精品解析浙教版科學 中考沖刺專題之化學簡答題（培優(yōu)）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙教版科學 中考沖刺專題之化學簡答題（培優(yōu)）登錄在線組卷平臺 助您教考全無憂浙教版科學 中考沖刺專題之化學問答題（培優(yōu)）一、解答題1（2020奉化模擬）(NH4)2SO4、NH4NO3、CO(NH2)2是常見的化肥，對提高農作物產量有重要作用。（1）上述物質中屬于有機物的是 ；（2）NH4NO3中N、H、O三種元素的質量比為 ；（3）為測定(NH4)2SO4化肥樣品中氮元素的質量分數(shù)，小青稱取13.60g樣品(樣品中雜質不含氮元素、可溶，且不參與反應)溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色固體23.30g，計算該

2、(NH4)2SO4化肥樣品中氮元素的質量分數(shù)。(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)2（2020奉化模擬）生活離不開科學，科學與生活息息相關。（1）均衡膳食有益健康。下列食物中，富含維生素的是 (填字母序號)。A牛奶 B土豆C雞蛋 D蔬菜（2）吸煙有害健康。香煙的煙氣中含有幾百種對人體有害的物質，如尼古丁、焦油、一氧化碳等，其中與血紅蛋白結合能力強的有毒氣體是 。（3）葡萄糖(C6H12O6)的氧化分解為人體生理活動和維持體溫提供所需能量，其反應可表示為： 。（4）如圖所示的“火立熄”是一種新型的家用滅火用品?！盎鹆⑾ā苯佑|到火焰35秒后炸開，釋放的粉末覆蓋在燃燒物上，同時放出不可燃氣體，使

3、火焰熄滅?！盎鹆⑾ā钡臏缁鹪硎?。A清除可燃物B使可燃物與氧氣隔絕C降低可燃物的著火點（5）為解決日益加劇的溫室效應問題，科學家研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系：根據上圖關系圖，下列說法正確的是 (填序號)化學變化中元素種類發(fā)生變化 光能或電能可以轉化為化學能無機物和有機物可以相互轉化 二氧化碳也是一種重要的資源3某固體可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對其進行如下實驗：取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液；取少量上述溶液，加適量稀硫酸，有氣泡產生；取所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。通過分析

4、整個實驗過程產生的現(xiàn)象，推斷原固體組成。4（2020杭州模擬）在實驗室易燃品櫥柜里有一瓶 標簽殘缺的試劑，小樂為探究其成分，進行如下實驗：取2.16g該物質，使其充分燃燒，測得只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。（1）參與上述反應的氧氣質量為 g。（2）若殘缺的標簽顯示該物質的相對分子質量為72，則其化學式如何表示？（通過計算說明，化學式中元素順序按照C、H、O的順序書寫）。5（2020三門模擬）一燒杯中盛有200gCaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴入溶質質量分數(shù)為10%Na2CO3溶液，所得溶液的質量與滴入的Na2CO3溶液的質量關系圖像如圖所示。（1）在實驗過程中，其中出現(xiàn)冒氣

5、泡現(xiàn)象的是 (填“PA”或“AB”)段。（2）原溶液中溶質HCl的質量是多少克（3）計算B點時燒杯中溶液(不飽和)溶質的質量分數(shù)為多少 (計算結果精確到0.1%)6某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶由銅粉和鐵粉混合而成的均勻物質。為測定該混合物中鐵的質量分數(shù)，分別取一定質量的混合物與稀硫酸進行反應，實驗分四組，所得數(shù)據如下表所示。實驗組 第1組 第2組 第3組 第4組取用金屬混合物的質量/g 15 15 30 30取用稀硫酸的質量 100 120 100 120反應后過濾、洗滌、干燥后的固體質量/g 6 6 16 W請分析數(shù)據，回答下列問題：（1）該混合物中鐵的質量分數(shù)為 。（2）表中的W （填數(shù)值）

6、。（3）計算第3組實驗反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）7（2020鄞州模擬）某?？茖W研究性學習小組的同學對一瓶因敞口放置可能已潮解、變質的氫氧化鈉固體產生了興趣，想通過實驗測定其中碳酸鈉和氫氧化鈉的質量分數(shù)。（1）(一)測定碳酸鈉的質量分數(shù)實驗方案：該小組同學稱取15.50g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水，過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g。請回答： 小組同學判斷石灰水是否過量的方法是：靜置后，取上層清液滴加 溶液，觀察是否變渾濁。（2）根據該小組的實驗結果，計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。(結果精確到0.1%)（3）（二）測定氫氧化鈉

7、的質量分數(shù)查閱資料：往碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸會依次發(fā)生以下兩個反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2實驗方案：該小組同學稱取15.50g樣品放入錐形瓶中，并稱得錐形瓶及樣品的總質量50.50g，再將175.00g7%稀鹽酸平均分成7份依次加樣品中，每次充分反應后用電子秤稱得錐形瓶及所盛物質的質量，實驗數(shù)據記錄如下：加入鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 第七次錐形瓶及所盛物質的總質量 75.5 100.50 125.50 150.50 173.30 196.10 221.10計算樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)。(

8、結果精確到0.1%)8（2020濱江模擬）5G通訊需要大量光纖連接各種基站，在光纖的表面涂布Cu-Al合金層的金屬涂層光纖是其中一種。為測定金屬涂層光纖的Cu-Al合金層中鋁的質量分數(shù)，小樂進行了相關實驗，測得實驗數(shù)據如表所示，則： 甲 乙 丙加入Cu-Al合金層樣品粉末的質量(g) 10 10 20加入稀硫酸的質量(g) 100 50 50燒杯中剩余物的質量(g) 109 59 69（1）實驗中Cu-Al合金層樣品粉末與稀硫酸恰好完全反應的實驗是 (選填“甲”“乙”或“丙”)；（2）該Cu-Al合金層樣品粉末中鋁的質量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)9（2020南湖模擬）酸奶作為世界公認的長壽食

