精品解析浙教版科學八年級下學期第二章（12節(jié)）提升訓練

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙教版科學八年級下學期第二章（12節(jié)）提升訓練登錄在線組卷平臺 助您教考全無憂浙教版科學八年級下學期第二章（1-2節(jié)）提升訓練一、單項選擇題1圖中所示的標志中，加油站必須張貼的是()A BC D【答案】D【考點】模型與符號【解析】【分析】本題考查常見標志的識別。由于燃油燃氣容易起火，加油站應遠離火源，以免發(fā)生起火爆炸事件?！窘獯稹考佑驼緫h離火源，以免發(fā)生起火爆炸事件，所以加油站必須粘貼禁煙標志。A.圖示為劇毒標志。B.圖示為節(jié)約用水標志。C.圖示為禁止鳴笛標志。D.圖示為禁止吸煙標志。故答案為D.2下列標志中，屬于物品回收標志的是()A B C D【答

2、案】A【考點】模型與符號【解析】【分析】本題考查常見標志的識別?！窘獯稹緼.圖示為可回收標志。B.圖示為節(jié)約用水標志。C.圖示為禁止吸煙標志。D.圖示為節(jié)約資源標志。故答案為A.3不同的事物可用不同的符號來表示，下列關(guān)于符號特點的說法，不確切的是()A簡明性 B完整性 C統(tǒng)一性 D方便性【答案】B【考點】模型與符號【解析】【分析】用符號能簡單明了地表示事物，還可避免由于事物外形不同和表達的文字語言不同而引起的混亂?！窘獯稹坎煌氖挛锟捎貌煌姆杹肀硎?，因此符號具有統(tǒng)一性；用符號能簡單明了地表示事物，因此符號具有簡明性而不具有完整性；符號還可避免由于事物外形不同和表達的文字語言不同而引起的混亂

3、，因此符號具有方便性。故答案為B.4在科學探究的過程中，會用到很多科學方法，如控制變量法、放大法、分類法、模型法等，下列用到模型法的是()A根據(jù)生物能否進行光合作用分為植物和動物B用光線表示光的傳播方向C探究壓力的作用效果與哪些因素有關(guān)D將一用細線懸掛著的乒乓球輕輕靠在發(fā)聲的音叉上，乒乓球會被彈開，這一現(xiàn)象說明發(fā)聲的音叉在振動【答案】B【考點】模型與符號【解析】【分析】自然科學研究中，人們通過一定的科學方法，建立一個適當?shù)哪Ｐ蛠泶婧头从晨陀^對象，并通過研究這個模型來揭示客觀對象的形態(tài)、特征和本質(zhì)，這樣的方法就是模型方法?！窘獯稹緼.“根據(jù)生物能否進行光合作用分為植物和動物”屬于利用動植物的生

4、理特性進行分類。A不符合題意。B.“用光線表示光的傳播方向”屬于利用模型法模擬光線傳播。B符合題意。C.“探究壓力的作用效果與哪些因素有關(guān)”屬于控制變量法。C不符合題意。D.“將一用細線懸掛著的乒乓球輕輕靠在發(fā)聲的音叉上，乒乓球會被彈開，這一現(xiàn)象說明發(fā)聲的音叉在振動”屬于放大法。D不符合題意。故答案為B.5有一密封容器內(nèi)儲存有一定量的氧氣，上面有一個不漏氣的活塞，慢慢下壓活塞，密封容器內(nèi)部分子變化模型合理的是()A B C D【答案】B【考點】模型與符號【解析】【分析】模型常常可以幫助我們認識和理解一些不能直接觀察到的或復雜的事物。【解答】有一密封容器內(nèi)儲存有一定量的氧氣，上面有一個不漏氣的活

5、塞，慢慢下壓活塞，密封容器內(nèi)部氧氣分子大小和形狀都不會發(fā)生變化，只是空間變小了，氧氣分子密度會變大。符合這一變化的物理模型是B選項所示模型圖。故答案為B.6下列表達方式中不屬于模型的是()A水分子 B電壓表C漏斗 D磁感線【答案】B【考點】模型與符號【解析】【分析】模型常?？梢詭椭藗冋J識和理解一些不能直接觀察到的或復雜的事物。一個模型可以是一幅圖、一張表或計算機圖像，也可以是一個復雜的對象或過程的示意。如用地球儀來表示地球的全貌和運動狀態(tài)；通過細胞模式圖來了解不同生物細胞的基本結(jié)構(gòu)，這些都是模型?！窘獯稹緼.水分子的分子結(jié)構(gòu)是模型，有助于我們理解水分子。B.電壓表在電路圖中的符號不是模型，而

6、是符號，把復雜結(jié)構(gòu)簡單化。C.漏斗的結(jié)構(gòu)圖是模型。D.磁場以及磁感線方向也是模型。故答案為B.7“超臨界水”(水分子中含有一個氧原子和兩個氫原子)因具有許多優(yōu)良特性而被科學家追捧，它是指當溫度和壓強達到一定值時，水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的狀態(tài)，用“小空心圓”表示氫原子，“ ”表示氧原子，下列模型中，能表示“超臨界水”分子的是()A B C D【答案】C【考點】構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型【解析】【分析】水的液態(tài)和氣態(tài)都屬于水的物理性質(zhì)，當只有物理性質(zhì)改變時，其化學性質(zhì)是不變的，分子結(jié)構(gòu)也不會改變?！窘獯稹克肿又泻幸粋€氧原子和兩個氫原子，水的物理狀態(tài)并不影響它的化學組成。所以無論是液態(tài)、氣態(tài)或者是

7、液態(tài)和氣態(tài)的混合體，水分子的物理模型都不變，是含有一個氧原子和兩個氫原子的結(jié)構(gòu)。故答案為C.8物質(zhì)的構(gòu)成與原子和分子的關(guān)系正確的是()A分子 物質(zhì) 原子B分子 原子 物質(zhì)C原子 物質(zhì) 分子D原子 分子 物質(zhì)【答案】D【考點】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系【解析】【分析】物質(zhì)通常是由分子構(gòu)成的，但也有些物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成的。分子由原子構(gòu)成，構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。【解答】原子可以構(gòu)成分子，分子可以構(gòu)成物質(zhì)。故原子、分子和物質(zhì)的正確關(guān)系是：原子 分子 物質(zhì)。故答案為D.9固態(tài)碘受熱后變成了紫紅色的碘蒸氣，無論是固態(tài)碘還是碘蒸氣都能使切開的

