初三化學常見的酸和堿培優(yōu)測試題附答案

1、2 33 2 33 2初三化常見的酸和培優(yōu)測題附答案一、初化學常見的和堿選題1小明將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)氣 體壓強和反應時間的變化曲線如圖所示，下列分析中不正確的是（ ）A 段的化學反應是Al +6HCl2AlCl +3H B 點酸濃度最低 C 點酸濃度最大C 段壓強變化的主要影響因素是氣體溫、 兩處的氣體壓強相等2有甲、乙、丙三種金屬，其只有甲在自然界中能以單質(zhì)形態(tài)存在，將丙放入乙的鹽溶 液中，丙的表面有乙析出。則三種金屬活動性由強到弱的順序是（ ）A丙甲 C乙甲B乙丙 甲丙3有四瓶無色溶液，他們分別：稀鹽酸 稀硫酸 氫氧化鈉溶液 酸鈉溶液。某

2、實驗小組分別對四種溶液進行了一系列實驗，結(jié)果如下表：實驗操作加入無色酚酞試液加入硝酸鋇溶液 加入鋅粒甲不變色白色沉淀無明顯現(xiàn)象乙變紅無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象丙不變色白色沉淀產(chǎn)生無色氣體丁不變色無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體則對應甲、乙、丙、丁順序的四種物質(zhì)是（ ）ABC4在天平兩邊各放一個盛有相質(zhì)量分數(shù)、等體積的足量稀硫酸的燒杯，把天平調(diào)到平 衡，在左邊燒杯中加入 鋅，為使天平最終保持平衡，右邊的燒杯中應放入鋁粉的質(zhì) 量為 A B C6.5g D7.09g5下列小實驗不正確的是（ ）A可用稀鹽酸比較金屬鋁和銅的活潑性B用試劑可區(qū)分濃鹽酸和濃硫酸C用石灰水檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)用酚酞鑒別稀硫酸和蒸餾6 ABC

3、7小明同學歸納總結(jié)了初中所稀硫酸的化學性質(zhì)，并用“H SO +X+Y”這種表達式進 行整理。下列小明的觀點正確的是A若 X 為屬銅，則 Y 是氣 若 X 為，則鹽是 (SO ) C BaCl ，生成白色沉淀 D若 為水該反應一定是中和反應8某不純的鋅塊 6.5 克，與足量稀鹽酸反應，放出氫氣 0.18 克，則鋅塊中含有的雜質(zhì)可能 是（ ）A鎂BC9向 pH 為 的白醋中加入下列物質(zhì)，混合溶液的 pH 肯定增大的是（ ）A硫酸B酸C 為 的液堿溶液10分別盛有甲、乙、丙三種屬的試管中滴加稀硫酸，僅甲、丙能產(chǎn)生氣泡，并分別 生成 X、，能從 X 溶液中置換出甲，則三者的金屬活動性順序為（ ）A丙甲

4、乙B乙C乙甲丙丙乙11列實驗設計不能達到其對實驗目的的( )選項AB實驗現(xiàn)象鐵片表面有少量氣泡，鋅絲表面 有較多氣泡硫磺在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡 藍色火焰，在氧氣中發(fā)出明亮的 藍紫色火焰結(jié)論說明鐵與鋅的 活潑性 FeZn說明硫磺在氧 氣中燃燒更旺 盛4 4 4 4 C試管中沒有明顯現(xiàn)象 試管中鐵釘生銹說明鐵生銹需 要水D試管中白磷燃燒，熱水中白磷不 燃燒說明燃燒需要 氧氣AA CC DD12?；瘜W興趣小組利用數(shù)字傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒 杯中溶液的 pH 隨加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A圖中 a 點示溶液中，溶質(zhì)是 NaCl 和 HClB圖中 c

