2021-2022學(xué)年浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為： 下列說(shuō)法正確的是 A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng) B.滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑 C.滴定時(shí)應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶 D. 脫氫維生素C的分子式為C6H6O6參考答案：答案：BD2. 下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是 ( )A燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2 的量 B臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)104的

2、空氣有利于人體健康 CpH在 5.67.0之間的降水通常稱為酸雨D含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染參考答案：A3. 向含大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是AK、Br、CO32- BAl3、H、MnO4- CNH4+、Fe3、SO42- DAg、Cu2、NO3-參考答案：A4. 下列關(guān)于NO2的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A. 制取NO2 B. 凈化NO2 C. 收集NO2 D. 尾氣處理參考答案：BA、濃硝酸與銅反應(yīng)可用于制取二氧化氮，選項(xiàng)A正確；B、二氧化氮能與水反應(yīng)，不能用水凈化二氧化氮，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C

3、、二氧化氮的密度大于空氣，用向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，選項(xiàng)C正確；D、二氧化氮能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，選項(xiàng)D正確。答案選B。5. X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個(gè)，下列說(shuō)法正確的是 A原子半徑： YZX B單質(zhì)的氧化性：XYZ CX與Y可能形成離子化合物YX2 D.Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3ZO4參考答案：略6. 下列化合物中，按沸點(diǎn)由高到低順序排列正確的是 A. B. C. D.參考答案：答案：C7. 歷史上最早使用的還原性染料是

4、靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)式如下；下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是（） A靛藍(lán)具有堿性，能與鹽酸反應(yīng) B靛藍(lán)的分子式是C16H10N2O2 C靛藍(lán)苯環(huán)上的一溴代物有2種 D1mol靛藍(lán)最多可與9mol氫氣加成參考答案：答案：C8. 將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B、c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+)C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)參考答案：B9. 下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是稀有氣體不活潑是因?yàn)樗鼈冊(cè)幼?/p>

5、外層都達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A. B C D參考答案：C解析：He的最外層電子是2，錯(cuò)誤； 正確；C原子的中子數(shù)可以是6或7或8，錯(cuò)誤；正確，選C。10. （2007寧夏卷）7.根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是 12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A.3 B.4 C.5 D.6參考答案：A本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)。由表中烴的分子式排列規(guī)律，1,2都是4個(gè)氫原子,3,4都是8個(gè)氫原子,5,6應(yīng)為12個(gè)氫原子

6、,故5為C5H12，其同分異構(gòu)體為：、共三種。11. 下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色二氧化硫能使品紅溶液和溴水褪色氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥常溫下濃硫酸用鐵的容器存放，加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)濃硫酸能在白紙上寫(xiě)字，氫氟酸能在玻璃上刻字 A只有 B只有 C只有 D全部參考答案：B略12. A、B是短周期A族的兩種元素，元素A的非金屬性比B強(qiáng)。下列關(guān)于A、B的說(shuō)法正確的是A. A元素的單質(zhì)可以把B元素的單質(zhì)從NaB溶液中置換出來(lái)B. NaA、NaB的晶體都是離子晶體，且NaA晶體的熔點(diǎn)比NaB高C. HA的沸點(diǎn)比HB高，

7、是因?yàn)? mol HA分子中H-A鍵斷裂時(shí)吸收的能量比1 mol HB分子中H-B鍵斷裂時(shí)吸收的能量多D. 常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7參考答案：B略13. 下列各組化學(xué)用語(yǔ)可以表示相同微粒的是ANO2 NO2 BOH CCH3CH2OH CH3OCH3 DHCOOCH3 HOOCCH3參考答案：B略14. 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時(shí)，SO