8、土豆變成藍色，這說明（）A分子在不停地運動 B分子間有一定的間隔C分子有一定的大小 D同種分子化學性質(zhì)相同【答案】D【考點】分子的熱運動；分子之間存在空隙；分子的定義與分子的特性【解析】【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實進行分析判斷即可。【解答】A、無論是固態(tài)碘還是碘蒸氣都能使切開的土豆變藍色，是因為它們是由碘分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，而不是分子在不停地運動，故選項錯誤；B、無論是固態(tài)碘還是碘蒸氣都能使切開的土豆變藍色，是因為它們是由碘分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，而不是

9、分子間有一定的間隔，故選項錯誤；C、無論是固態(tài)碘還是碘蒸氣都能使切開的土豆變藍色，是因為它們是由碘分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，而不是分子有一定的大小，故選項錯誤；D、無論是固態(tài)碘還是碘蒸氣都能使切開的土豆變藍色，是因為它們是由碘分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，故選項正確。故答案為：D10若用“空心圓”表示碳原子，用“實心圓”表示氧原子，則保持二氧化碳的化學性質(zhì)的粒子可表示為()A B C D【答案】B【考點】構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系【解析】【分析】二氧化碳分子有兩種原子構(gòu)成，一個碳原子和兩個氧原子?！窘獯稹勘３侄趸嫉幕瘜W性質(zhì)的粒子是二氧化碳分子

10、，二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子組成，故選項中只有B符合題意。故答案為B.11下列關(guān)于分子和原子的說法，錯誤的是()A分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)B由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子C在化學變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子D分子和原子之間都有間隔，分子之間間隔較大，原子之間間隔較小【答案】D【考點】分子之間存在空隙；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系【解析】【分析】物質(zhì)通常是由分子構(gòu)成的，但也有些物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成的。分子由原子構(gòu)成，構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子?！窘獯稹緼.物質(zhì)通常是由分子構(gòu)成的，但也有些物質(zhì)

11、是直接由原子構(gòu)成的，所以分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)。A不符合題意。B.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子。B不符合題意。C.在化學變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。C不符合題意。D.分子和原子的都有間隔，分子間的間隔受空間的影響，不一定都大，原子間的間隔受電荷的影響，也不一定都小。D符合題意。故答案為D.12下列各圖是氣體微粒的示意圖，圖中“空心圓”和“實心圓”分別表示兩種不同的原子，那么其中表示同種分子的是()A BC D【答案】D【考點】構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型【解析】【分析】不同種類和不同數(shù)量的原子就能構(gòu)成各種不同的分子。【解答】同種分子由相同種類和相同數(shù)量的原子

12、組成。A選項中是兩種原子的混合體；B選項中有三種分子；C選項中有兩種分子；D選項中只有一種分子。故答案為D.13“一滴水中約有1.671021個水分子”說明了()A分子很小 B分子可以再分C分子之間有間隔 D分子在不斷地運動【答案】A【考點】分子的定義與分子的特性【解析】【分析】分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積。原子的體積很小，由原子構(gòu)成的分子也很小?！窘獯稹俊耙坏嗡屑s有1.671021個水分子”充分說明了水分子很小。故答案為A.14微粒構(gòu)成物質(zhì)，千差萬別的物質(zhì)形成了豐富多彩的物質(zhì)世界，下列關(guān)于微粒的敘述，不正確的是()A微粒有大小 B微粒有質(zhì)量C微粒間有間隔 D微粒不運動【答案】D【考點】分

13、子的熱運動；分子之間存在空隙；分子的定義與分子的特性；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系【解析】【分析】物質(zhì)通常是由分子構(gòu)成的，但也有些物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成的。分子由原子構(gòu)成，構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。原子核分子都是微粒，分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積。原子的體積很小，原子半徑一般在 10 -10 米數(shù)量級，由原子組成的分子也很小?！窘獯稹课⒘?gòu)成物質(zhì)，千差萬別的物質(zhì)形成了豐富多彩的物質(zhì)世界，微粒有一定的質(zhì)量和體積，微粒間還有間隔，而且微粒通常是運動著的。所以D選項符合題意。故答案為D.15分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，下列有關(guān)分子的敘述中，錯誤的是()A受熱時分子的體積逐漸變大B降溫

14、時分子的運動速率減慢C液體蒸發(fā)變成氣體，分子間間隔變大D電解水生成氫氣和氧氣，說明分子是可分的【答案】A【考點】分子的熱運動；分子之間存在空隙；水的組成和主要性質(zhì)【解析】【分析】分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，由原子組成，如果不是構(gòu)成分子的原子發(fā)生了改變，分子的結(jié)構(gòu)是不會改變的。【解答】由分子構(gòu)成的物質(zhì)在受熱的情況下體積增大，但這個過程中分子本身的體積不變，只是分子間的間隔變大了，故A敘述錯誤；降溫時，分子運動變慢，故B敘述正確；物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子之間的間隔增大，故C敘述正確；電解水的微觀實質(zhì)是水分子在通電的條件下分解成氫原子和氧原子，然后氫原子和氧原子重新組合成氫分子和氧分子，說明水分子在化

