連云港市重點(diǎn)中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高二下期末監(jiān)測(cè)模擬試題（含解析）

1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)CH3COOHCH3COO-+H+K1=1.7510-5H10CH3COO-+H20CH3COOH+OH-K2=

2、5.7110-10H20常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是A溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO-)減小B對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小C調(diào)節(jié)混合溶液的pH值至中性，則此時(shí)溶液中c(Na+)c(CH3COO-)D已知水的離子積為Kw，則三者關(guān)系為K1K2=Kw2、關(guān)于有機(jī)物和的說(shuō)法正確的是A二者互為同系物 B的一氯代物有 3 種C的二氯代物有 12 種 D二者均能發(fā)生還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)3、下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是AC、N、O、F的原子半徑依次減小BKOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱CP、S、Cl、Ar的

3、最高正價(jià)依次升高DNa、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加4、三位分別來(lái)自法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的科學(xué)家，因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注，機(jī)器的“車(chē)輪”常用組件如下，下列說(shuō)法正確的是A互為同分異構(gòu)體 B均屬于烴C均能發(fā)生加成反應(yīng) D的一氯代物均只有1種5、將固體碳酸氫銨置于試管中加熱，使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，則最后得到的氣體是()A氨氣B氧氣C水D二氧化碳6、下列實(shí)驗(yàn)預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象預(yù)期結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3與Ba(NO3)2

4、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3B向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色Cl2氧化性比I2強(qiáng)C銅放入稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入硝酸鈉固體溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率,起到了催化劑的作用D向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱至沸騰生成紅褐色透明液體得到Fe(OH)3膠體AABBCCDD7、已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法不正確的是 （）A1molCH4中含4NA個(gè)sp鍵B1molSiO2晶體中平均含有4NA個(gè)鍵C12g石墨中平均含1.5NA個(gè)鍵D12g金剛石中平均含有2NA個(gè)鍵8、下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)

5、誤的是A晶體在強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)上常常表現(xiàn)出各向異性B硅酸鹽玻璃能加工成一定的形狀，具有自范性C在干冰晶體中每個(gè)CO2周?chē)季o鄰12個(gè)CO2D離子晶體熔化時(shí)離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵不被破壞9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A全球首段光伏高速公路亮相濟(jì)南，光伏發(fā)電所用電池板主要材料是二氧化硅B物理小識(shí)記載“青礬(綠礬)廠(chǎng)氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂”，青礬廠(chǎng)氣是CO和CO2C平昌冬奧會(huì)“北京8分鐘” 主創(chuàng)團(tuán)隊(duì)用石墨烯制作發(fā)熱服飾，說(shuō)明石墨烯是能導(dǎo)熱的金屬材料D本草綱目描述“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”其中的堿是K2CO310、將一定質(zhì)量的鐵、

6、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28g。過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2。將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c(H)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是A2.24gB3.36gC5.60gD10.08g11、下列有關(guān)敘述不正確的是A相同物質(zhì)的量的乙醇與乙烯分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相同B甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型相同C油脂、蛋白質(zhì)等天然高分子化合物在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)D利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過(guò)程12、下列物質(zhì)中，既含有

7、極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（ ）ACCl4BCO2CNH4ClDC2H413、向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無(wú)色的透明溶液，下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是A配合離子Ag (NH3)2 +中，Ag+提供空軌道，NH3給出孤對(duì)電子B沉淀溶解后，生成Ag (NH3) 2 OH難電離C配合離子Ag (NH3)2 +存在離子鍵和共價(jià)鍵D反應(yīng)前后Ag+的濃度不變14、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A溴乙烷的水解反應(yīng) B實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯C葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng) D油脂的氫化15、下列說(shuō)法正確的是A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的B鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過(guò)程C熵增

8、大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)D電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)16、下列關(guān)于金屬鈉性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A鈉是密度小、硬度大、熔點(diǎn)高的銀白色金屬B鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成白色固體Na2OC將金屬鈉放入CuSO4溶液中，可觀察到大量紅色的銅析出D將金屬鈉放入水中立即熔化成小球，說(shuō)明金屬鈉熔點(diǎn)低，且反應(yīng)放出熱量二、非選擇題（本題包括5小題）17、某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為。陽(yáng)離子、陰離子、甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用鉑絲蘸取少量溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，未出現(xiàn)黃色火焰取少量溶液，加入溶液無(wú)明顯變化。另取溶液加入少量鹽酸

