2021年高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、精選 word 文 下可編輯高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化化實(shí)基方過(guò)濾一、靠固體和液體的混合體，去中不溶性固。漏斗、 紙、璃、）蒸發(fā)不斷攪，大體時(shí)就應(yīng)熄，熱至干，防而迸濺把稀溶液濃縮或 把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液，蒸進(jìn)行蒸發(fā)蒸 液 熱方 溫水銀球位 冷水流方 防暴沸利用沸 點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜（餾、精燈、度計(jì)、凝、液 管、形）萃取萃取劑原溶液中的溶劑互不相； 溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶； 要于 發(fā)。用在互不相溶的溶劑里溶解度的不，一劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的 溶液里提取出來(lái)的操，要分液漏斗分液下層的液體從下端放，層口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操，萃 配合

2、使用的過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾，面沒(méi)過(guò)沉淀，水后，復(fù) 作數(shù)次配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤天（量筒）燒杯、璃、量、 膠頭滴管主要步驟 計(jì) 稱 （是液體就用滴定管量 ） 解 （少水拌 ，注意卻 液（量先檢，璃） 洗滌（滌并轉(zhuǎn)移到容量瓶） 定 容 搖容量 容上注明溫度和量。 容上只有刻線而無(wú)刻。 能配制容量瓶 中規(guī)定容積的溶； 能用容量瓶溶、釋貯溶； 容不能加，入 的溶液溫度 左第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化化計(jì)在驗(yàn)的用 物量物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一 定數(shù)目粒子的集體 爾物質(zhì)的量的單位1精選 word 文 下可編輯 準(zhǔn)狀況 標(biāo)大氣壓下 伏加德羅常數(shù) 何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是 個(gè) 摩質(zhì)量 何

3、物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對(duì)質(zhì)量相等 氣爾體積 任體的標(biāo)準(zhǔn)狀況 下的體積都約為 伏加德羅定（ 推出溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù) 質(zhì)的量濃度 溶中所含溶質(zhì) 的的量所表示的濃度 質(zhì)的質(zhì)量 標(biāo)況氣體體積 物質(zhì)的粒子數(shù) 物的量濃度 與溶的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 液稀釋規(guī)律 （）（） （）（）物量為中心第二章化學(xué)物質(zhì)及變物分類 元類金屬和非金屬元素 合物分類有機(jī)物 （ ）無(wú)氧化物酸性氧化（堿生成鹽和）、數(shù)為非 金屬氧化）堿性氧化（酸生成鹽和）、多為金屬氧化）兩性氧化（、反成鹽和）、不成鹽氧化物 、鹽的 化合價(jià)無(wú)、 ）散（ 穩(wěn)定）散子小于 ，明、一（穩(wěn)）散子 ， 較透、一（、濁）散子大于 ，透、穩(wěn)定、均 一化學(xué)反應(yīng)的分

4、類四大基本反應(yīng)類型化合 解 置換 復(fù)分解 是否有離子參加反（解在水溶液）子 離子反應(yīng) 2精選 word 文 下可編輯是否有元素電子得失或偏（升）化反應(yīng) 非還 原反應(yīng) 熱的或吸收放熱反應(yīng) 吸 應(yīng) 第章化學(xué)物質(zhì)及變子反應(yīng)電解（、）水里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊猓?括 、）水里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔锾妓岬碾婋x方程 （電 離方程式 （解質(zhì)子反應(yīng)式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子所表示的式子離子反應(yīng)式寫法一、刪、查 單質(zhì)、化物、體、電物質(zhì)要保留分子式離子共存有顏色的離子 紫、黃、淺綠、色與 （酸）、與 不 共存（堿陽(yáng)離）、等與 都存 、等見(jiàn)成淀 、與 、 與 體膠體的性（定）丁達(dá)爾現(xiàn)、朗、沉斷膠

