2021年文會學校暑假九年級科學上冊 第2章 物質轉化與材料利用 階段性測試(二)（word版 解析）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 年文會學校暑假九年級科學上冊 第2章 物質轉化與材料利用 階段性測試(二)（word版 解析）本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。保密啟用前2021年文會學校暑假九年級科學上冊第二章階段性測驗考試標準正式施行，規(guī)范了分類投放、收集、運輸和處理的操作。則廢舊的鋁質易拉罐應該放入下列哪一類垃圾桶（ ）A B C D2如圖為鐵的治煉和鐵制品循環(huán)利用的示意圖，下列說法正確的是（ ）A鐵礦石冶煉成鐵的主要原理是：在高溫下用氧化劑從鐵礦石里把鐵還原出來B生鐵是由鐵和碳等元素組成的合金，在物質分類中屬于化合物

2、C鐵制品廢棄后易與周圍環(huán)境中的水、空氣等物質作用而銹蝕，鐵銹的成分主要是四氧化三鐵D廢舊金屬鐵循環(huán)利用可節(jié)約資源，減少對環(huán)境的污染3如圖是實驗室用CO還原的實驗裝置。下列說法中，錯誤的是（ ）A點燃酒噴燈前，應先通CO氣體，以排盡裝置中的空氣B實驗時，B處能觀察到的現(xiàn)象是紅色的粉末變成黑色C實驗時，C處能觀察到的現(xiàn)象是試管中的溶液變渾濁D若裝置中換成NaOH溶液，則排出的尾氣就不會污染空氣4溶質質量分數(shù)為75%的酒精溶液是常用的消毒用品，下列關于該酒精溶液的說法中，錯誤的是（ ）A是一種混合物 B100克的該溶液中有酒精75克C是由氫元素和氧元素組成的 D不密封保存，溶液的溶質質量分數(shù)會變小5

3、因胃酸過多引起的胃病可用抗酸劑治療。下列常用抗酸劑中，屬于氧化物的是（）AMgO B C D6我國發(fā)明的新型鈦合金，為“奮斗者”號下潛萬米海底、從事科考任務解決了材料難題。工業(yè)制取金屬鈦的主要反應式是：下列說法合理的是（ ）A屬于氧化物 B鈦合金是一種金屬單質C反應屬于置換反應 D中鈦元素和氯元素的質量比為96717某溶液中含有和，向其中逐漸加入一定質量的鐵粉，并繪制加入鐵的質量與溶液中溶質種類的關系圖。下列說法正確的是（）Aa、b兩點，溶液的質量相等B當溶質種類為1種時，金屬單質種類可能為1種C當溶質種類為2種時，金屬單質種類可能為2種D當溶質種類為3種時，金屬單質的種類也為3種8某金屬加工

4、廠生產過程中的廢液含有少量、，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鋅粉，反應停止后過濾，向濾出的固體中加入少量的稀鹽酸，無氣體產生。則下列有關說法中，正確的是（）A濾出的固體中一定含有、，一定不含B濾出的固體中一定含有，可能含有和C濾液中一定含有，一定沒有和D濾液中一定含有，可能有和9用括號內試劑不能一次性將組內物質鑒別出來的是( )A固體：NaOH、NH4NO3、NaCl(水) B液體：稀鹽酸、H2O、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液)C固體：ZnSO4、CaCO3、KCl(水) D液體：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)10為了從含有的工業(yè)廢水中回收和

5、硫酸亞鐵晶體，某學習小組設計并完成了以下實驗。下列說法正確的是（）A固體中只含有 B試劑是稀硫酸C溶液中的溶質為和 D操作用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒11科學家常利用物質之間的反應，產生許多新的物質。下列轉化不能一步實現(xiàn)的是（ ）A B C D12小明同學歸納總結了初中所學稀硫酸的化學性質，并用“H2SO4X鹽Y”這種表達式進行整理，下列小明的觀點描述錯誤的是（）選項 X的物質類別 觀點描述A 金屬 若X為Cu，則反應能夠發(fā)生B 金屬氧化物 若X為MgO，則Y為H2OC 堿 若X為NaOH，則鹽為Na2SO4D 鹽 若X為BaCl2，則生成白色沉淀13小明同學在一定質量的硝酸銀和硝酸銅的混合

6、溶液中加入鐵粉，充分反應后，他對反應過程進行了分析，得到了以下四個圖像（橫坐標表示加入鐵的質量），其中正確的是（ ）A BC D14下列除去雜質的方法不合理的是（）選項 物質 所含雜質 除去雜質的方法A 氯化亞鐵溶液 氯化銅 加入過量的鐵粉，過濾B 氯化鈉 泥沙 加入足量的水溶解、過濾、蒸發(fā)C 氯化鈣溶液 稀鹽酸 加入過量碳酸鈣，過濾D 鐵 鐵銹 加過量的稀硫酸，過濾15某學習小組測定實驗室里一瓶溶液是否變質，以及變質程度，進行了下列實驗，實驗方案正確的是（）A取少量樣品，加入幾滴酚酞試液，溶液由無色變紅色，證明氫氧化鈉溶液沒有變質B取少量樣品，加入少量稀鹽酸，沒有氣泡產生，證明氫氧化鈉溶液沒

