面:陰離子及多核陽離子均要加“ ”并注明電荷,書寫共價化合物電子式時,不得使用“ ”,沒有成鍵的價電子

26、也要寫出來。書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是HOCl,而不是HClO),其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時,碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。11、A【答案解析】A、加入FeCl3后溶液變藍色,說明I被氧化成I2,氧化劑為Fe3,利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,得出Fe3的氧化性強于I2,故A符合題意;B、SO2的漂白性,中學階段體現(xiàn)在能使品紅溶液褪色,使酸性高錳酸鉀褪色,體現(xiàn)SO2的還原性,故B不符合題意;C、澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3都能產(chǎn)生沉淀,鑒別NaHCO3和Na2CO可以用CaCl2溶液,NaHCO3與CaC

27、l2不發(fā)生反應(yīng),Na2CO3與CaCl2生成沉淀CaCO3,故C不符合題意;D、HNO3具有強氧化性,將SO32氧化成SO42,對SO42的檢驗產(chǎn)生干擾,應(yīng)先加鹽酸,再滴加BaCl2溶液,故D不符合題意;答案選A。12、B【答案解析】ACO2中所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);而NH3中的H原子滿足2電子的結(jié)構(gòu),BF3中B滿足6電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A錯誤;B在元素周期表中金屬元素區(qū)的元素是導體,在非金屬元素區(qū)的元素的單質(zhì)一般是絕緣體體,在金屬和非金屬交界處的元素的導電介于導體與絕緣體之間,因此在該區(qū)域可以找到半導體材料,B正確;C由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物,例如氯化銨等,C錯誤;

28、D一般情況下第A族元素和第A族元素的原子之間能形成離子鍵。但是也有例外,例如H與F形成的HF是共價鍵,D錯誤。答案選B。13、D【答案解析】A、碘鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在,不是碘單質(zhì),不能用米湯檢驗,A錯誤;B、燒堿是氫氧化鈉,具有腐蝕性,不能用于治療胃酸過多,B錯誤;C、氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉,C錯誤;D、氧化銅能與氫離子反應(yīng),降低溶液的酸性,從而使鐵離子形成沉淀而析出,且不會引入新的雜質(zhì)離子,D正確;答案選D。14、C【答案解析】A. 0.02mol水可生成H20.02mol,質(zhì)量為0.04g,A錯誤;B. 可生成氫的原子數(shù)為0.02mol26.021023/mol2.4081022

29、個,B錯誤;C. 0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量是0.02mol,根據(jù)A中分析可知C正確;D. 可生成H2的體積在標準狀況下為0.02mol22.4L/mol0.448L,D錯誤,答案選C。點睛:轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的原理以及靈活應(yīng)用個數(shù)計算式是解答的關(guān)鍵,即在進行物質(zhì)的量的有關(guān)計算時,關(guān)鍵是熟練應(yīng)用幾個關(guān)系式、nm/M、,特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件,即只能適用于氣體,且只有在標準狀況下,氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。15、B【答案解析】A.鹽鹵點豆腐屬于電解質(zhì)溶液使膠體的聚沉;B.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀,屬于離子反應(yīng),與膠體的性質(zhì)無關(guān);C.兩種不同型號

30、的藍黑墨水,易出現(xiàn)堵塞,屬于帶兩種相反電荷的膠體混合后的聚沉;D.清晨,人們經(jīng)常看到的陽光穿過茂密的樹木枝葉,屬于膠體的丁達爾效應(yīng)。綜上所述,現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是B,答案選B。16、D【答案解析】分析:A、根據(jù)在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-有6個,距Cl-最近的Na+有6個進行分析;B、利用均攤法確定每個晶胞中含有的鈣離子、氟離子個數(shù);C、每個C原子形成4個共價鍵,兩個C原子形成一個共價鍵;D、CaF2晶體是離子化合物。詳解:在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-有6個,距Cl-最近的Na+有6個,這6個離子構(gòu)成一個正八面體, A選項正確;在CaF2晶胞中每個Ca2+連接4個氟離子

31、,Ca2+位于立方體的8個頂角和6個面,所以Ca2+的數(shù)目是:81/8+61/2=4,在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+,B選項正確;每個C原子形成4個共價鍵,兩個C原子形成一個共價鍵,所以在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1:2, C選項正確;CaF2是離子化合物,在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠完全電離出Ca2+和F-離子,能夠?qū)щ?,D說法不正確,D選項錯誤;正確選項D。點睛:晶體中微粒的排列具有周期性,晶體中最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元稱為晶胞,利用“均攤法”可以計算一個晶胞中的粒子數(shù),從而確定晶體的化學式。中學中常見考題里涉及的晶胞有立方晶胞、六方晶胞;在立方晶胞中:(1)每個頂點上