9、品之一，正愈來愈受到人們的喜愛。酸奶中的酸味來自乳酸(化學式為C3H6O3)。（1）青少年要多喝牛奶，因為牛奶中含有構成人體細胞的基本物質 。（2）乳酸中C、H、O三種元素的質量比為 。（3）乳酸在人體內消化吸收后，最終完全氧化為CO2和H2O，4.5g乳酸完全氧化，生成H2O多少克 (乳酸氧化反應方程式：C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O)（4）為了測定某品牌酸奶中乳酸的含量，某同學取100mL酸奶和100mL蒸餾水于燒杯中，慢慢滴入0.2%的NaOH溶液并不斷攪拌， 用傳感器測得溶液pH隨加入NaOH溶液體積V的變化關系如圖所示。計算該酸奶中乳酸的含量為多少克每升。(已知：乳酸和氫氧

10、化鈉的反應方程式表示為：C3H6O3+NaOH=C3H5O3Na+H2O，測定所用NaOH溶液的密度為1.0g/mL。10（2020慈溪模擬）現(xiàn)有10g鋅、8g氧化銅和足量的稀硫酸，某同學想用這些鋅和氧化銅為原料來制取銅單質，他采用了如下所示的流程圖和實驗裝置（如圖1）：（1）實驗時，為了能夠持續(xù)地小流量地產生氫氣，應該更換圖中的儀器是： 。（2）試計算8克氧化銅完全反應能生成多少克單質銅？（3）按照規(guī)范操作要求完成實驗，氧化銅被完全反應，請以加入的Zn為橫坐標，以生成的Cu為縱坐標（如圖2），畫出關系圖，標出圖中轉折點的大致位置，并說明理由。11（2020麗水模擬）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，

11、為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，小剛和小勇同學進行了如下實驗：（1）他倆將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量鹽酸，在蛋殼上很快就有許多小氣泡產生，將收集到的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。據此可判斷，收集到的氣體中含有 ；（2）實驗過程和測定的相關實驗數(shù)據如下圖所示：小剛根據“蛋殼殘渣質量為4.3克”，求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為 ；小勇根據“反應過程中減少的質量”也求得了蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，請你寫出小勇的計算過程和結果。（3）小剛和小勇根據不同的數(shù)據求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)有明顯差別，請你分析其中可能的原因。 。12欲測定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質量分數(shù)，

12、進行了如下實驗：取混合溶液100g于錐形瓶中，向其中逐漸加入一定溶質質量分數(shù)的碳酸鈉溶液（如圖一），并不斷測定錐形瓶中溶液的pH。反應過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質的總質量的關系如圖二所示。其中，當錐形瓶中溶液的質量增加至147.8g時，共消耗碳酸鈉溶液的質量為50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化鈣溶液顯中性。）（1）m點的數(shù)值是 。（2）ab段表示碳酸鈉與混合溶液中的 反應。（3）參加反應的碳酸鈉溶液的溶質的質量分數(shù)是？（4）請計算原混合溶液中CaCl2的質量分數(shù)為？（寫計算過程）。13工業(yè)生產的純堿產品中往往含有少量氯化鈉，某科學興趣小組的同學通過不同實驗方案來測定純堿樣品中碳酸

13、鈉的質量分數(shù)?！痉桨敢弧砍恋矸治龇ǎ?）采用圖1所示的測定方案，加入的氯化鈣溶液必須過量，其目的是 。（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少（3）通過已知數(shù)據還能求出的量有 。A.純堿樣品中氯化鈉的質量B.反應中生成氯化鈉的質量C.加入氯化鈣溶液中所含溶質的質量D.反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)（4）【方案二】氣體分析法還有同學用圖2裝置進行測定CO2質量(堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)。再通過方程式計算得到樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，但有同學認為使用該裝置測量會使實驗結果有很大誤差，請寫出理由 。(寫出一點即可)14某科學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品

14、由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數(shù)據如圖2所示。請計算：（1）在加熱固體樣品前，先通一會兒一氧化碳，其目的是 。（2）固體樣品中氧化鐵的質量是 克；（3）在上述反應后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（結果精確到0.1%）（寫出具體解題過程）15（2019九上奉化期末）有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某化學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入水的質量的變化如圖1所示。取少量B點時的溶液于試管中

15、，滴加酚酞試液，溶液不變色。繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸的質量的變化如圖2所示。請回答下列問題：（1）寫出一個步驟中反生反應的化學方程式 ；（2）原白色固體 (填“一定有”、“一定沒有”或“可能有”)氯化鉀；（3）BC之間能看到 現(xiàn)象，當稀硝酸加到D點時，溶液中一定含有的溶質是 。16（2020九下寧波保送考試）有三份不同質量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品、。甲、乙、丙三位同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的質量。已知3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O，炭與稀硝酸不發(fā)生反應（1）甲取樣品加強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足

16、量的稀硝酸中微熱，產生1.5g氣體，則樣品中氧化銅的質量為 克。（2）乙取樣品a克加強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁，再將反應后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應后，有b克固體剩余。樣品中氧化銅質量為 克（以含a、b的代數(shù)式表示）。（3）丙稱量樣品加強熱后剩余的固體，質量比原樣品減小了c克，若該固體為金屬銅， 則樣品中氧化銅質量（m）的取值范圍為 17某鐵礦粉，主要成分為鐵的氧化物（FeXOy），一學生利用實驗作進一步分析，過程及數(shù)據如下。（注：鐵礦粉中雜質不參與下列過程中的反應）.取30g該鐵礦粉在CO氣流中充分加熱，將反應后的氣體用燒堿溶液充分吸收，燒堿溶液增重19.8g；.將上述

