高中化學(xué)人教版必修2期中檢測(cè)題含解析

1、時(shí)間：分鐘分值：分一、選擇題本題包括個(gè)小題，每小題分，共分。每題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意某報(bào)報(bào)道，某國(guó)一集團(tuán)擬在太空建造巨大的集光裝置，把太激光陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫：O=2H，下列說(shuō)法正確的是A水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B氫氣是一次能源C使用氫氣作燃料將會(huì)增加溫室效應(yīng)這一反應(yīng)中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能解析：水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；H是二次能源；H是清潔能源，不會(huì)增加溫室效應(yīng)。答案：下列有關(guān)原子核外電子排布的說(shuō)法不正確的是A電子總是先排布在能量最低的電子層里B每個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)為nC最外層電子數(shù)不超過(guò)個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)個(gè)的層電子數(shù)是K層電子數(shù)的倍解析：的層電子數(shù)是，是K層電子數(shù)的倍，錯(cuò)誤

2、。答案：北京卷最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是ACO和生成CO是吸熱反應(yīng)B在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和CCO和形成了具有極性共價(jià)鍵的CO狀態(tài)狀態(tài)表示CO與反應(yīng)的過(guò)程解析：A狀態(tài)總能量為反應(yīng)物總能量，狀態(tài)總能量為生應(yīng)為放熱反應(yīng)。B.從狀態(tài)、的圖示可以看出，反應(yīng)中CO并未斷裂成C和，C、原子間一直有化學(xué)鍵。C.由圖示可以看出，CO和生成了CO，CO分子中C與形成極性共價(jià)鍵。狀態(tài)狀態(tài)表示CO與反應(yīng)生成CO的過(guò)程，并不是CO與的反應(yīng)過(guò)程。答案：C下列排列順序不正確的是A原子半徑：鈉硫氯B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：

3、HClOC最高正化合價(jià)：氯硫磷熱穩(wěn)定性：碘化氫溴化氫氯化氫解析：鈉、磷、硫、氯是具有相同電子層數(shù)的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正化合屬性，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。答案：下列說(shuō)法中正確的組合是氫元素有三種核素H、T，它們互稱為同位素，屬于化合物吸熱反應(yīng)必須加熱才能完成化學(xué)反應(yīng)過(guò)程包括舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程比石墨穩(wěn)定鉛蓄電池工作時(shí)兩極的質(zhì)量均增加燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學(xué)能熱能機(jī)械能電能可在周期表金屬酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量叫中和熱堿性鋅錳電池屬于二次電池和HCl的化合反應(yīng)與Cl的分解反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)ACB答案：B某原電池裝置如圖所

4、示，電池總反應(yīng)為Cl。下列說(shuō)法正確的是A正極反應(yīng)為e=AgClB放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C若用溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移e時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少離子解析：根據(jù)電池總反應(yīng)可以看出Cl得電子，失電子，所以在原電池中Cl在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)。正極反應(yīng)為Cl，A錯(cuò)誤；因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液為鹽酸，所以負(fù)極上失電子生成的隨即與附近的Cl反應(yīng)，B錯(cuò)誤；用氯化鈉代替鹽酸后，電極反應(yīng)不發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移eCl，所以消耗掉Cl，由于電荷守恒，同時(shí)有H通過(guò)陽(yáng)離子變換膜轉(zhuǎn)移至右側(cè)溶液中，正確。答案：下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是A在K與BaCl

5、兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)B與稀硫酸反應(yīng)制取H時(shí)，改用濃硫酸C與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量Al在氧氣中燃燒時(shí)將Al片改成Al粉解析：A.在K與BaCl無(wú)氣體，所以增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤。B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H時(shí)，改用濃硫酸，因?yàn)樵跐饬蛩嶂辛蛩嶂饕苑肿拥男问酱嬖冢跐饬蛩嶂袝?huì)發(fā)生鈍化，制取H時(shí)的速率反而減慢，錯(cuò)誤。與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量，水是液體物質(zhì)，濃度不變，所以反應(yīng)速率也不變，錯(cuò)誤。D.Al在氧氣中燃燒時(shí)將Al片改成Al粉，接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確。答案：在恒定溫度下使CO達(dá)到平衡，不能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是Avv(COB密閉容器中總壓強(qiáng)不變C密閉容器中混合氣體的密度

