2021-2022學(xué)年江蘇省淮安市啟明外國語中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江蘇省淮安市啟明外國語中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是、A在澄清石灰水中加入少量小蘇打：Ca2+OH+HCO3 CaCO3+H2OB苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32C將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O SO32+2HClOD將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入10mL濃度為1molL1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2+4Br+3Cl2 3Fe3+6Cl+2Br2參考答案

2、：A略2. 歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)。春秋時(shí)期，我國先民已能從藍(lán)草中提出這種染料，早于歐洲1500多年。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述，錯(cuò)誤的是A靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮4種元素組成B它的分子式是C16H10N2O2C該物質(zhì)是高分子化合物 D它是不飽和的有機(jī)物參考答案：C略3. 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（ ）ANa2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示參考答案：D略4. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是( ) A. 葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的

3、合成 B. 二氧化硫可廣泛用于食品的漂白 C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝 D. 次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與生活O1【答案解析】B 解析：A、根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，葡萄糖酸鈣口服液可知葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成 ，故A正確；B、二氧化硫有毒，不能可廣泛用于食品的漂白，故B不正確；C、聚乙烯塑料無毒可用于食品的包裝 ，聚氯乙烯塑料有毒，不能用于食品的包裝，故C正確；D、84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可用于環(huán)境的消毒殺菌，故D正確。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)與生活，平時(shí)注意積累即可解答.5. 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是

4、內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說法正確的是A原子半徑：DBCAB元素A、B的氧化物具有相同類型的化學(xué)鍵C元素B和C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：BCDB、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：CD略1.92g銅投入一定量的濃HNO3中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全被水吸收生成硝酸。則通入O2的體積是（ ） A504mL B336mL C224mL D168mL 參考答案：B7

5、. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） Almol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子B0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒 C常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子 D電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解32g銅參考答案：C略8. 下列金屬冶煉的原理錯(cuò)誤的是參考答案：D略9. 在右下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開始過一段時(shí)間，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是（）A蘋果塊會(huì)干癟 B膽礬晶體表面有“白斑” C小試管內(nèi)有晶體析出DpH試紙變紅參考答案：答案：D10. 下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其它測量值偏低的是（ ）中和熱測定時(shí)用稀醋酸

6、和稀氫氧化鈉溶液，測得的中和熱數(shù)值用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤洗定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知溶液（放于錐形瓶中）時(shí)，滴定管滴定前無氣泡滴定后有氣泡A BC D參考答案：A解：醋酸為弱電解質(zhì)，電離需要吸收熱量，導(dǎo)致測得的中和熱數(shù)值偏低，故選；用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故不選；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C=分析可知溶液的濃度偏小，故選；在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃

7、度）滴定未知溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏下，滴加液體體積偏大，因此濃度偏大，故不選；定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，依據(jù)C=分析可知溶液的濃度偏小，故選；在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，滴定前無氣泡滴定后有氣泡，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，未知溶液的濃度偏小，故選；故選：A11. 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測正確的是A同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高B原子半徑XY，離子半徑X2+Z2C同主族元素中X的金屬性最弱D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：A略12. 對于反應(yīng) 14CuS

8、O4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是 A.只有硫酸銅作氧化劑 B.SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C.被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為37 D.1 mol硫酸銅可以氧化mol的硫參考答案：C考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，涉及氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷及氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)的量的計(jì)算。16.已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際

9、的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4參考答案：B根據(jù)題意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br -，B選項(xiàng)錯(cuò)誤14. 化學(xué)與生活、能源、環(huán)境等密切相關(guān)下列敘述正確的是（）A油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物B食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是吸水防止食品變質(zhì)C采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，可將汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體D中醫(yī)古籍肘后備急方中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”啟發(fā)了屠呦呦采用低溫提取青蒿素，該提取過程屬于化學(xué)變化參考答案：C【考點(diǎn)】三廢處理與環(huán)境保護(hù)【分析

10、】A高分子化合物相對分子質(zhì)量大于10000；B硅膠、生石灰具有吸水性，還原鐵粉具有還原性；C采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體氮?dú)夂虲O2；D青蒿素提取利用的是萃取原理【解答】解：A油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B食品包裝袋中常有硅膠、生石灰具有吸水性，作用防止食品受潮變質(zhì)，還原鐵粉具有還原性，其作用是防止食品氧化變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體氮?dú)夂虲O2：2xCO+2NOx 2XCO2+N2，故C正確；D青蒿素提取利用的是萃取原理，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選：C【點(diǎn)評】本題考查化