17、加熱后的固體取出后，再向固體逐滴加入稀硫酸，測得產生氣體與滴入稀硫酸的質量關系如下圖：通過計算回答下列問題：（1）過程中生成氣體的質量 g，過程中固體充分反應后，產生氣體的質量為 g。（2）所用稀硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為 。（3）30g鐵礦粉所含鐵的氧化物中，氧元素的質量為 g。（4）通過計算可知該鐵的氧化物的化學式為 。答案解析部分1【答案】（1）CO(NH2)2（2）7：1：12（3）解：設樣品中(NH4)2SO4的質量為x(NH4)2SO4+BaCl2=2NH4Cl+ BaSO4132 233X 23.3gx=13.2gmN=13.2g =2.8gN%= 100%=20.6%【考點】根據

18、化學反應方程式的計算；鹽與化肥【解析】【分析】（1）有機物即有機化合物，含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、金屬碳化物等少數(shù)簡單含碳化合物除外）或碳氫化合物及其衍生物的總稱。（2）元素的質量之比等于相對原子質量和原子個數(shù)的乘積之比；（3）白色固體就是硫酸鋇沉淀，根據硫酸銨和氯化鋇反應的方程式，利用硫酸鋇的質量計算出參加反應的硫酸銨的質量，然后用硫酸銨的質量氮的質量分數(shù)計算出其中氮元素的質量，最后用計算即可?！窘獯稹浚?）根據化學式可知，只有 CO(NH2)2腫含有碳元素，因此有機物是CO(NH2)2。（2）NH4NO3中N、H、O三種元素的質量比為 ：（142）：（14）：（163）=7：

19、1：12；（3） 設樣品中(NH4)2SO4的質量為x，(NH4)2SO4+BaCl2=2NH4Cl+ BaSO4132 233X 23.3g；解得：x=13.2g；氮元素的質量為：mN=13.2g =2.8g；(NH4)2SO4化肥樣品中氮元素的質量分數(shù) ：N%= 100%=20.6%。2【答案】（1）D（2）一氧化碳(CO)（3）C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O+能量（4）B（5）【考點】食物與營養(yǎng)；吸煙危害健康；燃燒與滅火【解析】【分析】（1）根據食物中與營養(yǎng)素知識解答；六大營養(yǎng)素包括：糖類、蛋白質、油脂、維生素、水和無機鹽。（2）根據一氧化碳和二氧化碳的化學性質并結合生活常識

20、解答。（3） 根據質量守恒定律的內容、化學變化的實質是反應物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子，反應前后元素種類不變，反應前后原子的種類、數(shù)目、質量都不變，進行分析解答即可。（4） 可根據滅火原理清除或隔離可燃物，隔絕氧氣或空氣，使溫度降到可燃物的著火點以下，來解答。（5）化學反應前后元素種類不變，化學能轉化為機械能，光能或電能可以轉化為化學能，無機物和有機物可以相互轉化?！窘獯稹?（1）均衡膳食有益健康。下列食物中，牛奶含有蛋白質，土豆含有糖類，雞蛋含有蛋白質，青菜富含維生素。（2） 香煙的煙氣中含有幾百種對人體有害的物質，如尼古丁、焦油、一氧化碳等， 香煙由于進行不完全燃燒，故除產生二

21、氧化碳外，還會產生一氧化碳，一氧化碳能與人體血液中血紅蛋白結合，降低血液運送氧氣的能力。（3）人體活動和維持體溫所需要的能量來自于葡萄糖的氧化反應，葡萄糖與氧氣在酶的作用下發(fā)生反應，生成二氧化碳和水，同時釋放出一定量的能量。 葡萄糖的氧化分解為人體生理活動和維持體溫提供所需能量，其反應可表示為：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O+能量（4）“火立熄”接觸到火焰3-5秒后炸開，釋放的粉末覆蓋在燃燒物上，這樣就使可燃物與氧氣隔絕，使火焰熄滅。（5） 一切化學反應前后元素種類都不變；液化石油氣、汽油、甲醇等物質燃燒產生光能和熱能，同時機動車行走，是由化學能轉化為機械能；水在光或通電的條件下產

22、生氫氣，說明光能或電能可以轉化為化學能；是無機物，與反應可生成有機物甲醇等，說明無機物和有機物可以相互轉化；在整個循環(huán)過程中，都體現(xiàn)了二氧化碳是一種重要的資源 。因此下列說法正確的是： 。故答案為：（1）D（2）一氧化碳（3） C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O+能量 （4）B（5）3【答案】固體完全溶解成無色透明溶液，所以沒有FeCl3。溶液中加適量稀硫酸，有氣泡產生，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O，所以一定含有Na2CO3，而Na2CO3會與Ca(NO3)2發(fā)生反應產生沉淀，Na2CO3+Ca(NO3)2CaCO3+2NaNO3，所以一定沒有Ca(NO3)2

23、。由于中加入了適量的稀硫酸生成了Na2SO4，中滴加BaCl2溶液一定會產生白色沉淀，所以無法判斷原來Na2SO4是否存在。Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4。整個過程中未對KCl進行檢驗，所以無法判斷。綜上所述：物質組成可能是.Na2CO3，.Na2CO3、Na2SO4，.Na2CO3、KCl，.Na2CO3、Na2SO4、KCl?！究键c】物質的鑒別、推斷【解析】【分析】根據氯化鐵溶液呈黃色，碳酸鈉能與酸產生二氧化碳氣體，硫酸根和碳酸根都能與鋇離子產生沉淀，但碳酸鋇能溶于酸，而硫酸鋇不能溶于酸分析。4【答案】（1）0.48（2） 該物質中氫元素的質量為： ；碳元素的質量：；因為

