最全的高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理

1、 最全的高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理高一化學(xué)學(xué)問點(diǎn)整理 一、物質(zhì)的分類 把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例 溶液小于1勻稱、透亮、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液 膠體在1100之間勻稱、有的透亮、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體 濁液大于100不勻稱、不透亮、不穩(wěn)定不能沒有泥水 二、物質(zhì)的化學(xué)變化 1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)肯定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類

2、。 (1)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B) C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B) D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB) (2)依據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與可將反應(yīng)分為： A、離子反應(yīng)：有離子參與的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參與的氧化還原反應(yīng)。 B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng)) (3)依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為： A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化 B、非氧化還原反應(yīng) 2、離子反應(yīng) (1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化

3、狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。 留意： 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或溶化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。 電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的.：電解質(zhì)必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。 能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。 非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。 (2)、離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫（方法）： 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆

4、：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參與反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等 (3)、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42、Ag+和Cl、Ca2+和CO32、Mg2+和OH等 B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32，HCO3，SO32，OH和NH4+等 C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH、CH3COO，OH和HCO3等。 D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子

5、不能大量共存(待學(xué)) 留意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排解有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH)。 (4)離子方程式正誤推斷(六看) 一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確 二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式 三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí) 四、看離子配比是否正確 五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量) 3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下： 失去電子化合價(jià)上升被氧化(發(fā)生氧化

6、反應(yīng))是還原劑(有還原性) 得到電子化合價(jià)降低被還原(發(fā)生還原反應(yīng))是氧化劑(有氧化性) （化學(xué)（學(xué)習(xí)方法） 學(xué)習(xí)化學(xué)要做到三抓，即抓基礎(chǔ)、抓思路、抓規(guī)律。重視基礎(chǔ)學(xué)問的學(xué)習(xí)是提高力量的保證。學(xué)好化學(xué)用語如元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等基本概念及元素、化合物的性質(zhì)。在做題中要擅長（總結(jié)）歸納題型及解題思路?；瘜W(xué)學(xué)問之間是有內(nèi)在規(guī)律的，把握了規(guī)律就能駕馭學(xué)問，記憶學(xué)問。如化合價(jià)的一般規(guī)律，金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)，單質(zhì)元素的化合價(jià)為零，很多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)態(tài)不同。 關(guān)于化學(xué)有一種說法就是化學(xué)是理科中的文科，由于化學(xué)要記要背的東西許多，而且化學(xué)是一門試驗(yàn)性很強(qiáng)的學(xué)科，因此在化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中要留意閱讀與動(dòng)手、動(dòng)筆結(jié)合。要自己動(dòng)手推演、計(jì)算、寫結(jié)構(gòu)式、寫化學(xué)方程式，或者動(dòng)手做試驗(yàn)，來驗(yàn)證、加深印象和關(guān)心理解，有時(shí)還要?jiǎng)邮植檎屹Y料來核對(duì)、補(bǔ)充某些材料。同時(shí)在化學(xué)學(xué)習(xí)中，經(jīng)過思索提出存在于化學(xué)事物內(nèi)部或化學(xué)事物之間的沖突，即化學(xué)問題，由自己來加以討論和解決，或者在自己解決不了時(shí)懇求別人關(guān)心解決，是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種基本活動(dòng)方法，也是提高化學(xué)學(xué)習(xí)效果的一種基本方法。 學(xué)習(xí)化學(xué)小技巧 先要把書中的基礎(chǔ)學(xué)問了解清晰： 1、書中的一些學(xué)問許多都是基礎(chǔ)，許多的精華都在練習(xí)冊(cè)里面還有一些輔導(dǎo)教材里面重要的就是先把一些基礎(chǔ)的學(xué)問都搞清晰，包括書中的一些