7、有變質C取少量樣品，加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚酞試液，溶液由無色變紅色，證明氫氧化鈉溶液部分變質D取少量樣品，加入過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚酞試液，溶液不變色，證明氫氧化鈉溶液完全變質第II卷（非選擇題）評卷人得分二、填空題（本大題共8小題；其中每空格2分共計40分。）16下列物質中，屬于單質的是_（填序號，下同），屬于混合物的是_，屬于純凈物的是_。鹽水 液氧 潔凈的空氣 銅絲 冰水混合物 一氧化碳 氖氣17金屬鈦（）的硬度大、熔點高、常溫下耐酸堿腐蝕，是航海、醫(yī)療等不可缺少的材料。鈦鐵礦（主要成分）是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要

8、原料，制備金屬鈦的工藝流程如圖所示。（1）的物理性質有_（任意寫一點）（2）的反應方程式為從氧化還原角度，這個反應體現(xiàn)了的_性（3）中制取金屬鈦的化學反應的基本類型是_。182015年4月，國務院出臺“水十條”，鐵腕治污。（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，它與水發(fā)生反應生成氫氧化鐵、氧氣和一種強堿。則此反應的化學方程式是_。（2）某凈水丸分內外兩層，它的作用原理是：外層的優(yōu)氯凈（C3O3N3Cl2Na）與水反應，生成具有殺菌消毒作用的次氯酸；內層的亞硫酸鈉除去水中的次氯酸：Na2SO3+HClO=Na2SO4+HCl。在以上提到的物質中，屬于酸的是_。191799年

9、法國2位化學家普進行了一場經(jīng)典的化學論戰(zhàn)。普羅斯認為化合物都有固定的組成，而貝托雷認為一種物質可以與另一種能和它化合的物質以一切比例相化合。（1）當今科學觀點中，以下物質屬于化合物的有_。A純凈的空氣 B鹽酸溶液 C硫酸銅晶體 D不銹鋼（2）以下證據(jù)中支持普羅斯觀點的有_。A銅、鉛、錫等金屬在空氣中加熱可以連續(xù)吸收氧氣，得到一系列氧化物B某些化學反應是可逆的，反應物的質量不同，生成物不同C秘魯?shù)穆然y和西伯利亞的氯化銀各元素組成比完全相同D研究發(fā)現(xiàn)，天然化合物與人造化合物有相同的組成20如圖是小明對常見化合物的分類整理。（1）甲處應填寫的物質類型是_；（2）小明將硫酸、碳酸歸為酸，其分類標準是

10、：_；（3）小明的分類整理中有種物質歸類錯誤，這種物質是_。21鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中用量很大，面對目前使用分散和廢棄量高的現(xiàn)狀，對廢舊一次性電池的回收利用技術的研究迫在眉睫。電池的構造如圖所示。（1）干電池在使用時是將_能轉化為電能。（2）電池中有許多材料，其中屬于氧化物的是_（寫化學式）。（3）欲比較回收的鋅、銅金屬活動性強弱，下列所給試劑能達到目的是_（填序號）。稀鹽酸 硫酸鎂 硫酸亞鐵22將質量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質量和溶質質量分數(shù)均相同的三份稀硫酸中：（1）若稀硫酸質量較少均反應完，金屬均剩余，則能正確反映生成氫氣情況的為_（選填“A”、“B”或“C”

11、下同）（2）若稀硫酸質量較多，金屬均反應完，則能正確反映生成氫氣情況的為_。23大氣中二氧化碳含量不斷升高，使全球氣候問題日趨嚴重?？茖W家們正在努力嘗試通過下列途徑減少二氧化碳的排放：利用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，并將二氧化碳儲存或利用，流程如圖所示：（1）分離室中分離物質的操作名稱是_。（2）反應、分離室中發(fā)生的化合反應的化學反應方程式_。（3）這種“捕捉”二氧化碳工藝流程中能夠循環(huán)利用的物質是_。（填寫物質名稱）。評卷人得分三、探究題（本大題共5小題；前5空格每空2分，后10空格每空3分；共40分。）24實驗室有一瓶標簽殘缺(如圖)的試劑，老師告訴小明，這瓶試劑是氫氧化鈉、氯化鈉、硝