5、體最 簡(jiǎn)單的方法丁達(dá)爾現(xiàn)象膠體提純滲（體不能透過(guò)半透） 膠體的方法取燒杯盛 蒸水，熱，后加入飽和 液 。續(xù)至溶液呈紅褐。所得紅褐色液體 膠。 體制備方程式 膠體膠體凝聚的條件加、電、相性的膠體第二章化學(xué)物質(zhì)及變氧原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)有電子轉(zhuǎn)得或偏 氧化還原反應(yīng)的特征元素化合價(jià)的升（一氧的得）升失氧還原、原性、電、價(jià)）、生反應(yīng)成氧化產(chǎn)物降得還氧 化劑、化性、電子、價(jià)）、生反應(yīng)成還原產(chǎn)物化合反應(yīng)不一定是氧化 還原反，般質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才屬氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)氣體的檢驗(yàn) 的驗(yàn)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 的用品紅溶液褪色

6、的收用 液氧化 的檢驗(yàn)用澄清石灰水變濁 的用濕潤(rùn) 的 淀粉紙變藍(lán) 的檢驗(yàn)打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色3精選 word 文 下可編輯離子的檢驗(yàn) 的加 溶熱后放出氣體用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 的檢 加 溶有紅褐色沉 加 溶出現(xiàn)血紅色的檢 加 溶白色沉淀馬上變灰綠最紅褐 加 溶 現(xiàn)象加氯水后出現(xiàn)血紅色檢驗(yàn)先加 無(wú)后加 溶不溶于酸的白色沉淀、的先加 后 液有不溶于酸的白色沉淀 淡 色沉淀 、色 ）的檢驗(yàn)加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放（）質(zhì) 的保存 、 保在煤油（、 ）見(jiàn)光易分解的物質(zhì)用棕色（、水、 等）性用橡膠塞不能用 玻璃（、酸性、氧物質(zhì)用玻璃塞不能用橡膠（、質(zhì)的保存 、（氟）塑瓶

7、不能用玻璃（ 反腐 璃保水中白（在中自）、（止發(fā)）殼含量最多的元素氧 、 鐵 地殼有游離態(tài)存在的元素、（）、硫（口附）屬的物理性質(zhì)有金屬 光澤、透明、導(dǎo)電、熱、展與 和 都反的質(zhì)性 、 酸的酸式鹽 、 酸的銨（）、 性金屬鋅 、 （酸都放 ）鈍化金屬鐵 、鋁 （冷 、 ）化質(zhì)、硫的通性 1 強(qiáng) 酸性應(yīng)生成鹽 高，揮制備易揮發(fā)性酸濃硫酸的特性 、水干，能燥 、水有機(jī)物脫水炭化 、氧與不活潑金、金屬、原質(zhì)反應(yīng)硝酸 、酸 、氧性 、穩(wěn)（、）氯 、酸 、 強(qiáng)氧化性 、穩(wěn)（光、）酸 、酸 、溶 、穩(wěn)（漂白氧化（）氧 、 、 合型（時(shí)） （品，能蕊變紅后褪）附（）性礬溶液生成的4精選 word 文 下可編

8、輯 體水溶液氯水主要成分分子 、 離 、水 成分分子 子 氯水與液、水氨的區(qū)別氯、水合、氯氨屬純凈物氯原子 與離子 的別最外層電子數(shù)不，學(xué)質(zhì)不，離 穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)氣體極易溶于（泉）（）只排氣法收集 只 用排氣法收集 鈉與水的反應(yīng)現(xiàn) 、 、 游、 咝 紅 鈉水面上密度小于； 水 蒸氣放； 熔一個(gè)小球溶點(diǎn)； 面上游動(dòng)生成氣；咝發(fā)出響聲反應(yīng)劇； 色生成堿俗名蘇打 、打 玻璃 的水液漂白粉主要成分 、，效 用途 淡黃色用作呼吸面， 和 小打）中和胃酸明礬用 作凈水，氯 殺、毒、久、 暫性漂白自來(lái)水常用 來(lái)毒、菌生致癌的有機(jī)改譜高效消毒劑二氧化氯 色油漆和涂； 耐 用于氮、冷。晶體硅 作導(dǎo)體、陽(yáng)能電 作光導(dǎo)

