2021-2022學(xué)年江西省宜春市樟樹中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省宜春市樟樹中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)顏色變化錯(cuò)誤的是（ ）A.在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色B在試管中加入少量氯化鈷晶體，滴加濃鹽酸溶解后加水稀釋至紫色，將試管置于熱水中片刻，溶液顏色變成粉紅色C向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，溶液顏色變淺D用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當(dāng)用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過(guò)程中不考慮溫度變化），從針

2、筒頂端觀察，氣體顏色逐漸變淺參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)解析：A、重鉻酸根（Cr2O72-）和鉻酸根（CrO42-）離子間存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+ ；滴加NaOH溶液，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色從橙色變成黃色，故A正確；B、CoCl2溶于濃鹽酸中能形成CoCl42-。放熱水中片刻，由紫色變成了藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子濃度減小，溶液顏色變淺，故C正確；D用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當(dāng)用力推壓活塞，增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移

3、動(dòng)，所以氣體顏色變淺，故D正確。 故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)、平衡移動(dòng)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度不大。2. 下列物質(zhì)屬于具有固定熔沸點(diǎn)的是（ ）AC4H10 B石炭酸 C堿石灰 D鹽酸參考答案：B略3. 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度（縱坐標(biāo)/mol?L1）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)/mol）之間的關(guān)系如圖所示則溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（）A1：1：4 B1：3：1 C3：3：8 D1：1：1參考答案：A考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算.專題：圖示

4、題；壓軸題分析：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，由圖可知，加入1molFe，亞鐵離子的濃度的不變，則發(fā)生Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O，再加入1molFe發(fā)生Fe+2Fe3+3Fe2+，再加鐵粉時(shí)亞鐵離子的濃度增加，發(fā)生Fe+Cu2+Fe2+Cu，以此來(lái)解答解答：解：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，由圖可知，加入1molFe，亞鐵離子的濃度的不變，則發(fā)生Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O， 1 4 1再加入1molFe發(fā)生Fe+2Fe3+3Fe2+， 1 2 3 所以

5、n（HNO3）=4mol，原溶液中硝酸鐵的物質(zhì)的量n（Fe3+）=2mol1mol=1mol，再加鐵粉時(shí)亞鐵離子的濃度增加，發(fā)生Fe+Cu2+Fe2+Cu， 1 1所以n（Cu2+）=1mol，即溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1：1：4，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，明確圖象中每段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)與圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系來(lái)解答，題目有一定難度，特別是溶液中鐵離子濃度的判斷4. 甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放人 01mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入 100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序

6、是A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲=丁乙=丙 D丁甲c(NH4+)c(H+) c(OH)D將1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：n(K+) = n(S2)+n(HS)+n(H2S) = 1mol參考答案：AD13. 下列物質(zhì)，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是AMgO NaCl KCl AlCl3 BCF4 CCl4 CBr4 CI4C金剛石 碳化硅 晶體硅 石墨 D冰 冰醋酸 干冰 固體氬參考答案：B略14. ( 08福建鄞州中學(xué)限時(shí)訓(xùn))在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；H0。達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件(X)，下列量(

7、Y)的變化一定符合圖中曲線的是（ ）XYA再加入AB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C再加入HeA的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體密度參考答案：答案：A15. 保護(hù)水資源、節(jié)約用水是每個(gè)公民的義務(wù)。下列說(shuō)法正確的是A生活污水使用明礬消毒后再循環(huán)使用B嚴(yán)禁使用農(nóng)藥、化肥以防止水體污染C將化工廠的廢水直接灌溉農(nóng)田，以提高水的利用率D推廣使用無(wú)磷洗滌劑，可有效減少水體的富營(yíng)養(yǎng)化參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. Ag/Al2O3是石油化學(xué)工業(yè)的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，Al2O3是載體且不溶于硝酸，該催化劑的回收實(shí)驗(yàn)如下圖所示。其中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：6AgCl+Fe2O33A