24、：1.44g+0.24g=1.68g2.16g，所以該物質中含有氧元素質量為：2.16g-1.68g=0.48g；該物質的C、H、O的個數(shù)比為：1.44g：0.24g：0.48g=12x：1y：16z；解得：x；y；z=4：8：1。因為該物質的相對分子質量為72，故其化學式為C4H8O?！究键c】有關化學式的計算和推斷；質量守恒定律及其應用【解析】【分析】（1）根據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量保持不變，因此生成物的總質量和該物質的質量差就是反應的氧氣的質量。（2）根據質量守恒定律可知，水中的氫元素來自于該物質，用水的質量氫的質量分數(shù)計算出氫元素的質量；同理，利用二氧化碳的質量計算出該物

25、質中碳元素的質量，將二者的質量和與該物質的質量比較，確定其中氧元素的存在，并計算出氧元素的質量，最后根據反應中物質的質量之比等于化學式的式量與分子個數(shù)的乘積之比，計算出該物質中原子個數(shù)之比即可?！窘獯稹浚?） 參與上述反應的氧氣質量 ：2016g+5.28g-2.16g=5.28g；根據質量守恒定律可以知道該物質中含有氧元素，其質量為：2.16g-1.68g=0.48g；（2）該物質中氫元素的質量為： ；碳元素的質量：；因為：1.44g+0.24g=1.68g2.16g，所以該物質中含有氧元素質量為：2.16g-1.68g=0.48g；該物質的C、H、O的個數(shù)比為：1.44g：0.24g：0.

26、48g=12x：1y：16z；解得：x；y；z=4：8：1。因為該物質的相對分子質量為72，故其化學式為C4H8O。5【答案】（1）PA（2）設原溶液中HCl的質量是x，生成的氯化鈉的質量為y，生成的二氧化碳的質量為z。Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2106 73 117 44106g10% x y z= = =x=7.3g y=11.7g z=4.4g（3）設碳酸鈉與氯化鈣反應生成的碳酸鈣的質量為a，生成的氯化鈉的質量為bCaCl2+ CaCl2+ CaCO3+ 2NaCl 106 100 117 106g10% a b= =a=10g b=11.7g當?shù)稳隢a2CO

27、3溶液至圖中B點時,燒杯中(不飽和溶液)溶質的質量分數(shù)為 100%5.9%【考點】根據化學反應方程式的計算；酸的化學性質【解析】【分析】（1）根據CaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，鹽酸先與碳酸鈉反應分析；（2）根據參加反應的碳酸鈉的質量代入方程式中計算出鹽酸中溶質質量分析；（3）根據兩個反應都有氯化鈉生成，利用方程式計算出生成氯化鈉的質量，再利用溶質質量分數(shù)溶質質量/溶液質量計算分析?！窘獯稹浚?） CaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，鹽酸先與碳酸鈉反應，然后氯化鈣再與碳酸鈉反應，所以PA段為鹽酸與碳酸鈉的反應，會出現(xiàn)產生氣泡的現(xiàn)象；故答案為：（1）PA；（2）7.3；（

28、3）5.9%。6【答案】（1）60%（2）12（3）設反應后生成FeSO4的質量為x，生成H2質量為yFe+H2SO4= FeSO4+ H256 152 214g x yx=38g，y=0.5g溶液質量分數(shù)為38g/(14g+100g-0.5g)100=33.5【考點】根據化學反應方程式的計算【解析】【分析】（1）對比實驗1和2可知，15g混合物加入100g稀硫酸和120g稀硫酸時，剩余固體銅的質量保持不變，這說明加入100g稀硫酸時，其中的鐵已經完全反應。首先根據混合物質量-銅的質量計算出鐵的質量，然后再根據計算鐵的質量分數(shù)；（2）在第三組實驗中，首先根據反應前后質量之差計算出參加反應的鐵的

29、質量，然后根據混合物質量質量分數(shù)計算出30g混合物中鐵的質量，二者比較得到此時稀硫酸完全反應。完全反應時，鐵的質量與稀硫酸的質量成正比，據此計算出第4組中120g稀硫酸完全反應的鐵的質量，最后用混合物質量-鐵的質量得得剩余物M的質量；（3）在第三組實驗中，首先根據鐵和稀硫酸反應的方程式計算出生成的硫酸亞鐵和氫氣的質量，然后用鐵的質量+稀硫酸質量-氫氣質量計算出溶液的質量，最后根據計算溶質的質量分數(shù)?！窘獯稹浚?）根據實驗1和實驗2可知，15g混合物加入100g稀硫酸已經反應完全，鐵的質量就是15g-6g=9g。該混合物中鐵的質量分數(shù)為： ；（2）30g固體中鐵的質量為30g60%=18g；實驗

30、3說明，與100g的稀鹽酸完全反應鐵的質量為：30g-16g=14g；與120g稀硫酸完全反應的鐵的質量：；那么剩余的固體的質量為30g-16.8g=13.2g。（3）設第3組實驗反應生成的氫氣的質量為x，硫酸亞鐵的質量為yFe+H2SO4=FeSO4+H256 152 214g y x；解得：x=0.5g，y=38g；第3組實驗中所得溶液溶質的質量分數(shù)為。7【答案】（1）碳酸鈉(或碳酸鉀)（2）解：設樣品中碳酸鈉的質量為xNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH106 100 x 10.00g解得：x=10.60gNa2CO3%= 100%68.4%答：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為

31、68.4%。（3）解：175.00g7.3%稀鹽酸平均分成7份，每份稀鹽酸溶液質量為25.00g，第五次加入鹽酸后產生氣體，第七次加入的鹽酸溶液未參與反應。MCO2=50.50g+175.00g-221.10g=4.40g設反應生成4.40gCO2需要消耗鹽酸溶液質量為yNa2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2 73 44 7.3%y 4.40g解得：y=100.00g因此前四次和氫氧化鈉反應的稀鹽酸溶液的質量為175.00g-100.00g-25.00g=50.00g設氫氧化鈉的質量為zNaOH+ HCl=NaCl+H2O40 36.5z 50.00g7.3%z=4.0g樣品中