9、，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變。向中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。（1）步驟使用的焰色反應(yīng)屬于_（填“物理”或“化學(xué)”）變化（2）中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是_（3）該溶液中一定含有的陽(yáng)離子有_，一定含有的陰離子有_（4）檢驗(yàn)溶液中存在的方法是_（5）取該溶液，向溶液中加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后得到的固體質(zhì)量為_(kāi)g18、已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素，C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；A原子有2個(gè)未成對(duì)電子；A、C

10、、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同，其余各層電子均充滿(mǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：（1）元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)；（2）M分子中C原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)；（3）E+的核外電子排布式為_(kāi)，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)；（4）化合物BD3的沸點(diǎn)比化合物CA4的高，其主要原因是_；（5）寫(xiě)出與CA2互為等電子體的B3-的結(jié)構(gòu)式 _；（6）將CrCl36H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以Cr（H2O）5Cl2+形式存

11、在。上述溶液中，不存在的微粒間作用力是_（填標(biāo)號(hào)）。A離子鍵 B共價(jià)鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E范德華力19、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）加熱裝置A前，先通一段時(shí)間N2，目的是_。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、_(填操作名稱(chēng))、過(guò)濾可獲得CuSO45H2O。（3）儀器C的名稱(chēng)為_(kāi)，其中盛

12、放的藥品為 _(填名稱(chēng))。（4）充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，_，則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。（5）為測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱(chēng)取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000molL-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_(填代號(hào))。a酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b錐形瓶洗凈后未干燥c滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。20、某同學(xué)利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)如下：向2 mL濃H2SO4和2 mL乙醇混

13、合液中滴入2 mL乙酸后，加熱試管A；一段時(shí)間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體；停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。(1)為了加快酯化反應(yīng)速率，該同學(xué)采取的措施有_。(2)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，還可采取的措施有_。(3)試管B中溶液顯紅色的原因是_（用離子方程式表示）。(4)中油狀液體的成分是_。(5)中紅色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測(cè)的實(shí)驗(yàn)方案是_。21、核安全與放射性污染防治已引起世界核大國(guó)的廣泛重視。在爆炸的核電站周?chē)蟹派湫晕镔|(zhì)碘一131和銫一 137。碘131旦被人體吸入，可能會(huì)引發(fā)甲狀腺等疾病。(l)Cs(銫)的價(jià)電子的電子排布式為6s1

14、，與銫同主族的前四周期（包括第四周期）的三種金屬元素X、Y、Z的電離能如下表元素代號(hào)XYZ第一電離能（kJmol-1)520496419上述三種元素X、Y、Z的元素符號(hào)分別為_(kāi)，基態(tài)Z原子的核外電子排布式為_(kāi)，X形成的單質(zhì)晶體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是_。(2)F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為_(kāi)、_，BeF2分子的立體構(gòu)型是_，H2O分子的立體構(gòu)型是_。(3)與碘同主族的氯具有很強(qiáng)的活潑性，能形成大量的含氯化合物。BC13分子中BC1鍵的鍵角為_(kāi)。(4) 131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中含有_個(gè)131I2分子；

15、KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個(gè)K+緊鄰_個(gè)I-。(5)KI晶體的密度為g cm 3，K和I的摩爾質(zhì)量分別為MK g mol-1和MIg mol-1，原子半徑分別為rKpm和rI pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】A. 溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，使醋酸發(fā)生電離的程度增大，所以c（CH3COO-）增大，故A錯(cuò)誤；B. 對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，會(huì)促進(jìn)酸的電離和鹽的水解程度，所以K1增大、K2也增大，故B錯(cuò)誤；C. 在溶液中存

16、在電荷守恒：c(H+)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) ，調(diào)節(jié)混合溶液的PH值至中性，則c(H+)=c(OH-），此時(shí)溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，故C錯(cuò)誤；D. K1K22、C【答案解析】A. 二者結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，A錯(cuò)誤；B. 的一氯代物有2種，B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)定一議一可知的二氯代物有12種，C正確；D. 二者均能發(fā)生還原反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：同分異構(gòu)體判斷是解答的難點(diǎn)，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷方法，例如一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷可以用基元法、替代法、等效氫法等；再比如二取代或多取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷一般用定一移一或定二移一

