質(zhì)量守恒定律 一等獎-完整精講版課件

1、第五單元化學方程式 課題1質(zhì)量守恒定律單位：哈爾濱市第七中學作者：趙紅云人教版八年級哈爾濱市第七中學八年級全一冊化學春蠶到死絲方盡蠟炬成灰淚始干 蠟燭燃燒后，“蠟淚”哪去了，消失了嗎？第五單元 化學方程式課題1 質(zhì)量守恒定律（第一課時）波義耳 1673年，英國化學家波義耳在敞口容器中加熱金屬，發(fā)現(xiàn)反應后質(zhì)量增加了，他認為化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不相等。 1774年，法國化學家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時，卻發(fā)現(xiàn)化學反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。拉瓦錫總質(zhì)量不相等總質(zhì)量相等化學家的爭論化學反應發(fā)生前后，各物質(zhì)的總質(zhì)量是什么關(guān)系呢？猜想與假設 在化學反應中，實際參加反應的各物質(zhì)和生成物的

2、質(zhì)量 之間可能存在哪幾種關(guān)系呢？【探究】化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系反應前，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？等于大于小于提出問題探究實驗【實驗1】實驗要求參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 認真記錄實驗現(xiàn)象、反應前后的總質(zhì)量，并對實驗結(jié)果進行分析、討論、歸納，進行小結(jié)、得出結(jié)論。紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定1.現(xiàn)象：紅磷燃燒，發(fā)出黃白色火焰，發(fā)光放熱，產(chǎn)生大量白煙，生成白色固體。氣球先變大后變小，變得比原來更小，托盤天平平衡。點燃2.實驗原理：磷+氧氣 五氧化二磷 P + O2 P2O5 點燃 磷 + 氧氣 點燃 五氧化二磷 M1 = M2 參加反應的紅磷和

3、氧氣的質(zhì)量總和反應后生成的五氧化二磷的總質(zhì)量相等【實驗1】小結(jié)【實驗2】鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定 2.原理： 鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵 Fe + CuSO4 Cu + FeSO41.現(xiàn)象：銀白色鐵釘表面有紫紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，托盤天平平衡。 硫酸銅 +鐵 硫酸亞鐵 + 銅 參加反應的硫酸銅和鐵的質(zhì)量總和反應后生成的硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量總和相等M1 = M2 【實驗2】小結(jié)參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律1.在化學反應A+B=C中，10gA物質(zhì)恰好與8gB物

4、質(zhì)完全反應，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為（ ） A、8 g B、18 g C、10 g D、無法確定學以致用3.100g水與100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律，為什么？B 不符合，不是化學變化，沒有發(fā)生化學反應。2.已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成二氧化碳 的質(zhì)量是 g。44【實驗3】鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定2.原理：碳酸鈉+稀鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳 Na2CO3 + HCI NaCI + H2O + CO21.現(xiàn)象：白色固體粉末逐漸溶解至消失，燒杯內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，托盤天平不平衡?！舅伎肌抠|(zhì)量守恒定律是否適用于所有的化學反應?請想一想？ 在實驗中，反

5、應前后天平為什么不平衡呢？稀鹽酸和碳酸鈉反應是否符合質(zhì)量守恒定律呢？ 因為生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，使得反應后容器內(nèi)的質(zhì)量減少，天平不平衡。仍然符合質(zhì)量守恒定律?！居懻摗葵}酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 【實驗3】小結(jié) 在敞口容器中：生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，使得反應后容器內(nèi)的質(zhì)量減少，天平不平衡。M1 = M2 蠟燭燃燒后，“蠟淚”哪去了，消失了嗎？答疑解惑 沒有，生成了二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中，符合質(zhì)量守恒定律?！緦嶒?】鎂帶的燃燒1.現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，放熱，產(chǎn)生大量白煙，生成白色固體，托盤天平不平衡。2.原理：鎂氧氣 氧化鎂 Mg O2 MgO點燃點燃【注意

6、】鎂條燃燒時會發(fā)出耀眼的白光，在認真觀察實驗的同時，不要長時間的注視，以免損傷眼睛！ 1.鎂帶的燃燒實驗反應后理論上應該是增重還是減輕？增重【討論】2.物質(zhì)的質(zhì)量增加了，增加了什么物質(zhì)？氧氣 鎂 + 氧氣 點燃 氧化鎂 M1 = M2 在空氣中點燃鎂條，生成的氧化鎂的質(zhì)量應該是參加反應的鎂條的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量總和。因反應前未稱量氧氣的質(zhì)量，所以天平不平衡。【實驗4】小結(jié)1.質(zhì)量守恒定律的“守恒”僅指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應物的分子個數(shù)守恒 。2.“參加” 參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量才能計算在內(nèi), 不參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。 3.“化學反應”質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化， 一切化學反應都遵

7、守質(zhì)量守恒定律，不包括物理變化。4.“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、氣體也應考慮（是否有氣體參加反應或生成等）。質(zhì)量守恒定律的理解學以致用1分解過氧化氫制氧氣后剩余的液體質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量減少了，是不是質(zhì)量守恒定律也有例外？試說明理由。2有人說“細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲質(zhì)量大，因此這個反應不遵守質(zhì)量守恒定律”，你同意他的說法嗎？ 說出你的觀點。 不是，過氧化氫分解后有氧氣生成，因為氧氣逸出，所以剩余液體質(zhì)量比原反應物的總質(zhì)量減少了。 不同意，遵循質(zhì)量守恒定律。細鐵絲在氧氣中燃燒反應物是鐵和氧氣，生成物是四氧化三鐵，沒有把參加反應的氧氣計算在內(nèi)，所以生成物四氧化三鐵的質(zhì)量比細鐵絲質(zhì)量大。有兩名同學用鎂條燃燒實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)稱量反應后氧化鎂的質(zhì)量小于或等于反應前的質(zhì)量，請你幫他們分析為什么與