32、氫氧化鈉的質量分數(shù)=【考點】根據化學反應方程式的計算；堿的化學性質【解析】【分析】（1）石灰水的主要成分是氫氧化鈣，它能與碳酸鹽反應生成碳酸鈣白色沉淀。（2）白色沉淀就是碳酸鈣，根據碳酸鈉和氫氧化鈣反應的方程式列出比例式，計算出參加反應的碳酸鈉的質量，最后根據計算即可。（3）根據表格可知，從第一次到第四次實驗中，總質量都等于滴入稀鹽酸的質量和原來錐形瓶的總質量之和，這說明這段時間內沒有二氧化碳產生，即是氫氧化鈉和稀鹽酸的反應。從第五次實驗開始，總質量小于滴入稀鹽酸和原來總質量的和，說明產生了二氧化碳氣體。而對比第六次和第七次實驗可知，反應前后總質量的差都是4.4g，則說明第六次時其中的碳酸鈉已

33、經完全反應，而第七次的稀鹽酸沒有參加反應。首先根據碳酸鈉和稀鹽酸的方程式計算出參加反應的稀鹽酸的質量，然后用稀鹽酸的總質量-與碳酸鈉反應的稀鹽酸的質量-第七次沒有參加反應的稀鹽酸質量=與氫氧化鈉反應的稀鹽酸的質量。最后根據氫氧化鈉和稀鹽酸反應的方程式計算出參加反應的氫氧化鈉的質量，并計算它的質量分數(shù)即可。8【答案】（1）乙（2）設10gCu-Al合金層樣品粉末中鋁的質量為x2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H254 6x 1gx=9gW%= 100%=90%答：該合金樣品粉末中鋁的質量分數(shù)為90%【考點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質【解析】【分析】（1）將乙和甲比較可知

34、，當加入10g樣品時，雖然稀硫酸的質量從50g增大到100g，但是生成氫氣的質量保持1g不變，這說明10g樣品完全反應正好生成1g氫氣；將乙和丙對比發(fā)現(xiàn)，當稀鹽酸的質量50g相同時，樣品質量從10g增大到20g后，生成氫氣的質量保持1g不變，說明50g硫酸完全反應正好生成1g氫氣。前后比較可知，10g樣品與50g硫酸正好完全反應。（2）根據乙中數(shù)據，利用反應前后的質量之差計算出生成氫氣的質量，然后根據鋁和稀硫酸反應的方程式計算出參加反應的鋁的質量，最后根據計算樣品中鋁的質量分數(shù)。9【答案】（1）蛋白質（2）6：1：8（3）設生成水xg2C3H6O3+3O2=3CO2+ 3H2O180 1084

35、.5 xx=2.7g（4）設該品牌100ml酸奶中含乳酸的質量為yg，恰好完全反應消耗NaOH 的質量為：0.2%10ml1g/ml=0.02g；C3H6O3 NaOH=C3H5O3NaH2O90 40y 0.02g；解得：y=0.045g；那么乳酸的含量為： ?！究键c】有關化學式的計算和推斷；根據化學反應方程式的計算【解析】【分析】（1）人體需要的營養(yǎng)素有七大類：礦物質、脂類、蛋白質、維生素、碳水化合物、水和膳食纖維；（2）元素的質量之比等于相對原子質量和原子個數(shù)的乘積之比；（3）寫出乳酸氧化的方程式，然后列出比例式，根據乳酸的質量計算生成水的質量即可；（4）首先根據圖像確定與乳酸完全反應的

36、氫氧化鈉溶液的體積，然后根據m=V計算出溶液的質量，利用溶質的質量分數(shù)計算出參加反應的氫氧化鈉溶質的質量，接下來根據乳酸與氫氧化鈉反應的方程式計算出參加反應的乳酸的質量，最后根據計算即可。【解答】（1） 青少年要多喝牛奶，因為牛奶中含有構成人體細胞的基本物質蛋白質；（2） 乳酸中C、H、O三種元素的質量比為 ：（123）：（16）：（163）=6：1：8；（3） 設生成水xg，C3H6O3+3O2=3CO2+ 3H2O90 544.5 x；解得：x=2.7g。（4） 設該品牌100ml酸奶中含乳酸的質量為yg，恰好完全反應消耗NaOH 的質量為：0.2%10ml1g/ml=0.02g；C3H6

37、O3 NaOH=C3H5O3NaH2O90 40y 0.02g；解得：y=0.045g；那么乳酸的含量為： 。10【答案】（1）長頸漏斗（2）設當 8 克氧化銅完全反應生成單質銅，需要至少消耗的鋅的質量為x，生成的銅的質量為y根據化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；CuO+H2Cu+H2O；可得關系式為： ZnH2CuOCu65 80 64x 8g y；解得：x=6.5g，y=6.4g。（3）開始是先通入了氫氣，所以當反應掉6.5g鋅時得不到6.4g銅，即得到6.4g銅時應該消耗更多的鋅。且開始通入的氫氣是排盡裝置內空氣的，所以開始通入氫氣時沒有銅生成。得圖如下：【考點】根據化學反

38、應方程式的計算；酸的化學性質【解析】【分析】（1）為了能夠持續(xù)穩(wěn)定的小流量的得到氫氣，必須能夠控制滴入的稀硫酸的速度，因此應該將長頸漏斗換成分液漏斗；（2）首先寫出鋅和稀硫酸、氧化銅和氫氣反應的方程式，然后找到參加反應的鋅、氫氣、氧化銅和銅的質量關系，列出比例式計算出參加反應的鋅和生成銅的質量；（3）為了防止發(fā)生爆炸，所以在點燃酒精燈之前需要先通入一段時間的氫氣，將試管中的空氣排出，因此產生6.4g的銅需要的鋅的質量肯定大于6.5g，據此作圖即可?！窘獯稹浚?）實驗時，為了能夠持續(xù)地小流量地產生氫氣，應該更換圖中的儀器是長頸漏斗；（2）設當 8 克氧化銅完全反應生成單質銅，需要至少消耗的鋅的質

