2021-2022學(xué)年黑龍江省伊春市宜春大廟中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年黑龍江省伊春市宜春大廟中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將179 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體336 L（標準狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成672 L NO（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加人過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為 A332 g B254 g C224 g D196 g參考答案：A略2. X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同

2、主族，Z、R、W同周期。下列說法正確的是A. 簡單離子半徑：RYZB. 氣態(tài)氫化物沸點：HnRHmYC. 氧化物對應(yīng)的水化物酸性：WRD. Y、Z、R三種元素組成的化合物的水溶液定顯堿性參考答案：A根據(jù)題意可以判斷X、Y、Z、R、W分別是碳、氧、鈉、硫、氯。A. 同主族元素簡單離子半徑從上到下逐漸增大，所以簡單離子半徑：RY。電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以簡單離子半徑：YZ?？傊?，簡單離子半徑：RYZ。故A正確；B. HmY即水，水分子之間存在氫鍵而沸點較高，所以氣態(tài)氫化物沸點：HnRHmY，故B錯誤；C. R、W都有不同的氧化物，它們氧化物對應(yīng)的水化物酸性沒有一定的

3、強弱關(guān)系，故C錯誤；D. Y、Z、R三種元素組成的化合物的水溶液不定顯堿性，如Na2SO4溶液顯中性，故D錯誤。故選A。3. 取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是A、醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C、醋酸與鋅反應(yīng)速率小D、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大參考答案：B略4. 下列關(guān)于化學(xué)用語的理解正確的是AHClO的電子式： B乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OHC比例模型表示CH4分子或CCl4分子 D Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A略5. 下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達錯誤的

4、是 A 摩爾質(zhì)量g/mol B 氣體摩爾體積L/molC 溶解度g/100g D 密度g/cm3參考答案：C本題考查一些常見物理量單位。A、B、C均正確，D選項溶解度的單位是g。6. 下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯誤的是 A小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32 B明礬水解的離子方程式：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+C鋼鐵腐蝕時負極發(fā)生的反應(yīng)：Fe 2e Fe2+ D氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) + 571.6 kJ 參考答案：A7. 下列說法正確的是A周期表中所有元素都是從自然界發(fā)現(xiàn)的

5、 B食品添加劑對人體健康都有害，不能食用 C氯水能導(dǎo)電，但氯氣是非電解質(zhì) D對于反應(yīng)2NO2N2O4，若其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率一定增大參考答案：D8. 已知Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)方程式為2Cu(NO3)2=2CuO4NO2O2，將少量Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃，下列說法正確的是：（ ）ANO2能支持燃燒 BNO2不能支持燃燒C木條復(fù)燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣的緣故D木條復(fù)燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣和二氧化氮共同作用的結(jié)果參考答案：A解析：根據(jù)反應(yīng)方程式生成混合氣體中氧氣的含量為20%，與空氣中氧氣的含量相同，所以木條復(fù)燃不是

6、因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣的緣故，說明NO2能支持燃燒。故答案選A9. 所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點判斷，其中不能形成合金的是：NaCuAlFe熔點（）97.510836601535沸點（）883259522003000 ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na參考答案：C略10. 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液參考答案：C略11. 下列各組離

7、子在指定的溶液中，能大量共存的是酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl、IpH=13的溶液：Na+、CO32、SO32、AlO2、S2水電離出來的c(H+)1013mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3、S2O32加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、HCO3、Cu2+、SO42滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3A B C D參考答案：D略12. （2005上海卷）7、已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是 A、G是最活潑的非金屬單質(zhì) B、L是極性分子C、E能使紫色石

8、蕊試液變藍色 D、M化學(xué)性質(zhì)活潑參考答案：D本題主要考查球棍模型表示物質(zhì)的方法及氮氣、氨氣的化學(xué)性質(zhì)等。由組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10，及E為三角錐形分子可知E為NH3，組成L的元素除氫外另一元素為1價的氟，故G為F2，L為HF，M為N2，故本題答案為D。13. 向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又消失的是ANa2SiO3 BBaCl2 CFeCl3 DNaAlO2參考答案：D略14. 下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A.Ba2+ 、 B. 、C.、Ba2+、 D. 、參考答案：D【解析】A項，加