11、學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，把握高分子化合物的概念、物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大15. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（ ）A加熱B不用稀硫酸改用98%的濃硫酸C滴加少量硫酸銅溶液D不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B解：A加熱時(shí)，反應(yīng)速率加快，故A不選；B不用稀硫酸改用98%的濃硫酸，不生成氫氣，則生成氫氣的反應(yīng)速率減小，故B選；C滴加少量硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C不選；D不用鐵片，改用鐵粉，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，故D不選；故選B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）某?；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃

12、硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境； 。（2）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦?，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是 。（3）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： （4）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能： ：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有Fe3+又有Fe2+。為驗(yàn)證、的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格： A稀HCl溶液 B稀H2SO4硫酸 CKSCN溶液

13、 D酸化的KMnO4 溶液 ENaOH溶液 F淀粉KI溶液 GH2O2溶液 驗(yàn)證：取試樣，先滴加少量的 （填試劑序號(hào)，下同），振蕩，再滴加少 量的 ，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)是否正確。驗(yàn)證：步驟1. 取試樣，滴加少量的 （填試劑序號(hào)），溶液的顏色變藍(lán)色， 則試樣中含有Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的 （填試劑序號(hào)），觀察 到 ，則試樣中含有Fe2+,此反應(yīng)的離子方程式 為： （可以不配平）。 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）（1）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合劑含多硫化鈣（CaSn）。多硫化鈣在空氣中與二氧化碳等酸性

14、物質(zhì)接觸易析出多硫化氫，多硫化氫是一種極不穩(wěn)定的黃色液體，試用化學(xué)方程式說明多硫化鈣具有殺蟲作用的原因。（2）在強(qiáng)堿B：（如NH4NH2），的存在下CH3CH2CH2CH2Cl可按下列兩種歷程發(fā)生消除反應(yīng)，分別稱之為E消除和E2消除：E：E2：試構(gòu)思一個(gè)實(shí)驗(yàn)證實(shí)上述歷程。參考答案：（1）CaSnH2O0CO2CaCO3十H2Sn H2SnH2S(n1)S生成的硫具有殺蟲作用（2）采用同位素標(biāo)記法：解法一；在位上引入兩個(gè)D原子即CH3CH2CH2CD2Cl脫HCl后可分離出兩種產(chǎn)物：CH3CH2CHCHD這是E反應(yīng)的產(chǎn)物CH2CH2CHCD2這是E2反應(yīng)的產(chǎn)物解法二，在位上引入2個(gè)D原子，即CH

15、3CH2CD2CH2Cl脫HC后可分離出兩種產(chǎn)物：CH3CH2CDCHD這是E反應(yīng)的產(chǎn)物CH3CH2CDCH2這是E2反應(yīng)的產(chǎn)物略18. 【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）四種元素中電負(fù)性最大的是_（填元素符號(hào)），其中D原子的核外電子排布式為_。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_(填分子式)，原因是_；B和D的氫化物所屬的晶體類型分別為_和_。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型

16、為_，中心原子的雜化軌道類型為_，中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為_。（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a0.566nm， 列式計(jì)算晶體F的密度(g.cm-3)_。參考答案：(1)O 1s22s22p63s23p5（或Ne 3s23p5） (2) O3 O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大 離子晶體 分子晶體 (3) 三角錐形 sp3 4 (4) =2.27g?cm-3【分析】因?yàn)锳、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型，則A是O，B是Na；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C是P；D元素最外層有一個(gè)未成對電子，所以D是氯元

17、素，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻浚?）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則四種元素中電負(fù)性最大的是O；Cl的原子序數(shù)是17，則根據(jù)核外電子排布可知D原子的核外電子排布布式為1s22s22p63s23p5（或Ne 3s23p5）；（2）氧元素有氧氣和臭氧兩種單質(zhì)，由于O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大，所以中沸點(diǎn)高的是O3；B和D的氫化物分別是NaH和HCl，所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體，故答案為：O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大、離子晶體、分子晶體；（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，即E是PCl3， 其中P含有一對孤對電子，其價(jià)層電子對數(shù)是4，所以E的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：三角錐形、sp3、4；（4）由晶胞結(jié)構(gòu)和均攤法分析可知其中含有的鈉離子個(gè)數(shù)為8（全部在晶胞內(nèi)），氧離子個(gè)數(shù)為8 +6 =4，晶胞的質(zhì)量為 ，晶胞的體積為（0.56610-7）3cm3，則晶體F的密度為 =2.27g?cm-3?！军c(diǎn)睛】由晶胞結(jié)構(gòu)來進(jìn)行晶體密度的計(jì)算時(shí)通常先通過均攤法分析每個(gè)晶胞中含有的微粒數(shù)目，然后通