12、酸鈉、碳酸鈉溶液中的一種。為確定該試劑成分，小明進行如下系列實驗。取2毫升該試劑于試管中，滴入無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色。則推斷該試劑不可能是_溶液。再取2毫升該試劑于試管中，滴入A溶液后，根據(jù)現(xiàn)象，小明確定該試劑是氯化鈉溶液。則A溶液是_溶液。25整理實驗器材時，小柯將還在反應的鋅和稀硫酸的殘留物，倒入有少量硫酸銅溶液的廢液缸中，觀察到鋅粒表面產生氣泡的速度大大加快。對此他十分好奇：與硫酸銅溶液混合怎么會加快鋅和稀硫酸的反應速度？查閱資料：相互接觸的兩種活動性不同的金屬，同時放入酸中，活動性較強的金屬與酸反應產生氫氣的速度會大大加快。硫酸銅對鋅和稀硫酸反應沒有催化作用。小柯按下表進行實驗，

13、觀察并記錄現(xiàn)象。組別 第一組 第二組A B C D金屬 鋅片 綁有銅片的鋅片 鐵片 綁有銅片的鐵片30%硫酸溶液（ml） 20 ？ 20 20產生氣泡快慢 快 明顯加快 慢 明顯加快（1）B組實驗中“？”處的數(shù)據(jù)應為_。（2）為了定量比較產生氣體的快慢，可以測量“收集相同體積的氫氣所需的時間”或測量_然后進行比較。（3）請推測：與廢液缸中少量的硫酸銅溶液混合后，鋅粒與硫酸銅反應速度加快的原因是_。26除H2、CO能還原氧化銅外，CH4及其它一些具有還原性的氣體也能與氧化銅發(fā)生反應。如：加熱時，CH4能與CuO反應生成Cu、CO2和H2O。某拓展小組同學設計了如圖所示實驗裝置(夾持裝置省略)，分

14、別對有關氣體問題進行探究。請按要求回答相關問題。（1）（探究）對已知氣體性質的探究。將CH4氣體按如圖所示裝置進行規(guī)范實驗，可觀察到的實驗現(xiàn)象有_(填序號)；A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質 B裝置中的固體由白色變藍色 C裝置中溶液變渾濁（2）（探究）對氣體組成的探究。氣體X可能由H2、CH4中的一種或兩種組成，同學們按如圖所示實驗裝置對其組成進行探究。C裝置中溶液變渾濁，可證明氣體X中含有_；根據(jù)B裝置中的固體由白色變藍色的現(xiàn)象，得出氣體X中含有H2的結論，請對此結論作出評價，并說明理由_。（3）（探究）對未知氣體的探究。將某火箭燃料X通過如圖所示裝置，觀察到A裝置中的黑色粉末變成光亮的

15、紅色物質；B裝置中的固體由白色變藍色，C裝置中溶液不變渾濁。C中導出的氣體是空氣中含量最多的物質。已知燃料X是由2種元素組成的純凈物，其相對分子質量為32。根據(jù)現(xiàn)象及信息推斷并寫出：A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_。27某興趣小組為了解鐵生銹耗氧量的情況，做了如下實驗：連接實驗儀器并進行氣密性檢查。稱取一定量鐵粉和2.0克活性炭粉，在研缽內混合均勻待用。將浸有飽和食鹽水的棉花平鋪在錐形瓶底部。用紙槽將取出的鐵粉和活性炭粉快速均勻平鋪在棉花上，迅速把帶有氧氣傳感器和氣壓傳感器的雙孔橡皮塞旋緊，如圖甲所示。持續(xù)采點。繪制氧氣濃度的變化曲線，如圖乙所示。并得到氣壓測量儀上數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)氣壓先升后降。手觸

16、錐形瓶外壁，有明顯的發(fā)熱現(xiàn)象。將鐵粉換成等量的粗鐵絲，重復上述實驗，剛開始無明顯現(xiàn)象，幾天后粗鐵絲表面紅色物質明顯增多，氧氣濃度不斷下降。（查閱資料）采用活性炭可使鐵粉疏松、透氣；飽和食鹽水可促進耗氧反應。請結合上述過程，完成下列回答；（1）實驗中，該興趣小組的同學用_來反映耗氧量的多少。（2）鐵粉比等量的粗鐵絲耗氧量快的原因是_。（3）鐵粉生銹耗氧量情況的實驗中，氣壓先升后降。請解釋氣壓上升的原因_。28口罩作為防疫的主要手段，保護著我們每一個人的健康。每次戴口罩，我們都要按壓一下上面的掛條。小科對掛條是什么材料很奇，查閱資料后得知是金屬鋁。(1)利用鋁來制作口罩掛條，其中一個原因是在空氣中

17、鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是_。(2)小科欲驗證鐵、鋁的金屬活動性強弱，直接使用下列藥品組合不能達到目的的是_。AAl、Fe、H2SO4溶液BAl、FeSO4溶液 CFe、Al、MgSO4溶液DFe、Al2(SO4)3溶液(3)小科拆開口罩，將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內氣體壓強和反應時間的變化曲線如圖所示，下列分析中不正確的是（_）A密閉容器反應前后總質量減少BC點生成的氫氣質量等于D點CB點是溶液中的溶質為AlCl3DAB段的化學反應是：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O評卷人得分四、問答題（本大題共有6個小題，其中29題6分，31、32