9、入NaOH會與NH4 產(chǎn)生NH3，但沒有沉淀；B項HCO3 與AlO2 不能共存，會生成Al(OH)3 沉淀。C項，OH與HSO3 生成SO32 ，與Ba2可生成BaSO3沉淀，但無氣體。D項，OH與NH4 產(chǎn)生NH3，與Mg2會產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，正確。 15. 將下列離子：Al3+、Na+、K+、NO、OH-、S2-、MnO、Fe3+、NH、H+、AlO、CO按可能大量共存的情況，把它們?nèi)糠殖葾、B兩組，而且每組中都含有不少于兩種陽離子和兩種陰離子。下列離子不會同在一組的是ANa+、NO3 B S2 、AlO C Al3+ 、Fe3+ DMnO、 NH參考答案：A略二、實驗題（本題包

10、括1個小題，共10分）16. A鹽是一種礬，它是一種透明的淺藍色晶體，溶于水后可電離出三種離子。用A礬進行如下實驗：（1） 準確稱量3.920g晶體溶于適量的稀硫酸中，配成100mL淺綠色溶液X。（2）取少量X于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色。（3）取少量X于試管中加入濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（4）取出20.00mLX于錐形瓶中，用0.020mol/LKMnO4溶液滴定(不需用指示劑），當(dāng)?shù)竭_終點時，用去KMnO4溶液20.00mL 。（5）再取20.00mLX加入足量濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體恰好被20mL0.10mol/LH

11、2SO4完全吸收（生成正鹽）。（6）另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl2溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量得1.00g。（提示：酸性KMnO4被還原成Mn2，Mn2在稀溶液中幾乎呈無色）試回答有關(guān)問題：（1）A中所含的陽離子是 ；所含的陰離子為 。（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是 。（3）第（4）操作中，對滴定管的使用主要有以下幾步：a.用特制洗滌液選滌；b.用自來水沖洗后，用蒸餾水洗滌；c.再用 潤洗兩次；d. 裝入標準溶液后， ；e.調(diào)節(jié)標準液的液面在“0”或“0”刻度以下，固定在滴定架上。（4）此實驗的名稱是 ；（5）此方案設(shè)計中有一步失誤（此步操作在實驗中無意義

12、），它是第 ，（填編號）此步實驗應(yīng)如何設(shè)計？答： 。（6）如果通過實驗測得，3.920g晶體中含有的陰離子全部形成鋇鹽的質(zhì)量為4.66g ，則A的化學(xué)式為 。參考答案：（1） NH4、Fe2；SO42（2） 抑制Fe2的水解（以便對其進行精確測定）。 （3） 標準液（KMnO4溶液）；趕走滴定管中的下端的空氣泡 （4） 測定A礬的組成 （5） 6； 可把A溶于鹽酸中，再加入足量的BaCl2溶液，稱量沉淀即可。 （6） (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鐵及碳的化合物在社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的

13、原料之一已知：Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ?mol1C（s）+CO2（g）?2CO（g）H=+172.5kJ?mol1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H= （2）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)溫度為973K時，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 （填字母）Ac（CO2）=c（CO） Bv正（CO

14、2）=v逆（CO）C體系壓強不變 D混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H0有關(guān)量與反應(yīng)時間之間的關(guān)系：圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）= mol?L1?s1圖1中t2時刻改變的條件是 （任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是 （4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時負極反應(yīng)式為 ；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為 L（標準狀況下）參考答案：（1）4

15、4.0kJ/mol；（2）吸熱；BD；（3）0.006mol?L1?s1；加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）CO+CO322e=2CO2；6.72【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標熱化學(xué)方程式；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應(yīng)熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t

16、1時間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.06mol/（Lmin）=0.001mol?L1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比；圖1中t2時刻改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負極上CO失去電子，電解熔融Al2O3，利用電子守恒計算【解答】解：（1）已知：Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4

17、CO2（g），故H=+646.0kJ/mol4（+172.5kJ/mol）=44.0kJ/mol，故反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）H=44.0kJ/mol，故答案為：44.0kJ/mol；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡正向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變，Ac（CO2）=c（CO）時正逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達到平衡平衡狀態(tài)，故錯誤；Bv正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正

18、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；C反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以無論是否達到平衡狀態(tài)，體系壓強不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；D混合氣體中c（CO）不變，正逆反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；故選BD；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.006mol?L1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（H2O）=v（CO）=0.005mol?L1?s1，故答案為：0.006mol?L1?s1；圖1中t2時刻改變的條件時正逆反應(yīng)速率都增大且正逆反應(yīng)速率相等，所以改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件時，二氧化碳濃度增大、CO濃度降低，平衡逆向移動，改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度，故答案為：加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負極上CO失去電