甘肅省隴南市2023學年化學高二下期末預(yù)測試題（含解析）

1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是AHF沸點高于HCl，是因為HF分子極性大，范德華力也大B在PCl5分子中，各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)C可燃

2、冰是甲烷的結(jié)晶水合物，甲烷可與水形成氫鍵DS2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，則熔、沸點：S2Br2S2Cl22、最近意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。 N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1 mol NN吸收167 kJ熱量，生成1molNN鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1 mol氣態(tài)N4的H為( )A882 kJ/molB441 kJ/molC882 kJ/molD441 kJ/mol3、鐵是常見金屬，它在元素周期表中位于第四周期族，原子序數(shù)為26，則Fe2的結(jié)構(gòu)示意圖為()ABCD4、下列說法正確的是（ ）A有單質(zhì)生成的反應(yīng)一

3、定是氧化還原反應(yīng)B非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C金屬氧化物一定是堿性氧化物D純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成5、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A地溝油不宜食用，可分餾提取汽油B二氧化硅可用于制取光導纖維C為防止富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中放入生石灰D鈉、鉀、鐵等金屬有絢麗的顏色，可用于制造焰火6、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是 （ ）ACH4+Cl2CH3Cl+HClBCH2=CH2 + HClCH3CH2ClCCH3CH2OH +3O2 2CO2 +3H2OD2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O7、25 時，某溶液中只含有Na、H、OH、A四種離子。

4、下列說法正確的是( )A對于該溶液一定存在：pH7B在c(OH)c(H)的溶液中不可能存在：c(Na)c(OH)c(A)c(H)C若溶液中c(A)c(Na)，則溶液一定呈中性D若溶質(zhì)為NaA，則溶液中一定存在： c(Na)c(A)c(OH)c(H)8、符合下列條件分子式為C9H6O2 所有的同分異構(gòu)體的數(shù)目為 a分子中含有 -COO- 基團 b分子中除一個苯環(huán)外，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)c苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代，得到兩種一氯代物A1種B2種C3種D4種9、對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應(yīng)速率的關(guān)系可知( )A化學反應(yīng)速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動B化學平衡發(fā)生移動時，化學反應(yīng)速率一定變化

5、C正反應(yīng)進行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D改變壓強，化學反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動10、下列有關(guān)化學用語表示正確的是AAl3的結(jié)構(gòu)示意圖：BHClO的電子式：HC中子數(shù)為8的氮原子：ND二氧化碳分子的比例模型：11、下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖? )選項實驗?zāi)康牟僮鬟^程A比較Fe3+和I2的氧化性強弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍色B證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去C檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D檢驗溶液中含有SO42-向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成AABBCCDD1

6、2、下列說法中正確的是 ACO2、NH3、BF3中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導體材料C由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D第A族元素和第A族元素的原子之間都能形成離子鍵13、化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是（ ）A用米湯檢驗含碘鹽中的碘元素B燒堿、小蘇打、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多C工業(yè)生產(chǎn)中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉D除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分攪拌過濾14、利用太陽能分解制氫氣，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是（ ）A可生成H2的質(zhì)量為0.02g

7、B可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個C生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量D可生成H2的體積為0.224L（標準情況）15、下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀C一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞D清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象16、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是( )A在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體B在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+C在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為12DCaF2晶體在熔融狀

8、態(tài)不導電17、將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標準狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是A2.24gB3.36gC5.60gD10.08g18、某中性有機物C10H20O2在稀硫酸作用下加熱得到M和N兩種物質(zhì)，N經(jīng)氧化最終可得到M，則該中性有機物的結(jié)構(gòu)可能有 ()A2種B3種C4種D5種19、下列化學用語表示或描述不正確的是ACa的電子排布式是Ar3d2BBF3 的VSEPR的模型名稱是平面三角形CNH