5、 點示溶液中滴加無酚酞，溶液不變色C實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中 a 點 b 點的 pH 變過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應13列物質(zhì)露置于空氣中，一時間后總質(zhì)量會增加且變質(zhì)的是（ ）濃硫酸 鹽酸 氧化鈉固體 化鈉 石灰水 生石灰A B C D14屬 R 與酸銅溶液反應的化學方程式是 R+CuSO =Cu+RSO ，列說法誤的 A該反應屬于置換反應C金屬可以是金屬鋁15列實驗基本操作錯誤的是 ）B屬 R 的潑性比 Cu 要 金屬可能是鐵A研磨聞氣味B蒸發(fā)食鹽水4 2 43 2 2 3 24 2 43 2 2 3 2 42 4 2 32 2 2 3 2 C稀釋濃硫酸測溶液的 pH

6、16列“水”能使無色酚酞溶變紅的是A氨水B水C冰水水17列各組物質(zhì)的溶液，必須助其他試劑才能將它們鑒別出來的是（ ） A紫色石蕊、MgSO 、NaOHB 、FeCl 、NaOH、C、（） 、 CO 、 SO SO 、Na CO 、BaCl 、18列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液藍的是（ ）ACOBC M M ABC20列生產(chǎn)實踐中，沒有用熟灰的是 （ ）A降低土壤的酸性，改良土壤 C燥氣體B筑工業(yè)上制三合土 理工廠中含硫酸的廢水21測定某樣品中金屬元素的量分數(shù)，樣品只含氧化銅和氧化鎂，取 10g 該品，向 其中加入 150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應。則該樣品中金屬元素質(zhì)量分數(shù) A B C D22圖所

7、示是 、 三種金屬在容器中的反應現(xiàn)下說法正確的是（ ）A、Y、Z 三種金屬均發(fā)生了置換反應B種金屬的活動性順序是 XC 能從金屬 的溶液里置換出 Y，三種金屬的活動性順序是 X 為金屬鋅，則 Y 可是鐵23盤天平左、右兩邊各放一質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分 數(shù)的稀鹽酸，此時天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入 5g 鋅，在右盤燒杯中加入 5g 鐵粉，充分反應后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時天平A偏向左邊B然平衡C偏向右邊法判斷24列實驗操作符合規(guī)范要求是（ ）A讀出液體體積B稀釋濃硫酸C點燃酒精燈檢查裝置氣密性25列實驗操作不正確的是（ ）A取用液體B熱液體C釋濃硫酸發(fā)食鹽

8、水26列圖示的實驗操作中，錯的是（ ）A檢查裝置氣密性 CO 驗滿C稀釋濃硫酸 干燥氧氣27一次實驗開放日活動中，明同學取出一無色溶液，向其中滴加酚酞試液后變紅 色。小明同學做出的下列結(jié)論中正確的是A該溶液能使石蕊試液變成紅色 C溶液中的溶質(zhì)一定是某種堿B溶液的 pH 小于 7 溶液顯堿性28溶液中都含有 ，此不同酸表現(xiàn)出一些共同質(zhì)。下列關于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是 A能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色C與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀B與氫氧化鈉溶液反應生成水 與鋅反應生成氫氣29據(jù)下列實驗現(xiàn)象可以判斷溶液一定呈堿性的是（ ）A溶液中滴入石蕊仍為紫色B液中滴入酚酞顯紅色C液中滴入石蕊顯紅色

9、液中滴入酚酞不顯色30理是化學學習中常用的思方法，下列推理合理的是（ ） A氧化物中都含有氧元素，則含有氧元的化合物一定是氧化物 B燒需要同時滿足三個條件，故破壞其中一個條件就可以滅火 C溶液能使酚酞變紅，則能使酚酞變紅的一定是堿溶液學變化伴隨著能量的變化則有能量變化的一定是化學變化【參考答案】*試卷處理標記，請不要刪除一初化常的和選題1【解析】試題分析： 因鋁的化學性質(zhì)比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，將未經(jīng) 砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，氧化鋁先和稀鹽酸反應，沒有氣體產(chǎn)生， 所以壓強不變，正確B、A 點解析：【解析】試題分析： 因鋁的化學性質(zhì)比較活潑，在空氣中形成一層