9、纖；是常用的干燥劑及催化劑的 載體。玻做肥皂填、材防火劑及黏膠擴(kuò)展閱讀高中化學(xué)選修 知分類總結(jié)化學(xué)選修 學(xué)反應(yīng)與原理章節(jié)知識(shí)點(diǎn)梳理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量一、變應(yīng)應(yīng)定條件，定的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量意義在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效（）符 eq oac(,號(hào)) eq oac(, )（）位 產(chǎn)生原因化學(xué)鍵斷裂吸熱化學(xué)鍵形成放5精選 word 文 下可編輯熱放出熱量的化學(xué)反。放熱吸熱 eq oac(,) eq oac(, ) eq oac(, ) 熱 eq oac(, ) 或 常見(jiàn) 的放熱反 所燃燒反 酸中反 大的化合反 金酸的反 生 灰和水反 濃稀、氧固體溶解等 常的熱 晶 大的

10、分解反 以 、 為原氧化還原反 銨解等二、化方式寫學(xué)程注要 化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變。 化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀（ 分示固， 氣態(tài)，溶溶質(zhì)用 示） 化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓。 熱學(xué)程中化計(jì)數(shù)以 是整，可分 各系數(shù)加倍 eq oac(, ) 加；應(yīng)進(jìn)行 eq oac(, )H 變符號(hào)，值 不變?nèi)?， 時(shí)， 純完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱。 燃燒熱的單位用 表示。 注以下幾 研條件 應(yīng)程度完全燃，物定的氧化。 燒物的物質(zhì)的量 究?jī)?nèi)容放出的熱。容反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始（反物）終（生物），與 具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)，果個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)，各反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與

11、該反 應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同。第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、學(xué)應(yīng)率學(xué)應(yīng)（ 義用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快，位內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化 示方法單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示6精選 word 文 下可編輯 算公式 （ 平， 度變化， 時(shí)間）位 （） 影 因素 定因（因）應(yīng)性（定） 條因（）反應(yīng)所處的條件 注（）參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液，壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無(wú)影，以 認(rèn)為反應(yīng)速率不。（）惰性氣體對(duì)于速率的影響 溫恒容時(shí)充入惰性氣總，是壓不，物度不反率不 變 溫恒體時(shí)充入惰性氣體反應(yīng)物濃度減反速率減慢、化學(xué)平（）義化學(xué)平衡狀態(tài)一定條件，一逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等，組分濃度 不

12、再改 ，表面上靜止的一種 ，就這應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài) 。 、學(xué)的特征（究是可逆反）等（一質(zhì)正反速相）動(dòng)（態(tài)）定（物的度質(zhì)分恒）（件，衡變）、斷的依據(jù) 判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反 物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量混合物體系中各成分的含量的分?jǐn)?shù)一 定 各質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一 體 、壓 、 總物質(zhì)的量一定平衡平衡不一定平 在時(shí)間內(nèi)消耗了 同生 平 ， 即 正、 在時(shí)間內(nèi)消耗了 同耗了平衡應(yīng) ， 正率 ，正不不一定平關(guān)系等于 逆衡 單位時(shí)間內(nèi)生成 ，時(shí)了 q 不 一定平 ，均 衡 ，壓定（他一）強(qiáng) 時(shí)壓力一定 （他一不一定平）合 定，有 時(shí)相

13、定7精選 word 文 下可編輯時(shí)， 分子質(zhì)量 任應(yīng)都伴隨著能量變，體度一溫度定（他 不變）系度一定密度其他如體系顏色不再變化等不一定平衡平衡平衡衡平衡不一定平衡 （）響平衡移動(dòng)的因素、度學(xué)平衡移動(dòng)的影（）響在其他條件不變的情況，反應(yīng)物的 濃度或減少生成物的濃，可使平衡向正方向移；大物的濃度或減小反應(yīng)物的濃 度，可平衡向逆方向移動(dòng)（）加或純液體的，于度，以衡不移動(dòng)（）溶進(jìn)行的 反應(yīng)，果溶，應(yīng)減小，成度也小， 正小_， 逆 減小，是的程度不，的是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之大的方向移。、度學(xué)平衡移動(dòng)的影響影響規(guī)律在其他條件不變的情況，度會(huì)使化學(xué)平衡向熱反 向移，度會(huì)使化學(xué)平衡向放方移動(dòng)。、