9、4+中心原子N上的孤電子對數(shù)為0D在Cu(NH3)42+里，NH3的氮原子給出孤電子對，形成配位鍵20、標準狀況下，5.6 L O2中含有N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為（）A4NBC2ND21、下列表述正確的是A羥基的電子式： B乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C2-丁烯的順式結(jié)構(gòu)：D2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：22、普通玻璃的主要成分是：Na2SiO3 CaCO3 CaSiO3 SiO2 Na2CO3 CaOABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中

10、有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體可做半導體材料；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示)：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為_(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高的理由是_。(3)A的簡單氫化物的中心原子采取_雜化，E的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是_。(4)F的核外電子排布式是_，A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯3價)，則其化學式為_。24、（12分）Q是合成防曬霜的主要成分，某同學以石油化工的基本產(chǎn)品為主要原料，設(shè)計合成Q的流程如下(部

11、分反應(yīng)條件和試劑未注明)：已知：鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)原理(R、R1為烴基或其他基團，X為鹵素原子)：Pd/CRXR1CH=CH2R1CH=CHRHXIIC8H17OH 分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子只有一個碳原子上沒有氫原子。IIIF不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，G的核磁共振氫譜中有 3 個峰且為對位取代物。請回答下列問題：（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）C8H17OH 的名稱(用系統(tǒng)命名法命名)為_。（3）X是 F的同分異構(gòu)體，X遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且環(huán)上的一溴取代物有兩種，寫出 X 的結(jié)構(gòu)簡式：_。（4）寫出反應(yīng)的化學方程式：_。（5

12、）下列有關(guān) B、C的說法正確的是_(填序號)。a二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色b二者都能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳c1molB或C都能最多消耗44.8L(標準狀況)氫氣d二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)25、（12分）利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）裝置中素瓷片的作用_，礦渣棉的作用_。（2）請設(shè)計實驗證明所得氣體生成物中含有不飽和氣態(tài)烴_。26、（10分）乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/（gcm-3）沸點/水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.049211

13、8溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4 g異戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140143餾分，得乙酸異戊酯3.9 g?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器B的具體名稱是_，實驗時冷卻水的進水口是_（a或b）。（2）在洗滌操作中，先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是_。（3）該制備反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為_。（4

14、）本實驗中加入過量乙酸的目的是_。（5）本實驗中不能用生石灰代替無水MgSO4的原因_。（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_(填標號)。（7）本實驗的產(chǎn)率是_27、（12分）某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按下圖所示裝置進行實驗序號AB燒杯中的液體指針是否偏轉(zhuǎn)1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸無3CuC氯化鈉溶液有4MgAl氫氧化鈉溶液有分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實驗1中電流由_極流向_ 極（填“A”或“B”）(2)實驗4中電子由B極流向A極，表明負極是_電極（填“鎂”或“鋁”）(3)實驗3 表明 _ A銅在潮濕空氣中不會被腐蝕 B銅的腐蝕是自發(fā)進行的(4)分析上表有

15、關(guān)信息，下列說法不正確的是_ A相對活潑的金屬一定做負極 B失去電子的電極是負極C燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液 D浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）28、（14分）如圖所示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分：(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)_，其中每個碳原子與_個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于_晶體。(2)代表石墨的是_，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_個。(3)表示NaCl的是_，每個Na周圍與它最接近且距離相等的Na有_個。(4)代表CsCl的是_，它屬于_晶體，每個Cs

16、與_個Cl緊鄰。(5)代表干冰的是_，它屬于_晶體，每個CO2分子與_個CO2分子緊鄰。(6) 已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為_。29、（10分）云陽龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”，所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活，但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.（1）基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為_，基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為_.（2）Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑，為_晶體，Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同，中心原

17、子的雜化軌道類型為_，寫出與配體互為等電子體的陰離子_(任寫一種).（3）與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請比較它們酸性強弱 (填化學式)_，理由是_.（4）H2S的鍵角_(填“大于”“小于”等于”)H2O的鍵角，請從電負性的角度說明理由_.（5）NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽離子填充在位于陰離子構(gòu)成的空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2-半徑為140nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，NiO晶體的密度為_g/cm3(只列出計算式).2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解