15、學變化中是可以再分的，故D敘述正確。故答案為A.16氧氣在一定條件下變成淡藍色液體，此過程中發(fā)生變化的是()A氧分子的體積 B氧分子的間隔C氧氣的化學性質(zhì) D構(gòu)成氧分子的原子【答案】B【考點】化學變化與物理變化的判別【解析】【分析】當氧氣分子的密度改變時，其表現(xiàn)出來的物理狀態(tài)也會發(fā)生改變，所以當氧氣在一定條件下變成淡藍色液體，這時氧氣的物理狀態(tài)發(fā)生了改變?！窘獯稹垦鯕庠谝欢l件下變成淡藍色液體，這時氧氣的物理狀態(tài)發(fā)生了改變，由氣態(tài)變成液體，在這種變化中，氧氣的分子結(jié)構(gòu)以及氧分子的體積都沒有發(fā)生改變，氧氣的化學性質(zhì)也沒有改變，而是氧氣分子的密度改變了，變得更密集。故答案為B.1720世紀初，科學

16、家先后提出了如圖、所示的三種原子模型，依照提出時間的先后順序正確的排列是（）A B C D【答案】D【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】湯姆生發(fā)現(xiàn)電子后，最早提出了葡萄干蛋糕模型，盧瑟福通過實驗提出了行星模型，而現(xiàn)在科學家認為電子云模型更符合實際。【解答】三種模型依次為葡萄干蛋糕模型、行星模型、電子云模型，現(xiàn)在科學家普遍認為電子云模型能更好地解釋我們觀察到的有關(guān)電子的現(xiàn)象。故答案為：D18原子核中一定含有的粒子是()A中子 B質(zhì)子 C電子 D質(zhì)子和中子【答案】B【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構(gòu)成的，原子核是由更小的兩種粒子質(zhì)子和

17、中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電?！窘獯稹吭映孰娭行?，這是因為原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構(gòu)成的，原子核是由更小的兩種粒子質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。帶負電荷的核外電子與帶正電的質(zhì)子所帶的電量大小相等，電性相反，因而原子呈電中性。所以，原子核中一定含有帶正電的質(zhì)子。故答案為B.19已知碳14原子中，原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子和8個中子，則碳14原子核外電子數(shù)為()A6 B8 C12 D14【答案】A【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構(gòu)成的，原子核是由更小的兩種粒子質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電?！窘獯稹吭咏Y(jié)

18、構(gòu)中，帶負電荷的核外電子與帶正電的質(zhì)子所帶的電量大小相等，電性相反，因而原子呈電中性。已知碳14原子中，原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子，則碳14原子核外電子數(shù)為6。故答案為A.20如圖所示為小明制作的原子模型，外圈上的小球為電子，內(nèi)圈為原子核，下列說法正確的是()A該模型表示一種碳原子B該原子的核電荷數(shù)為4C該原子的質(zhì)量主要集中在2個電子上D該原子核由2個質(zhì)子和2個中子構(gòu)成【答案】D【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構(gòu)成的，兩者所帶的電量大小相等，電性相反，因而原子呈電中性。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以原子的核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)

19、子數(shù)?！窘獯稹緼.由模型可知該原子核外有2個電子，核內(nèi)有2個質(zhì)子，故該模型表示的是氦原子。A不符合題意。B.由模型可知該原子核外有2個電子，核內(nèi)有2個質(zhì)子，核電荷數(shù)為2。B不符合題意。C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。C不符合題意。D.由模型可知該原子核由2個質(zhì)子和2個中子構(gòu)成。D符合題意。故答案為：D.21同一原子中，下列說法錯誤的是()A質(zhì)子和電子的數(shù)目相同 B原子和中子的電性不同C原子核和電子的質(zhì)量不同 D原子核和原子的體積不同【答案】B【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構(gòu)成的，兩者所帶的電量大小相等，電性相反，因而原子呈電中性。原子

20、核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以原子的核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。原子核在原子中所占的體積極小，但原子核幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，電子的質(zhì)量相對要小得多。【解答】A.原子的核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，即質(zhì)子和電子的數(shù)目相同。A不符合題意。B.原子呈電中性，中子不帶電。B符合題意。C.原子核和電子的質(zhì)量不同，電子的質(zhì)量相對要小得多。C不符合題意。D.原子核和原子的體積不同，原子核在原子中所占的體積極小。D不符合題意。故答案為B.22圖甲是盧瑟福用粒子轟擊原子而產(chǎn)生散射的實驗，在分析實驗結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，盧瑟福的這一研究過程是一個()A建立模型的過程 B得出結(jié)論

21、的過程C提出問題的過程 D驗證證據(jù)的過程【答案】A【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】建立模型往往需要有一個不斷完善、不斷修正的過程，以使模型更接近事物的本質(zhì)?！窘獯稹勘R瑟福在分析實驗結(jié)果的基礎(chǔ)上，提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，他的這一研究過程是一個建立模型的過程。故答案為A.232004年諾貝爾物理學獎頒給了美國的三位科學家格羅斯、波利澤和維爾澤克，他們在有關(guān)原子核內(nèi)夸克之間存在的強作用力的研究方面作出了重要的貢獻。下列有關(guān)夸克的說法不正確的是()A夸克是目前原子核中發(fā)現(xiàn)的最小粒子B質(zhì)子和中子都由夸克構(gòu)成C不是所有分子中都存在夸克粒子D夸克是科學研究的一個熱點【答案】C【考點】原子的

22、構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】科學家們又對質(zhì)子和中子的構(gòu)成進行了研究，發(fā)現(xiàn)質(zhì)子和中子都是由更微小的基本粒子夸克構(gòu)成的?！窘獯稹緼.夸克是比質(zhì)子和中子更微小的基本粒子。A不符合題意。B.質(zhì)子和中子都是由更微小的基本粒子夸克構(gòu)成的。B不符合題意。C.所有分子中都存在夸克粒子。C符合題意。D.夸克是科學研究的一個熱點。D不符合題意。故答案為C.24如圖所示為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的原子核中可能有()A6個質(zhì)子和8個中子 B4個質(zhì)子和5個中子C6個質(zhì)子和8個電子 D8個質(zhì)子和6個電子【答案】A【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構(gòu)成的，兩者所帶的

