浙江省寧波市六校聯(lián)考2023學年高三最后一卷化學試卷含解析

1、2023高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)2HBr(g)+Q2 根據(jù)上述反應做出的判斷正確的是()AQ1Q2B生成物總能量均高于反應物總能量C生成1mol

2、HCl(g)放出Q1熱量D等物質(zhì)的量時，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)2、向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A溶液中一定含有Fe2+B溶液中一定含有Cu2+C剩余固體中一定含有CuD加入KSCN溶液一定不変紅3、短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序數(shù)依次增大，其中 X 原子的質(zhì)子總數(shù)與電子 層數(shù)相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一種化合物甲是常見的大氣污 染物。下列說法正確的是A簡單離子半徑：ZYWQBY 能分別與 X、Z、W 形成具有漂白性的化合物C非金屬性：WQ，故 W、Q 的氫化物的水溶液的酸性：

3、WQD電解 Z 與 Q 形成的化合物的水溶液可制得 Z 的單質(zhì)4、下列說法正確的是A純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同B碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力CSO3溶于水的過程中有共價鍵的斷裂和離子鍵的形成DHF的熱穩(wěn)定性很好，主要是因為HF分子間存在氫鍵5、下列物質(zhì)與其用途不相符的是A乙二醇抗凍劑BNaCl制純堿CAl2O3焊接鋼軌D甲苯制炸藥6、25時，向20 mL 0.1 mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中l(wèi)g與pH關系如圖所示。下列說法正確的是AA點或B點所示溶液中，離子濃度最大的均是Na+BHA滴定NaOH溶液時可用甲基橙

4、作指示劑C達到圖中B點溶液時，加入NaOH溶液的體積小于10 mLD對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則一定增大7、證據(jù)推理與模型認知是化學學科的核心素養(yǎng)之一。下列事實與相應定律或原理不相符的是（ ）A向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深勒夏特列原理B常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積O2阿伏加德羅定律C向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果元素周期律D通過測量C、CO的燃燒熱來間接計算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反應熱蓋斯定律8、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是AKb2的數(shù)量級

5、為10-8BX(OH)NO3水溶液顯堿性C等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)cX(OH)+D在X(OH)NO3水溶液中，cX(OH)2+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)9、下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（ ）A實驗：振蕩后靜置，溶液仍分層，且上層溶液顏色仍為橙色B實驗：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色C實驗：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D實驗：當溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象10、下列說法正確的是：A將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，置于內(nèi)焰中銅絲又恢復原來的紅色B氨氣不但可以用向下排空氣法收集，還

6、可以用排飽和氯化銨溶液的方法收集C向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32D為了使過濾加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動11、2019 年是“國際化學元素周期表年”。 1869 年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質(zhì)進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法中錯誤的是A甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第A 族B原子半徑比較：甲乙 SiC乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于CH4D推測乙的單質(zhì)可以用作半導體材料12、800時，可逆反應 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g

7、）的平衡常數(shù) K=1，800時，測得某一時刻密閉容器中各組分的濃度如表，下列說法正確的是（）物質(zhì)COH2OCO2H2濃度/molL-10.0020.0030.00250.0025A此時平衡逆向移動B達到平衡后，氣體壓強降低C若將容器的容積壓縮為原來的一半，平衡可能會向正向移動D正反應速率逐漸減小，不變時，達到化學平衡狀態(tài)13、我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：下列說法不正確的是Ab為電源的正極B中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化Ca極的電極反應式為2C2O52 4e = 4CO2 + O2D上述裝置存在反應：CO2 = C + O214、根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正

8、確的是A圖1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化，說明該酸是弱酸B圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH濃度的變化的曲線，說明圖中溫度T2T1C圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)（N2的起始量恒定）的變化，說明圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點D圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)， O2的平衡濃度與容器容積的關系，說明改變壓強平衡不發(fā)生移動15、某熱再生電池工作原理如圖所示。放電后，可利用廢熱進行充電。已知電池總反應：Cu2+4NH3Cu(NH3)42+ H0。下列說法正確的是（ ）

9、A充電時，能量轉(zhuǎn)化形式主要為電能到化學能B放電時，負極反應為NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2OCa為陽離子交換膜D放電時，左池Cu電極減少6.4g時，右池溶液質(zhì)量減少18.8g16、在某溫度下，同時發(fā)生反應A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反應生成B（g）或C（g）的能量如圖所示，下列說法正確的是AB（g）比C（g）穩(wěn)定B在該溫度下，反應剛開始時，產(chǎn)物以B為主；反應足夠長時間，產(chǎn)物以C為主C反應A（g）B（g）的活化能為（E3E1）D反應A（g）C（g）的H0且S0二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下