18、析】A. HF沸點高于HCl，是因為HF分子之間存在著氫鍵，故A錯誤；B. 分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷公式是：化合價的絕對值+原子最外層電子數(shù)=8。在PCl5分子中P原子不符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)公式，故B錯誤； C. 可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，碳的電負性較弱，不能形成氫鍵，故C錯誤；D.組成與結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔、沸點越高，所以S2Br2與S2Cl2的熔、沸點大小為：S2Br2S2Cl2，故D正確；綜上所述，本題正確答案為D?！敬鸢更c睛】考查分子間的作用力。氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它比化學鍵弱，比分子間作用力強；分子間作用力影響的是物質(zhì)的熔沸點

19、。2、A【答案解析】N2生成1 mol氣態(tài)N4的方程式為：2N2(g)=N4(g)，根據(jù)鍵能和H的關(guān)系可得H=2942kJmol16167kJmol1=882 kJmol1，故A項正確。3、C【答案解析】分析：鐵失去2電子后轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律解答。詳解：鐵是常見金屬，它在元素周期表中位于第四周期族，原子序數(shù)為26，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，則Fe2的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6，所以其結(jié)構(gòu)示意圖為。答案選C。4、B【答案解析】A氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，無元素的化合價變化，則為非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B酸性氧化物是指能與水反應(yīng)

20、生成相應(yīng)的酸，而不生成其他物質(zhì)的氧化物，堿性氧化物為能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，而不生成其他物質(zhì)的氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳，故B正確；C金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如Mn2O7是金屬氧化物但是酸性氧化物，Al2O3是金屬氧化物但是兩性氧化物，故C錯誤； D純凈物只由一種原子組成，而混合物不一定含有多種原子，如金剛石和石墨，屬于混合物，但只含有一種原子，故D錯誤；故選B。5、B【答案解析】A項，地溝油中主要含油脂，還含有害物質(zhì)，不宜食用，但不可能通過分餾提取汽油，因為汽油主要成分是烴類物質(zhì)，故A錯誤；B項，二氧化硅具有良好的導光性，所以可用于生產(chǎn)光導纖維，故B正確；C項

21、，為防止富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入還原性物質(zhì)，如鐵粉等，而放入生石灰只能起干燥作用，不能防止氧化變質(zhì)，故C錯誤；D項，焰火中的發(fā)光劑是金屬鎂或金屬鋁的粉末，當這些金屬燃燒時，會發(fā)出白熾的強光，發(fā)色劑是一些金屬化合物，金屬化合物含有金屬離子，不同種類的金屬化合物在灼燒時，會發(fā)放出不同顏色的光芒，這稱為焰色反應(yīng)，金屬呈現(xiàn)的物理顏色和其焰色反應(yīng)沒有直接聯(lián)系，故D錯誤。綜上，選B。6、B【答案解析】有機物分子中雙鍵或叁鍵兩端的原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，據(jù)此分析；【題目詳解】A、CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，即該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故A不符合題意；B、乙烯與

22、HCl發(fā)生加成反應(yīng)，故B符合題意；C、該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，不符合加成反應(yīng)的定義，故C不符合題意；D、該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，不符合加成反應(yīng)的定義，故D不符合題意；答案選B。7、C【答案解析】A、如果溶質(zhì)是NaOH、NaA，溶液顯堿性，如果溶質(zhì)為NaA，屬于強堿弱酸鹽，則溶液呈現(xiàn)中性，如果溶液是NaA、HA，HA為強酸，則溶液顯酸性，故錯誤；B、加入溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaA，n(NaOH)n(NaA)，離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(OH)c(A)c(H)，故錯誤；C、根據(jù)溶液顯電中性，c(Na)c(H)=c(OH)c(A)，當c(Na)=c(A)，則有c(H)=c(OH)，故正確；D、根據(jù)選項B的