32、的粒子被8個晶胞共用,每個粒子只有1/8屬于該晶胞,如本題中的Ca2+離子;(2)每條棱上的粒子被4個晶胞共用,每個粒子只有1/4屬于該晶胞;(3)每個面心上的粒子被2個晶胞共用,每個粒子只有1/2屬于該晶胞。如本題中的Ca2+;(4)晶胞內(nèi)的粒子完全屬于該晶胞。17、C【答案解析】反應(yīng)后溶液中還有較多H離子剩余,且濾液中沒有Cu2,可以知道殘留物沒有Fe,只有Cu,而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+,溶液中陽離子為H和Fe2+,參加反應(yīng)的HCl中的H元素轉(zhuǎn)化到氫氣、水中,根據(jù)H原子守恒,計算混合物中O原子物質(zhì)的量,根據(jù)Cu元素守恒計算n(CuO),再根據(jù)O原子守恒計算n(Fe2O3),根據(jù)

33、m=nM計算氧化鐵的質(zhì)量?!绢}目詳解】反應(yīng)后溶液中還有較多H離子剩余,且濾液中沒有Cu2,可以知道殘留物沒有Fe,只有Cu,而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+,溶液中陽離子為H和Fe2+,反應(yīng)后剩余n(H+)=0.4nol/L0.2L=0.08mol,原溶液中n(HCl)=4.4mol/L0.1L=0.44mol,參加反應(yīng)的HCl中的H元素轉(zhuǎn)化到氫氣、水中,根據(jù)H原子守恒,2n(H2O)+2n(H2)=n總(HCl)-n余(H+),即2n(H2O)+2=0.44mol-0.08mol,n(H2O)=0.14mol故混合物中n(O)= n(H2O)=0.14mol,由銅元素守恒,則n(CuO)

34、=n(Cu)=0.02mol,由O原子守恒:3n(Fe2O3)+ n(CuO)=0.14mol,則n(Fe2O3)=0.04mol,由Cl原子守恒,濾液中溶質(zhì)為FeCl2和剩余HCl,2n(FeCl2)+n余(HCl)=n總(HCl),即2n(FeCl2)+0.08mol=0.44mol,n(FeCl2)=0.18mol,由Fe原子守恒,原混合物中鐵的物質(zhì)的量:n(Fe)+2n(Fe2O3)=n(FeCl2), n(Fe)=0.18mol-0.04mol2=0.10mol, m(Fe)=0.10mol56g/mol=5.60g,所以C選項是正確的?!敬鸢更c睛】本題考查混合物的計算,明確物質(zhì)反應(yīng)

35、先后順序及剩余固體成分是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒進行解答,同時考查學生思維縝密性,題目難度中等。18、C【答案解析】有機物C10H20O2在酸性條件下能水解,說明C10H20O2為酯,根據(jù)分子組成可知應(yīng)為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯,能在酸性條件下水解生成有機物M和M,且N在一定條件下可轉(zhuǎn)化成M,說明M和N的碳原子數(shù)相同,且碳鏈相同,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析,C10H20O2是飽和酯,且兩邊碳鏈相同,因此M為C4H9COOH,N為C4H9CH2OH,二者中都含有烴基-C4H9,-C4H9有四種結(jié)構(gòu):C-C-C-C-、,則C10H20O2有四種結(jié)構(gòu),故選C。19、

36、A【答案解析】A. Ca的電子排布式是1s22s22p63s23p64s2或Ar4s2,故A錯誤;B. 價層電子對數(shù)=鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù),根據(jù)BF3的電子式可知,中心原子B有沒有孤電子對,有3個鍵電子對,共3個價層電子對,VSEPR模型名稱為平面三角形,故C正確;C. NH4+的電子式為,中心原子N上的孤電子對數(shù)為0,故C正確;D. NH3的電子式為,所以在Cu(NH3)42+里,NH3的氮原子給出孤電子對,形成配位鍵,故D正確;綜上所述,本題正確答案為A。20、C【答案解析】根據(jù)nV/Vm、N=nNA解答?!绢}目詳解】標準狀況下,5.6LO2中含有N個氧原子,氧氣的物質(zhì)的量是5.6L22

37、.4L/mol0.25mol,氧原子的物質(zhì)的量是0.5mol,則阿伏加德羅常數(shù)的值為N0.52N。答案選C。21、D【答案解析】A.O原子最外層有6個電子,其中1個成單電子與H原子的電子形成1對共用電子對,因此羥基的電子式: ,A錯誤;B.乙烯官能團是碳碳雙鍵,所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH2,B錯誤;C.2-丁烯的順式結(jié)構(gòu)應(yīng)該是兩個相同的H原子或甲基-CH3在碳碳雙鍵的同一側(cè),所以其鍵線式結(jié)構(gòu)為,C錯誤;D.2-丙醇是羥基在物質(zhì)分子主鏈的第2號C原子上,結(jié)構(gòu)簡式為,D正確;故合理選項是D。22、A【答案解析】普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3及SiO2,答案為A。二、非選擇題