14、強(qiáng)學(xué)平衡移動(dòng)的影響影響規(guī)律其他條件不變，增大壓強(qiáng)，使向體小方；減小壓強(qiáng)， 會(huì)使平衡向積增方移。意（）壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平 衡發(fā)生移（）體或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似催化劑對(duì)化學(xué)平 衡的影響由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同，平不移 動(dòng)。是催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)。勒夏特列原（衡原理）果影響平衡的條件之（溫，強(qiáng)，） 平衡向著能夠減弱這種改變的方向移。、學(xué)常數(shù)（）義定溫度，一應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，生濃度冪之積與反應(yīng)物 濃度冪之積的比值是一個(gè)常值。（）用平衡常數(shù) K 應(yīng)注的題、達(dá)各物質(zhì)的濃度變化的濃，是濃度也不是物質(zhì)的。、 與溫度）有關(guān)，反或生成

15、物的濃度無(wú)。、應(yīng)生產(chǎn)物中 有固體或純液體存在，于度是固定不變，看做不代入公。8精選 word 文 下可編輯、溶進(jìn)行的反，有參，的不必寫在平衡關(guān)系式。（）學(xué)常數(shù) K 應(yīng)用、學(xué)常數(shù)值的大小是可逆反進(jìn)程的標(biāo)志。 值大，明生 成物濃度越，正反進(jìn)程度越，該進(jìn)行得全， 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率高。之，相反。般地，時(shí)，反進(jìn)行得基本完全 了。、以 做標(biāo)準(zhǔn)，斷進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立 平衡。 濃度積）反正反應(yīng)方向進(jìn)應(yīng)處于平衡狀 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 、利用 可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若溫度升， 增大則正反應(yīng)吸熱反溫度升， 減，正為 放應(yīng)、效、念定條件（、容、壓），起始加入情況不同的同一可逆 反應(yīng)達(dá)到平衡，何組

16、分的百分含量均相同，樣化平互為效。、類（），容下的等效平衡第一類對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)必須要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來(lái)相； 同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來(lái)相。第二類對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來(lái)相同 即可視為二者等。（）溫，壓效平衡只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平。、學(xué)進(jìn)行的方向 、 反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向（）物的一個(gè)狀態(tài)函，來(lái)體系的混亂，號(hào) 位 系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)，致的熵增，叫增加原，是方向 判斷的依。（）一，氣熵值最，態(tài)之，態(tài)最即 、應(yīng)向斷據(jù)9精選 word 文 下可編輯在溫、強(qiáng)的條件，學(xué)的判讀依據(jù)為 應(yīng)能自

17、發(fā)進(jìn)行 應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 反能自發(fā)進(jìn)行注意（） 為負(fù)， 為正時(shí)，溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)（） 為， 為， 任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行第三章水溶液中的離子平衡一、電質(zhì)電、義質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合叫。非電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離成離子的電解。弱電解質(zhì)在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解。物質(zhì)混和物單質(zhì)純凈物化合物電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)，多。 、 弱電解質(zhì)弱，堿，少，。 、非電解質(zhì)非金屬氧化，部機(jī)。 、 、解非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別電解質(zhì)離子化合物或共價(jià)化合物非電解質(zhì)共價(jià)化合物注 電質(zhì)、電都是化合 物 、 等于解質(zhì) 電解質(zhì)不等于易溶于水的化合（ 不溶于，溶的

18、 全 離， 強(qiáng)電解）解強(qiáng)弱與導(dǎo)電、解無(wú)。10精選 word 文 下可編輯、離在一定的條件，電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成，離 程就達(dá)到了平衡狀，叫平。、響平衡的因素、度一般吸，溫于電。、度越，離越；液稀釋，離向著電離的方向移。、 離子效應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解，減離。、他 加試劑加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)，利。、離式的書寫用可逆符號(hào)弱酸的電離要分布（一為）、離在一定條件，電在達(dá)到電離平衡，液電離所生成的各種離 子濃度的乘，溶未電離的分子濃度的比是一個(gè)常。做平衡常，般用 示， 表堿。表示方法 、響、離的大小主要由物質(zhì)的本性決。、離受溫度變化影