8、2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段參考答案：D15. 在稀氨水溶液中存在如下平衡體系：NH3H2ONH4+OH-，當(dāng)增大溶液的pH時(shí)，c(NH4+)會(huì)（ ）（A）可能增大也可能減小 （B）增大（C）減小 （D）無(wú)變化參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：(1)操作所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_、_(填儀器名稱)，操作必須用到的儀器是_(填編號(hào))。A50 mL燒杯 B50 mL量筒 C100 mL量筒 D25 mL滴定管(2)請(qǐng)寫(xiě)出加入溴水

9、發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_，加入氨水要過(guò)量的原因是_。(3)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_。(4)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_ (列出原始計(jì)算式，不需化簡(jiǎn))；若稱量準(zhǔn)確，最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是_。(寫(xiě)出一種原因即可)。參考答案：（共12分）(1)250 mL容量瓶膠頭滴管D（3分）(2)2Fe2Br2=2Fe32Br（2分） 使Fe3全部轉(zhuǎn)化為沉淀（1分）(3)取最后一次洗出液少量于試管中，滴加幾滴AgNO3溶液，若無(wú)沉淀生成，則證明洗滌干凈，反之，則未洗滌干凈(合理的答案均可) （2分）(4)100%（2分）固體

10、加熱時(shí)未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。（1）硫化氫與 FeCl3 溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為_(kāi)。（2）用過(guò)量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫、其電解總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）為_(kāi)；該方法的優(yōu)點(diǎn)是_。（3）一定溫度下1 mol NH4 HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)p氨氣p硫化氫=a（Pa2），則容器中的總壓為_(kāi)Pa；題圖是上述反應(yīng)過(guò)程中生成物濃度隨時(shí)間變化的示意圖。若t2時(shí)增大氨氣的濃度且在t3時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平

11、衡，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t2時(shí)刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時(shí)間的變化曲線。參考答案：答案：（1）2Fe2+H2S=S+2Fe2+2H+（2）Na2S+2H2OS+H2+2NaOH或S2+2H2OS+ H2+2OH副產(chǎn)氫氣，生成的NaOH可循環(huán)利用。（3）2解析：（1）因硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，即H2S表現(xiàn)還原性被氧化為單質(zhì)硫，而FeCl3表現(xiàn)氧化性被還原為FeCl2，所以此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl，其離子方程式為2Fe2+H2S=S+2Fe2+2H+。（2）用過(guò)量NaOH溶液吸收硫化氫將得到Na2S溶液，用石墨電極電解此溶液時(shí)，陽(yáng)極附近有S2和OH，其中S

12、2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)S2S2e，負(fù)極附近有H和Na，其中H得電子發(fā)生還原反應(yīng)2H2e=H2，因此電解的總方程式為Na2S+2H2OS+H2+2NaOH，其中生成的氫氣可以作燃料或化工原料，生成的NaOH可以循環(huán)利用。（3）因NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)，因此達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)NH3和H2S的物質(zhì)的量是相等的，根據(jù)阿夫加德羅定律可得出p氨氣=p硫化氫=p總，因p氨氣p硫化氫=a（Pa2），所以p總=2Pa。根據(jù)分解方程式和圖示可知在達(dá)到平衡時(shí)NH3和H2S的平衡濃度相等，若在t2時(shí)刻增大NH3的濃度，在這一瞬間H2S的濃度并沒(méi)有改變，但是由于NH3的濃度的增大將使平衡NH4HS(s)NH

13、3(g)H2S(g)向右移動(dòng)，致使NH3和H2S的濃度均減小，直至t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)不變，但是在新的平衡狀態(tài)中NH3的濃度要比H2S的濃度大。所以圖示為（見(jiàn)答案）。高考考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)、電解方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)。易錯(cuò)提醒：審題不清將第（1）題的離子方程式寫(xiě)為化學(xué)方程式；對(duì)電解硫化鈉溶液時(shí)陰陽(yáng)極上離子的放電順序弄錯(cuò)；對(duì)于第（3）題忽略再次達(dá)到平衡時(shí)NH3的濃度比H2S的濃度大，而將圖像中的二者畫(huà)為一條直線。備考提示：在電化學(xué)中書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，尤其是原電池的電極反應(yīng)式必須注意電解質(zhì)溶液的參與情況，例如各種燃料電池的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算，因涉及的方程式比較多