10、。請回答下列問題：（1）F的化學名稱是_，的反應類型是_。（2）E中含有的官能團是_（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）將反應得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D，寫出反應的化學方程式_。（4）、兩步能否顛倒？_（填“能”或“否”）理由是_。（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有_種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）參照有機物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）_。18、氯吡格雷(clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物以芳香族

11、化合物A為原料合成的路線如下：已知：R-CHO，R-CNRCOOH(1)寫出反應CD的化學方程式_，反應類型_。(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式B_，X_。(3)A屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體(含A)共有_種，寫出其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。(4)兩分子C可在一定條件下反應生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應的化學方程式_。(5)已知：，設計一條由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖，無機試劑任選_。(合成路線常用的表反應試劑A反應條件B反應試劑反應條件目標產(chǎn)物示方式為：AB目標產(chǎn)物)19、乳酸亞鐵晶體CH3CH(OH)COO2Fe3H2O(M=288)是一種很好

12、的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應制得：I制備碳酸亞鐵（1）儀器C的名稱是_。（2）利用如圖所示裝置進行實驗。首先關閉活塞2，打開活塞1、3，目的是_；關閉活塞1，反應一段時間后，關閉活塞_，打開活塞_，觀察到B中溶液進入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出制備FeCO3的離子方程式_。（3）裝置D的作用是_。乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。（4）加入少量鐵粉的作用是_。（5）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的

13、量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因是_。（6）經(jīng)查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液進行滴定。反應中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時，先稱取5.760g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000molL-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_%（保留小數(shù)點后兩位）。20、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：（1）制取少量S2Cl2實驗室可利用硫與少量氯氣在1101

14、40反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。儀器m的名稱為_，裝置F中試劑的作用是_。裝置連接順序：A_ED。實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是_。為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和_。（2）少量S2Cl2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是_。（3）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分數(shù)。W溶液可以是_ (填標號)。a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水該混合氣體

15、中二氧化硫的體積分數(shù)為_(用含V、m的式子表示)。21、H2S是存在于燃氣中的一種有害氣體，脫除H2S的方法有很多。(1)國內(nèi)有學者設計了“Cu2+一沉淀氧化”法脫除H2S。該法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu2+CuS+4Cl=S+2CuCl2)及空氣氧化CuCl2再生Cu2+。反應H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的K=_再生Cu2+反應的離子方程式為_。(2)采用生物脫硫技術時，H2S與堿反應轉(zhuǎn)化為HS-，在脫氮硫桿菌參與下，HS-被NO3-氧化為SO42、NO3被還原為N2。當33.6 m3(標準狀況)某燃氣(H2S的含量為0.2%)脫硫時，消耗NO3的物

16、質(zhì)的量為_mol。(3)已知下列熱化學方程式：.H2(g)+O2(g)=H2O(l) H1=-285.8kJmol-1. H2(g)+S(s)=H2S(g) H2=-20.6kJmol-1.S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=-296.8kJmol-1則以Claus法脫除H2S的反應：2H2S(g)+SO2 (g)=3S(s)+2H2O(1) H=_kJ/mol。(4)101 kPa下，H2S分解：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。保持壓強不變，反應達到平衡時，氣體的體積分數(shù)()隨溫度的變化曲線如圖：在密閉容器中，關于反應2H2S(g) 2H2(g)+S2 (g)的說法正確的是_

17、(填字母)。AKp隨溫度的升高而增大B低壓有利于提高HpS的平衡分解率C維持溫度、氣體總壓強不變時，向平衡體系中通入氬氣，則v(正)Cu2，向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，先發(fā)生 Fe2Fe3=3Fe2，再發(fā)生FeCu2=Fe2Cu。【題目詳解】A、Fe2Fe3=3Fe2、 FeCu2=Fe2Cu都能生成Fe2，所以溶液中一定含有Fe2+，故A正確；B、若鐵過量，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu反應完全，溶液中不含Cu2+，故B錯誤；C、鐵的還原性大于銅，充分反應后仍有固體存在，剩余固體中一定含有Cu，故C正確；D、充分反應后仍有固體存在，F(xiàn)e、Cu都能與Fe3反應，溶液中一定不含有Fe3+