17、法，即對(duì)于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。3、C【答案解析】AC、N、O、F位于周期表同一周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，A正確；BLi、Na、K位于同一主族，同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，KOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱，B正確；CP、S、Cl的最高正價(jià)依次升高，Ar為惰性氣體，化合價(jià)一般為0，C錯(cuò)誤；DNa、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次為1、2、3、4，依次增加，D正確；故合理選項(xiàng)是C。4、C【答案解析】分子式是C20H14、分子式是C

18、10H16，分子式不同，故A錯(cuò)誤；都只含C、H元素，屬于烴， (富勒烯)只含C元素，是碳的一種同素異形體，故B錯(cuò)誤；分子中都含有碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；三碟烯的一氯代物有3種，金剛烷的的一氯代物有2種，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物；同素異形體是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，C60、金剛石、石墨互為同素異形體。5、B【答案解析】碳酸氫銨受熱分解的產(chǎn)物是二氧化碳、水和氨氣，這些混合氣體通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉時(shí)，水蒸氣、二氧化碳沒(méi)有剩余，但生成了氧氣；通過(guò)濃硫酸時(shí)，氨氣與硫酸反應(yīng)。因此最后得到的氣體只有氧氣。答案選B。6、B【答案解析】A項(xiàng)，將SO2通入Ba(N

19、O3)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，白色沉淀為硫酸鋇，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，氯水中的Cl2與I-反應(yīng)生成I2，I2易溶于CCl4中且密度比水的大，振蕩、靜置后下層溶液顯紫色，該反應(yīng)中Cl2作氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，則Cl2氧化性比I2強(qiáng)，故B正確；C項(xiàng)，銅放入稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，銅溶解，有明顯的氣泡放出，溶液變藍(lán)，是因?yàn)镃u、H+和NO3-發(fā)生氧化還反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱，可得到紅褐色Fe(OH)3沉淀，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：

20、本題通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，考查物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應(yīng)、膠體制備等知識(shí)。注意氧化還原型的離子反應(yīng)，如：A、C兩項(xiàng)，若忽略了氧化還原反應(yīng)則很容易出錯(cuò)；D項(xiàng)要明確Fe(OH)3膠體的制備方法：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入56滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。7、A【答案解析】A甲烷中4個(gè)C-H是sp3雜化，不是s-p雜化，選項(xiàng)A不正確；B在二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成4條Si-O鍵，1molSiO2晶體中平均含有4NA個(gè)鍵，選項(xiàng)B正確；C石墨中每個(gè)C原子與其它3個(gè)C原子形成3個(gè)C-C鍵，則平均每個(gè)C原子成鍵數(shù)目為312=1.5個(gè)，12g石墨物質(zhì)的

21、量為12g12g/mol=1mol，平均含1.5NA個(gè)鍵，選項(xiàng)C正確；D金剛石中每個(gè)C原子可形成的C-C鍵為4個(gè)；每條C-C鍵被兩個(gè)C原子共有，每個(gè)碳原子可形成：412=2個(gè)C-C鍵，則12g金剛石即1mol，含 C-C鍵2mol8、B【答案解析】分析：A.許多物理性質(zhì)在晶體的不同方向上測(cè)定時(shí)，是各不相同的;B. 晶體具有自范性，非晶體沒(méi)有自范性;C. 干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，據(jù)此回答；D. 離子晶體中含有離子鍵，分子晶體中有分子間作用力，分子間作用力不屬于化學(xué)鍵.詳解：A. 許多物理性質(zhì)，如光學(xué)性質(zhì)、導(dǎo)電性、熱膨脹系數(shù)和機(jī)械強(qiáng)度等在晶體的不同方向上測(cè)定時(shí)，是各不相

22、同的, 常常表現(xiàn)出各向異性,A正確；B.晶體具有自范性，非晶體沒(méi)有自范性, 硅酸鹽玻璃能加工成一定的形狀，但是玻璃仍然不是晶體，屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，不具有自范性，B錯(cuò)誤；C.干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上,因此在干冰晶體中每個(gè)CO2周?chē)季o鄰12個(gè)CO2，C正確；D.離子晶體中陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，在熔化時(shí)，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力，D正確；答案選B.點(diǎn)睛：玻璃不屬于晶體，屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)。9、D【答案解析】A.光伏發(fā)電所用電池板主要材料是晶體硅，二氧