19、，受濃度變化影，室下一般變 化不。、一，同，離越，電離程度越，性。 二水的電離和溶液的酸堿性 、水電離 平衡水的離子積 注 只與溫度有， 溫度一， 值 不用于純，用何溶（、）、電點(diǎn)（）（）（）弱 、水電離平衡的外界因 、抑的電離 度促進(jìn)水的電離 （的離是吸熱的 ） 水解的鹽促進(jìn)水的電離 、 溶液的酸堿性和 （） 的定方法11精選 word 文 下可編輯酸堿指示劑甲基、蕊、。變色范圍甲基橙 （橙色）蕊 （）酞 （紅） 試操作玻璃棒蘸取未知液體在試紙，后準(zhǔn)比色卡對(duì)比即。注 事能用水濕潤(rùn) 試； 廣 只能讀取整數(shù)值或范圍三、合的 值方法公式、酸酸的混（混兩酸 離物質(zhì)的量相加除以總體， 求其）混（ ）（

20、）、堿強(qiáng)堿的混（ 混將兩種酸中的 離物量相加除以總體，再）（ ）（）意不直計(jì)混、酸堿的混（據(jù) 計(jì)余下的 或 ， 余，余 下的 數(shù)溶液總體積；有余，用的 數(shù)除以溶液總體積 混，求）、釋溶液 值化規(guī)律、酸稀釋 時(shí) 稀 原（終不能大于或等于 7）、酸稀釋 時(shí) 稀 （但始終不能大于或等于 7）、堿稀釋 時(shí) 稀 原（但始終不能小于或等于 7）、堿稀釋 時(shí) 稀 （始能小于或等于 7）、論溶，釋 均向 靠（向靠）何溶液無(wú)限稀釋后 均接近 、釋，、堿解的鹽溶液的 變慢，、堿得。五、酸（）（）和計(jì)算規(guī)律 、等混合 則顯中性 則顯堿性 溶液顯酸性 、混顯中性 12精選 word 文 下可編輯 酸 （）六、堿和定

21、、和滴定的原理實(shí)質(zhì) 即能供 和提供的 物量相。、和的操作過(guò)程（） 定管的刻， 度在，下標(biāo)數(shù)越來(lái)越，部大于它的最大 刻度，為有一部分沒(méi)有刻。定，用不得超過(guò)最低刻，得滴定使用兩滴定管（）也不得中途向滴定管中添。 定管可以讀到小數(shù)點(diǎn)后一。 （）品；測(cè)液；示劑。）備準(zhǔn)備檢、氣、液。滌用洗液檢滴管否水 用洗標(biāo)準(zhǔn)液（待）裝排泡調(diào)記據(jù) 始（）驗(yàn)、堿滴定的誤差分析誤差分析利用 堿分析式中 酸或氫原子或氫氧根離子； 酸的物質(zhì)的量濃； 或堿溶液的體。用滴定堿確定堿的濃度， 堿上述公式在求算濃度時(shí)很方，在誤差時(shí)起主要作用的是分子上的 的變， 因?yàn)樵诘味ㄟ^(guò)程中 為標(biāo)準(zhǔn)酸，數(shù)理論上是不變，稀雖實(shí)際值變，體 現(xiàn)的卻是 增

22、，致 c 偏； 同樣也是一個(gè)定，是標(biāo)準(zhǔn)的量器量好后注 入錐形瓶中，在操作中堿液外，實(shí)減，引化的卻是標(biāo)準(zhǔn)酸用量的減 少， 減， 堿低；于中出現(xiàn)的誤差亦同樣如。上述，用 酸來(lái)測(cè)定堿的濃度， 的誤差與 的變化成正，即當(dāng) 的實(shí)測(cè)值大于理論值， 堿偏，之。同理，標(biāo)來(lái)滴定未知濃度的酸時(shí)亦。、類解（有可溶于水的鹽才水解） 、類在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的 或 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反。13精選 word 文 下可編輯、解質(zhì)水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的 或 結(jié)合破的電， 是平衡向右移，進(jìn)電。、類規(guī)律 弱才水，弱，弱；強(qiáng)性，弱，強(qiáng)。 元弱酸，度時(shí)正酸根比酸式酸根水解程度，性。: 、類的特（）（