18、、33題每題各8分，29、30題每題各10分，共計50分）29有牛肉自然香味，易溶于水，水溶液呈淡黃色?，F(xiàn)在，市場上出現(xiàn)了一些熟食店、面館為牟利而用牛肉膏將豬肉“變”牛肉的現(xiàn)象。其中牛肉膏主要成分之一為牛肉膏精，化學名稱：乙基麥芽酚（分子式：C7H8O3）分子量：140，性狀：本品為白色晶狀粉末，溶于水后有水果樣焦甜香味。1克本品可溶于約55毫升水、10毫升乙醇、17毫升丙二醇或5毫升氯仿。熔點：89-92。乙基麥芽酚是一種有芬芳香氣的白色晶狀粉末。無論是晶狀或粉末，溶于溶液后均保持其甜香味，且溶液較為穩(wěn)定。根據(jù)以上信息，請回答一下問題：（1）從牛肉膏精化學組成上看，它在我們學過的化學物質分類

19、中屬于 （選填：有機物或無機物）（2）牛肉膏精從化學組成上看,各元素之間的質量比mc：mH：mO為：30小園同學用粗鋅測定某硫酸溶質的質量分數(shù)，取一定質量的稀硫酸于燒杯中，稱量稀硫酸和燒杯的總質量；然后向其中分兩次加入粗鋅（雜質不參加反應），實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計算并寫出詳細計算過程。（1）硫酸中各元素的質量比_。（2）生成氫氣的總質量為_克。（3）稀硫酸溶質的質量分數(shù)_。31向盛有100g稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產生氣體質量與鋅粒質量的關系如圖所示；充分反應后，稱得燒杯中剩余物質總質量為1098g。請根據(jù)關系圖分析并計算：（1）稀硫酸反應完時，產生氫氣的質量為_g，消耗鋅粒質

20、量為_g；（寫出計算過程）（2）該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)_（寫出計算過程）。32某同學為探究鐵合金中鐵的質量分數(shù)，往燒杯中加入一定質量的合金樣品和稀硫酸，先后進行了4次實驗（雜質小溶于水且與稀硫酸不反應），實驗數(shù)據(jù)如表。第一次 第二次 第三次 第四次合金的質量/克 10 20 40 50稀硫酸的質量/克 100 100 100 200充分反應后燒杯內物質總質量/克 109.8 119.6 249.2（1）第三次反應中_克。（2）充分反應后稀硫酸沒有剩余的是第_組。（3）列式計算合金中鐵的質量分數(shù)為多少_？（4）通過分析，判斷出第2次實驗后溶液中含有的溶質有：_。33一搖冰是一種夏天能自冷的罐裝

21、飲料，其內部結構如下圖所示。請根據(jù)所給資料，回答：（1）“一搖冰”飲料在炎熱的夏天解渴，其罐底的固體是（ ）A氫氧化鈉 B硝酸銨 C氯化鈉（2）我市已全面推進生活垃圾分類工作，小科應把這個洗凈后的罐體投入標有_ （有害垃圾、可回收垃圾、其他垃圾）收集容器中。（3）小科喝完飲料后，取出罐體底部的水溶液，測得其溶質質量分數(shù)為64%，若用該溶液配制100克溶質質量分數(shù)為8%的稀溶液需要該溶液多少克？外加水多少毫升？（寫出詳細計算過程 ）34我國礦物種類齊全、儲量豐富。工業(yè)上從含有金屬元素的礦石中提煉金屬。其中赤鐵礦是煉鐵的主要原料。請回答下列問題：鐵制品廣泛應用于生產、生活中。（1）下列不屬于鐵合金

22、的是_（選填字母）。A B生鐵 C不銹鋼（2）圖1是探究鐵釘在不同條件下發(fā)生生銹的實驗，其中鐵銹蝕最快的是_（選填字母）。 赤鐵礦（主要成分為）可用于生產催化劑。（3）在中，氧元素的質量分數(shù)為_。（4）赤鐵礦經(jīng)提純后得到的純凈可用于生產某種工業(yè)催化劑（主要成分為FeO和），其反應原理為：?，F(xiàn)將焦炭和過量的混合均勻，按上述原理充分反應，如圖2為固體混合物的質量隨反應時間的變化曲線。由圖可知：生成氣體的質量為_g。計算反應后固體混合物中FeO的質量分數(shù)_（請根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟）。(內裝訂線) (請不要在裝訂線內答題) (外裝訂線)(內裝訂線) (學校:_姓名：_班級：_考號：_) (