23、化硅為導(dǎo)光的主要材料，A錯(cuò)誤；B.這里所說(shuō)的“青礬廠(chǎng)氣”，當(dāng)指煅燒硫酸亞鐵（FeSO47H2O）后產(chǎn)生的三氧化硫和二氧化硫；這類(lèi)氣體遇水或濕空氣，會(huì)生成硫酸、亞硫酸或具有腐蝕性的酸霧，B錯(cuò)誤；C.石墨烯是非金屬材料，C錯(cuò)誤；D.草木灰的主要成分是碳酸鉀，用水溶解時(shí)碳酸鉀水解導(dǎo)致溶液呈堿性，D正確；答案選D。10、C【答案解析】反應(yīng)后溶液中還有較多H離子剩余,且濾液中沒(méi)有Cu2,可以知道殘留物沒(méi)有Fe,只有Cu,而Cu可以殘留說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe3+，溶液中陽(yáng)離子為H和Fe2+，參加反應(yīng)的HCl中的H元素轉(zhuǎn)化到氫氣、水中，根據(jù)H原子守恒，計(jì)算混合物中O原子物質(zhì)的量，根據(jù)Cu元素守恒計(jì)算n(CuO)

24、，再根據(jù)O原子守恒計(jì)算n(Fe2O3),根據(jù)m=nM計(jì)算氧化鐵的質(zhì)量?！绢}目詳解】反應(yīng)后溶液中還有較多H離子剩余，且濾液中沒(méi)有Cu2，可以知道殘留物沒(méi)有Fe，只有Cu，而Cu可以殘留說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe3+，溶液中陽(yáng)離子為H和Fe2+，反應(yīng)后剩余n(H+)=0.4nol/L0.2L=0.08mol，原溶液中n(HCl)=4.4mol/L0.1L=0.44mol，參加反應(yīng)的HCl中的H元素轉(zhuǎn)化到氫氣、水中,根據(jù)H原子守恒,2n(H2O)+2n(H2)=n總(HCl)-n余(H+)，即2n(H2O)+2=0.44mol-0.08mol，n(H2O)=0.14mol故混合物中n(O)= n(H2O)=

25、0.14mol，由銅元素守恒,則n(CuO)=n(Cu)=0.02mol，由O原子守恒:3n(Fe2O3)+ n(CuO)=0.14mol，則n(Fe2O3)=0.04mol，由Cl原子守恒，濾液中溶質(zhì)為FeCl2和剩余HCl，2n(FeCl2)+n余(HCl)=n總(HCl)，即2n(FeCl2)+0.08mol=0.44mol，n(FeCl2)=0.18mol,由Fe原子守恒，原混合物中鐵的物質(zhì)的量：n(Fe)+2n(Fe2O3)=n(FeCl2), n(Fe)=0.18mol-0.04mol2=0.10mol, m(Fe)=0.10mol56g/mol=5.60g，所以C選項(xiàng)是正確的?！?/p>

26、答案點(diǎn)睛】本題考查混合物的計(jì)算，明確物質(zhì)反應(yīng)先后順序及剩余固體成分是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒進(jìn)行解答，同時(shí)考查學(xué)生思維縝密性，題目難度中等。11、C【答案解析】A.1mol乙醇與乙烯完全燃燒均消耗3mol氧氣，則相同物質(zhì)的量的乙醇與乙烯分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相同，故A正確；B甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，甲烷中H被Cl取代，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯，苯環(huán)上H被硝基取代，則均為取代反應(yīng)，故B正確；C油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，但蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉水解生成葡萄糖、葡萄糖再在酒曲酶作用下生成

27、乙醇，均為化學(xué)變化過(guò)程，故D正確；故答案為C。12、D【答案解析】A. CCl4中只有極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B. CO2中只有極性共價(jià)鍵，B不符合題意；C. NH4Cl中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，C不符合題意；D. C2H4中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，D符合題意；答案選D。13、A【答案解析】分析：氨水呈堿性,向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,Ag+OH-=AgOH，繼續(xù)添加氨水,難溶物溶計(jì)算得出到無(wú)色的透明溶液,發(fā)生：AgOH+2NH3=Ag(NH3)2+OH-。A.配合物中,配位體提供孤電子對(duì),中心原子提供空軌道形成配位鍵；B. Ag(NH3)2OH為強(qiáng)電解