23、電量大小相等，電性相反，因而原子呈電中性。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以原子的核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。【解答】原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，圖中6個帶負電荷的粒子是電子，6個帶正電荷的粒子是質(zhì)子，8個不帶電的粒子是中子。故答案為A.25湯姆生和盧瑟福都對現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論做出了巨大貢獻。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的論述中，不屬于他們兩人共同觀點的是()A原子很小，但可以分 B原子是電中性的C原子中的電子帶負電荷 D原子由原子核和核外電子構(gòu)成【答案】D【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】盧瑟福和湯姆生通過相應實驗揭示了原子是有復雜結(jié)構(gòu)的，所以原子雖然很小，但可以分，他們都認為原子

24、中的電子帶負電荷，原子是電中性的，但他們對原子中正電荷分布的認識是不同的，湯姆生認為正電荷均勻分布在原子內(nèi)，而盧瑟福則認為正電荷和幾乎全部的質(zhì)量集中在原子核里，原子由原子核和核外電子構(gòu)成?！窘獯稹勘R瑟福和湯姆生都認為原子雖然很小，但可以分，A選項不符合題意；他們都認為原子中的電子帶負電荷，C選項不符合題意；原子是電中性的，B選項不符合題意；但他們對原子中正電荷分布的認識是不同的，湯姆生認為正電荷均勻分布在原子內(nèi)，而盧瑟福則認為正電荷和幾乎全部的質(zhì)量集中在原子核里，原子由原子核和核外電子構(gòu)成，D選項符合題意。故答案為D.26美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了一種新型氫粒子，它由三個氕原子核和兩

25、個電子構(gòu)成。這對解釋宇宙演化提供了新的參考。對于這種粒子，下列說法中錯誤的是（）A它一定含有3個中子B它比一個普通氫分子多一個氫原子核C它的組成可以用H3+表示D它的化學性質(zhì)與H2不同【答案】A【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)題意，這種氫粒子是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成的，據(jù)此分析解答?！窘獯稹緼、因氫原子核只含質(zhì)子，則不含有中子，故A說法錯誤；B、普通氫分子2個原子核，這種氫粒子是由3個氫原子核構(gòu)成，故B說法正確；C、根據(jù)3個原子核和2個電子，該微粒可表示為H3+，故C說法正確；D、H3+和H2的構(gòu)成不同，則化學性質(zhì)與H2不同，故D說法正確。故答案為：A27某粒

26、子核內(nèi)所含的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，該粒子一定是()A原子 B分子 C陰離子 D陽離子【答案】C【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】陽離子是指原子由于外界作用失去一個或幾個電子，使其最外層電子數(shù)達到8個或2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，陽離子核內(nèi)所含的核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)。陰離子是指原子由于自身的吸引作用從外界吸引到一個或幾個電子使其最外層電子數(shù)達到8個或2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，陰離子核內(nèi)所含的核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)?！窘獯稹磕沉Ｗ雍藘?nèi)所含的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，核內(nèi)所含的核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)，該粒子一定是陰離子。故答案為C.28下列關(guān)于鎂原子、鎂離子兩種粒子的判斷中，不正確

27、的是()A核電荷數(shù)相同 B質(zhì)量幾乎相等C鎂離子比鎂原子穩(wěn)定 D電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同【答案】D【考點】原子的構(gòu)成與探索過程；離子的書寫與意義【解析】【分析】陽離子是指原子由于外界作用失去一個或幾個電子，使其最外層電子數(shù)達到8個或2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，陽離子核內(nèi)所含的核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)。原子中電子的質(zhì)量在整個原子質(zhì)量中所占的比例極小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。【解答】鎂離子是陽離子，是鎂原子由于外界作用失去2個電子，使其最外層電子數(shù)達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂離子核內(nèi)所含的核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)。所以鎂原子和鎂離子核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)不同，A不符合題意；質(zhì)量幾乎相等，B不符合題意；鎂離子是鎂

28、原子由于外界作用失去2個電子，使其最外層電子數(shù)達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鎂離子比鎂原子穩(wěn)定，C不符合題意；電子數(shù)即核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，鎂原子和鎂離子核電荷數(shù)相同核外電子數(shù)不同，即電子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同，D符合題意。故答案為D.29已知R元素的相對原子質(zhì)量m與其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和在數(shù)值上相等。若R2核外有x個電子，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為()Amx2 Bmx2 Cmx2 Dmx2【答案】C【考點】原子的構(gòu)成與探索過程；離子的書寫與意義【解析】【分析】陽離子是指原子由于外界作用失去一個或幾個電子，使其最外層電子數(shù)達到8個或2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，陽離子帶正電。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外

29、電子數(shù)?！窘獯稹縍2是R原子失去兩個核外電子得到的，因此其質(zhì)子數(shù)為x2。因R原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于m，所以中子數(shù)m(x2)mx2。故答案為C.30下列對分子、原子、離子的認識，不正確的是()A分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)B氣體壓縮為液體，分子體積變小C溫度越高，分子運動越快D鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同【答案】B【考點】分子的熱運動；分子之間存在空隙；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系【解析】【分析】（1）物質(zhì)通常是由分子構(gòu)成的，但也有些物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成的。分子由原子構(gòu)成，構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。（2）離子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一個

30、或幾個電子使其達到最外層電子數(shù)為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。離子也能構(gòu)成物質(zhì)。（3）在物理變化過程中，物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)不會發(fā)生改變?！窘獯稹緼.分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)。A不符合題意。B.氣體壓縮為液體，分子體積不變，分子密度變大，分子間的間隔變小。B符合題意。C.溫度越高，分子運動越快。C不符合題意。D.鈉原子和鈉離子的元素組成不同，化學性質(zhì)也不同。D不符合題意。故答案為B.31生物體死亡后，體內(nèi)含有的碳 14會逐漸減少(稱為衰變)，因此科學家可通過測量生物體遺骸中碳 14的含量，來計算它存活的年代，這種方法稱為放射性碳測年法。碳 14原子核中含6個質(zhì)子與8個中子，

