高中化學(xué)高考總復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)突破《原子結(jié)構(gòu)-化學(xué)鍵》重難點(diǎn)考點(diǎn)名師歸納匯編含解析

1、 名校名師舉薦 專(zhuān)題六 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵考綱展現(xiàn) 命題探究考點(diǎn)一 微粒間的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1 原子的構(gòu)成原子AZ原子核質(zhì)子Z個(gè)每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷相對(duì)質(zhì)量約為 1中子AZ個(gè)中子不帶電相對(duì)質(zhì)量約為 1環(huán)繞原子核做高速運(yùn)動(dòng)核外電子每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷1 1836Z個(gè)相對(duì)質(zhì)量約為一個(gè)質(zhì)子中子的1 打算元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) ；2 打算元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)；3 打算原子種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；4 打算原子相對(duì)質(zhì)量的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；2 核外電子排布1 電子層的表示方法及能量變化1 名校名師舉薦 2 核外電子排布規(guī)律能量最低原就核外電子總是先排布在能量最低的電子層里,量逐步上升的電

2、子層里；分層排布原就 a每層最多容納的電子數(shù)為2n 2 個(gè)；然后再依據(jù)由里向外的次序依次排布在能b最外層不超過(guò)8 個(gè) K 層為最外層時(shí)不超過(guò)2 個(gè) ；1 1H 只有一個(gè)質(zhì)子和一c次外層不超過(guò)18 個(gè),倒數(shù)第三層不超過(guò)32 個(gè)；學(xué)霸巧學(xué)卡正確懂得微粒的組成和結(jié)構(gòu)1 有質(zhì)子的原子不肯定有中子,有質(zhì)子的微粒不肯定有電子；如個(gè)電子,不含中子；H只有一個(gè)質(zhì)子,既沒(méi)有中子也沒(méi)有電子；2 質(zhì)子數(shù)相同的粒子不肯定屬于同種元素,如Ne 和 H2O；3 任何微粒中,質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù),但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不肯定相等,如陰、陽(yáng)離子中；4 核外電子數(shù)相同的微粒,其質(zhì)子數(shù)不肯定相同,如 Al3和 Na、F等,NH 4 與

3、OH等；5 核外電子排布的幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地懂得, 必需同時(shí)滿意各項(xiàng)要求；如 M層不是最外層時(shí),其最多只能容納18 個(gè)電子；當(dāng)M層為最外層時(shí),其最多只能容納8個(gè)電子；3 元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系2 名校名師舉薦 4 相對(duì)原子質(zhì)量1 定義：以12C原子質(zhì)量的1 12 約 1.66 1027 kg 作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值；其國(guó)際單位制單位為 2 概念辨析1,符號(hào)為 1 單位 1 一般不寫(xiě) ；16原子質(zhì)量： 指原子的真實(shí)質(zhì)量,也稱(chēng)肯定質(zhì)量, 是通過(guò)精密的試驗(yàn)測(cè)得的；如一個(gè) 8O原子的質(zhì)量是 2.657 1026 kg ；1核素的相對(duì)原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與

4、12C原子的質(zhì)量的 12的比值；一種元素有幾種同位素,就應(yīng)有幾種不同的核素的相對(duì)原子質(zhì)量,如 35Cl 為 34.969, 37Cl 為 36.966 ；核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是對(duì)核素的相對(duì)原子質(zhì)量取近似整數(shù)值,數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等；如 35Cl 為 35, 37Cl 為 37；元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種自然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占的原子百分比算出的平均值；如 Ar Cl Ar 35Cl a%Ar 37Cl b%；元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：的乘積之和；用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度學(xué)霸巧學(xué)卡 對(duì)核素、同位素概念的深度剖析 1 一種元素可以有如干種

5、不同的核素,也可以只有一種核素,有多少種核素就有多少 種原子；因此,核素的種類(lèi)大于元素的種類(lèi)；2 同位素的討論對(duì)象是原子,同素異形體的討論對(duì)象是單質(zhì),所以2H2和3H2既不是同位素,也不是同素異形體,可看成是同種分子,同位素是原子的互稱(chēng)；3 核素的相對(duì)原子質(zhì)量不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量；通常可以用元素近似相對(duì)原子質(zhì)量 代替元素相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行必要的運(yùn)算；1. 思維辨析134S 原子核內(nèi)中子數(shù)為16； 21H 2 O的摩爾質(zhì)量為 1820 g mol 1； 3H3O和 OH中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；3 名校名師舉薦 4O22 和 S 2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)； 5 不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)