8、g2O+2FeCl3閱讀上述實(shí)驗(yàn)流程，完成下列填空： （1）Ag/Al2O3加酸溶解應(yīng)該選擇選用裝置 （選填a、b、c、）。 （2）在實(shí)驗(yàn)操作（II），如果用自來(lái)水代替蒸餾水進(jìn)行洗滌，將會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 。 （3）實(shí)驗(yàn)操作（IV）的需玻璃儀器為 （填寫三種）。 （4）實(shí)驗(yàn)操作（VII）從AgNO3溶液獲得AgNO3晶體需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為： （多選扣分）。 （a）蒸餾 （b）蒸發(fā) （c）灼燒 （d）冷卻結(jié)晶 （e）過(guò)濾 （5）已知：NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NO

9、x。該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值為。 （a）x1.5 （b）X=1.2 （c）x1.5 （6）已知Ag/Al2O3中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若計(jì)算Ag的回收率，還必須知道的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為 和 。參考答案：答案：（1）a （2）Ag+ + Cl = AgCl （3）漏斗、燒杯、玻璃棒 （4）b、d、e （5）c （6）催化劑的質(zhì)量，AgNO3的質(zhì)量三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某類金屬合金也稱為金屬互化物，比如：Cu9Al4，Cu5Zn8等。請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)鋅原子的電子排布式為_；己知金屬鋅可溶于濃的燒堿溶液生成可溶性的四羥基合鋅酸鈉Na2與氫氣，該反應(yīng)的離子方

10、程式為： _；已知四羥基合鋅酸離子空間構(gòu)型是正四面體型，則Zn2+的雜化方式為_。（2）銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)可生成Cu(SCN)2,1mol (SCN)2分子中含有_個(gè)鍵。類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種：A硫氰酸()和B-異硫氰酸()，兩者互為_；其中熔點(diǎn)較高的是_ (填代號(hào))，原因是_。（3）已知硫化鋅晶胞如圖1所示，則其中Zn2+的配位數(shù)是_； S2-采取的堆積方式為_。（填A(yù)1或A2或A3）（4）己知銅與金形成的金屬互化物的結(jié)構(gòu)如圖2所示，其立方晶胞的棱長(zhǎng)為a納米(nm)，該金屬互化物的密度為_g/cm3（用含a，NA的代數(shù)式表示）。參考答案：(1) 1s22s22p63s23p

11、63d104s2或3d104s2 Zn+2OH-+2H2O=2-+H2 sp3 (2)5NA 同分異構(gòu)體 B B分子間可形成氫鍵 (3)4 A1 (4)3.891023/a3NA解析：（1）Zn為30號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或3d104s2；己知金屬鋅可溶于濃的燒堿溶液生成可溶性的四羥基合鋅酸鈉Na2與氫氣，該反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2OH-+2H2O=2-+H2；已知四羥基合鋅酸離子空間構(gòu)型是正四面體型，Zn2+的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，其雜化方式為sp3雜化；（2）（SCN）2分子結(jié)構(gòu)式為NC-S-S-CN，1個(gè)NC鍵中有1個(gè)鍵，其余兩個(gè)為鍵，1mol（

12、SCN）2分子中含有鍵的數(shù)目為5NA；A和B的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；異硫氰酸（H-N=C=S）分子中N原子上連接有H原子，分子間能形成氫鍵，故沸點(diǎn)高；（3）根據(jù)圖1，距離S2-最近的鋅離子有4個(gè)，即S2-的配位數(shù)為4；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知硫離子位于立方體的頂點(diǎn)和面心處，所以S2-采取的堆積方式為A1；（4）Cu原子位于晶胞面心，數(shù)目為61/2=3，Au原子為晶胞頂點(diǎn)，數(shù)目為81/8=1，晶胞體積V=（a10-7）3，密度m/V=g?cm-3。18. （15分）氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序