23、中應(yīng)互）（）度（）熱、響水解的外界因素 度溫度越高水解程度越（解，熱解） 濃濃度越，水程度越 大（?。?堿促進(jìn)或抑制鹽的水（進(jìn)陰離子水解而抑制陽(yáng)離子水；進(jìn)陽(yáng)離子水 解而抑制陰離子水）、式液的酸堿性 電離不水解如 顯性 離程解，酸（、） 水程程度顯堿 性（ 、）、水應(yīng)（）成陰陽(yáng)離子均能發(fā)生水解的反。水應(yīng)相互促，解度較， 的甚至水解完。得向右。（）見(jiàn)水解反應(yīng)完全的為 、 、 ；與 ；與 其點(diǎn)相水成淀氣。 雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平， 、類的應(yīng)用水解的應(yīng)用 1凈水實(shí)例明礬凈水 用熱堿水冼油污物 、油 配 液時(shí) 、品 保常加入少量鹽酸 制 液 常加入少量 不 然， eq oac(, )

24、由 制無(wú) 、備水 在 流鹽中加熱 、滅火用器 溶液混合 、較溶比較 溶離 液離子濃子濃度的大小 原理 膠 14精選 word 文 下可編輯度的大小 、解常（對(duì)于強(qiáng)堿弱酸鹽 為度下水的離子， 為條件下該弱酸根形成的 弱酸的電離平衡常對(duì)于強(qiáng)酸弱堿鹽 （ 為該下水的離子， 為件下該弱堿根形成的 弱堿的電離平衡常）、解式的書寫原則、元（元鹽）電離（）書則分步書寫注意不管是水解還是電 離，決第一，二般相當(dāng)微。、元（元鹽）電離（）寫一步書寫、液粒濃度的大 小比較 本原則抓住溶液中微粒濃度必須滿足的三種守恒關(guān) 荷守任液均顯 電中，陽(yáng)濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和 料守（原數(shù)守恒或

25、質(zhì)量守）某原子的總或總濃度以形式存在的所有微粒的濃度之和 子守恒即水電離出的 濃 濃等。、溶解質(zhì)的溶解平衡、溶質(zhì)的溶解平衡的一些常見(jiàn)知識(shí)（）解于 的質(zhì)稱難溶電解。（）應(yīng)子濃度降至 下的反應(yīng)為完全反。酸和至 如 白沉淀（黃色）（）（）、度（）、義定條件，溶質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的 速率，液離子的濃度保持不變的狀。、達(dá) 、響外 濃，衡解方向移。 度升，數(shù)向溶解方向移。、度則（子積） 有析出 平態(tài)15精選 word 文 下可編輯 未和繼解第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池原電池、念能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電、成 兩活潑性不同的 電 解質(zhì)溶 電用線連插電液成合路、子外電路負(fù)極導(dǎo)線正極

26、內(nèi)電路鹽橋中陰離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶，橋中陽(yáng)離子移向正極的電解質(zhì)溶。、極以鋅銅原電池為例負(fù)極氧化反應(yīng) （活潑金）正極還原反應(yīng) （不金）總反應(yīng)式 、正負(fù)極的判斷（）電料一般較活潑金屬為負(fù)；金負(fù)極，金正。（）電流動(dòng)方向負(fù)極流入正（）電向正極流入負(fù)極（）據(jù)質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向陽(yáng)離子流向正，離向負(fù)極（）據(jù)現(xiàn) 溶一極為負(fù) 增有氣泡一極為正極第二節(jié)化學(xué)電池、池類化學(xué)電、陽(yáng)電、子池 2、學(xué)借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變 為電能的裝置、學(xué)的分類一次電、次電、料一、次池、見(jiàn)電池堿性鋅錳電、銀、電二、次、次放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再，以重復(fù)使，叫電池 或蓄電。、極鉛蓄電池16精選 word 文 下可編輯電負(fù)（）極氧

27、化） 充陰極 陽(yáng) 兩式可以寫成一個(gè)可逆反應(yīng) 充電 、前發(fā)出新型蓄電池銀鋅電、鎳池、鎳、離、合離 子電池、料、料是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池、極一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相，據(jù)燃燒反 應(yīng)寫出總的電池反，不反應(yīng)的條。，負(fù)極發(fā)生氧化反，極還原反，過(guò) 要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。氫料電池為，為、，質(zhì)酸性、 堿性和中。電溶液呈酸性時(shí)放電負(fù)極 正極 當(dāng)質(zhì)溶液呈堿性時(shí)負(fù)極 正 另燃料電池是用金屬鉑片插 入 溶作，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化。極式為負(fù)極 ；極 。電池總反應(yīng)式為 、料的優(yōu)點(diǎn)能量轉(zhuǎn)換率、 廢棄物、行低、棄池的處理回收利用第三節(jié)電解池、解、解電能