38、(共84分)23、NaAlSiN NaCl為離子晶體,而SiCl4為分子晶體 sp3 V形 1s22s22p63s23p63d104s1 Cu3N 【答案解析】C元素是地殼中含量最高的金屬元素,則C為Al;D單質(zhì)的晶體可做半導體材料,則D為Si;E原子核外的M層中有兩對成對電子,則E的價電子排布為3s23p4,其為S;A原子核外有三個未成對電子,則A為N;化合物B2E為離子晶體,則B為Na。F原子最外層電子數(shù)與B的相同,其余各層均充滿電子,則F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,其為Cu。從而得出A、B、C、D、E、F分別為N、Na、Al、Si、S、Cu?!绢}目詳解

39、】(1)A、B、C、D分別為N、Na、Al、Si,由于N的非金屬性最強,且原子軌道半充滿,所以第一電離能最大,Si次之,Na最小,從而得出第一電離能由小到大的順序為NaAlSiN。答案為:NaAlSiN;(2)B的氯化物為NaCl,離子晶體,D的氯化物為SiCl4,分子晶體,由此可得出熔點NaCl比SiCl4高的理由是NaCl為離子晶體,而SiCl4為分子晶體。答案為:NaCl為離子晶體,而SiCl4為分子晶體;(3)A的簡單氫化物為NH3,中心原子的價層電子數(shù)為4,采取sp3雜化,E的低價氧化物為SO2,S原子發(fā)生sp2雜化,分子的空間構(gòu)型是V形。答案為:sp3;V形;(4)F為Cu,其原子

40、核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,N、Cu形成某種化合物的晶胞中,空心小球的數(shù)目為8=1,黑球的數(shù)目為12=3,N顯-3價,則Cu顯+1價,由此得出其化學式為Cu3N。答案為:1s22s22p63s23p63d104s1;Cu3N?!敬鸢更c睛】計算晶胞中所含微粒數(shù)目時,應(yīng)依據(jù)微粒在該晶胞中的位置及所占的份額共同決定。如立方晶胞,微粒位于頂點,則該微粒屬于此晶胞的份額僅占八分之一;微粒位于棱上時,由于棱屬于四個晶胞,則該微粒屬于此晶胞的份額僅占四分之一。24、 2乙基1己醇 ad 【答案解析】由A、B的分子式及的結(jié)構(gòu)簡式C可知,A為CH3CH=CH2,B為CH2=CH

41、CHO,由信息可知,C8H17OH分子中只有一個支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫原子,則C8H17OH為,與丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,由流程圖可知,F(xiàn)為等,因F不能與NaOH溶液反應(yīng),所以F為苯甲醇或苯甲醚,由F和G的分子式可知,F(xiàn)與溴發(fā)生取代反應(yīng),又G的核磁共振氫譜中有3組峰,說明G中有3種位置的H原子,所以G為,由信息可知,D與G合成Q;(1)結(jié)合分析寫出G的結(jié)構(gòu)簡式;(2)C8H17OH為,與-OH相連的C原子為第1位碳原子編號來命名;(3)X為酚,甲基與酚-OH處于對位;(4)由信息,D與G合成Q,并生成HBr;(5)

42、B為烯醛,C為烯酸,均含C=C鍵,但羧基中的C=O不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)?!绢}目詳解】由A、B的分子式及的結(jié)構(gòu)簡式C可知,A為CH3CH=CH2,B為CH2=CHCHO,由信息可知,C8H17OH分子中只有一個支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫原子,則C8H17OH為,與丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,由流程圖可知,F(xiàn)為等,因F不能與NaOH溶液反應(yīng),所以F為苯甲醇或苯甲醚,由F和G的分子式可知,F(xiàn)與溴發(fā)生取代反應(yīng),又G的核磁共振氫譜中有3組峰,說明G中有3種位置的H原子,所以G為,由信息可知,D與G合成Q;(1)由分析可知G的結(jié)構(gòu)簡

43、式為為;(2)C8H17OH為,與-OH相連的C原子為第1位碳原子編號來命名,其名稱為2-乙基-1-己醇;(3)F為苯甲醚,X遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且環(huán)上的一溴取代物有兩種,X為酚,甲基與酚-OH處于對位,則X為;(4)由信息,D與G合成Q,并生成HBr,反應(yīng)的化學方程式為;(5)B為烯醛,C為烯酸,均含C=C鍵,但羧基中的C=O不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);a均含C=C鍵,則二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色,故a正確;bC中含-COOH,能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,而B不能,故b錯誤;c.1mol B最多消耗44.8L(標準狀況)氫氣,而C消耗22.4L氫氣,故c錯誤;dB