10、致密的氧化鋁薄膜，將未經(jīng) 砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，氧化鋁先和稀鹽酸反應，沒有氣體產(chǎn)生， 所以壓強不變，正確、 點反應還沒有開始，所以鹽酸的濃度最大C 點完全反應 鹽酸濃度最低，錯誤C由于鋁和鹽酸反應是放熱反應，溫度升高，完全反應以后，隨著 冷卻氣會降低，正確D、全反應以后不再產(chǎn)生氣體，所以 D、 兩處的氣體壓強相 等，正確?？键c：考查鋁和氧化鋁與酸反應的有關性質(zhì)的知識。2C【解析】【詳解】解：只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在，說明甲是最穩(wěn)定的金屬；將丙放入 乙的鹽溶液中，丙的表面有乙析出，說明丙乙；則三種金屬的活動性由強到 弱的順序丙乙甲。故選：。解析：【解析】【詳解】解：只

11、有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在，說明甲是最穩(wěn)定的金屬；將丙放入乙的鹽溶液 中，丙的表面有乙析出，說明丙乙；則三種金屬的活動性由強到弱的順序丙乙甲。 故選：。3A【解析】【詳解】分別加入無色酚酞試液后，稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鈉溶液分別顯酸性、酸性、 中性，不能使酚酞溶液變色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅 色，所以乙是氫氧化鈉溶液；硫酸、硫酸鈉能解析：【解析】【詳解】分別加入無色酚酞試液后，稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鈉溶液分別顯酸性、酸性、中性，不能 使酚酞溶液變色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，所以乙是氫氧化鈉溶 液；硫酸、硫酸鈉能與硝酸鋇溶液反應生成白色沉淀，且稀硫酸能與鋅反

12、應生成氣體，硫 酸鈉與鋅不能反應，則甲是硫酸鈉溶液，丙是稀硫酸，丁是稀鹽酸，則對應甲、乙、丙、 丁順序的四種物質(zhì)是，故選 。4D【解析】【詳解】設左邊燒杯中加入 6.5g 鋅粒時生成氫氣的質(zhì)量為 ，x0.2g，6.5g 鋅粒可制得氫氣 0.2g由此可知，天平左邊增重 6.5g0.2g6.3g要想使天平最終保 解析：【解析】【詳解】設左邊燒杯中加入 6.5g 鋅時生成氫氣的質(zhì)量為 ， H = + 4 65 26.5g65 = xxx6.5 ， 鋅可制得氫氣 0.2g由此可知，天平左邊增重 6.5g；要想使天平最終保持平衡，右邊要增加 6.3 克。設需加入鋁的質(zhì)量為 y， + SO Al 3H m

13、 4 2 254 48y54 y=48 6.3g解之得：。故選：。【點睛】本題難度不大，掌握化學方程式的相關計算是解題關鍵。本題中要想保持天平平衡應使兩 邊增加重量相等，增加的質(zhì)量等于加入金屬的質(zhì)量減去生成氫氣的質(zhì)量。5D【解析】【詳解】A、由于鋁能與鹽酸反應，銅不能與鹽酸反應，能比較兩種金屬的活動性，故 正確，不符合題意；B、由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸不具有揮發(fā)性，不用試劑可區(qū)分濃鹽酸和濃 硫酸，故 B 正確解析：【解析】【詳解】A、由于鋁能與鹽酸反應，銅不能與鹽酸應，能比較兩種金屬的活動性，故 正確，不 符合題意；B、于濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸不具有揮發(fā)性，不用試劑可區(qū)分濃鹽酸和硫酸，故