13、是_。（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJmol1若該反應(yīng)中有4mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在_(填標(biāo)號(hào))a. 離子鍵 b. 共價(jià)鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力（4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)

14、頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_（填標(biāo)號(hào)）。a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O參考答案：（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是2s22p3 ，學(xué)生可能審題時(shí)沒(méi)注意到是價(jià)電子排布式。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是NOC（3）NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型，NH3中氮原子軌道的雜化類型是sp3，而肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3，這個(gè)與H2O，H2O2中O的雜化類型都是sp3的道理是一樣的。

15、反應(yīng)中有4mol NH鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應(yīng)，生成1.5molN2，則形成的鍵有3mol。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，可見它是離子晶體，晶體內(nèi)肯定不存在范德華力。（4）要形成氫鍵，就要掌握形成氫鍵的條件：一是要有H原子，二是要電負(fù)性比較強(qiáng)，半徑比較小的原子比如F，O，N等構(gòu)成的分子間形成的特殊的分子間作用力。符合這樣的選項(xiàng)就是c和d，但題中要求形成4個(gè)氫鍵，氫鍵具有飽和性，這樣只有選c。這題中的（3）（4）兩問(wèn)亮點(diǎn)較多，讓人耳目一新，其中第（4）耐人回味，這樣子就把氫鍵的來(lái)龍去脈和特點(diǎn)考查徹底！高！【解析】略19. 現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M，有機(jī)物C的相對(duì)分

16、子質(zhì)量為60，E的化學(xué)式為C7H5O2Na，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B中官能團(tuán)名稱是 ，GH的反應(yīng)類型是 （2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：EF： ；HI： （4）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： （5）G在一定條件下可形成高分子化合物K，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： （6）下列說(shuō)法正確的是： aH的核磁共振氫譜有4組峰 b.1mol G與足量的濃溴水反應(yīng)消耗2mol Br2cM苯環(huán)上的一氯代物有兩種（7）請(qǐng)寫出同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （任寫一種）a與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色 b能發(fā)

17、生水解反應(yīng)參考答案：（1）醛基；加成反應(yīng)；（2）CH3COOH；（3）；（4）；（5）；（6）bc；（7）等【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷【專題】有機(jī)推斷【分析】M的分子式為C9H8O2Br2，在稀硫酸體積下發(fā)生水解反應(yīng)生成C與D，則M含有酯基，有機(jī)物C的相對(duì)分子質(zhì)量為60，A連續(xù)氧化生成C，則A為CH3CH2OH，B為CH3CHO，C為CH3COOHD遇FeCl3溶液顯色，含有酚羥基，則M含有乙酸與酚形成酯基，結(jié)合M、C分子式可知，D分子式為C7H6OBr2，D在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成E，E能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，故E中含有醛基，則D中溴原子連接在同一碳原子上，

18、F酸化得到G，且G遇氯化鐵顯紫色，故G中含有羧基、酚羥基，G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到H，應(yīng)是苯環(huán)發(fā)生加成反應(yīng)，H含有醇羥基，H轉(zhuǎn)化得到I，I能使溴水褪色，應(yīng)是H發(fā)生消去反應(yīng)，且產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，則G分子中羧基與羥基處于對(duì)位，故M中酯基與CHBr2處于對(duì)位，則M為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，H為，I為，據(jù)此解答【解答】解：M的分子式為C9H8O2Br2，在稀硫酸體積下發(fā)生水解反應(yīng)生成C與D，則M含有酯基，有機(jī)物C的相對(duì)分子質(zhì)量為60，A連續(xù)氧化生成C，則A為CH3CH2OH，B為CH3CHO，C為CH3COOHD遇FeCl3溶液顯色，含有酚羥基，則M含有乙酸與酚形成酯基，結(jié)合M、C分子式可知，D分子式為C7H6OBr2，D在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成E，E能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，故E中含有醛基，則D中溴