31、在衰變時，一個中子變成質(zhì)子，形成新的原子核。下列關(guān)于新原子核的說法正確的是()A碳原子核，含7個質(zhì)子，8個中子B氮原子核，含7個質(zhì)子，7個中子C碳原子核，含6個質(zhì)子，7個中子D氧原子核，含7個質(zhì)子，8個中子【答案】B【考點】同位素【解析】【分析】本題為分析題，結(jié)合本節(jié)所學知識點，分析題意即可得出答案?？茖W上把具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素。原子中核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素?！窘獯稹俊耙粋€中子變成質(zhì)子”會使中子數(shù)減少1個，變?yōu)?個，質(zhì)子數(shù)增加1個，變?yōu)?個。質(zhì)子數(shù)是7的元素為氮元素。故答案為B.32氚是氫的一種同位素，氚原子含有1個質(zhì)子和2個中子。下列

32、示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是()A BC D【答案】A【考點】同位素【解析】【分析】原子中核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素。氚是氫的一種同位素，氚原子含有1個質(zhì)子和2個中子?！窘獯稹侩霸咏Y(jié)構(gòu)中含有1個質(zhì)子和2個中子，根據(jù)核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，氚原子結(jié)構(gòu)中含有1個電子。與此相符的結(jié)構(gòu)圖是A選項。故答案為A.33碳12、碳13、碳14都是碳的同位素原子，它們的主要差別在于()A電子數(shù)目不同 B中子數(shù)目不同C質(zhì)子數(shù)目不同 D化學性質(zhì)不同【答案】B【考點】同位素【解析】【分析】原子中核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素?！窘獯稹客凰氐母髟又凶訑?shù)不相同，碳12

33、、碳13、碳14都是碳的同位素原子，它們的主要差別在于中子數(shù)不相同。故答案為B.34科學上常用元素符號左下角數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，如 613C表示核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子的碳原子。下列關(guān)于 53131I和 53127I的說法中錯誤的是()A各取一個原子相比較，中子數(shù)相同B屬于同種元素C各取一個原子相比較，核外電子數(shù)相同D各取一個原子相比較，質(zhì)子數(shù)相同【答案】A【考點】同位素【解析】【分析】原子中核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素?！窘獯稹靠茖W上常用元素符號左下角數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，如 613C表

34、示核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子的碳原子。53131I和 53127I質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，屬于同位素原子，A符合題意，B不符合題意；53131I和 53127I屬于兩個不同原子，兩者質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)也相同，C不符合題意，D不符合題意。故答案為A.35用“ ”“ ”和“實心圓”分別表示質(zhì)子、中子和電子，如圖表示四種原子結(jié)構(gòu)模型，下列有關(guān)說法正確的是()A甲、丁互為同位素 B乙、丁為同一種元素C甲、丙的核電荷數(shù)不同 D甲、丙為同一種原子【答案】B【考點】同位素；元素的概念【解析】【分析】科學上把具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素。原子中核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為

35、同位素?！窘獯稹考讏D中有1個電子，1個質(zhì)子，2個中子；乙圖中有2個電子，2個質(zhì)子，2個中子；丙圖中有1個電子，1個質(zhì)子，0個中子；丁圖中有2個電子，2個質(zhì)子，1個中子。甲和丙都只具有1個質(zhì)子，1個電子（核電荷數(shù)），屬于同一種元素，而且是同位素；乙和丁都只具有2個質(zhì)子，屬于同一種元素，而且是同位素。A、C、D不符合題意，B符合題意。故答案為B.36不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是()A中子數(shù)不同 B質(zhì)子數(shù)不同C原子質(zhì)量不同 D核外電子數(shù)不同【答案】B【考點】元素的概念【解析】【分析】科學上把具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素，如氧元素就是所有核電荷數(shù)為 8的原子的總稱。【解答】核電荷數(shù)（質(zhì)

36、子數(shù)）是不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別。故答案為B.二、填空題37二氧化碳是一種與我們生活密切相關(guān)的物質(zhì)。但我們卻無法用肉眼直接看到構(gòu)成二氧化碳氣體的分子，因而人們就用二氧化碳的分子模型來表示二氧化碳的結(jié)構(gòu)。如圖所示是二氧化碳的分子模型，其中每一個單元表示一個二氧化碳分子，每個單元中的黑色小球表示碳原子，白色小球表示氧原子。（1）根據(jù)圖中的結(jié)構(gòu)模型，你能看出一集氣瓶的二氧化碳氣體其實是由許許多多個 構(gòu)成。而每個二氧化碳分子都是由 構(gòu)成的。（2）如果用大寫字母“C”表示碳原子，用“O”表示氧原子，原子的個數(shù)表示在字母的右下角。請你寫出用字母表示的二氧化碳的符號： ?！敬鸢浮浚?）二氧化碳分子；一個碳原子

37、和兩個氧原子（2）CO2【考點】模型與符號【解析】【分析】本題考查二氧化碳的結(jié)構(gòu)模型及簡寫符號。結(jié)合本節(jié)所學相關(guān)知識，分析題意即可得出答案?！窘獯稹浚?）由如圖所示的二氧化碳分子結(jié)構(gòu)模型，我們可以知道一瓶二氧化碳氣體是由許許多多個二氧化碳分子構(gòu)成的。一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成。（2）如果用“C”表示碳原子，用“O”表示氧原子，且原子的個數(shù)表示在字母的右下角，二氧化碳的符號可以表示為CO2。故答案為：（1）二氧化碳分子；一個碳原子和兩個氧原子；（2）CO238閱讀有關(guān)科學發(fā)展的材料，回答相關(guān)的問題。原子結(jié)構(gòu)認識史：“實心球模型”(道爾頓)“西瓜模型”(湯姆生)“核式結(jié)構(gòu)模型”(

38、盧瑟福)“分層模型”(玻爾)科學家對原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的研究仍在繼續(xù)。但也有科學家質(zhì)疑：原子內(nèi)部的微粒真的無限可分嗎？（1）科學家在探索原子結(jié)構(gòu)內(nèi)部奧秘時，在不斷的實驗中重建模型，下列有關(guān)模型的說法，合理的是 。A模型是在實驗和發(fā)現(xiàn)中不斷修正和完善的B模型一定是研究對象本身的放大或縮小，不可改變C建立模型有助于我們認識和理解許多自然事物的本質(zhì)（2）根據(jù)以上信息，談談你對科學發(fā)展的認識： (寫出一點即可)。【答案】（1）A；C（2）科學是不斷發(fā)展的(科學發(fā)展需要質(zhì)疑)【考點】模型與符號【解析】【分析】本題為分析題，通過分析材料，結(jié)合本節(jié)所學知識，即可得出答案。模型常常可以幫助人們認識和理解一些不能直接