14、 B 正確，不符合題意；C、于氫氧化鈉變質(zhì)后生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀。所 以，可用石灰水檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)，故 C 正，不符題意；、于稀硫酸和蒸餾水都不能酚酞試液變色，不能用可用酚酞鑒別稀硫酸和蒸餾水。 故 不正確，符題意。故選：。6D【解析】A、堿溶液呈堿性，但呈堿性的溶液不一定都是堿溶液，還可能是鹽溶 液，錯誤；B、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，錯誤；C、有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如氫氧化鈉和二解析：【解析】、堿溶液呈堿性，但堿性的溶液不一定都是堿溶液，還可能是鹽溶液，錯誤； B、化物是由兩種元素組成的合物，其中一種是氧元素，錯誤

15、； C、有和水生成的反 應不一定是中和反應，如氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水不屬中和反應，錯誤； D、化學變化的實質(zhì)是生成了新質(zhì)，正確。故選 D7C【解析 A 金屬活動順序表中，銅在氫的后面，故銅不能與稀硫酸反應，錯 誤；B、鐵與硫酸反應置換氫氣的時候生成的是硫酸亞鐵和氫氣，錯誤；C、氯化鋇和稀硫酸反應生成白色的硫酸鋇沉淀和鹽酸，正確；解析：【解析A金屬活動順序表中，銅在氫的后面，故銅不能與稀硫酸反應，錯誤； B鐵與硫酸反應置換氫氣的時候生成的是硫酸亞鐵和氫氣，錯誤；C、化鋇和稀硫酸反應生成白色的硫酸鋇沉淀和鹽酸，正確；D、與和金屬氧化物反應都生成鹽和水，故不一定是中和反應，錯誤。故選

16、。 8【解析】【詳解】如果是純凈的鋅塊 6.5 ，與足量的稀鹽酸反應，會產(chǎn)生氫氣 克，但現(xiàn)在因 為混有雜質(zhì)只產(chǎn)生 克，可以知道混有的雜質(zhì)應該是相同質(zhì)量產(chǎn)生氫氣比鋅 要少；根據(jù)計算，可以知解析：【解析】【詳解】如果是純凈的鋅塊 克與足量的稀鹽酸反應，會產(chǎn)生氫氣 克但現(xiàn)在因為混有雜質(zhì) 只產(chǎn)生 0.18 克可以知道混有的雜質(zhì)應該是相同質(zhì)量產(chǎn)生氫氣比鋅要少；根據(jù)計算，可以知道金屬與足量酸反應，產(chǎn)生的氫氣與化合價 金屬的相對原子質(zhì)量成正比，其中鎂 ，鋁 2，鐵 ，比鋅 要，即相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵比相同質(zhì)量的鋅產(chǎn)生的 氫氣要多，所以如果鋅中混有這三種金屬中的一種，產(chǎn)生的氫氣都要比 0.2 克，故 、 C、

17、 三都錯；銅與稀鹽酸不反應，即不產(chǎn)生氫氣，所以如果是鋅中混有銅，則產(chǎn)生的氫 氣會少于 0.2 克故選 。9D【解析】【分析】酸性溶液，pH 越小，酸性越強，堿性溶液， 越大，堿性越強，向顯酸性的溶 液中加入顯酸性的溶液時，溶液的 pH 可能不變、變大或變??；向顯酸性的溶液 中加入顯堿性的溶液時，溶液的 pH解析：【解析】【分析】酸性溶液， 越小酸性越強，性溶液pH 越大，堿性越強，向顯酸性的溶液中加入顯 酸性的溶液時，溶液的 pH 可能變、變大或變小；向顯酸性的溶液中加入顯堿性的溶液 時，溶液的 pH 一定高?！驹斀狻緼、pH 為 的液顯酸性，向 pH 為 5 的白醋中加入硫酸時，由于硫酸也顯