23、外裝訂線)(第2頁 共21頁)(第1頁 共21頁)參考答案1B【詳解】A、廚余垃圾是指居民日常生活及食品加工、飲食服務、單位供餐等活動中產生的垃圾，包括丟棄不用的菜葉、剩菜、剩飯、果皮、蛋殼、茶渣、骨頭等，廢舊的鋁質易拉罐屬于可回收垃圾，故A不正確；B、廢舊的鋁質易拉罐屬于可回收垃圾，故B正確；C、其他垃圾:危害較小，但無再次利用價值，如建筑垃圾類，生活垃圾類等，廢舊的鋁質易拉罐屬于可回收垃圾，故C不正確；D、有害垃圾指廢電池、廢燈管、廢藥品、廢油漆及其容器等對人體健康或者自然環(huán)境造成直接或者潛在危害的生活廢棄物，廢舊的鋁質易拉罐屬于可回收垃圾，故D不正確。故選B。2D【詳解】A、鐵礦石冶煉成

24、鐵的主要原理是：在高溫下用還原劑一氧化碳從鐵礦石里把鐵還原出來，說法錯誤；B、生鐵是由鐵和碳等物質組成的合金，在物質分類中屬于混合物，說法錯誤；C、鐵制品廢棄后易與周圍環(huán)境中的水、空氣等物質作用而銹蝕，鐵銹的成分主要是三氧化二鐵，說法錯誤；D、廢舊金屬鐵循環(huán)利用可節(jié)約資源，減少對環(huán)境的污染，說法正確。故選D。3D【詳解】A、點燃酒噴燈前，應先通CO氣體，以排盡裝置中的空氣，防止一氧化碳與空氣在加熱的條件下發(fā)生爆炸引發(fā)事故，選項正確；B、實驗中，紅色氧化鐵被還原為黑色的鐵粉，觀察到B處紅色的粉末變成黑色，選項正確；C、一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，生成的二氧化碳與C處石灰水

25、中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣沉淀使澄清石灰水變渾濁，選項正確；D、尾氣中的二氧化碳能夠與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，而尾氣中殘留的與一氧化碳不與氫氧化鈉反應，排放到空氣中會污染空氣，選項錯誤，故選D。4C【詳解】A、溶質質量分數(shù)為75%的酒精是一種溶液，屬于混合物，選項正確；B、由溶質質量分數(shù)的概念可知，100g溶質質量分數(shù)為75%的酒精溶液中，溶質酒精的質量=100g75%=75g，選項正確；C、氫元素與氧元素組成溶液中的溶劑水，而酒精是由碳、氫、氧三種元素組成的，選項錯誤；D、酒精具有揮發(fā)性，酒精溶液如果不密封保存，酒精會不斷揮發(fā)逸散到空氣中，溶液中的溶質質量減少，溶液的溶質

26、質量分數(shù)也會變小，選項正確，故選C。5A【分析】由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物稱為氧化物?！驹斀狻緼、MgO由鎂元素和氧元素兩種元素組成，屬于氧化物，故A符合題意。B、由鈣、碳、氧三種元素組成，不屬于氧化物，故B不符合題意。C、由鈉、氫、碳、氧四種元素組成，不屬于氧化物，故C不符合題意。D、由鋁、氧、氫三種元素，不屬于氧化物，故D不符合題意。故選A。6C【詳解】A、由化學式可知，F(xiàn)eTiO3是由Fe、Ti、O三種元素組成，不屬于氧化物，選項錯誤；B、鈦合金是在鈦中加入其它物質混合而成，不屬于單質，屬于混合物，選項錯誤；C、反應是“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化

27、合物”的反應，符合置換反應的特點，屬于置換反應，選項正確；D、TiCl4中鈦元素和氯元素的質量比=48：（35.54）=24：71，選項錯誤，故選C。7C【分析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵銅銀，鐵能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，生成的銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀。【詳解】A、當參加反應的鐵的質量為a、b時，溶液中溶質的種類為三種，表明硝酸銀沒有全部被置換出來，硝酸銅沒有參加反應，加入的鐵質量不等，置換出的銀的質量也不相等，所以最后溶液的質量也不相等，故A錯誤；B、當溶質種類為1種時，表明溶液中的硝酸銀和硝酸銅全

28、部參加反應，金屬單質至少兩種，不可能為1種，故B錯誤；C、當溶質種類為兩種時，硝酸銀全部被置換為銀，硝酸銅可能有部分被置換為銅，金屬單質的種類可能是2種，故C正確；D、當參加反應的鐵的質量為a時，溶液中溶質的種類為三種，表明鐵的量少，沒有將硝酸銅和硝酸銀全部置換出來，金屬單質是一種，不可能是三種，故D錯誤。故選C。8D【分析】在金屬活動性順序中，鋅排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應，生成銀和銅以及硝酸鋅，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產生，說明剩余的固體中無鋅。【詳解】A、向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產生，說明固體中一定不含鋅，鋅在與硝酸銀和硝酸銅反應時，首先和硝酸銀