18、，加入KSCN溶液一定不変紅，故D正確；選B。【答案點睛】本題考查金屬的性質(zhì)，明確金屬離子的氧化性強弱，確定與金屬反應的先后順序是解本題關鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分。3、B【答案解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序數(shù)依次增大，其中 X 原子的質(zhì)子總數(shù)與電子 層數(shù)相等，則X為氫； Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物，該物質(zhì)為二氧化硫，則Y為氧，W為硫；X、Z 同主族，則Z為鈉；Q為氯；A. 核外電子排布相同，核電荷越大半徑越小，則S2-Cl-，O2-Na+，電子層多的離子半徑大，則S2-Cl-O2-Na+，即ZYQW，故A錯誤；B. 氧能分別與

19、氫、鈉、硫形成過氧化氫、過氧化鈉、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正確；C. 同周期元素，核電荷數(shù)越大非金屬性越強，則非金屬性：WQ；非金屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強，而不是氫化物水溶液的酸性，故C錯誤；D. 電解氯化鈉的水溶液可制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，無法得到鈉單質(zhì)，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】比較元素非金屬性可以根據(jù)其氫化物的穩(wěn)定性，也可以根據(jù)其最高價氧化物的水化物酸性強弱，或是單質(zhì)的氧化性。4、A【答案解析】A碳酸鈉和氫氧化鈉熔化時都克服離子鍵，故正確；B.碘晶體受熱變成碘蒸氣克服分子間作用力，不是克服碘原子間的作用力，故錯誤；C.三氧化硫溶于水的過程中有共價鍵的斷裂和形成

20、，沒有離子鍵的形成，故錯誤；D.氟化氫的穩(wěn)定性好，是因為氟化氫中的共價鍵鍵能高，與氫鍵無關，故錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】掌握氫鍵的位置和影響因素。氫鍵是分子間的作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學性質(zhì)。5、C【答案解析】A. 乙二醇的熔點很低，故可用作汽車的防凍液，故A正確；B. 侯氏制堿法的原理是將氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中，然后生成碳酸氫鈉和氯化銨，將碳酸氫鈉分離出后加熱即可制得純堿碳酸鈉，故氯化鈉可用作制純堿，故B正確；C. 利用鋁熱反應來焊接鋼軌，而鋁熱反應是鋁單質(zhì)和某些金屬氧化物的反應，其中氧化鋁是生成物，故可以說金屬鋁能用于焊接鋼軌，故C錯誤；D. 三硝基甲苯是一種烈性炸

21、藥，可以通過甲苯的硝化反應來制取，故D正確。故選：C。6、C【答案解析】A. 溶液在A、B點時，溶液顯酸性，則c(H+)c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，由于c(H+)c(OH-)，所以c(Na+)c(A-)，故A、B點溶液中離子濃度最大的都不是Na+，A錯誤；B. HA為弱酸，NaOH為強堿，HA與NaOH恰好完全反應時生成強堿弱酸鹽NaA，由于A-的水解NaA溶液呈堿性，而甲基橙作指示劑時溶液pH變化范圍是3.14.4，所以HA滴定NaOH溶液時不能選擇甲基橙作指示劑，B錯誤；C. 溶液在B點時pH=5.3，lg=0，則c(A-)=c(H

22、A)，弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)=10-5.3，A-的水解平衡常數(shù)Kh=c(HA)，即lg0，故B點溶液時，加入NaOH溶液的體積小于10 mL，C正確；D. 溫度升高，鹽水解程度增大，A-的水解平衡常數(shù)會增大，會隨溫度的升高而減小，D錯誤；故答案選C。7、C【答案解析】A向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深，說明增大反應物濃度，能使平衡正向移動，此事實與勒夏特列原理相符，A不合題意；B由CH4燃燒反應方程式可知，1molCH4在2molO2中完全燃燒，常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積O2，二者的體積比等于其物質(zhì)的量之比，符合阿伏加德羅定律，B不合題

23、意；C向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果，說明生成了HClO，符合強酸制弱酸原理，由于HClO不是最高價含氧酸，所以不符合元素周期律，C符合題意；D通過C、CO的燃燒熱反應方程式，通過調(diào)整化學計量數(shù)后相減，可間接計算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反應熱，符合蓋斯定律，D不合題意；故選C。8、C【答案解析】本題是一道圖形比較熟悉的題目，不過題目將一般使用的二元酸變?yōu)榱硕獕A，所以在分析圖示時要隨時注意考查的是多元堿的分步電離?！绢}目詳解】A選取圖中左側(cè)的交點數(shù)據(jù)，此時，pH=6.2，cX(OH)+=c(X2+)，所以Kb2=，選項A正確；BX(OH)NO3水溶液中X的主要存在