18、酸，因此混 合溶液的 pH 不定增大，故 A 不確；B、 為 的液顯酸性，向 pH 為 的醋加入硝酸時，由于硝酸也顯酸性，因此混 合溶液的 pH 不定增大，故 B 不確；C、 為 的液顯酸性，向 pH 為 5 的酸性溶液中加入 5 的液時，溶液的 pH 不 變，故 不確；、 為 5 的液顯酸性，向 為 的酸性溶液中加入燒堿溶液時，由于燒堿溶液 pH 大 于 7，則混合液的 pH 一升高，故 D 正確故選 ?！军c睛】中和反應是指酸和堿發(fā)生反應生成鹽和水的反應，屬于復分解反應。10A【解析】【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬 能把排在它后面的金屬從其鹽溶液

19、中置換出來，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應，可確 定三種金屬活動性由強到弱的順序。【詳解析：【解析】【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它 后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應，可確定三種金屬活動性由強 到弱的順序?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，向分別盛有甲、乙、丙三種金屬的試管中滴加稀硫酸，僅甲、丙能產(chǎn)生氫氣并 分別生成 XY，能從 X 溶中置換出甲。由僅甲、丙能產(chǎn)生氫氣，說明了甲、丙的金屬 活潑性大于乙，由丙能從 X 溶中置換出甲，說明了丙的活潑性大于甲。綜合以上分析可 知，三者的金屬活動性順序為：丙甲乙。故選 。11A【解析】【分析】鐵片表面有少

20、量氣泡，鋅絲表面有較多氣泡，由于鐵片和鋁絲狀態(tài)不同，不能 據(jù)此判斷鋅比鐵活潑；硫磺在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中發(fā) 出明亮的藍紫色火焰，空氣中的氧氣比較少解析：【解析】【分析】鐵片表面有少量氣泡，鋅絲表面有較多氣泡，由于鐵片和鋁絲狀態(tài)不同，不能據(jù)此判斷鋅 比鐵活潑；硫磺在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰， 空氣中的氧氣比較少，鐵釘生銹需要水、空氣，燃燒必須要達到著火點，物質(zhì)是可燃物， 由氧氣參與。【詳解】A、鐵片表面有少量氣泡，鋅絲表面有較氣泡，由于鐵片和鋁絲狀態(tài)不同，不能據(jù)此判 斷鋅比鐵活潑，故 不確；B、磺在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中發(fā)

21、出明亮的藍紫色火，氧氣具有 助燃性，說明硫磺在氧氣中燃燒更旺盛，故 B 正；C、試中鐵和氧氣接觸，不和水接觸，鐵釘沒有明顯現(xiàn) 試中鐵釘既和水接觸又 和氧氣接觸，鐵釘生銹，說明生銹需要水，故 正；、管中白磷和氧氣接觸，溫達到著火點，燃燒，而熱水中白磷雖然溫度達到著火 點，但沒有和氧氣接觸，不燃燒，說明燃燒需要氧氣，故 D 正。故選 A【點睛】判斷活潑性是看反應快慢，判斷生成的量的多少，比較置換出的氫氣的多少，生銹需要 水、空氣。12B【解析】【分析】稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，如果稀鹽酸過量，則溶液呈酸 性，若氫氧化鈉過量，則溶液呈堿性，若兩者恰好完全反應，溶液呈中性。 【詳解】A、

22、a 點時，pH 小于 7，溶液顯解析：【解析】【分析】稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，如果稀鹽酸過量，則溶液呈酸性，若氫氧化 鈉過量，則溶液呈堿性，若兩者恰好完全反應，溶液呈中性。【詳解】A、 點， 小 7，溶液顯酸性，則稀鹽酸過量，部分稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化 鈉和水，則溶質(zhì)是氯化鈉和鹽酸，故 A 正；B、 點溶液顯堿性，滴加無色酚酞溶液，溶液會變紅色，故 B 不正確；C、 pH 變情況可以看出，開始顯酸性 時顯中性c 點顯堿性，故是將氫氧化鈉 加入到稀鹽酸中，故 C 正；D、 a 點 點 pH 變逐漸變大，說明酸和堿發(fā)生了中和反應，酸過量，故 D 正確 故選 B。【點睛】酸堿溶