23、分析，故錯誤。故選C。8、B【答案解析】由分子式C9H6O2計算可知該有機物不飽和度為7，由條件a、b可知該有機物中含有苯環(huán)和-COO-，因此還剩下2個碳為未知結(jié)構(gòu)。又由于2個碳需存在兩個不飽和度，因此為碳碳叁鍵。從苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代后得到兩種一氯代物，可知碳碳叁鍵與-COO-處于對位關(guān)系。由此解題?！绢}目詳解】由分子式C9H6O2計算可知該有機物不飽和度n=7。由條件a、b可知該有機物中含有苯環(huán)和-COO-，因此還剩下2個碳為未知結(jié)構(gòu)。又由于2個碳需存在兩個不飽和度，因此為。從苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代后得到兩種一氯代物，可知與-COO-處于對位關(guān)系。因此，符合條件的同分異構(gòu)體為、，

24、共2種。答案應(yīng)選B?！敬鸢更c睛】本題考查有機物同分異構(gòu)體的判斷。在解題時需注意對已知分子式應(yīng)先判斷其不飽和度，確定類別異構(gòu)，再結(jié)合所含的未知結(jié)構(gòu)的碳原子確定碳鏈異構(gòu)，最后再找尋官能團的位置異構(gòu)，同時應(yīng)注意含有碳碳雙鍵有機物的順反異構(gòu)問題。9、B【答案解析】A項，化學反應(yīng)速率變化時，化學平衡不一定發(fā)生移動，如使用催化劑化學反應(yīng)速率變化，但化學平衡不移動，A項錯誤；B項，只有改變條件使正、逆反應(yīng)速率不相等，化學平衡才會發(fā)生移動，故化學平衡發(fā)生移動時，化學反應(yīng)速率一定變化，B項正確；C項，反應(yīng)進行的程度與化學反應(yīng)速率沒有必然的聯(lián)系，C項錯誤；D項，改變壓強對沒有氣體參與的反應(yīng)，化學反應(yīng)速率不改變，改

25、變壓強對反應(yīng)前后氣體化學計量數(shù)之和相等的反應(yīng)，平衡不移動，D項錯誤；答案選B。10、A【答案解析】AAl3的核電荷數(shù)為13，核外只有10個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；BHClO是共價化合物，分子內(nèi)氧原子分別與H、Cl各形成1個共用電子對，其電子式為，故B錯誤；C中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，其核素表示形成為，故C錯誤；D二氧化碳分子中碳原子的半徑比氧原子半徑大，則CO2的比例模型為，故D錯誤；故答案為A?！敬鸢更c睛】解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“ ”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“ ”，沒有成鍵的價電子

26、也要寫出來。書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是HOCl，而不是HClO)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。11、A【答案解析】A、加入FeCl3后溶液變藍色，說明I被氧化成I2，氧化劑為Fe3，利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，得出Fe3的氧化性強于I2，故A符合題意；B、SO2的漂白性，中學階段體現(xiàn)在能使品紅溶液褪色，使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故B不符合題意；C、澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3都能產(chǎn)生沉淀，鑒別NaHCO3和Na2CO可以用CaCl2溶液，NaHCO3與CaC

27、l2不發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3與CaCl2生成沉淀CaCO3，故C不符合題意；D、HNO3具有強氧化性，將SO32氧化成SO42，對SO42的檢驗產(chǎn)生干擾，應(yīng)先加鹽酸，再滴加BaCl2溶液，故D不符合題意；答案選A。12、B【答案解析】ACO2中所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而NH3中的H原子滿足2電子的結(jié)構(gòu)，BF3中B滿足6電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；B在元素周期表中金屬元素區(qū)的元素是導體，在非金屬元素區(qū)的元素的單質(zhì)一般是絕緣體體，在金屬和非金屬交界處的元素的導電介于導體與絕緣體之間，因此在該區(qū)域可以找到半導體材料，B正確；C由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨等，C錯誤；