39、觀察到的或復雜的事物。一個模型可以是一幅圖、一張表或計算機圖像，也可以是一個復雜的對象或過程的示意?！窘獯稹浚?）模型不一定是研究對象本身的放大或縮小，一個模型可以是一幅圖、一張表或計算機圖像，也可以是一個復雜的對象或過程的示意。我們可以借助模型來認識和理解許多自然事物的本質(zhì)，因此模型是在實驗和發(fā)現(xiàn)中不斷修正和完善的。（2）通過分析材料，可以得出結(jié)論：科學是不斷發(fā)展的或者科學發(fā)展需要質(zhì)疑。故答案為：（1）A、C；（2）科學是不斷發(fā)展的(科學發(fā)展需要質(zhì)疑)39如圖所示是電解水的過程中水分子分解的示意圖。（1）從微觀粒子角度而言，水通電時，水分子分裂成 和 ，分裂出來的 又重新組合成 ，它們不再有

40、水的化學性質(zhì)?？梢姡?是保持水的化學性質(zhì)的最小微粒。（2）由該實驗可知，分子由 構(gòu)成， 是化學變化中的最小粒子。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是 ?！敬鸢浮浚?）氫原子；氧原子；氫原子和氧原子；氫分子和氧分子；水分子（2）原子；原子；在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分【考點】化學變化與物理變化的判別；構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系【解析】【分析】本題為實驗分析題，結(jié)合本節(jié)所學知識分析題目中的信息即可得出答案。水分子的電解實驗是一個化學變化的過程，水通電時，水分子分裂成氫原子和氧原子，分裂出來的氫原子和氧原子又重新組成氫分子和氧分子，它們不再有

41、水的化學性質(zhì)?！窘獯稹浚?）由題圖電解水的過程中水分子分解的示意圖可知，水通電時，水分子分裂成氫原子和氧原子，分裂出來的氫原子和氧原子又重新組成氫分子和氧分子，它們不再有水的化學性質(zhì)?？梢?，水分子是保持水的化學性質(zhì)的最小微粒。（2）由該實驗可知，分子由原子構(gòu)成，原子是化學變化中的最小粒子。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。故答案為：（1）氫原子；氧原子；氫原子和氧原子；氫分子和氧分子；水分子；（2）原子；原子；在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分40用“ ”和“ ”分別表示氮原子和氧原子，如圖所示是氮氣與氧氣在放電條件下發(fā)生反應的微觀模擬圖。請回答下列

42、問題：（1）在B圖中將相關(guān)粒子圖形補充完整。（2）此過程中發(fā)生變化的粒子是 。（3）結(jié)合該圖，從微觀角度解釋由A到B變化的實質(zhì)是 。【答案】（1）（2）氧氣分子和氮氣分子（3）在放電的條件下氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子【考點】化學變化與物理變化的判別；構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型【解析】【分析】本題為實驗分析題，結(jié)合本節(jié)所學知識分析題目中的信息即可得出答案。氮氣分子和氧氣分子的混合電解實驗是一個化學變化的過程，通電時，氮氣分子分裂成氮原子，氧氣分子分裂成氧原子，分裂出來的氮原子和氧原子又重新組成一氧化氮分子?！窘獯稹浚?）B圖表示通電時，氮氣分子分裂成氮原子，氧氣分子分裂成氧原子。（2）此過程

43、中發(fā)生變化的粒子是氮氣分子和氧氣分子。（3）結(jié)合題圖，從微觀角度解釋由A到B變化的實質(zhì)是在放電的條件下氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子。故答案為：（1）；（2）氧氣分子和氮氣分子；（3）在放電的條件下氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子41如圖所示為氧化汞受熱分解的示意圖(圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子)。根據(jù)圖示你得出的結(jié)論有：從物質(zhì)構(gòu)成角度看， ；從物質(zhì)變化角度看， 。(各寫出一條即可)【答案】分子是由原子構(gòu)成的；氧化汞分解生成汞和氧氣【考點】構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系【解析】【分析】本題為分析題，結(jié)合本節(jié)知識點分析題圖，可以得出答案?！窘獯?/p>

44、】氧化汞受熱分解生成汞和氧氣。結(jié)合題圖可知，這一變化為：首先氧化汞受熱分解成汞原子和氧原子，繼續(xù)加熱，汞原子重新組合生成汞，氧原子重新組合生成氧氣。所以可以得出結(jié)論：從物質(zhì)構(gòu)成角度看分子是由原子構(gòu)成的；從物質(zhì)變化角度看氧化汞分解生成汞和氧氣。42讀圖回答下列問題：（1）過氧化氫分子中有 種原子；甲醛分子中有 種原子；1個甲烷分子中有 個原子；1個甲醛分子中有 個原子；1個水分子中有 個原子。（2）比較氫分子(或氧分子)與水分子，可得出什么結(jié)論？ 。（3）比較過氧化氫和水分子、乙炔分子和甲烷分子，可得出什么結(jié)論？ 。【答案】（1）2；3；5；4；3（2）構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同

45、種原子（3）相同原子、不同的原子個數(shù)可組合成不同物質(zhì)的分子【考點】分子的定義與分子的特性【解析】【分析】根據(jù)題目所給的每種分子的結(jié)構(gòu)模型分析回答?！窘獯稹浚?）由分子結(jié)構(gòu)模型可以看出：每個過氧化氫分子中有氫、氧2種原子；甲醛分子中有碳、氫、氧3種原子； 1個甲烷分子中有1個碳原子，4個氫原子，共5個原子；1個甲醛分子中有1個碳原子，1個氧原子，2個氫原子，共4 個原子；1個水分子中有2個氫原子，1個氧原子，共3個原子。（2）由分子結(jié)構(gòu)模型可以知：氫分子是由同種原子構(gòu)成的（氧分子是由同種原子構(gòu)成的），水分子是由2種不同的原子構(gòu)成的，所以可以得出分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子構(gòu)成的結(jié)