29、反應，所以一定含有銀，可能含有銅，故錯誤；B、向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產生，說明固體中一定不含鋅，鋅在與硝酸銀和硝酸銅反應時，首先和硝酸銀反應，所以一定含有銀，可能含有銅，故錯誤；C、鋅在與硝酸銀和硝酸銅反應時，都生成硝酸鋅，所以濾液中一定含有硝酸鋅，由于鋅的量不固定，所以濾液中是否含硝酸銀和硝酸銅不能確定，故錯誤；D、鋅在與硝酸銀和硝酸銅反應時，都生成硝酸鋅，所以濾液中一定含有硝酸鋅，由于鋅的量不固定，所以濾液中是否含硝酸銀和硝酸銅不能確定，故正確。故選D。9C【詳解】A、NaOH、NH4NO3溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，故A

30、錯誤；B、稀鹽酸、H2O、Ca（OH）2溶液分別顯酸性、中性、堿性，分別能使石蕊溶液變紅色、紫色、藍色，可以鑒別，故B錯誤；C、ZnSO4、KCl均易溶于水形成無色溶液，CaCO3難溶于水，用水不能鑒別，故C正確；D、稀硫酸能與K2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體，能與Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，與氯化鎂溶液不反應，可以鑒別，故D錯誤。故選C。10B【詳解】A、實驗目的是從含有FeSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，則加入的試劑A是過量的鐵粉，固體X是鐵和銅的混合物，故選項說法錯誤；B、固體X是鐵和銅的混合物，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不能，則試

31、劑B是稀硫酸，故選項說法正確；C、鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，溶液Z中的溶質是FeSO4，故選項說法錯誤；D、操作I是過濾操作，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，故選項說法錯誤。故選B。11A【詳解】A、硝酸鉀參與復分解反應才可能生成酸，但硝酸鉀參加復分解反應后，鉀離子與硝酸根分別進入生成的兩種化合物中，而含有鉀離子與硝酸根離子的化合物均溶于水，不滿足復分解反應的條件，即硝酸鉀不參加復分解反應，所以硝酸鉀不能反應生成鹽酸，選項錯誤；B、鋁能夠與氧氣反應生成氧化鋁，選項正確；C、活動性較強的鎂能夠與氯化鋅反應生成鋅和氯化鎂，選項正確；D、氯化鋇能夠與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，選

32、項正確，故選A。12A【詳解】A、在金屬活動性順序中，銅位于氫的后面，不能與稀硫酸反應，選項錯誤；B、鎂能與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，選項正確；C、氫氧化鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，選項正確；D、氯化鋇能與稀硫酸與生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，選項正確；故選A。13C【詳解】A、鐵、銅、銀三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵、銅、銀，在一定質量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，加入的鐵粉先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，所以開始加入鐵粉時硝酸銅不參加反應，生成銅的質量為零，選項錯誤；B、加入的鐵粉先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，所以開始加入鐵粉時硝酸銅不參加反應，其質量保持不變，但鐵與硝酸銀反應后

33、溶液質量減少，所以開始階段，硝酸銅的質量分數(shù)逐漸增大，選項錯誤；C、由化學方程式Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag可知，參加反應的硝酸銀與生成的硝酸亞鐵的質量比=340：180，所以反應后溶液的質量減少，由化學方程式Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu可知，參加反應的硝酸銅與生成的硝酸亞鐵的質量比=188：180，所以反應后溶液的質量逐漸減少，直至硝酸銀和硝酸銅完全反應，選項正確；D、在一定質量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，當硝酸銀和硝酸銅完全反應后，溶液中只有硝酸亞鐵一種溶質，選項錯誤；故選C。14D【詳解】A、氯化銅溶液能與過量的鐵粉反應生成氯化亞鐵溶液和銅，再

34、過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。C、HCl能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。D、鐵銹和鐵均能與稀硫酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選D。15D【詳解】A、碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，都能是酚酞變色，故錯誤；B、氫氧化鈉先與氯化氫先反應，所以無氣泡生成，故錯誤；C、氫氧化鋇會引入氫氧根離子，對后面的

35、檢驗造成干擾，故錯誤；D、碳酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉能使酚酞變色，取少量樣品，加入過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚酞溶液，溶液不變色，證明氫氧化鈉溶液完全變質，故正確。故選D。16 【詳解】鹽水是食鹽與水組成的溶液，屬于混合物；液氧就是液態(tài)氧氣，是氧元素組成的單質，屬于純凈物；潔凈的空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等多種物質，屬于混合物；銅絲是銅元素組成的單質，屬于純凈物；冰水混合物中只含有水一種物質，水是氫元素與氧元素組成的氧化物，屬于純凈物；一氧化碳是銅元素與氧元素組成的氧化物，屬于純凈物；氖氣是氖元素組成的單質，屬于純凈物，由以上可知，屬于