28、D一般情況下第A族元素和第A族元素的原子之間能形成離子鍵。但是也有例外，例如H與F形成的HF是共價鍵，D錯誤。答案選B。13、D【答案解析】A、碘鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，不是碘單質(zhì)，不能用米湯檢驗，A錯誤；B、燒堿是氫氧化鈉，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，B錯誤；C、氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，C錯誤；D、氧化銅能與氫離子反應(yīng)，降低溶液的酸性，從而使鐵離子形成沉淀而析出，且不會引入新的雜質(zhì)離子，D正確；答案選D。14、C【答案解析】A. 0.02mol水可生成H20.02mol，質(zhì)量為0.04g，A錯誤；B. 可生成氫的原子數(shù)為0.02mol26.021023/mol2.4081022

29、個，B錯誤；C. 0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量是0.02mol，根據(jù)A中分析可知C正確；D. 可生成H2的體積在標準狀況下為0.02mol22.4L/mol0.448L，D錯誤，答案選C。點睛：轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的原理以及靈活應(yīng)用個數(shù)計算式是解答的關(guān)鍵，即在進行物質(zhì)的量的有關(guān)計算時，關(guān)鍵是熟練應(yīng)用幾個關(guān)系式、nm/M、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。15、B【答案解析】A.鹽鹵點豆腐屬于電解質(zhì)溶液使膠體的聚沉；B.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，屬于離子反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無關(guān)；C.兩種不同型號

30、的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞，屬于帶兩種相反電荷的膠體混合后的聚沉；D.清晨，人們經(jīng)常看到的陽光穿過茂密的樹木枝葉，屬于膠體的丁達爾效應(yīng)。綜上所述，現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是B，答案選B。16、D【答案解析】分析：A、根據(jù)在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個，距Cl-最近的Na+有6個進行分析；B、利用均攤法確定每個晶胞中含有的鈣離子、氟離子個數(shù)；C、每個C原子形成4個共價鍵，兩個C原子形成一個共價鍵；D、CaF2晶體是離子化合物。詳解：在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個，距Cl-最近的Na+有6個，這6個離子構(gòu)成一個正八面體， A選項正確；在CaF2晶胞中每個Ca2+連接4個氟離子

31、，Ca2+位于立方體的8個頂角和6個面，所以Ca2+的數(shù)目是：81/8+61/2=4，在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+，B選項正確；每個C原子形成4個共價鍵，兩個C原子形成一個共價鍵，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1：2， C選項正確；CaF2是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠完全電離出Ca2+和F-離子，能夠?qū)щ?，D說法不正確，D選項錯誤；正確選項D。點睛：晶體中微粒的排列具有周期性，晶體中最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元稱為晶胞，利用“均攤法”可以計算一個晶胞中的粒子數(shù)，從而確定晶體的化學式。中學中常見考題里涉及的晶胞有立方晶胞、六方晶胞；在立方晶胞中：（1）每個頂點上

32、的粒子被8個晶胞共用，每個粒子只有1/8屬于該晶胞，如本題中的Ca2+離子；（2）每條棱上的粒子被4個晶胞共用，每個粒子只有1/4屬于該晶胞；（3）每個面心上的粒子被2個晶胞共用，每個粒子只有1/2屬于該晶胞。如本題中的Ca2+；（4）晶胞內(nèi)的粒子完全屬于該晶胞。17、C【答案解析】反應(yīng)后溶液中還有較多H離子剩余,且濾液中沒有Cu2,可以知道殘留物沒有Fe,只有Cu,而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+，溶液中陽離子為H和Fe2+，參加反應(yīng)的HCl中的H元素轉(zhuǎn)化到氫氣、水中，根據(jù)H原子守恒，計算混合物中O原子物質(zhì)的量，根據(jù)Cu元素守恒計算n(CuO)，再根據(jù)O原子守恒計算n(Fe2O3),根據(jù)