28、質(zhì)，易電離；C.在配合離子Ag(NH3)2+中，沒(méi)有離子鍵，僅有共價(jià)鍵；D.最終得到無(wú)色的透明溶液為Ag(NH3)2+，所以反應(yīng)后Ag+的濃度減小。詳解: A. 在配合離子Ag(NH3)2+中，Ag+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，故A正確；B.Ag(NH3)2OH為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2+ +OH-，故B錯(cuò)誤；C.在配合離子Ag(NH3)2+中, Ag+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，存在N、H間共價(jià)鍵，配位鍵屬于特殊共價(jià)鍵，沒(méi)有離子鍵，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)后形成Ag(NH3)2+絡(luò)離子，該離子較穩(wěn)定難電離，所以Ag+的濃度減小，故D錯(cuò)

29、誤；所以A選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查了配合物、配位鍵的形成等性質(zhì)，題目難度中等，明確形成配合物的條件是：有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對(duì)的配位體。注意Ag（NH3）2+中，沒(méi)有離子鍵。14、A【答案解析】分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A. 溴乙烷水解反應(yīng)生成乙醇，屬于取代反應(yīng)，A正確；B. 實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯發(fā)生的是羥基的消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 葡萄糖含有醛基，與銀氨溶液反應(yīng)發(fā)生的是氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 油脂的氫化發(fā)生的是加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。15、B【答案解析】分析：A、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行需要用焓變和熵變溫度來(lái)確定，H-

30、TS0，說(shuō)明反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；B、鐵生銹是發(fā)生了電化學(xué)的吸氧腐蝕；C、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行需要用焓變和熵變溫度來(lái)確定，H-TS0，說(shuō)明反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；D、電解反應(yīng)有的是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，有的是自發(fā)反應(yīng)。詳解：A、所有放熱反應(yīng)H0，但焓變和溫度未知，所以不一定都是自發(fā)反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鐵生銹是發(fā)生了電化學(xué)的吸氧腐蝕，是自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、依據(jù)H-TS0判斷反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，熵增的反應(yīng)只能是S0，熵變和溫度未知，所以不一定都是自發(fā)反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、電解反應(yīng)可以是自發(fā)反應(yīng)，也可以是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)、電化腐蝕的原理應(yīng)用、電解

31、原理的應(yīng)用，注意常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)及能量變化來(lái)解答，題目難度不大。16、D【答案解析】A. 鈉是密度小、硬度 、熔點(diǎn)低的銀白色金屬，A錯(cuò)誤；B. 鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成淡黃色固體Na2O2，B錯(cuò)誤C. 將金屬鈉放入CuSO4溶液中，首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能觀察到大量紅色的銅析出，C錯(cuò)誤；D. 鈉的熔點(diǎn)低，與水反應(yīng)放熱，將金屬鈉放入水中立即熔化成小球，D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周?chē)幸欢〝?shù)目的水分

32、子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、物理 、 、 取少量待測(cè)液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有 12 【答案解析】用鉑絲蘸取少量溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，未出現(xiàn)黃色火焰，則溶液中無(wú)Na+；取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化，則溶液中無(wú)Fe3+；另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，則溶液中含有NO3-和還原性離子，即Fe2+，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變，則溶液中含有Cl-；溶液中含有Fe2+，則CO32-、SiO32-不能存在；向中所得的溶液中加入BaCl

33、2溶液，有白色沉淀生成，則存在SO42-。根據(jù)溶液呈電中性，且各離子的物質(zhì)的量為1mol，即Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-各0.1mol時(shí)，0.12+0.1x=0.11+0.11+0.12，x=2，則只能為Mg2+；【題目詳解】（1）步驟灼燒時(shí)的焰色反應(yīng)為元素所特有的性質(zhì)，屬于物理變化；（2）溶液中的硝酸根離子、亞鐵離子與氫離子反應(yīng)生成鐵離子、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；（3）由分析可知，一定含有的陽(yáng)離子為Fe2+、Mg2+；一定含有的陰離子有Cl-、NO3-、SO42-；（4）檢驗(yàn)SO42-常用鹽酸和氯化鋇溶液，方法是取少量待測(cè)液于