28、轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置也叫電解槽、解外流電通電質(zhì)液在陽(yáng)極起化原動(dòng)的不是 自發(fā)的、電子到達(dá)電極，去得電，生還原反應(yīng)的過(guò)程 4、子（）（解池）（子運(yùn)）質(zhì)溶（解池）極（）極 、極及反應(yīng)陽(yáng)極與直流電源的正極相連的電，生反應(yīng)陰極與直流電源的負(fù)極相連的電，生反應(yīng)17精選 word 文 下可編輯、解 溶的電極反應(yīng)陽(yáng)極 氧化極 還 總反應(yīng)式 、解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)，就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程 規(guī)結(jié)電解反應(yīng)離子方程式書寫放電順序陽(yáng)離子放電順序 （酸的 離子的放電順序是惰性電極時(shí) 含氧酸根離 是活性電極時(shí)電極本身溶解放電注意先要看電極材，惰電極還是活性電，陽(yáng)料為活性電（、等 屬，陽(yáng)應(yīng)為電極材料失去電，成進(jìn)入溶；為材，根

29、陽(yáng)離子的 放電順，據(jù)陰還的規(guī)律來(lái)書寫電極反應(yīng)。電解質(zhì)水溶液點(diǎn)解產(chǎn)物的規(guī)律類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象電解質(zhì) 電質(zhì)度溶液 復(fù)原分解電解電解質(zhì)電離出 型的陰陽(yáng)離子分別 在極放 生陰極水放 生 成型陽(yáng)電質(zhì)離放放生陰電質(zhì)型子電極 酸 電解水型陰極 大減小 解質(zhì)減小增大 電解質(zhì)和生成新電增大水解質(zhì)電解質(zhì)和生成新電解質(zhì) 水小氧化銅陽(yáng)極 水上述四種類型電解質(zhì)分類增大不變水（）解含氧，潑含氧酸鹽（）解質(zhì)型無(wú)氧，活屬的無(wú)氧酸（化）氫生堿型活 潑金屬的無(wú)氧酸（）氧型不活潑金屬的含氧酸鹽、解的應(yīng)用、解食鹽水以制造燒、氣氣（）鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法（）極、解液的選擇18精選 wor

30、d 文 下可編輯陽(yáng)極鍍層金，去子，為進(jìn)入溶液 陰極待鍍金（件）液的金屬離子得到電，為原，著屬表面 電解質(zhì)溶液含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液鍍銅反應(yīng)原理陽(yáng)極銅，陰極鍍，解溶性銅鹽溶， 液（）鍍應(yīng)用之一銅的精煉陽(yáng)極粗；極電解質(zhì)溶液硫酸銅 、冶（）冶金使礦石中的金屬陽(yáng)離子獲得電，它化合物中還原出來(lái)用于冶煉活潑金，、（）、解鈉通電，化溫下熔融 直流電后陽(yáng)極 陰 規(guī)總原、解、鍍判斷規(guī)律（）無(wú)電，具成原電池的三個(gè)條。 有性不同的兩個(gè)電； 兩 極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液； 較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化 還原反（時(shí)水電離產(chǎn)生的 作用），要具備這三個(gè)條件即為原電。（） 有外接電，極電解質(zhì)溶液，可電解池或電鍍；陰金屬，極金 屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素，為池。（）若單池相互串 ，又有外接電源 ，與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池 。 若無(wú)外接電源，選潑金屬電極為原電池的負(fù)（子）關(guān)裝置為原電， 其余為電鍍池或電解。 原，解，電鍍池的比較性類別定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變將電能轉(zhuǎn)變成化應(yīng)用電解原 理在某些金屬表面鍍上一質(zhì)原電池電解池電鍍（置電能的裝置學(xué)能的裝置點(diǎn)）層金屬反應(yīng)特征自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)裝置特征無(wú)電，級(jí)源， 兩級(jí)材料有電源材料不同可同可不同形成條件活動(dòng)性不同的兩電極連接直 層金屬接電 源正兩極電解質(zhì)溶液電源，鍍接負(fù)兩電極插入電解；