23、液的反應要看物質(zhì)之間的量的關系，對應到圖形解決問題。13C【解析】【分析】【詳解】濃硫酸露置于空氣中吸水質(zhì)量增加，但不變質(zhì)； 濃鹽酸露置于空氣中， 溶質(zhì)揮發(fā)，質(zhì)量變小，且不變質(zhì)； 氫氧化鈉固體露置于空氣中，易與空氣中 的二氧化碳反應生成碳酸鈉解析：【解析】【分析】【詳解】濃硫酸露置于空氣中吸水質(zhì)量增但不變質(zhì)； 濃鹽酸露置于空氣中，溶質(zhì)揮發(fā)，質(zhì) 量變小，且不變質(zhì)； 氧化鈉固體露置于空氣中，易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸 鈉和水，變質(zhì)且質(zhì)量增加； 化鈉露置于空氣中，不變質(zhì)，質(zhì)量也不變； 灰水露置 于空氣中，易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，變質(zhì)且質(zhì)量增加； 生石灰易 與空氣中的水反應生成氫

24、氧化鈣，變質(zhì)且質(zhì)量增加。故選 14【解析】【詳解】A、R是單質(zhì)，硫酸銅是化合物，生成的銅是單質(zhì)，硫酸R是化合物，該反應是 置換反應，故A說法正確；BR能將銅置換出來，說明 R活動性要比銅強，故B說法正確；、鋁能與硫酸銅解析：【解析】【詳解】A、 是質(zhì)，硫銅是化合物，生成的銅是單質(zhì)，硫酸 R 是化合物，該反應是置換反應， 故 說法正確；B、 能銅置換出來，說明 的動性要比銅強，故 B 說正確；C、能與硫酸銅發(fā)生置換反應，但是鋁與硫酸銅反應是生成的硫酸鋁中，鋁元素+3價，而這個反應生成的鹽中R +2 價該金屬不能使鋁，故 C 說錯；、在銅的前面，能與硫酸銅應生成銅和硫酸亞鐵，故 D 說法正確；故選

25、：。15C【解析】試題分析： A.聞氣體的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氣體飄進 鼻孔，故正確；B.蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而 使液體飛濺，故正確；C.稀釋濃硫酸時，沿燒解析：【解析】試題分析： 聞氣體的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅極少量的氣體飄進鼻孔，故正 確；B.發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺，故正確； 稀釋濃硫酸時，沿燒杯內(nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌，故錯誤測定溶液酸 堿度時應用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在試紙上，不能直接將試紙伸入液體中，故正. 考點：化學實驗基本操作；濃硫酸的稀釋；溶液酸堿度的測定16【解析】A、

26、氨水顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，正確；B、汽水顯酸性，不能使無 色酚酞試液變紅色，錯誤；C、冰水顯中性，不能使無色酚酞試液變紅色，錯 誤；D糖水顯中性，不能使無色酚酞試液變紅色，解析：【解析】A、氨水顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，正確、汽水顯酸性，不能使無色酚酞試液 變紅色，錯誤；、水顯中性，不能使無色酚酞試液變紅色，錯誤、水顯中性，不 能使無色酚酞試液變紅色，錯誤。故選 A點睛：紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；無色的酚酞試液遇酸 性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色（可以簡記為“紫酸紅遇堿藍，無酚酸遇堿 紅17C【解析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無

27、有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將 有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就 將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分解析：3 3 2 2 3 3 2 2 3 2 42 4【解析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶 液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù) 混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別。【詳解】A、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鑒別出色的石蕊溶液；能使石蕊溶液變藍色的是氫氧 化鈉溶液，能使紫色石蕊變紅色的是鹽酸，不變色的是硫酸鎂溶液，不加其它試劑可以鑒 別，故 不確；B、 溶液是黃色的，能與 F