34、試管中，先加入稀鹽酸，取清液再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO42-；（5）取1.0L該溶液，則溶液中含有0.1molFe2+、0.1mol Mg2+，向溶液中加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后，得到的固體為0.1molMgO、0.05molFe2O3，其質(zhì)量為12g。18、NOC sp2 1s22s22p63s23p63d10 Cu2O NH3分子間能形成氫鍵 N=N=N- A、C 【答案解析】C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，則C是C元素；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新

35、裝修居室中常含有的一種有害氣體，該氣體M為HCHO，A原子有2個(gè)未成對(duì)電子，則D為H元素、A為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿(mǎn)，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則E是銅元素；（1）同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2p軌道半滿(mǎn)，為穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：NOC；（2）M為HCHO，分子中C原子形成3個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，則C原子采取sp2雜化；（3）Cu失去4s能級(jí)1個(gè)電子形成Cu+，基態(tài)核外電子排布式為1s22s

36、22p63s23p63d10，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu+位于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個(gè)Cu+，O原子數(shù)為81/8+1=2，則O與Cu+數(shù)目比為1:2，化學(xué)式為Cu2O；（4）NH3分子間能形成氫鍵，甲烷分子之間為分子間作用力，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，故NH3的沸點(diǎn)比CH4的高；（5）CO2、N3-互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，N3-中N原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，N3-的結(jié)構(gòu)式N=N=N-；（6）A電解質(zhì)在水溶液里電離出陰陽(yáng)離子，所以該離子中不存在離子鍵，故選；B水分子或Cr（H2O）5Cl2+中，非金屬元素之間都存在共價(jià)鍵，故不選；C該溶液中不存在金屬鍵，故選；DCr（H2O）5Cl2+中Cr原子和水

37、分子中的O原子之間存在配位鍵，故不選；E溶液中水分子之間存在范德華力，故不選；故選A、C。19、 排除裝置中的空氣 冷卻結(jié)晶 干燥管 堿石灰 加入稀硫酸（或稀鹽酸），溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管上方變成紅棕色氣體 ac 86.25%【答案解析】(1)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成，過(guò)氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以制備的一氧化氮?dú)怏w必須純凈干燥，裝置中無(wú)空氣存在，加熱A前，先通一段時(shí)間N2，目的是把裝置中的空氣趕凈，避免生成的亞硝酸鈉混入雜質(zhì)；(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)是濃硝酸和碳加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O，

38、裝置A中生成的二氧化氮進(jìn)入裝置B生成硝酸，氧化銅生成硝酸銅、硫酸銅，蒸發(fā)濃縮過(guò)程硝酸是易揮發(fā)性的酸，所以冷卻結(jié)晶得到晶體為硫酸銅晶體；(3)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成，過(guò)氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以制備的一氧化氮?dú)怏w必須純凈干燥，儀器C為干燥管，利用其中的堿石灰用來(lái)干燥一氧化氮?dú)怏w；(4)3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O，反應(yīng)生成的一氧化氮遇到空氣會(huì)生成紅棕色氣體二氧化氮，充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中加入稀硫酸溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，證明產(chǎn)物是NaNO2；(5)第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)消耗的酸性高錳

39、酸鉀溶液體積偏大，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高；a酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋?zhuān)味ㄟ^(guò)程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積會(huì)偏大，故a正確；b錐形瓶不需要干燥，所以錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果，故b錯(cuò)誤；c滴定終了仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，計(jì)算出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，故c正確；故答案為ac；由于第一組數(shù)據(jù)偏高，應(yīng)該舍棄；其它三組消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為： mL=20.00mL，25mL樣品消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.1000mol/L0.02L=0.002mol，則250mL樣品溶液會(huì)消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.002mol=0.02mol，根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)關(guān)系式：2MnO4-5NO2-，

40、則4.000g樣品中含有亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.02mol=0.05mol，質(zhì)量為69g/mol0.05mol=3.45g，所以反應(yīng)后的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=86.25%。20、加熱，使用催化劑 增加乙醇的用量 CO32-+H2OHCO3-+OH- 乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水) 取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，溶液變紅 【答案解析】(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；(2)根據(jù)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要提高乙酸轉(zhuǎn)化率，可以根據(jù)該反應(yīng)的正反應(yīng)特點(diǎn)分析推理；(3)根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析；(4)根據(jù)乙酸、乙醇及乙酸乙酯的沸點(diǎn)高低分析判斷；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過(guò)向溶液中再加入酚酞，觀察溶液顏色變化分析。【題目詳解】(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，由于升高溫度，可使化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用合