33、m=nM計算氧化鐵的質(zhì)量?！绢}目詳解】反應(yīng)后溶液中還有較多H離子剩余，且濾液中沒有Cu2，可以知道殘留物沒有Fe，只有Cu，而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+，溶液中陽離子為H和Fe2+，反應(yīng)后剩余n(H+)=0.4nol/L0.2L=0.08mol，原溶液中n(HCl)=4.4mol/L0.1L=0.44mol，參加反應(yīng)的HCl中的H元素轉(zhuǎn)化到氫氣、水中,根據(jù)H原子守恒,2n(H2O)+2n(H2)=n總(HCl)-n余(H+)，即2n(H2O)+2=0.44mol-0.08mol，n(H2O)=0.14mol故混合物中n(O)= n(H2O)=0.14mol，由銅元素守恒,則n(CuO)

34、=n(Cu)=0.02mol，由O原子守恒:3n(Fe2O3)+ n(CuO)=0.14mol，則n(Fe2O3)=0.04mol，由Cl原子守恒，濾液中溶質(zhì)為FeCl2和剩余HCl，2n(FeCl2)+n余(HCl)=n總(HCl)，即2n(FeCl2)+0.08mol=0.44mol，n(FeCl2)=0.18mol,由Fe原子守恒，原混合物中鐵的物質(zhì)的量：n(Fe)+2n(Fe2O3)=n(FeCl2), n(Fe)=0.18mol-0.04mol2=0.10mol, m(Fe)=0.10mol56g/mol=5.60g，所以C選項是正確的?！敬鸢更c睛】本題考查混合物的計算，明確物質(zhì)反應(yīng)

35、先后順序及剩余固體成分是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒進行解答，同時考查學生思維縝密性，題目難度中等。18、C【答案解析】有機物C10H20O2在酸性條件下能水解，說明C10H20O2為酯，根據(jù)分子組成可知應(yīng)為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯，能在酸性條件下水解生成有機物M和M，且N在一定條件下可轉(zhuǎn)化成M，說明M和N的碳原子數(shù)相同，且碳鏈相同，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，C10H20O2是飽和酯，且兩邊碳鏈相同，因此M為C4H9COOH，N為C4H9CH2OH，二者中都含有烴基-C4H9，-C4H9有四種結(jié)構(gòu)：C-C-C-C-、，則C10H20O2有四種結(jié)構(gòu)，故選C。19、

36、A【答案解析】A. Ca的電子排布式是1s22s22p63s23p64s2或Ar4s2，故A錯誤；B. 價層電子對數(shù)=鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，根據(jù)BF3的電子式可知，中心原子B有沒有孤電子對，有3個鍵電子對，共3個價層電子對，VSEPR模型名稱為平面三角形，故C正確；C. NH4+的電子式為，中心原子N上的孤電子對數(shù)為0，故C正確；D. NH3的電子式為，所以在Cu(NH3)42+里，NH3的氮原子給出孤電子對，形成配位鍵，故D正確；綜上所述，本題正確答案為A。20、C【答案解析】根據(jù)nV/Vm、N=nNA解答?！绢}目詳解】標準狀況下，5.6LO2中含有N個氧原子，氧氣的物質(zhì)的量是5.6L22

37、.4L/mol0.25mol，氧原子的物質(zhì)的量是0.5mol，則阿伏加德羅常數(shù)的值為N0.52N。答案選C。21、D【答案解析】A.O原子最外層有6個電子，其中1個成單電子與H原子的電子形成1對共用電子對，因此羥基的電子式： ，A錯誤；B.乙烯官能團是碳碳雙鍵，所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，B錯誤；C.2-丁烯的順式結(jié)構(gòu)應(yīng)該是兩個相同的H原子或甲基-CH3在碳碳雙鍵的同一側(cè)，所以其鍵線式結(jié)構(gòu)為，C錯誤；D.2-丙醇是羥基在物質(zhì)分子主鏈的第2號C原子上，結(jié)構(gòu)簡式為，D正確；故合理選項是D。22、A【答案解析】普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3及SiO2，答案為A。二、非選擇題

38、(共84分)23、NaAlSiN NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體 sp3 V形 1s22s22p63s23p63d104s1 Cu3N 【答案解析】C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al；D單質(zhì)的晶體可做半導體材料，則D為Si；E原子核外的M層中有兩對成對電子，則E的價電子排布為3s23p4，其為S；A原子核外有三個未成對電子，則A為N；化合物B2E為離子晶體，則B為Na。F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子，則F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，其為Cu。從而得出A、B、C、D、E、F分別為N、Na、Al、Si、S、Cu?！绢}目詳解