14、，因此在解答時(shí)必須分析各個(gè)方程式的量的關(guān)系，通過(guò)關(guān)系式法或元素守恒法進(jìn)行解答。在備考復(fù)習(xí)針對(duì)電化學(xué)除掌握必要的基礎(chǔ)知識(shí)外，應(yīng)強(qiáng)化訓(xùn)練；針對(duì)化學(xué)計(jì)算則應(yīng)加大力度強(qiáng)化訓(xùn)練，使學(xué)生形成良好的計(jì)算格式并培養(yǎng)學(xué)生各種計(jì)算能力。對(duì)于化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)中的重難點(diǎn)知識(shí)之一，也是歷年高考試題的命題熱點(diǎn)之一。在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)熟練掌握有關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)和原理，同時(shí)針對(duì)這一部分應(yīng)加大訓(xùn)練的力度，以形成各種解題能力。18. （7分）A的化學(xué)名稱是_ _；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是， 在核磁共振氫譜中有 信號(hào)峰，在紅外光譜中有 、 振動(dòng)吸收。它的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，名稱叫 。參考答案：乙醇 CH3CH2OH 3個(gè)C-H O-H C

15、-O CH3-0CH3 二甲醚略19. 氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì)（以C 計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及到的反應(yīng)為： C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） K1； CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） K2； CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s） K3；燃燒爐中涉及到的反應(yīng)為： C（s）+O2（g）=CO2 CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）（1）該工藝制H2總反應(yīng)可表示為C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（

16、g），其反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（用K1、K2、K3的代數(shù)式表示）。在2L的密閉容器中加入一定量的C（s）、H2O（g）和CaO（s）。下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_。A容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 BH2與H2O（g）的物質(zhì)的量之比不再變化C混合氣體的密度不再變化 D形成amolH-H鍵的同時(shí)斷裂 2amolH-O鍵（2）對(duì)于反應(yīng)，不同溫度和壓強(qiáng)對(duì)H2產(chǎn)率影響如下表。壓強(qiáng)溫度p1/Mpap2/Mpa50045.6%51.3%70067.8%71.6%下列圖像正確的是_。（3）已知反應(yīng)的H=-41.1kJ/mol， C=O、O-H、H-H的鍵能分別為803KJ/mol，464 kJ/mol、436kJ/mol

17、，則 CO中碳氧鍵的鍵能為_(kāi) kJ/mol。（4）對(duì)于反應(yīng)，若平衡時(shí)再充入CO2，使其濃度增大到原來(lái)的2倍，則平衡移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)；當(dāng)重新平衡后，CO2濃度_（填“變大”“變小”“不變”）。（5）氫鎳電池具有無(wú)記憶、無(wú)污染，免維護(hù)等特點(diǎn)，被稱為綠色電池。該電池的總反應(yīng)為：H+NiOOH M+Ni（OH）2，其中M為儲(chǔ)氫合金材料，則充電過(guò)程中的陰極反應(yīng)式為_(kāi)。參考答案：（1）K1K2K3 BC （2）BD （3）1072.9 （4）正向移動(dòng)或向右移動(dòng) 不變 （5）M+H2O +e-= MH+OH-（2）對(duì)于可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 溫度不變，增加壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則H2的產(chǎn)率降低，則p1p2，壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，H2的產(chǎn)率增大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；A由p1到p2降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，平衡應(yīng)正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B圖像符合升高溫度平衡正向移動(dòng)，且H2的產(chǎn)率增大，故B正確；C恒壓下，升高溫度平衡正向移動(dòng)，H2O的含量降低，但恒溫下，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，H2O的含量增加，故C錯(cuò)誤；D溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增加，故D正確；答