39、量為x，生成的銅的質量為y根據化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；CuO+H2Cu+H2O；可得關系式為：ZnH2CuOCu65 80 64x 8g y；解得：x=6.5g，y=6.4g。（3） 開始是先通入了氫氣是為了排盡裝置內空氣的，所以當反應掉6.5g鋅時得不到6.4g銅，即得到6.4g銅時應該消耗更多的鋅，得圖如下：11【答案】（1）二氧化碳（或CO2）（2）57%；小勇的計算過程為：設碳酸鈣的質量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2100 44x 3.3gx：3.3g = 100：44x=7.5g碳酸鈣的百分含量為：7.5g/10g=75%（3）小剛計算

40、所用的蛋殼殘渣可能未干燥，實際蛋殼殘渣質量小于4.3g，或小勇計算所用的數(shù)據“3.3g”中包含了反應過程中鹽酸揮發(fā)了的氯化氫氣體的質量，即實際生成的二氧化碳氣體質量小于3.3g【考點】根據化學反應方程式的計算【解析】【分析】（1）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，因此澄清的石灰水會變渾濁，通常用此方法檢驗二氧化碳的存在；（2）反應前后物質的總質量之差就是生成二氧化碳的質量，寫出碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式，利用二氧化碳的質量計算出參加反應的碳酸鈣的質量，最后根據計算即可；（3）蛋殼殘渣上可能會殘留水，而反應前后物質總質量的差可能是二氧化碳和稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體的質量之和，據此分析

41、即可。【解答】（1） 在蛋殼上很快就有許多小氣泡產生，將收集到的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。據此可判斷，收集到的氣體中含：二氧化碳（或CO2） ；（2）生成二氧化碳的質量為：10g+100g-106.7g=3.3g；設碳酸鈣的質量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2100 44x 3.3gx：3.3g = 100：44 ；解得：x=7.5g；碳酸鈣的百分含量為：；（3） 小剛和小勇根據不同的數(shù)據求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)有明顯差別， 原因可能是： 小剛計算所用的蛋殼殘渣可能未干燥，實際蛋殼殘渣質量小于4.3g，或小勇計算所用的數(shù)據“3.3g”中包含了反應過程中鹽酸揮發(fā)

42、了的氯化氫氣體的質量，即實際生成的二氧化碳氣體質量小于3.3g 。12【答案】（1）7（2）稀鹽酸（3）所以生成的二氧化碳的質量為100g+50g-147.8g=2.2g；設參加反應的碳酸鈉溶液的溶質的質量分數(shù)為xNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 4450gx 2.2g解得：x=10.6%（4）根據圖二可知，和氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質量為247.8g-147.8g=100g；設原混合溶液中CaCl2的質量分數(shù)為yCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl111 106100gy 100g10.6%；解得：y=11.1%【考點】根據化學反應方程式的計算【解析】【分析

43、】根據圖二可知，碳酸鈉先和鹽酸反應，這個過程中溶液的pH不斷增大。當稀鹽酸完全反應時，溶液呈中性，即pH=7。然后碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，這個過程溶液的pH保持7不變；當氯化鈣完全反應后，隨著碳酸鈉的滴入，溶液的pH不斷增大。（1）b點時碳酸鈉和稀鹽酸的反應結束，據此判斷m的值；（2）根據前面的分析解答；（3）ab段溶液質量的減少量為生成的二氧化碳，據此計算出生成二氧化碳的質量，然后根據碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式，計算出參加反應的碳酸鈉的質量分數(shù)即可。（4）首先根據圖二，計算出與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質量，然后計算出其中碳酸鈉溶質的質量，根據碳酸鈉和氯化鈣反應的方程式計

44、算出氯化鈣溶液的質量分數(shù)即可?！窘獯稹浚?）b點時碳酸鈉和稀鹽酸的反應結束，此時溶液呈中性，即m=7；（2）ab段表示碳酸鈉與混合溶液中的稀鹽酸反應；13【答案】（1）使樣品中的碳酸鈉完全反應（2）解：設樣品中碳酸鈉的質量為xNa2CO3+CaCl2=NaCl+CaCO3106 100X 15gx=15.9gNa2CO3%= 100%=79.5%答：該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是79.5%。（3）AB（4）產生的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體和水蒸氣，會同時被堿石灰吸收 干燥管與空氣相通，堿石灰吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣 錐形瓶中的二氧化碳不能被完全吸收【考點】根據化學反應方程式的計算【解析】

45、【分析】（1）要通過生成碳酸鈣的質量計算出碳酸鈉的質量，就必須保證樣品中的碳酸鈉完全反應，因此必須使加入的氯化鈣過量；（2）首先根據碳酸鈉和氯化鈣反應的化學方程式，利用生成的碳酸鈣沉淀15g計算出參加反應的碳酸鈉的質量，然后根據計算碳酸鈉的質量分數(shù)；（3）樣品的質量=氯化鈉的質量+碳酸鈉的質量；根據化學方程式可以計算其中反應物和生成物的質量；由于不知道加入氯化鈣溶液的質量，因此無法計算出參加反應的氯化鈣相關的數(shù)值；（4）可從裝置與大氣相通和二氧化碳中會混有水蒸氣的角度分析解答?！窘獯稹浚?）采用圖1所示的測定方案，加入的氯化鈣溶液必須過量，其目的是：使樣品中的碳酸鈉完全反應。（2） 設樣品中碳