39、】(1)A、B、C、D分別為N、Na、Al、Si，由于N的非金屬性最強，且原子軌道半充滿，所以第一電離能最大，Si次之，Na最小，從而得出第一電離能由小到大的順序為NaAlSiN。答案為：NaAlSiN；(2)B的氯化物為NaCl，離子晶體，D的氯化物為SiCl4，分子晶體，由此可得出熔點NaCl比SiCl4高的理由是NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體。答案為：NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體；(3)A的簡單氫化物為NH3，中心原子的價層電子數(shù)為4，采取sp3雜化，E的低價氧化物為SO2，S原子發(fā)生sp2雜化，分子的空間構(gòu)型是V形。答案為：sp3；V形；(4)F為Cu，其原子

40、核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，N、Cu形成某種化合物的晶胞中，空心小球的數(shù)目為8=1，黑球的數(shù)目為12=3，N顯-3價，則Cu顯+1價，由此得出其化學式為Cu3N。答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu3N?！敬鸢更c睛】計算晶胞中所含微粒數(shù)目時，應(yīng)依據(jù)微粒在該晶胞中的位置及所占的份額共同決定。如立方晶胞，微粒位于頂點，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占八分之一；微粒位于棱上時，由于棱屬于四個晶胞，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占四分之一。24、 2乙基1己醇 ad 【答案解析】由A、B的分子式及的結(jié)構(gòu)簡式C可知，A為CH3CH=CH2，B為CH2=CH

41、CHO，由信息可知，C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫原子，則C8H17OH為，與丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，由流程圖可知，F(xiàn)為等，因F不能與NaOH溶液反應(yīng)，所以F為苯甲醇或苯甲醚，由F和G的分子式可知，F(xiàn)與溴發(fā)生取代反應(yīng)，又G的核磁共振氫譜中有3組峰，說明G中有3種位置的H原子，所以G為，由信息可知，D與G合成Q；(1)結(jié)合分析寫出G的結(jié)構(gòu)簡式；(2)C8H17OH為，與-OH相連的C原子為第1位碳原子編號來命名；(3)X為酚，甲基與酚-OH處于對位；(4)由信息，D與G合成Q，并生成HBr；(5)

42、B為烯醛，C為烯酸，均含C=C鍵，但羧基中的C=O不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)?！绢}目詳解】由A、B的分子式及的結(jié)構(gòu)簡式C可知，A為CH3CH=CH2，B為CH2=CHCHO，由信息可知，C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫原子，則C8H17OH為，與丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，由流程圖可知，F(xiàn)為等，因F不能與NaOH溶液反應(yīng)，所以F為苯甲醇或苯甲醚，由F和G的分子式可知，F(xiàn)與溴發(fā)生取代反應(yīng)，又G的核磁共振氫譜中有3組峰，說明G中有3種位置的H原子，所以G為，由信息可知，D與G合成Q；(1)由分析可知G的結(jié)構(gòu)簡

43、式為為；(2)C8H17OH為，與-OH相連的C原子為第1位碳原子編號來命名，其名稱為2-乙基-1-己醇；(3)F為苯甲醚，X遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且環(huán)上的一溴取代物有兩種，X為酚，甲基與酚-OH處于對位，則X為；(4)由信息，D與G合成Q，并生成HBr，反應(yīng)的化學方程式為；(5)B為烯醛，C為烯酸，均含C=C鍵，但羧基中的C=O不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；a均含C=C鍵，則二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故a正確；bC中含-COOH，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，而B不能，故b錯誤；c.1mol B最多消耗44.8L(標準狀況)氫氣，而C消耗22.4L氫氣，故c錯誤；dB