46、論（3）由分子結(jié)構(gòu)模型可以知：過氧化氫和水分子都是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，但過氧化氫分子是由2個氫原子和2個氧原子構(gòu)成的，而水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的（乙炔分子和甲烷分子都是由氫原子和碳原子構(gòu)成的，但乙炔分子是由2個氫原子和2個碳原子構(gòu)成的，而甲烷分子是由4個氫原子和1個碳原子構(gòu)成的），所以可以得出相同原子、不同的原子個數(shù)可組合成不同物質(zhì)的分子的結(jié)論。故答案為：（1）2；3；5；4；3（2）構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。（3）相同原子、不同的原子個數(shù)可組合成不同物質(zhì)的分子。43如圖所示是用來說明原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的示意圖。由圖可知：原子由 和 構(gòu)成，原子核由 和中子構(gòu)

47、成?！敬鸢浮亢送怆娮樱辉雍?；質(zhì)子【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構(gòu)成的，原子核是由更小的兩種粒子質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電?！窘獯稹咳鐖D所示是用來說明原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的示意圖。由圖可知：原子由核外電子和原子核構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。故答案為：核外電子；原子核；質(zhì)子44人類對原子結(jié)構(gòu)的認識，經(jīng)歷了湯姆生、盧瑟福和玻爾等提出的模型的過程。（1）盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型是在粒子轟擊金箔實驗的基礎(chǔ)上提出的。下列能正確反映他的實驗結(jié)果的示意圖是 (填序號)。（2）從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程中，我們發(fā)現(xiàn) (填字母)。A科學模型的建立是一個不斷

48、完善、不斷修正的過程B模型在科學研究中起著很重要的作用C玻爾的原子模型的建立，使人們對原子結(jié)構(gòu)的認識達到了完美的境界D人類借助模型的建立，對原子的認識逐漸接近本質(zhì)【答案】（1）乙（2）A；B；D【考點】模型與符號；原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】盧瑟福用帶正電的粒子轟擊金屬箔，實驗發(fā)現(xiàn)多數(shù) 粒子穿過金屬箔后仍保持原來的運動方向，但有少數(shù) 粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)?？茖W模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程；模型在科學研究中起著很重要的作用；人類借助模型的建立，對原子的認識逐漸接近本質(zhì)。【解答】（1）盧瑟福用粒子轟擊金箔時，大部分粒子沿原來方向向前運動，少數(shù)粒子方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)粒子碰到

49、原子核被反彈回來，所以乙符合。（2）原子結(jié)構(gòu)模型的建立是一個不斷完善，不斷修正的過程，玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型的建立并未達到完美。故答案為：（1）乙；（2）A、B、D45分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，下列物質(zhì)由分子直接構(gòu)成的是 ，由原子直接構(gòu)成的是 ，由離子直接構(gòu)成的是 。氧氣鎂氯化鈉二氧化碳【答案】；【考點】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系【解析】【分析】分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。【解答】氧氣是由氧氣分子構(gòu)成的；鎂是由鎂原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。故答案為：；46請?zhí)畋聿⒈容^氯原子與氯離子、鎂原子與鎂離子、鎂離子與氯離子，把它們

50、的異同點寫在橫線上。粒子名稱 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 粒子所帶電荷鎂原子 12 12 0鎂離子 12 10 兩個單位正電荷氯原子 17 17 0氯離子 17 18 一個單位負電荷氯原子與氯離子： 。鎂原子與鎂離子： 。鎂離子與氯離子： ?！敬鸢浮抠|(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同；都帶電，但電荷數(shù)和電性不同【考點】原子的構(gòu)成與探索過程；離子的書寫與意義【解析】【分析】本題為分析題，分析表格數(shù)據(jù)可以得出答案。【解答】由表格數(shù)據(jù)可知：氯原子與氯離子質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同；鎂原子與鎂離子質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同；鎂離子與氯離子都帶電，但電荷數(shù)和電性不同。故答案為：質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同；質(zhì)

51、子數(shù)相同，電子數(shù)不同；都帶電，但電荷數(shù)和電性不同47在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、陽離子、陰離子這些微粒中：（1）顯電中性的微粒有 。（2）帶正電的微粒有 。（3）帶負電的微粒有 。（4）質(zhì)量最小的微粒是 。（5）化學變化中，一定發(fā)生變化的微粒有 。（6）在同一原子里數(shù)目相等的是 ?！敬鸢浮浚?）中子、分子、原子（2）質(zhì)子、原子核、陽離子（3）電子、陰離子（4）電子（5）分子（6）質(zhì)子、電子【考點】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；原子的構(gòu)成與探索過程；離子的書寫與意義【解析】【分析】（1）物質(zhì)通常是由分子構(gòu)成的，但也有些物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成的。分子由原子構(gòu)成，構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也

52、可以是不同種原子。（2）原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構(gòu)成的，兩者所帶的電量大小相等，電性相反，因而原子呈電中性。原子核是由更小的兩種粒子質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。（3）離子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數(shù)為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。離子也能構(gòu)成物質(zhì)。【解答】在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、陽離子、陰離子這些微粒中：分子由原子組成，原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成。陽離子是指原子由于外界作用失去一個或幾個電子，使其最外層電子數(shù)達到8個或2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，陽離子帶正電。陰離