36、單質的是液氧、銅絲和氖氣，故填；屬于混合物的是鹽水、潔凈的空氣，故填；屬于純凈物的是液氧、銅絲、冰水混合物、一氧化碳和氖氣，故填。17硬度大、熔點高 還原 置換反應【詳解】（1）物質的物理性質包括顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點和沸點等，由題文可知，鈦的物理性質有硬度大、熔點高等，故填硬度大、熔點高。（2）該反應中，一氧化碳奪取水中的氧元素被氧化為二氧化碳，表現(xiàn)了一氧化碳的還原性，故填還原。（3）反應中，四氯化鈦和鎂在氬作催化劑和800的條件下反應生成鈦和氯化鎂，是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，符合置換反應的特點，屬于置換反應，故填置換。184K2FeO4+10

37、H2O=4Fe(OH)3+3O2+8KOH 次氯酸、鹽酸【詳解】（1）根據(jù)質量守恒定律可知，反應物中的金屬元素除了鐵就是鉀，而強堿只能是氫氧化鉀，因此高鐵酸鉀和水反應，生成氫氧化鐵、氧氣和氫氧化鉀，反應的方程式為：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2+8KOH；（2）根據(jù)化學式HClO和HCl可知，次氯酸和鹽酸都由酸根離子和氫離子構成，陽離子全部是氫離子，因此屬于酸。19C CD【詳解】（1）A 純凈的空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等多種物質，屬于混合物，選項錯誤；B 鹽酸溶液是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，選項錯誤；C 硫酸銅晶體是一種鹽，屬于化合物，選項正確；D

38、 不銹鋼是一種鐵合金，屬于混合物，選項錯誤，故填C。（2）A 銅、鉛、錫等金屬在空氣中加熱可以連續(xù)吸收氧氣，得到一系列氧化物，符合貝托雷的觀點，選項錯誤；B 某些化學反應是可逆的，反應物的質量不同，生成物不同，即一種物質可以與另一種能和它化合的物質以一切比例相化合，符合貝托雷的觀點，選項錯誤；C 秘魯?shù)穆然y和西伯利亞的氯化銀各元素組成比完全相同，即化合物都有固定的組成，符合普羅斯的觀點，選項正確；D 研究發(fā)現(xiàn)，天然化合物與人造化合物有相同的組成，即化合物都有固定的組成，符合普羅斯的觀點，選項正確，故填CD。20氧化物 電離時生成的陽離子全部為氫離子 Cu2(OH)2CO3【詳解】（1）甲處的

39、五氧化二磷和氧化鎂，都由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，因此屬于氧化物，故填氧化物。（2）小明將硫酸、碳酸歸為酸，是因為硫酸與碳酸解離后的陽離子只有氫離子,即其分類標準是：電離時生成的陽離子全部為氫離子，故填電離時生成的陽離子全部為氫離子。（3）Cu2（OH）2CO3由碳酸根離子和銅離子構成，屬于鹽，而不是堿，故填Cu2(OH)2CO3。21化學 MnO2 【詳解】（1）干電池在使用時是將化學能轉化為電能。（2）氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。電池中有許多材料，其中屬于氧化物的是MnO2。（3）金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與稀鹽酸反應，排在氫后面的金屬

40、不能與稀鹽酸反應。排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來。能與稀鹽酸反應產生氣體的是鋅，不能與稀鹽酸反應產生氣體的是銅，可用稀鹽酸比較鋅、銅金屬活動性強弱，此選項符合題意；鎂的金屬活動性比鋅、銅強，用硫酸鎂不能比較鋅、銅金屬活動性強弱，此選項不符合題意；鐵的金屬活動性比鋅弱，比銅強，可用硫酸亞鐵比較鋅、銅金屬活動性強弱，此選項符合題意。故選。22A B【詳解】（1）若稀硫酸質量較少均反應完，金屬均剩余，反應生成的氫氣來自酸中的氫元素，所以反應的酸相同，則生成氫氣也相同，故填A。（2）若稀硫酸質量較多，金屬均反應完。Mg、Fe、Zn三種金屬化合價相同，則相對原子質量越小，生

41、成的氫氣越多，故鎂產生氫氣最多，鋅產生氫氣最少，故填B。23過濾 CaO+H2O=Ca（OH）2 氧化鈣和氫氧化鈉溶液【詳解】（1）分離室中將固體和液體分離，操作名稱是過濾。（2）反應、分離室中發(fā)生氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，反應的化學反應方程式分別為CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，其中氧化鈣和水反應屬于化合反應。（3）既是生成物又是反應物的物質可以循環(huán)利用，這種“捕捉”二氧化碳工藝中氧化鈣和氫氧化鈉溶液可以循環(huán)利用。24氫氧化鈉、碳酸鈉 AgNO3【詳解】碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，都能