44、中含-CHO,C中含-COOH,二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),故d正確;故答案為ad。25、作催化劑 作為石蠟油的載體 將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中,若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴 【答案解析】石蠟油主要含碳、氫元素,經(jīng)過反應(yīng)產(chǎn)生能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體,一般是氣態(tài)不飽和烴,如乙烯或乙炔等。石蠟油分子本身碳原子數(shù)較多,經(jīng)過反應(yīng)產(chǎn)生乙烯、乙炔等小分子,主要是發(fā)生了催化裂化,生成相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知:裝置中素瓷片起到了催化劑的作用,礦渣棉用作為石蠟油的載體,故答案:作催化劑;作為石蠟油的載體;(2)因為石

45、蠟油主要含碳、氫元素,主要是發(fā)生了催化裂化,經(jīng)過反應(yīng)能生成氣態(tài)不飽和烴,如乙烯或乙炔等。這些氣態(tài)不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng),所以可以將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中,若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴,故答案:將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中,若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴。26、 球形冷凝管 a 過量的乙酸會直接消耗NaHCO3,浪費試劑 提高醇的轉(zhuǎn)化率 導致酯水解 b 60%【答案解析】分析:本題考查物質(zhì)制備,為高頻考點,考查了常見儀器的構(gòu)造與安裝,混合物的分離和提純,物質(zhì)的制備、藥品的選擇及使

46、用、物質(zhì)產(chǎn)率的計算等知識,綜合性較強且題目信息量較大,側(cè)重考查學生實驗操作、實驗分析判斷能力,題目難度中等。詳解:(1)由裝置中儀器B的構(gòu)造可知,儀器B的名稱為球形冷凝管;為了實驗時冷凝管中充滿水,所以進水口為a;(2)反應(yīng)中剩余的乙酸可以和碳酸氫鈉反應(yīng),過量的乙酸會直接消耗NaHCO3,浪費試劑,若先用水洗滌,可以減少溶液中的乙酸的存在,減少碳酸氫鈉的使用量;(3) 乙酸和異戊醇逆反應(yīng)生成乙酸異戊酯和水,方程式為:; (5)酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),增加乙酸的加入量,可以提高醇的轉(zhuǎn)化率。(6)酯可以在酸性或堿性條件下水解,所以不能用生石灰代替無水硫酸鎂;(6) 在蒸餾實驗中溫度計的水銀球蒸餾燒瓶的

47、支管口處,所以ad錯誤,c中使用的是球形冷凝管容易使產(chǎn)品滯留,不能全部收集到錐形瓶中,所以儀器及裝置安裝正確的是b;(7)乙酸的物質(zhì)的量為6.0/60=0.1mol,異戊醇的物質(zhì)的量為4.4/88=0.05mol,由于乙酸和異戊醇是按照1:1進行反應(yīng),所以乙酸過量,生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計算,即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯,實際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為3.9/130=0.03mol,所以實驗中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為0.03/0.05= 60%。27、B A 鋁 B A 【答案解析】本實驗的目的是探究原電池的形成條件。原電池的必備構(gòu)造:有兩個活性不同的電極兩個電極由導線

48、連接,并插入到電解質(zhì)溶液中,形成電流回路能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng);以此答題?!绢}目詳解】(1)Zn的活潑性比Cu強,則Zn作負極,Cu作正極,則電子由Zn電極從外電路向Cu電極移動,即電子由A極向B極移動,則電流由B極向A極移動;(2)實驗四中,電子由B極向A極移動,則B極失去電子,作負極,即負極為鋁電極;(3)實驗三中,指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明有電流移動,即電子也有移動,則說明該過程是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),故合理選項為B;(4)A. 相對活潑的金屬一般作負極,但是也有例外,比如實驗四,鎂的活潑性比鋁強,但是鎂不和氫氧化鈉溶液反應(yīng),鋁可以,所以鋁作負極,A錯誤;B. 負極發(fā)生氧化反應(yīng),對應(yīng)的物質(zhì)是還原劑,失去電子,B正確;C. 燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液,以構(gòu)成電流回路,C正確;D. 浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極,必須是活潑性不同的兩種金屬(或其中一種非金屬),D正確;故合理選項為A?!敬鸢更c睛】組成原電池的電極,它們的活潑性一定有差異。一般情況下,較活潑的電極作負極,但是也有例外,比如鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成原電池中,鋁的活潑性較差,但是作負極,因為鋁可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng),而鎂不行,所以鎂作正極。28、D 4 原子 E 2 A 12 C 離子 8 B 分子 12 石墨金剛石NaClCsCl干冰 【答案解析】根據(jù)晶體的結(jié)構(gòu)特點來辨別圖形所代表的物質(zhì)?!绢}目

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