53、子是指原子由于自身的吸引作用從外界吸引到一個或幾個電子使其最外層電子數(shù)達到8個或2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，陰離子帶負電。（1）顯電中性的微粒有中子、原子、分子。（2）帶正電的微粒有質(zhì)子、原子核、陽離子。（3）帶負電的微粒有電子、陰離子。（4）原子中電子的質(zhì)量在整個原子質(zhì)量中所占的比例極小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。所以質(zhì)量最小的微粒是電子。（5）化學變化中，一定發(fā)生變化的微粒有分子。（6）在同一原子里數(shù)目相等的是質(zhì)子、電子。故答案為：（1）中子、分子、原子；（2）質(zhì)子、原子核、陽離子；（3）電子、陰離子；（4）電子；（5）分子；（6）質(zhì)子、電子48如圖表示某物質(zhì)的微觀形成過程。請仔細觀察并回答下

54、列問題：（1）該過程說明原子通過 電子形成離子。（2）甲原子形成的離子是 離子。（3）最終形成的化合物 (填“顯”或“不顯”)電性，原因是 ?！敬鸢浮浚?）得失（2）陽（3）不顯；兩種離子所帶電荷數(shù)相同，電性相反【考點】離子的書寫與意義【解析】【分析】本題為分析題，結(jié)合本節(jié)所學知識分析題意即可得出答案。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。陽離子是指原子由于外界作用失去一個或幾個電子，使其最外層電子數(shù)達到8個或2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，陽離子帶正電?！窘獯稹浚?）通過對圖的觀察可知，電子由甲原子向乙原子轉(zhuǎn)移，該過程說明原子通過得失電子形成離子。（2）通過對圖的觀察可知，電子由甲原子向乙原子轉(zhuǎn)移，形成帶正電的

55、甲離子和帶負電的乙離子。（3）因為電子只在甲、乙間移動，所以兩種離子所帶的電量相同，電性相反。正因如此，最終形成的化合物是不顯電性的。故答案為：（1）得失；（2）陽；（3）不顯；兩種離子所帶電荷數(shù)相同，電性相反49下表所示的粒子中，屬于陽離子的是 ，互為同位素的是 。(填字母)組別 質(zhì)子 中子 電子A 14 14 14B 26 30 24C 26 30 26D 14 16 14【答案】B；AD【考點】同位素；離子的書寫與意義【解析】【分析】本題為分析題，結(jié)合本節(jié)所學知識點，分析表格數(shù)據(jù)即可得出答案。科學上把具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素。原子中核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的

56、同類原子統(tǒng)稱為同位素?！窘獯稹糠治霰砀駭?shù)據(jù)，可知AD互為同位素，BC是同一種元素，其中B為陽離子，C為陰離子。故答案為：B；AD三、解答題50如圖為某原子構(gòu)成示意圖，請你仔細觀察此圖片，談談你對原子結(jié)構(gòu)的認識。(答出三條，合理均勻)【答案】解：由圖看出，原子很小，原子核只占原子體積的很小一部分；原子由內(nèi)層帶正電的原子核和外層帶負電的電子組成；原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成；原子整體呈電中性等。【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】（1）原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構(gòu)成的，兩者所帶的電量大小相等，電性相反，因而原子呈電中性。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不

57、帶電，所以原子的核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。（2）原子核在原子中所占的體積極小，但原子核幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，電子的質(zhì)量相對要小得多?！窘獯稹坑深}圖可以看出，原子很小，原子核只占原子體積的很小一部分；原子由內(nèi)層帶正電的原子核和外層帶負電的電子組成；原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成；原子整體呈電中性等。故答案為：由圖看出，原子很小，原子核只占原子體積的很小一部分；原子由內(nèi)層帶正電的原子核和外層帶負電的電子組成；原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成；原子整體呈電中性等。在線組卷平臺（zujuan.）自動生成 1 / 1登錄在線組卷平臺 助您教考全無憂浙教版科學八年級下學期第二章（1-2節(jié)）

58、提升訓練一、單項選擇題1圖中所示的標志中，加油站必須張貼的是()A BC D2下列標志中，屬于物品回收標志的是()A B C D3不同的事物可用不同的符號來表示，下列關(guān)于符號特點的說法，不確切的是()A簡明性 B完整性 C統(tǒng)一性 D方便性4在科學探究的過程中，會用到很多科學方法，如控制變量法、放大法、分類法、模型法等，下列用到模型法的是()A根據(jù)生物能否進行光合作用分為植物和動物B用光線表示光的傳播方向C探究壓力的作用效果與哪些因素有關(guān)D將一用細線懸掛著的乒乓球輕輕靠在發(fā)聲的音叉上，乒乓球會被彈開，這一現(xiàn)象說明發(fā)聲的音叉在振動5有一密封容器內(nèi)儲存有一定量的氧氣，上面有一個不漏氣的活塞，慢慢下壓

59、活塞，密封容器內(nèi)部分子變化模型合理的是()A B C D6下列表達方式中不屬于模型的是()A水分子 B電壓表C漏斗 D磁感線7“超臨界水”(水分子中含有一個氧原子和兩個氫原子)因具有許多優(yōu)良特性而被科學家追捧，它是指當溫度和壓強達到一定值時，水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的狀態(tài)，用“小空心圓”表示氫原子，“ ”表示氧原子，下列模型中，能表示“超臨界水”分子的是()A B C D8物質(zhì)的構(gòu)成與原子和分子的關(guān)系正確的是()A分子 物質(zhì) 原子B分子 原子 物質(zhì)C原子 物質(zhì) 分子D原子 分子 物質(zhì)9固態(tài)碘受熱后變成了紫紅色的碘蒸氣，無論是固態(tài)碘還是碘蒸氣都能使切開的土豆變成藍色，這說明（）A分子在不停地

60、運動 B分子間有一定的間隔C分子有一定的大小 D同種分子化學性質(zhì)相同10若用“空心圓”表示碳原子，用“實心圓”表示氧原子，則保持二氧化碳的化學性質(zhì)的粒子可表示為()A B C D11下列關(guān)于分子和原子的說法，錯誤的是()A分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)B由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子C在化學變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子D分子和原子之間都有間隔，分子之間間隔較大，原子之間間隔較小12下列各圖是氣體微粒的示意圖，圖中“空心圓”和“實心圓”分別表示兩種不同的原子，那么其中表示同種分子的是()A BC D13“一滴水中約有1.671021個水分子”說明了()A分子很小