6、,可能具有相同的中子數(shù),可能具有相同的質(zhì)量數(shù),也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同； 6 核聚變?nèi)? 1H3 1H4 2He1 0n,由于有新微粒生成,所以該變化是化學(xué)變化；答案1 2 3 4 5 6 2以下說(shuō)法中,正確選項(xiàng) A18O原子核內(nèi)的中子數(shù)為8 B16O2 和18O2的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同16 18CH 2 O與 H 2 O質(zhì)子數(shù)不同DH2和 D2屬于同位素答案 B 解析 18O原子核內(nèi)的中子數(shù)為 18810,A 不正確；元素的性質(zhì)主要取決于元素原子的核外電子數(shù),16O2和 18O2都是由氧原子組成,故化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,B正確； H 2 O與 H 2 O質(zhì) 16 18子數(shù)都為 10,C不

7、正確； H2和 D2 屬于單質(zhì),同位素的對(duì)象是原子,D不正確； 考法綜述 本考點(diǎn)在高考中主要以挑選題形式顯現(xiàn),主要考查微粒間的關(guān)系以及對(duì)概念的辨析,屬基礎(chǔ)題；命題法 1 原子及微粒間的關(guān)系典例 1 某元素的一種同位素 X 的原子質(zhì)量數(shù)為 A,含 N個(gè)中子, 它與 1H原子組成 HmX分子,在 a g H mX 中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 aA. Am ANm mol B.a A AN mol aC. Am AN mol D.a A ANm mol 解析 X 原子的質(zhì)子數(shù)為 AN ,一個(gè) HmX 分子中所含的質(zhì)子數(shù)為 ANm ,HmX 的摩爾質(zhì)量為 Am g mol1,所以 a g H mX 中所含

8、質(zhì)子的物質(zhì)的量為 A m ANm mol ；a 答案 A 【解題法】把握原子結(jié)構(gòu)中微粒之間的關(guān)系A(chǔ)1 ZX中,質(zhì)子數(shù) Z 核電荷數(shù)核外電子數(shù)2 質(zhì)量數(shù) A 質(zhì)子數(shù) Z 中子數(shù) N 3 陽(yáng)離子A ZX n的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)Zn 4 陰離子A ZX m的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)Zm命題法 2 幾個(gè)重要概念的辨析 典例 2 重水 D2O是重要的核工業(yè)原料,以下說(shuō)法錯(cuò)誤選項(xiàng)4 名校名師舉薦 A氘 D 的原子核外有 1 個(gè)電子B1H與 D互稱(chēng)同位素CH2O與 D2O互稱(chēng)同素異形體D1H 2 O與 D 2 O的相對(duì)分子質(zhì)量相同 18 16C 項(xiàng) 解析 H2O 與 D2O 都是化

9、合物,而同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì),故錯(cuò)誤； 答案 C 同位素 質(zhì)子數(shù)相同而中子 數(shù)不同的同一元素 的不同原子互為同 位素在原子之間W是制備一種高效電池【解題法】元素、核素、同素異形體、同位素的比較元素核素同素異形體核電荷數(shù) 即質(zhì)子具有肯定數(shù)目質(zhì)子同種元素組成的不概念數(shù) 相同的同一類(lèi)和肯定數(shù)目中子的同單質(zhì)之間互為同原子的總稱(chēng)一種原子素異形體存在在同一類(lèi)原子之間在原子之間在無(wú)機(jī)物單質(zhì)之間范疇命題法 3 核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用典例 3 短周期元素W、X、Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大；元素的重要材料, X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 倍,元素 Y是地殼中含量最豐富的金屬元素, Z