46、酸鈉的質量為xNa2CO3+CaCl2=NaCl+CaCO3106 100X 15g；解得：x=15.9g那么碳酸鈉的質量分數(shù)為：Na2CO3%= 100%=79.5%。（3）A.純堿樣品中的氯化鈉的質量=樣品質量-碳酸鈉的質量，故A正確；B.利用反應的化學方程式可以計算出生成氯化鈉的質量，故B正確；C.由于加入的氯化鈣過量，因此不能計算出沒有反應的溶質的質量，自然無法得到加入的氯化鈣溶質的總質量，故C錯誤；D.由于不知道加入氯化鈣溶液的總質量，因此無法計算出最終溶液的總質量，自然無法計算出溶液溶質的質量分數(shù)，故D錯誤。故選AB。（4）使用該裝置測量會使實驗結果有很大誤差，請寫出理由：產生的二

47、氧化碳氣體中混有氯化氫氣體和水蒸氣，會同時被堿石灰吸收；干燥管與空氣相通，堿石灰吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；錐形瓶中的二氧化碳不能被完全吸收。14【答案】（1）排盡試管內的空氣，防止爆炸（2）8（3）設生成的FeCl2和H2質量分別為x、y，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H256127211.2gxy56:11.2g=127:x56:11.2g=2:yX=25.4gy=0.4g則溶質的質量分數(shù)為25.4g/(100g+11.2g-0.4g)100%=22.9%【考點】根據化學反應方程式的計算【解析】【分析】（1）如果一氧化碳和空氣混合，受熱后很容易造成爆炸事故，因此需要先通入一氧化碳，排盡試管

48、中的空氣；（2）反應前后裝置中質量的變化量就是其中氧元素的質量，然后再根據氧化鐵和一氧化碳反應的化學方程式計算出氧化鐵的質量即可；（3）剩余固體的質量就是鐵的質量，根據鐵和稀鹽酸反應的化學方程式分別計算出生成氯化亞鐵的質量和生成氫氣的質量，然后根據稀鹽酸質量+鐵的質量-氫氣的質量計算出溶液的質量，最后根據計算溶質的質量分數(shù)即可?！窘獯稹浚?）在加熱固體樣品前，先通一會兒一氧化碳，其目的是：排盡試管內的空氣，防止爆炸。（2）據圖1可知，鐵粉的總質量為11.2g，所以固體樣品中氧元素的質量是13.6g-11.2g=2.4g。設固體樣品中氧化鐵的質量為x，則3CO+Fe2O32Fe+3CO2 固體減

49、重160 112 160-112=48x （13.6g-11.2 g）；解得：x=8g；（3） 設生成的FeCl2和H2質量分別為x、y，F(xiàn)e+2HCl= FeCl2+ H256 127 211.2g x y；解得：x=25.4g， y=0.4g；則溶質的質量分數(shù)為。15【答案】（1）Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2NaNO3或Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3（2）可能有（3）有氣泡產生；NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3【考點】書寫化學方程式、文字表達式；鹽的性質及用途；物質的鑒別、推斷；堿的化學性質【解析】【分析】（1）根據圖1可知，加入水后，固體

50、的質量先減小后不變，說明有未溶解的固體，那么可能是碳酸鈉和硝酸鋇反應生成的碳酸鋇，也可能是硫酸鈉和硝酸鋇反應生成的硫酸鋇；（2）在得到的溶液中加入酚酞試液，溶液不變色，說明溶液不呈堿性，那么肯定沒有氫氧化鈉；（3）繼續(xù)滴加稀硝酸后，根據圖2可知，固體的質量先減小后不變，說明固體是能夠與酸反應的碳酸鋇和不與酸反應的硫酸鋇?！窘獯稹浚?）步驟1中的反應為：碳酸鈉和硝酸鋇反應生成的碳酸鋇和硝酸鈉，方程式為： Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2NaNO3 ；硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，方程式為： Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3 。（2）根據三步實驗中的現(xiàn)

51、象可知，沒有任何現(xiàn)象說明氯化鉀存在或不存在，因此白色固體中可能有氯化鉀；（3）BC之間為碳酸鋇和稀硝酸的反應，由于有二氧化碳產生，所以能看到有氣泡產生。當稀硝酸加到D點時，溶液中稀硝酸過量，那么一定含有圖1中產生的 NaNO3 ，圖2中產生的 Ba(NO3)2 和過量的 HNO3 。16【答案】（1）6（2）20（a-b）/2（3）【考點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算【解析】【分析】根據題目給出的限制條件和對于的化學反應方程式進行分析和計算?！窘獯稹浚?）依題意，生成的氣體是NO，設參加反應的的Cu質量為X3Cu+8HNO3 = Cu(NO3)2+2NO+4H2O192 60

52、X 1.5解得 x=4.8g無論是氧化銅與C反應生成二氧化碳還是一氧化碳，銅的質量均是來源于氧化銅中的銅元素，銅元素的質量不變，利用氧化銅化學式可求得氧化銅 等質量，即MCuO=MCu Cu%=4.8g64/80=6克。（2）由題可知，生成氣體沒有CO2，且有b克不溶于硝酸，說明碳粉有剩余，且剩余質量為b克；所以反應掉的氧化銅和碳粉的質量為(a-b)g，假設樣品中氧化銅質量為m，則碳粉的質量為(a-b-m)gCuO + C= Cu+ CO80 12m (a-b-m)g解得 m= 20（a-b）/23g（3）依據題意，可能發(fā)生這兩種反應CuO+C=C+CO或2CuO+C=2Cu+CO2當碳粉怡好

53、過量時，只發(fā)生反應CuO+C=C+CO，氧化銅的質量最小，減少的質量為CO質量假設樣品 中氧化銅質量為xCuO+C=Cu+CO80 28x c解x=80c/28=20c/7當碳粉不過量，恰好反應完全，只發(fā)生反應2CuO+C=2Cu+CO2，氧化銅的質量最大，減少的質量為CO2的質量假設樣品 中氧化銅質量為y2CuO + C= 2C + CO2160 44y c解y=160c/44=40c/11所以取值范圍20c/7m40c/11故答案為：（1）6；（2）20（a-b）/23g；（3）20c/7m40c/1117【答案】（1）19.8；0.6（2）49%（3）7.2（4）Fe2O3【考點】有關化