42、使酚酞變紅，加入酚酞溶液不變色，說明不可能是氫氧化鈉或碳酸鈉；硝酸鈉與硝酸銀溶液不反應，而氯化鈉與硝酸銀溶液反應產生氯化銀沉淀，所以可加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則說明試劑為氯化鈉。2520 相同時間收集的氣體體積 硫酸銅與鋅發(fā)生置換反應產生的銅附著在鋅粒表面，加快了鋅與稀硫酸的反應速度【詳解】（1）在進行對比實驗時，相同條件可以多個，但不同條件只有一個，該對比實驗中的不同條件是鋅片和綁有銅片的鋅片，其它條件應相同，所以稀硫酸的量應是相同的；故填：20；（2）定量比較產生氣體的快慢，可以測量“收集相同體積的氣體所需的時間”或測量“相同時間內收集的氣體體積”，然后進行比較；（3）由資料可知，

43、相互接觸的兩種活動性不同的金屬，同時放入酸中，活動性較強的金屬與酸反應產生氫氣的速度會大大加快本實驗中，與廢液缸中少量硫酸銅溶液混合后，硫酸銅與鋅發(fā)生置換反應產生的銅附著在鋅粒表面，加快了鋅與稀硫酸的反應速度。26 CH4 不合理，因為CH4與氧化銅反應后也生成了水 N2H4+2CuO 2Cu+N2+2H2O【詳解】（1）加熱時， CH4能與CuO反應生成Cu、CO2和H2O ， 那么將CH4氣體按如圖所示裝置進行規(guī)范實驗，可觀察到的實驗現(xiàn)象有： A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質 ； B裝置中的固體由白色變藍色 ； C裝置中溶液變渾濁 ，故選；（2） C裝置中溶液變渾濁，可證明氣體X中含有

44、CH4； 根據(jù)B裝置中的固體由白色變藍色的現(xiàn)象，得出氣體X中含有H2的結論， 我認為這個結論不合理，理由是： CH4與氧化銅反應后也生成了水；（3）A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質，肯定有銅單質生成；B裝置中的固體由白色變藍色，肯定有水生成；C裝置中溶液不變渾濁，肯定沒有二氧化碳產生，C中導出的氣體是空氣中含量最多的物質，肯定有氮氣生成。據(jù)此可知，反應產物是Cu、H2O和N2；由于氧化銅中只含有Cu和O元素，而X只由兩種元素組成，根據(jù)質量守恒定律可知，那么X肯定有N和H元素組成，設它的化學式為NxHy，根據(jù)它的相對分子質量為32得到：14x+1y=32，解得：x=2，y=4，因此X的化學式

45、為N2H4 ， 那么反應的化學方程式為：N2H4+2CuO 2Cu+N2+2H2O。27氧氣濃度下降量 鐵粉與氧氣的接觸面積比粗鐵絲與氧氣的接觸面積大 溫度升高對氣壓的影響大于氧氣濃度對氣壓的影響【詳解】（1）由圖可知，該興趣小組的同學用氧氣濃度下降量來反應耗氧量的多少。（2）因為鐵粉與氧氣的接觸面積比粗鐵絲與氧氣的接觸面積大，所以消耗的氧氣速度快。（3）手觸錐形瓶外壁，有明顯的發(fā)熱現(xiàn)象，說明鐵生銹過程中放出熱量，溫度升高對氣壓的影響大于氧氣濃度對氣壓的影響，故氣壓先上升后下降。28鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進一步反應 C AC【詳解】（1）鋁和空氣中的氧氣反應會生成

46、致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進一步反應，所以鋁在空氣中比鐵更耐腐蝕；（2）要驗證鐵、鋁的金屬活動性強弱，可以使用兩金夾一鹽、兩鹽夾一金或是金屬與酸的反應進行；A、Al、Fe、稀硫酸，則可以根據(jù)兩種金屬分別于酸反應產生氣泡的快慢鑒別，故正確；B、Al、FeSO4 溶液，鋁都能置換出鐵，說明鋁的活動性強于鐵，故正確；CFe、Al、MgSO4 溶液，鐵和鋁都不能置換出鎂，說明鎂的活動性強于鐵和鋁，但是不能證明鐵和鋁的活動性，故錯誤；DFe、Al2（SO4）3 溶液，鐵不能置換出鋁，說明鋁的活動性強于鐵，故正確；故選：C。（3）鋁的化學性質比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，氧化鋁先和稀鹽酸反應，沒有氣體產生，所以壓強不變；當氧化鋁反應完，鋁與鹽酸反應生成氫氣，壓強增大；A、在密閉容器中生成物不會溢出，根據(jù)質量守恒定律，反應前后總質量不變，故錯誤；B、C點生成的氫氣質量等于D點，溫度不同導致壓強不同，故正確；C、因為鹽酸過量，根據(jù)分析，B點是溶液中的溶質為HCl、AlCl3，故錯誤；D、因為鋁的化學性質比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