10、原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍；以下說(shuō)法錯(cuò)誤選項(xiàng) A元素 W、 X 的氯化物中,各原子均滿意8 電子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu)B元素 X 與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為11 的化合物有許多種C元素 Y 的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素 Z 可與元素 X 形成共價(jià)化合物 XZ2 解析 W是制備一種高效電池的重要材料,確定 W為 Li 元素；X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍,確定 X 是 C 元素； Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素,確定 Y 是 Al元素；依據(jù)原子序數(shù)依次增大,Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍,確定 Z 是 S 元 素； W為 Li 元素,其氯化物為 Li

11、Cl ,電子式為 Li Cl ,明顯 Li 不能滿意 8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu), A 錯(cuò)誤； C元素和 H元素形成的原子個(gè)數(shù)比為 11 的有機(jī)物有多種,如 C2H2、C6H6、C8H8等, B 正確；金屬 Al 與氫氧化鈉溶液或鹽酸都反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,C正確； S 元素和 C元素形成的 CS2 屬于共價(jià)化合物,D正確； 答案 A 【解題法】118 號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)1 原子核中無(wú)中子的原子：H；2 最外層有 1 個(gè)電子的元素：H、Li 、Na；3 最外層有 2 個(gè)電子的元素：Be、Mg、He；4 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；5 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2 倍的元素： C；是次外層

12、 3 倍的元素： O；是次外層4 倍的元素： Ne；5 名校名師舉薦 6 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、 Be、Al ；7 電子總數(shù)為最外層電子數(shù) 2 倍的元素： Be；8 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的元素： Li 、Si ；9 內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的元素： Li 、P；關(guān)于293 116 Lv 的敘10 電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的原子有Li ；11 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2 倍的原子有He、C、S；12 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3 倍的原子有O；1中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116 號(hào)元素 Lv 的名稱(chēng)為述錯(cuò)誤選項(xiàng) A原子序數(shù) 116 B中子數(shù) 177 C核

13、外電子數(shù) 116 D相對(duì)原子質(zhì)量 293 答案 D 293解析 原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù),中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)；116 Lv的質(zhì)量數(shù)是 293,不能確定其相對(duì)原子質(zhì)量,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；2短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍, Y 是地殼中含量最高的元素,Z 2與 Y 2具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與 X 同主族；以下說(shuō)法正確選項(xiàng) A原子半徑的大小次序：r WrZ r Y r X BY分別與 Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比 W的弱DY的氣態(tài)簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)固性比 W的強(qiáng)答案 D 解析 X 原子的最

14、外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍,所以 X 有 2 個(gè)電子層, 是碳元素；地殼中含量最高的元素是氧,故 Y為氧元素； Z 2與 O 2具有相同的電子層結(jié)構(gòu),故 Z 是鎂元X Y素；W與 X同主族,原子序數(shù)比 X大的同主族元素是硅； 由 X、Y、Z、W在周期表中的位置Z W 可知,原子半徑的大小次序應(yīng)為r Z r Wr X r Y ,A錯(cuò)誤； Y 與 Z、W形成的化合物分別為 MgO、SiO2,其中 MgO中的化學(xué)鍵是離子鍵,SiO2中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵,二者化學(xué)鍵類(lèi)型不同, B 錯(cuò)誤； H2CO3 的酸性比 H2SiO3 的酸性強(qiáng), C 錯(cuò)誤； H2O 的熱穩(wěn)固性比 CH4 強(qiáng), CH4 的熱

15、穩(wěn)固性比 SiH 4強(qiáng),故 H2O的熱穩(wěn)固性比 SiH4的強(qiáng), D正確；3230Th 和 232Th 是釷的兩種同位素,232Th 可以轉(zhuǎn)化成 233U；以下有關(guān) Th 的說(shuō)法正確選項(xiàng) ATh 元素的質(zhì)量數(shù)是 232 BTh 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是 231 C232Th 轉(zhuǎn)化成 233U是化學(xué)變化D230Th 和 232Th 的化學(xué)性質(zhì)相同答案 D 6 名校名師舉薦 解析 元素?zé)o質(zhì)量數(shù), A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的相對(duì)原子質(zhì)量與同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及各同位素的豐度有關(guān),B 選項(xiàng)錯(cuò)誤； C 選項(xiàng)的相互轉(zhuǎn)化原子核發(fā)生變化,由化學(xué)變化的最小微粒是原子可知錯(cuò)誤；原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子排布均相同,所以化學(xué)性質(zhì)相同