54、學式的計算和推斷；質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算【解析】【分析】（1）根據氫氧化鈉增重質量為吸收二氧化碳質量及圖像中的氣體質量分析；（2）根據產生氫氣質量代入方程式中計算硫酸溶質質量分數(shù)分析；（3）根據氧化物中氧元素與CO結合生成二氧化碳，二氧化碳中一半氧元素來自氧化物分析；（4）根據元素質量比為相對原子質量原子個數(shù)之比分析。【解答】（1） 過程中生成的二氧化碳氣體被氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉溶液增重質量即為生成二氧化碳質量，所以生成氣體質量為19.8克； 由圖像可知， 過程中固體充分反應后，產生氣體的質量為 0.6克。（2）由圖像可知，生成的鐵與60克稀硫酸恰好完全反應生成0

55、.6克氫氣，所以設稀硫酸溶質質量分數(shù)為x，鐵的質量為yFeH2SO4=FeSO4H256 98 2y 60gx 0.6gx=49%； y=16.8g（3）由反應方程式知，鐵的氧化物中氧元素質量為二氧化碳中氧元素質量的一半，即為;（4）由前面計算可知，56x:16y=16.8g:7.2g則x:y=2:3，即該鐵的氧化物的化學式為 Fe2O3 。故答案為：（1）19.8；0.6；（2）49%；（3）7.2；（4） Fe2O3 。在線組卷平臺（zujuan.）自動生成 1 / 2登錄在線組卷平臺 助您教考全無憂浙教版科學 中考沖刺專題之化學問答題（培優(yōu)）一、解答題1（2020奉化模擬）(NH4)2S

56、O4、NH4NO3、CO(NH2)2是常見的化肥，對提高農作物產量有重要作用。（1）上述物質中屬于有機物的是 ；（2）NH4NO3中N、H、O三種元素的質量比為 ；（3）為測定(NH4)2SO4化肥樣品中氮元素的質量分數(shù)，小青稱取13.60g樣品(樣品中雜質不含氮元素、可溶，且不參與反應)溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色固體23.30g，計算該(NH4)2SO4化肥樣品中氮元素的質量分數(shù)。(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)【答案】（1）CO(NH2)2（2）7：1：12（3）解：設樣品中(NH4)2SO4的質量為x(NH4)2SO4+BaC

57、l2=2NH4Cl+ BaSO4132 233X 23.3gx=13.2gmN=13.2g =2.8gN%= 100%=20.6%【考點】根據化學反應方程式的計算；鹽與化肥【解析】【分析】（1）有機物即有機化合物，含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、金屬碳化物等少數(shù)簡單含碳化合物除外）或碳氫化合物及其衍生物的總稱。（2）元素的質量之比等于相對原子質量和原子個數(shù)的乘積之比；（3）白色固體就是硫酸鋇沉淀，根據硫酸銨和氯化鋇反應的方程式，利用硫酸鋇的質量計算出參加反應的硫酸銨的質量，然后用硫酸銨的質量氮的質量分數(shù)計算出其中氮元素的質量，最后用計算即可?！窘獯稹浚?）根據化學式可知，只有 CO(N

58、H2)2腫含有碳元素，因此有機物是CO(NH2)2。（2）NH4NO3中N、H、O三種元素的質量比為 ：（142）：（14）：（163）=7：1：12；（3） 設樣品中(NH4)2SO4的質量為x，(NH4)2SO4+BaCl2=2NH4Cl+ BaSO4132 233X 23.3g；解得：x=13.2g；氮元素的質量為：mN=13.2g =2.8g；(NH4)2SO4化肥樣品中氮元素的質量分數(shù) ：N%= 100%=20.6%。2（2020奉化模擬）生活離不開科學，科學與生活息息相關。（1）均衡膳食有益健康。下列食物中，富含維生素的是 (填字母序號)。A牛奶 B土豆C雞蛋 D蔬菜（2）吸煙有害

59、健康。香煙的煙氣中含有幾百種對人體有害的物質，如尼古丁、焦油、一氧化碳等，其中與血紅蛋白結合能力強的有毒氣體是 。（3）葡萄糖(C6H12O6)的氧化分解為人體生理活動和維持體溫提供所需能量，其反應可表示為： 。（4）如圖所示的“火立熄”是一種新型的家用滅火用品?！盎鹆⑾ā苯佑|到火焰35秒后炸開，釋放的粉末覆蓋在燃燒物上，同時放出不可燃氣體，使火焰熄滅。“火立熄”的滅火原理是 。A清除可燃物B使可燃物與氧氣隔絕C降低可燃物的著火點（5）為解決日益加劇的溫室效應問題，科學家研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系：根據上圖關系圖，下列說法正確的是 (填序號)化學變化中元素種類發(fā)生變化 光能或電能可

60、以轉化為化學能無機物和有機物可以相互轉化 二氧化碳也是一種重要的資源【答案】（1）D（2）一氧化碳(CO)（3）C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O+能量（4）B（5）【考點】食物與營養(yǎng)；吸煙危害健康；燃燒與滅火【解析】【分析】（1）根據食物中與營養(yǎng)素知識解答；六大營養(yǎng)素包括：糖類、蛋白質、油脂、維生素、水和無機鹽。（2）根據一氧化碳和二氧化碳的化學性質并結合生活常識解答。（3） 根據質量守恒定律的內容、化學變化的實質是反應物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子，反應前后元素種類不變，反應前后原子的種類、數(shù)目、質量都不變，進行分析解答即可。（4） 可根據滅火原理清除或隔離可燃物，隔絕氧