28、eCl 溶反應產(chǎn)生紅褐色沉淀的是 NaOH 溶，再將剩余的 兩種溶液分別滴加至紅褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，無明顯變化的是氯化鈉溶 液，故不加其它試劑可以鑒別，故 B 不確；C、內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時Ba（） 溶與 Na CO 、 SO 溶反應均能產(chǎn) 生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別，故 C 正； 、內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白 色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn) 生白色沉淀的為氯化鋇；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為 SO 溶；故不加其 試劑可以鑒別，故 D 不

29、正。故選 C。【點睛】解此類題的思路是：先用物理性質(zhì)，一般先看顏色、聞氣味；再用化學性質(zhì)，用已鑒定出 的藥品依次去鑒別其他物質(zhì)，有不同現(xiàn)象時方可鑒別。18C【解析】【詳解】A二氧化碳溶于水并與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變 紅色，故錯誤；B二氧化硫溶于水并與水反應生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，能使紫色的石蕊試 液變紅色，故錯誤；解析：【解析】【詳解】A二氧化碳溶于水并與水反應生成碳酸碳酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，故 錯誤；B氧化硫溶于水并與水反應生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，能使紫色的石蕊液變紅色， 故錯誤；C氣溶于水并與水反應生成氨水，氨水顯堿性，能使紫色的石蕊試液變藍色，

30、故正確； 氧化氮溶于水并與水反應成亞硝酸，亞硝酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅 色，故錯誤。故選：?！军c睛】石蕊遇酸變紅，遇堿變藍。19C【解析】【詳解】根據(jù)題意可知天平要平衡，左右兩盤減少的質(zhì)量必須相等，這四個選項中的 氫氧化鈣、D 氧化鋁與鹽酸反應不會生成氣體， 碳酸氫鈉、C 碳酸鎂與鹽酸反 應都會生成二氧化碳，所以右盤加入的物解析：【解析】【詳解】根據(jù)題意可知天平要平衡，左右兩盤減少的質(zhì)量必須相等，這四個選項中的 B 氫氧化鈣、 D 氧化鋁與鹽酸反應不會生成氣體A 碳氫鈉、 碳鎂與鹽酸反應都會生成二化碳， 所以右盤加入的物質(zhì)應從 A 和 中。CaCO CaCl +H O+ CO 2 2

31、NaHCO +HCl NaCl+H O+ 3 84 44MgCO +2HCl 3 84 44已知左盤碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應，假設兩盤放入的固體質(zhì)量都是 00 份量，兩盤放 入的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量都是 73 份量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)可知左盤減少的二氧化碳是 44 份質(zhì) 量，而 100 份酸氫鈉 份鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量大于 44 份量100 份量 的碳酸鎂與 份量的鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量等于 44 份量。故選：。20C【解析】【分析】氫氧化鈣具有堿性，氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水?！驹斀狻緼、熟石灰和酸反應生成鹽和水，則降低土壤的酸性，改良土壤 ，故 A 正 確；B、熟石灰在建筑工業(yè)上用于制

32、三合解析：【解析】【分析】氫氧化鈣具有堿性，氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水?！驹斀狻緼、熟石灰和酸反應生成鹽和水，則降低壤的酸性，改良土壤 ，故 A 正；B、石灰在建筑工業(yè)上用于制三合土，故 B 正；C、石灰不具有吸水性，不能干燥氣體 ， C 不正確；、氧化鈣和硫酸反應生成硫鈣和水，則可處理工廠中含硫酸的廢水，故 D 正。故 選 。【點睛】熟石灰的主要成分是氫氧化鈣。21B【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的質(zhì)量不變。【詳解】設氧化銅質(zhì)量為 x，則氧化鎂質(zhì)量為：根據(jù)題意有：樣品中金屬元素質(zhì)量：則該樣品中金屬元素的質(zhì)解析：【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的質(zhì)量不變。