6、不變密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變解析：A二是各物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等均恒定不變項(xiàng)指明正A斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡；B、C兩項(xiàng)都體現(xiàn)了混合氣體的質(zhì)量、濃度等恒定不變，即正、逆反應(yīng)速率相等，能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡；項(xiàng)與CO都是生成物，按比例生成，故無(wú)論平衡與否，氨氣體積分?jǐn)?shù)均不變，符合題意。答案：氫氧燃料電池，如圖所示，、均為惰性電極。下列敘述不正確的是A極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B極反應(yīng)是C總反應(yīng)方程式為氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源解析：A項(xiàng)，極通H為負(fù)極，電極反應(yīng)為，發(fā)生氧化反應(yīng)；B項(xiàng)，極通為正極，電極反應(yīng)為；C項(xiàng)，正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)為；項(xiàng)，氫氧燃料電池的能量高，

7、且產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故是具有應(yīng)用前景的綠色電源。答案：BXYZA.W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍BY、Z單質(zhì)的活潑性可能是CX、Y形成氣態(tài)氫化物時(shí)，氫化物的穩(wěn)定性XX，則X、Y形成氣態(tài)氫化物時(shí)，氫化物的穩(wěn)定性XBC你做出此選擇的原因是_。解析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂、生成物化學(xué)鍵形成的過(guò)程，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量。高溫高壓高溫高壓的反應(yīng)中斷鍵共吸收的能量為kJkJkJkJkJ，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。理論上放出的熱量為kJkJkJ。和H不能完全反應(yīng)生成，因而放出的熱量小于kJ。答案：放熱kJ該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，和H不能完全反應(yīng)生成，因而

8、放出熱量小于kJ分如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：當(dāng)電極為Al為的電極反應(yīng)式為：_。當(dāng)電極為Al，電極為，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該電池的正極為_。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下mL氣體時(shí)，消耗的電極質(zhì)量為_g。燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑如反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極為正極，電極為負(fù)極，甲烷為_極填“a”或“b”，下同，電子從_向_極移動(dòng)。解析：當(dāng)電極為Al為Al作原電池的負(fù)極，在正極溶液中的H得電子生成H。當(dāng)電極為Al，電極為，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，由于Al能與溶液反應(yīng)而作正極；n(H據(jù)電子守恒，消耗Al的質(zhì)

9、量為：g。在燃料電池中，都是燃料在負(fù)極失電子；原電池外電路中，電子由負(fù)答案：=H分已知反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：L的密閉容器中充入的A和的B內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)，則時(shí)(A)_mol/L，C的物質(zhì)的量為_mol；反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡狀態(tài)，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“不變”或“減小”。判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_(填正確選項(xiàng)前的字母。壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變氣體的密度不隨時(shí)間改變(A)不隨時(shí)間改變單位時(shí)間里生成C和的物質(zhì)的量相等解析：(1)(A)，時(shí)(A)。(C)L；加入氬氣后由于各物質(zhì)的濃度未發(fā)生變化，則A的轉(zhuǎn)化率不變。該反應(yīng)屬于前后體積不變的反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中容器的壓強(qiáng)不會(huì)發(fā)生變化，密度也不會(huì)變化，單位時(shí)間生成C和的物質(zhì)的量一定相等，因此、三項(xiàng)不能作為判斷依據(jù)。c(A)不改變說(shuō)明單位時(shí)間生成的A與消耗的A相等，反應(yīng)達(dá)到平衡。答案：不變分經(jīng)研究知對(duì)H分解也具有催化作用，為比較和對(duì)H如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：的干擾的干擾=定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察_，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出