24、形式為X(OH)+，由圖示X(OH)+占主導位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性，選項B正確；C等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和cX(OH)+近似相等，根據(jù)圖示此時溶液的pH約為6，所以溶液顯酸性X2+的水解占主導，所以此時c(X2+)cX(OH)+，選項 C錯誤；D在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+cX(OH)+，物料守恒：c(NO3-)=c(X2+)+cX(OH)2+cX(OH)+，將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)子守恒式為：cX(OH)2+c(OH-)=c(X

25、2+)+c(H+)，選項D正確；答案選C。9、D【答案解析】A、溴單質(zhì)能與氫氧化鈉反應，生成溴化鈉，易溶于水，所以苯層中不存在溴單質(zhì)，所以苯層為無色，故A不正確；B、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；阻止反應進行，鐵片不能溶解，高錳酸鉀溶液不變色，故B不正確；C、銅和稀硝酸發(fā)生生成一氧化氮氣體在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，故不正確；D、飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，光線通過出現(xiàn)一-條光亮的通路，故D正確；故選D。10、A【答案解析】A. 將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，生成氧化銅，置于內(nèi)焰中遇到乙醇，發(fā)生反應生成銅，又恢復原來的紅色，

26、故A正確；B. 氨氣極易溶于水中，不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集，故B錯誤；C. 向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中可能含有CO32、HCO3、SO32、HSO3等，故C錯誤；D. 過濾時玻璃棒起引流作用，不能攪拌，會捅破濾紙，故D錯誤。故選：A11、C【答案解析】從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和Al在同一主族，與As同一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第A族，為Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第A族，為Ge元素。A從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和Al在同一

27、主族，與As同一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第A族，A項正確；B甲元素和乙元素同周期，同周期元素核電荷數(shù)越小半徑越大，甲元素的原子序數(shù)小，所以甲元素的半徑大于乙元素。同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，乙元素與Si同主族，乙元素核電荷數(shù)大，原子半徑大，排序為甲乙Si，B項正確；C同主族元素的非金屬性從上到下越來越弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4，C項錯誤；D乙為Ge元素，同主族上一個元素為硅元素，其處于非金屬和金屬元素的交界處，可用作半導體材料，D項正確；本題答案選C。12、A【答案解析】A、Qc=1.04K，所以平衡逆向移動，故A正確；

28、B、反應前后氣體分子數(shù)不變，體系壓強不變，所以達到平衡后，氣體壓強不變，故B錯誤；C、若將容器的容積壓縮為原來的一半，相當于加壓，但加壓不對化學平衡產(chǎn)生影響，故C錯誤；D、反應逆向進行，說明v逆v正，隨著反應進行，CO和H2O的濃度增大，正反應速率增大，故D錯誤，故選：A?！敬鸢更c睛】本題考查化學平衡的移動，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，利用Qc與K的大小關系判斷反應的方向是解題的關鍵，難度不大。13、B【答案解析】Aa電極反應是2C2O52-4e-4CO2+O2，發(fā)生氧化反應，是電解池的陽極，則b為正極，故A正確；B捕獲CO2時生成的C2O52-中碳元素的化合價仍為+4價，捕獲CO2時生成CO32-時碳元素

29、的化合價仍為+4價，碳元素的化合價均未發(fā)生變化，故B錯誤；C由電解裝置示意圖可知a電極反應是2C2O52-4e-4CO2+O2，故C正確；D由電解裝置示意圖可知a電極生成O2，d電極生成C，電解池總反應式為CO2 =C+O2，故D正確；故答案為B。14、C【答案解析】A. 加水稀釋10n倍，溶液pH變化n個單位。根據(jù)圖1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化可以說明該酸是強酸，選項A錯誤；B.升溫促進水電離，Kw增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度T2v(逆)；D.在恒容密閉容器中進行反應，容器體積不變，反應過程中氣體總質(zhì)量不變，氣體密度始終保持不變，則密度不再變化不能判斷作為判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)；圖中Q點時，硫化氫的體積分數(shù)與氫氣的體積分數(shù)相等，設硫化氫轉(zhuǎn)化率為x，硫化氫初始物質(zhì)的量為1mol，則利用三段式計算解答?！绢}目詳解】(1) 根據(jù)平衡常數(shù)表達式，反應H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+