33、【詳解】設氧化銅質(zhì)量為 x，則氧化鎂質(zhì)量為：x + = CuCl + H 280 73x73x80MgO +4073= + H O 210gx150g 7.3%80根據(jù)題意有： x8g73x40 73 (10gx)樣品中金屬元素質(zhì)量： 64 24 80 則該樣品中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)： 故選 ?！军c睛】10g樣品中金屬元素的質(zhì)量分數(shù) =樣品中金屬元素的質(zhì)量 樣品的質(zhì)量22【解析】【分析】由圖可知，X 和稀硫酸反應，Z 和稀硫酸不反應，則 X 比 Y 和 Z 活潑。 【詳解】A、由圖可知，X 和稀硫酸反應，Y 和稀硫酸不反應，則 X 發(fā)生了置換反應，故 A 不正確；B、三種金屬的解析：【解析】【分

34、析】由圖可知，X 和硫酸反應Y、 和硫酸不反應，則 X 比 Y 和 Z 活。【詳解】A、由圖可知X 和稀硫酸反應，Y 和硫酸不反應，則 發(fā)了置換反應，故 A 不正確； B、種金屬的活動性順序是 X 強 和 Y， 和 Y 活性強弱法比較，故 B 不確； C、圖可知X 和稀硫酸反YZ 和硫酸不反應，則 比 Y 和 Z 活潑，若 Z 能金屬 Y 的鹽溶液里置換出 Y，三種金屬的活動性順序是 X， 正確；、 X 為金屬鋅，則 Y 不能是鐵，因為鐵和稀硫酸會反應，故 D 不確。故選 。 【點睛】在金屬活動順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱；位置越前 的金屬，金屬性越強，原子的還原

35、性越強。23B【解析】【詳解】由于反應之前，天平保持平衡，而且，反應之后兩燒杯底部都有固體剩余，說 明金屬過量，鹽酸量不足，所以，生成的氫氣質(zhì)量相等，所以反應之后天平仍然保持平衡，故 B 項正確。【點睛】金解析：【解析】【詳解】由于反應之前，天平保持平衡，而且，反應之后兩燒杯底部都有固體剩余，說明金屬過 量，鹽酸量不足，所以，生成的氫氣質(zhì)量相等，所以反應之后天平仍然保持平衡，故 B 項 正確?！军c睛】金屬過量，鹽酸量不足，生成的氫氣質(zhì)量相等24D【解析】【詳解】試題分析：A、量取液體時，視線沒與液體的凹液面最低處保持水平，故 錯 誤； B、濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用

36、玻璃棒 攪拌，故 B 錯誤； C、點燃酒精燈應該解析：【解析】【詳解】試題分析：、量取液體時，視線沒與液體的凹液面最處保持水平，故 A 錯誤； 、硫 酸的稀釋方法：將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌，故 B 錯； 、 燃酒精燈應該用火柴，不得用燃著的酒精燈引燃，故 C 錯； D、檢查裝置氣密性的方 法：把導管的一端浸沒在水里，手掌緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣； 圖中所示操作正確故選 D25【解析】A向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；故A 正確；B給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體 體積不能超過試管容積的，故B正確

37、；C稀釋濃解析：【解析】A向試管中傾倒液體藥品時，塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；故 A 正；B給試管中的液體加熱時，用精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，故 B 正；釋濃硫酸時要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；故 C 錯；發(fā) 時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，故 D 正；故選 C。26D【解析】A、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器 外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，正確；、二氧化碳不燃燒也不支持 燃燒，驗滿要將燃著的木條放在集氣瓶口，正確；、稀釋濃解析：【解析】、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸在水里，雙手緊貼容器外壁，若 導管口有氣泡冒出，裝