44、中含-CHO，C中含-COOH，二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故d正確；故答案為ad。25、作催化劑 作為石蠟油的載體 將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴 【答案解析】石蠟油主要含碳、氫元素，經(jīng)過反應(yīng)產(chǎn)生能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體，一般是氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。石蠟油分子本身碳原子數(shù)較多，經(jīng)過反應(yīng)產(chǎn)生乙烯、乙炔等小分子，主要是發(fā)生了催化裂化，生成相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知：裝置中素瓷片起到了催化劑的作用，礦渣棉用作為石蠟油的載體，故答案：作催化劑；作為石蠟油的載體；(2)因為石

45、蠟油主要含碳、氫元素，主要是發(fā)生了催化裂化，經(jīng)過反應(yīng)能生成氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。這些氣態(tài)不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以可以將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴，故答案：將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴。26、 球形冷凝管 a 過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費試劑 提高醇的轉(zhuǎn)化率 導致酯水解 b 60%【答案解析】分析：本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點，考查了常見儀器的構(gòu)造與安裝，混合物的分離和提純，物質(zhì)的制備、藥品的選擇及使

46、用、物質(zhì)產(chǎn)率的計算等知識，綜合性較強且題目信息量較大，側(cè)重考查學生實驗操作、實驗分析判斷能力，題目難度中等。詳解：(1)由裝置中儀器B的構(gòu)造可知，儀器B的名稱為球形冷凝管；為了實驗時冷凝管中充滿水，所以進水口為a；(2)反應(yīng)中剩余的乙酸可以和碳酸氫鈉反應(yīng)，過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費試劑，若先用水洗滌，可以減少溶液中的乙酸的存在，減少碳酸氫鈉的使用量；(3) 乙酸和異戊醇逆反應(yīng)生成乙酸異戊酯和水，方程式為：； (5)酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙酸的加入量，可以提高醇的轉(zhuǎn)化率。(6)酯可以在酸性或堿性條件下水解，所以不能用生石灰代替無水硫酸鎂；(6) 在蒸餾實驗中溫度計的水銀球蒸餾燒瓶的

47、支管口處，所以ad錯誤，c中使用的是球形冷凝管容易使產(chǎn)品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，所以儀器及裝置安裝正確的是b；(7)乙酸的物質(zhì)的量為6.0/60=0.1mol，異戊醇的物質(zhì)的量為4.4/88=0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1:1進行反應(yīng)，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯，實際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為3.9/130=0.03mol，所以實驗中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為0.03/0.05= 60%。27、B A 鋁 B A 【答案解析】本實驗的目的是探究原電池的形成條件。原電池的必備構(gòu)造：有兩個活性不同的電極兩個電極由導線

48、連接，并插入到電解質(zhì)溶液中，形成電流回路能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)；以此答題?！绢}目詳解】(1)Zn的活潑性比Cu強，則Zn作負極，Cu作正極，則電子由Zn電極從外電路向Cu電極移動，即電子由A極向B極移動，則電流由B極向A極移動；(2)實驗四中，電子由B極向A極移動，則B極失去電子，作負極，即負極為鋁電極；(3)實驗三中，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明有電流移動，即電子也有移動，則說明該過程是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，故合理選項為B；(4)A. 相對活潑的金屬一般作負極，但是也有例外，比如實驗四，鎂的活潑性比鋁強，但是鎂不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁可以，所以鋁作負極，A錯誤；B. 負極發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)的物質(zhì)是還原劑，失去電子，B正確；C. 燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液，以構(gòu)成電流回路，C正確；D. 浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，必須是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬），D正確；故合理選項為A?！敬鸢更c睛】組成原電池的電極，它們的活潑性一定有差異。一般情況下，較活潑的電極作負極，但是也有例外，比如鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成原電池中，鋁的活潑性較差，但是作負極，因為鋁可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鎂不行，所以鎂作正極。28、D 4 原子 E 2 A 12 C 離子 8 B 分子 12 石墨金剛石NaClCsCl干冰 【答案解析】根據(jù)晶體的結(jié)構(gòu)特點來辨別圖形所代表的物質(zhì)?！绢}目